第十单元
酸和碱
课题 1 液。
酸和碱
1、能和酸、碱发生变色反应的试剂叫酸碱指示剂。常有的酸碱指示剂有 2、石蕊试液遇酸变 红色，遇碱变 蓝色；酚酞试液遇酸
石蕊试液 和酚酞试
不变 色，遇碱变 红色。
要把浓硫酸沿器壁
3、初中常有的酸有盐酸 （溶质化学式， HCl, 下同），硫酸（ H2SO4），硝酸（HNO3），醋酸（ CH3COOH）。
4、浓硫酸拥有 强氧化 性、 脱水 性、吸水 性。所以在稀释浓硫酸时，必然 慢慢注入水里 ，其实不断搅拌 ，切不能 将水倒进浓硫酸里 。 5、若是不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应马上 钠溶液 。
6、酸的化学性质：
⑴酸能与酸碱指示剂作用：
石蕊试液遇酸变 红色，遇碱变 蓝色；酚酞试液遇酸 Mg+2HCl==MgCl+H2↑； Zn+2HCl==ZnCl 2+H2↑ Fe+2HCl==FeCl 2+H2↑； Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑； Zn +H 2SO4== Zn SO 4+H2↑； Fe +H 2SO4== Fe SO 4+H2↑ 。
⑶酸能与金属氧化物反应： （写出盐酸、硫酸分别与氧化铁的反应方程式） Fe2O3+6HCl=2FeCl 3+3H2O； Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4) 3+3H2O。
用大量水冲洗 ，尔后 涂上 3%~5%的碳酸氢
不变 色，遇碱变 红色。
⑵酸能与爽朗金属反应： （写出盐酸、硫酸分别与镁、锌、铁的反应方程式） ：
⑷酸能与碱反应： （写出盐酸、硫酸分别与氢氧化钠、氢氧化钙的反应方程式） HCl+NaOH===NaCl+H2O； 2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2HO； H2SO4+2NaOH==NaSO4+2H2O；
H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4（微溶） +2H2O。
⑸酸能与盐反应： （写出盐酸、硫酸分别与碳酸钠、碳酸钙的反应方程式） Na2CO3+2HCl ===2NaCl+CO2↑ +H2O； CaCO3+2HCl ===CaCl 2+CO2↑ +H2O； Na2CO3+H2SO4 ===Na2SO4+CO2↑ +H2O； CaCO3+H2SO4 ===CaSO4( 微溶 )+CO2↑ +H2O。 7、常有的碱有氢氧化钠（化学式 水（ NH3· H2O）。
8、氢氧化钠有强烈的腐化性，所以它的俗名叫 10、氢氧化钙溶液能够检验二氧化碳： 方法： 将待检测气体通入澄清的石灰水 现象： 澄清的石灰水变浑浊
反应方程式： CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓ +H2O。
11、氢氧化钠必定要密封保存， 原因是① 在空气中简单吸取水分 ；②氢氧化钠简单吸取二氧化碳 。
苛性钠 、烧碱 、火碱。
NaOH，下同），氢氧化钙（ Ca(OH)2），氢氧化钾（
KOH），氨
9、氢氧化钙俗称 熟石灰 、消石灰 ，生石灰与水反应可获取它， 反应方程式为 CaO+H2O=Ca(OH)2。
12、酸拥有相似的性质是因为 的碱溶液都含有相同的 课题 2
-
不相同的酸溶液都含有相同的 H+。碱拥有相似的性质是因为
不相同
OH。
酸和碱之间会发生什么反应
的化合物称为盐。
的反应。
1、由金属离子（或铵根离子）和酸根离子形成 2、中和反应是指 酸与碱作用生成盐和水 3、中和反应在本质中可用于 工厂的废水 ；可用于医药。 4、溶液酸碱度的表示方法是用 ＞ 7。
改变土壤的酸碱性 ，如 利用熟石灰改良酸性土壤 ；可用来 办理
pH来表示。酸性溶液 PH＜ 7；中性溶液 PH＝7；碱性溶液 PH
5、测定方法： 在白瓷板或玻璃板上放一小片 PH试纸，用干净的玻璃棒 将待测液 滴到试纸上，把
试纸显示的颜色与 标准比色卡 比较，即可得出被测液的 PH。 6、请将以下物质依照酸碱性分类：
柠檬、醋、厨房干净剂、洗手间干净剂、草木灰水、肥皂、苹果、橘子、酱油、西瓜、萝卜、鸡蛋清、牙膏。
7、认识溶液酸碱度拥有的重要意义是： ⑴ 化工生产中好多反应必定在必然的 ⑵ 在农业生产中，农作物一般合适在 ⑶ 测定雨水的 pH；
⑷ 测定人体内或排出的液体
pH，能够认识人体的健康情况
。
pH为 7 的溶液中才能进行 ； pH为 7 或凑近 7 的土壤中生长 ；
