初中化学第十单元知识点

第一部分

一、酸碱指示剂

 定义：能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂.  常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。

 某些植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜等）也可用作酸碱指示剂。

 紫色石蕊溶液遇酸溶液（含H+的溶液）变红，遇碱溶液（含OH—的溶液）变蓝，在中性溶液

中呈紫色.

无色酚酞溶液遇酸溶液不变色,在中性溶液中不变色,遇碱溶液变红。  并非所有的盐溶液都是中性的.

水溶液呈碱性的盐：纯碱、小苏打等。

水溶液呈酸性的盐：硫酸铜、硫酸氢钠等。s

二、干燥剂

1. 使用干燥剂的目的是除去气体中混有的水蒸气。

2. 我们学过的干燥剂有氢氧化钠、浓硫酸、氧化钙、氯化钙等。

氢氧化钠易潮解；浓硫酸具有吸水性；而氧化钙可以与水反应：CaO+H2O=Ca（OH）2 3. 氢氧化钠

氢氧化钠等碱性干燥剂不能干燥氯化氢、二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。

4. 浓硫酸

浓硫酸等酸性干燥剂不能干燥氨气等碱性气体。

三、复分解反应

 定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。  特点:交换成分,价态不变。

 反应发生的条件:生成难电离的物质（水、气体或沉淀）。  置换反应和复分解反应没有先后顺序,可同时发生.

第二部分 酸

一、酸的定义和分类

酸:物质溶于水时，形成的阳离子全部是H+的化合物。

由于酸、碱、盐溶于水时会电离出阴、阳离子，所以酸、碱、盐的水溶液具有导电性。 酸

含氧酸（命名“某酸”） H2SO4（硫酸）、H2CO3（碳酸）、HNO3（硝酸）、H2SO3（亚硫酸）…… 无氧酸（命名“氢某酸”） HCl（盐酸，学名氢氯酸）、HF（氢氟酸）、H2S（氢硫酸）…… 特殊的有机酸：CH3COOH（醋酸，又名乙酸）有刺激性气味，易挥发  酸的电离：HCl=H++Cl-，H2SO4=2H++SO42—

二、常见的酸

化学式 形成 状态 盐酸(氢氯酸) HCl H2+Cl2HCl 硫酸 H2SO4 SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4 （酸雨形成的原理） (浓硫酸）无色粘稠的油状液体 （稀硫酸）无色液体 ① 浓硫酸具有吸水性(物理性质） ② 浓硫酸具有强腐蚀性（化学性质） ③ 浓硫酸溶于水时会放出大量热 无色液体、具有酸味、刺激性气味 特点 浓盐酸具有强挥发性 用途 敞口放置的变化 重要化工原料，用于生产化肥、农药、火药、重要化工产品，用于金属表面除锈、制药 染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等 人体胃液中含有盐酸,可以帮助消化 在实验室中常用浓硫酸作干燥剂 质量减小，溶质质量分数减小（挥发性) 质量变大，溶质质量分数减小（吸水性） ① 浓硫酸的稀释：把浓硫酸沿器壁慢慢注入，并不断用玻璃棒搅拌（目的：加快溶解、散热). ② 如果把水倒进浓硫酸里,由于水的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，使硫酸液滴向四周飞溅，导致危险。 注意事项 ① 工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe3 +，可用蒸馏法提纯。 ② 打开浓盐酸的瓶塞,会有白雾出现，是因