8、酸雨的 PH＜ 。常有的酸和碱
3 分，共 45 分）
5
单元练习
一、选择题 （答案填入下表中。每题 题号 答案 A 氢原子
1
2
3
4
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
1．盐酸能使紫色石蕊试液变红色，这是因为盐酸中含有大量的
B 氢分子
C 氢离子 D
氯离子
2．一些食品的近似
pH 以下，其中碱性最强的是 A 牛奶 ～
食品 pH
B 鸡蛋清 ～
C 柠檬 ～
D 番茄 ～
3．以下情况中不会发生化学变化的是（ ）
A 石灰水长远裸露在空气中 干冰制造出舞台云雾 B C 用熟石灰改良酸性土壤 用盐酸除去热水瓶内胆壁上的水垢 D
4．学习化学我们要经常做实验。依照你的经验在实验室中的以下四个操作正确的选项是
5．以下各组实验中，溶液的酸碱度没有明显变化的是 A 向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液 B 向食盐水中加入稀盐酸
C 向氯化钠溶液中滴加水 D 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 6．依照以下列图所示物质的
pH，判断以下说法正确的选项是
A 厨房干净剂显碱性 C 牛奶酸性比酱油强
B D
肥皂是中性物质
胃酸过多的人能够多吃橘子
7．化工厂一试剂罐的标签上有右图所示的图标， 该试剂罐中装的可能是
A NaOHB NaCl C CuOD CaCO
3
8．氢氧化钠、 氢氧化钙都是实验室常用的碱。
以下方法不能够够达到目的的是
要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，
A 分别滴加碳酸钠溶液 C 分别滴加稀盐酸
B D
分别通入二氧化碳 分别长远露置于空气中
9．甲、乙、丙、丁分别是
以反应。乙和丁也能够反应，则以下说法正确的选项是
HNO3、Ba(OH)2、Na2CO3、 NaOH四种溶液中的一种。已知乙和丙可
A 乙必然是 HNO3 C 丙不能能是 Ba(OH)2 A 氧化物
B
B
D
酸 B MgCl2 B 生石灰
C
丁必然是 Na2CO3
甲不能能是 HNO3 碱
10．以下种类物质的组成中必然只含有两种元素的是
D
C KNO3
盐
11．以下物质的溶液中，能与氢氧化钠溶液反应生成蓝色积淀的是 A HCl A 石灰石
12．以下物质中，遇水便如火如茶的是
D CuSO4
13．用一种试剂鉴别盐酸、氯化钠和氢氧化钙三种溶液，应采纳的试剂是
A 稀硫酸 B 碳酸钠溶液 C 氯化钡溶液 D 氢氧化钾溶液
- -
14．溶液的碱性强弱跟溶液中 OH的数量有关。 必然体积的溶液中 OH数量越多， 则溶液碱性
3 3
C 硝酸钾
D 食盐
的是 A NaOH
B KOH
②有腐化性
C
相同强
D
无法比较
NaOH拥有以下性质：①白色片
⑤能与空气中的
15．物质性质决定它的用途，还决定了它的保存方法。固体 状固体 A ①②
③易吸取水分而潮解 B①②③
C
②③④
二氧化碳反应。实验室中必定将它密封保存的主要原因是：
D
④易溶于水， 溶解放热
③⑤
二、填空题 （共 27 分）
16．（ 8 分）世界万物都是由各种元素组成的。请在氧、硫、氢、钠这
4 种元素中选择合适
：
的元素组成物质，写出吻合以下要求的化学式、化学反应方程式（每空只要求写一个）
物质种类 化学式
分解反应： 复分解反应：
酸 碱 盐
； 。
金属氧化物
17．（ 4 分）某活动小组为研究必然量的硫酸和氢氧化钠溶液反应后所得溶液的酸碱性，请 你和他们一起完成以下设计的方案：
操作方法
实验现象 ①若是溶液变红 ②若是溶液变蓝
pH 从原来的
结论
取反应后的溶液滴入几滴 紫色石蕊试液
（用“ >”、“ =”、“ <”符号填写）。
在氢氧化钠溶液中滴入硫酸至过分，溶液的
7
最后变为
7
18．（ 6 分）合理利用化学反应能够造福人类。请写出以下反应的化学方程式，在括号中注
明反应的种类（化合、分解、置换、复分解）
⑴利用氧化钙作食品干燥剂吸取水分：
。
，（
）反应
⑵利用氢氧化钠溶液冲洗石油产品中的节余硫酸：
，（
序号 物质 化学式
① 醋酸
CH3COOH
② 水 H2O
③ 熟石灰 Ca(OH)2
；属于碱的是
④
纯碱
Na2CO3
）反应
19．（ 9 分）请依照下表回答有关问题： （除第（ 2）题外，其他各小题均用序号填空）
（ 1）表中的物质属于氧化物的是 是
。
；属于盐的
（ 2）利用表中的物质作为反应物，写出吻合以下要求的化学方程式。
①电解水
②制取氢氧化钠
（ 3）若要测定纯碱溶液的酸碱度，采纳以下选项中
①无色酚酞试液
采纳以下来涂抹止痒。
①食醋（含醋酸）
三、实验题 （共 18 分）
20． (4 分 ) （1）小明同学用 pH 试纸，按正确操作测定洗发剂和护发剂的 pH。测得洗发剂的 pH 略大于 7，则洗发剂显 ______________性；测得护发剂的 pH 略小于 7。
（ 2）弱酸性有益于头发的健康。想一想，洗发时应先用 ______________ 剂。
21． (4 分 ) 氢氧化钠溶液和稀盐酸反应时，观察不到现象，请你设计一个实考据明两者确实发生了化学反应。
______________ 剂，后用
。
③pH 试纸
②紫色石蕊试液
（ 4）槟榔芋皮上含有一种碱性的物质——皂角素，沾上它会使皮肤奇痒难忍。你认为可
②熟石灰
③纯碱
22．(4 分 ) 取一片洗净晾干的鸡蛋壳（主要成分为碳酸钙，不考虑其他杂质），放在酒精灯
火焰上灼烧一段时间后，放置冷却。
某同学研究其在灼烧后残留固体的组成，请你参加此项研究。
（ 1）依照你的知识和经验提出假设，残留固体可能组成为
_________________；
（ 2）请你设计实验考据假设：
23． (6 分 ) 老师请小刚帮助他将失去标签的盐酸、氯化钠、氢氧化钠三瓶溶液鉴别出来，重
新贴好标签。为了鉴别这三种溶液，小刚取这三种溶液各少许，分别编号为
A、B、C，按图
3 步骤进行实验，同时观察到以下现象：
由此小刚能推测出三种溶液分别是： A为
溶液
B
为
溶液
C
为 溶液
四、计算题 ( 共 10 分)
24． (4 分 ) 某综合实践活动小组同学，对我市某化工厂排放污水进行检测，发现主要的污染 物为氢氧化钠。 为测定污水中氢氧化钠的含量， 求 : （ 1） 100g 污水中含氢氧化钠多少克？
（ 2）污水中氢氧化钠的质量分数 .
取 100g 污水于烧杯中， 加入 溶质质量分数
为 10%的稀盐酸，恰好完好反应。（假设污水中其他成分不与盐酸反应）
25．(6 分 ) 某厂用石灰石高温煅烧制得生石灰， 若每天耗资含杂质 5%的石灰石原料 300 吨。请根 据计算回答以下问题：
⑴理论上每天可生产氧化钙多少吨（假设杂质受热不分解）？ ⑵若每吨石灰石以
100 元的价格买入，制得的生石灰（含原杂质）以每吨
30 元，则该厂每天可获利润多少元？
250 元卖出，
扣除每吨石灰石原料生产的加工费
常有的酸和碱
单元练习答案
一、选择题 题号 答案C
1
2 B
3 B
4 B
5 C
6 A
7 A
8 C
9 D
10 A
11 D
12 B
13 B
14 A
15
D
二、填空题（ 27 分）
16．酸： H2SO4 或 H2SO3 或 H2S； 金属氧化物： Na2O或 Na2O2；
电解碱： NaOH；
盐： Na2SO4 或 NaHSO4或 Na2SO3 或 NaHSO3或 Na2S 或 NaHS；
MnO
分解反应： 2H2O 2H2↑ +O2 ↑或 2H2O2 2 2H2O+O2↑
复分解反应： 2NaOH+ H2SO4= Na 2SO4+2 H 2O或 Na2O+ H2SO4= Na 2SO4+H2O 17．溶液呈酸性
溶液呈碱性
> <
（每空 1 分，共 6 分。只要写出每项中的一个正确答案或其他合理答案即可给分。
）
复分解
18．⑴ CaO＋ H2O＝ Ca(OH)2 化合
⑵ 2NaOH+ HSO= Na SO+2 H O
2
4
2
4
2
19．（ 1）②；③；④
（ 2）① 2H 2O
通电
2H2↑ + O 2↑
② Na 2CO3 + Ca(OH) 2 == CaCO3↓ +2NaOH （ 3）③ （ 4）①
三、实验题（ 18 分） 20．（ 1）弱碱（或碱性）
（ 2）洗发；护发
21．在盛 NaOH溶液的烧杯中滴入几滴无色酚酞试液， 化学反应。
注：此题属于研究性试题，答案是开放性的，只要方法合理均给分。加入的物质只要能证明两者反应的，就给 2 分，方法合理给 2 分。 22． （ 1） CaO或 CaO和 CaCO3
（ 2）
溶液变红色。 在 NaOH溶液中加入过分
NaOH，由此证明两者确实发生了
的稀盐酸 ( 红色褪去为止 ) ，溶液变无色，表示溶液中已无
23． A 盐酸 24．（ 1） 4g
（ 2） 4% 25．（ 1）
B 氢氧化钠 C 氯化钠
四、计算题 ( 共 10 分)
（ 2）4650 元
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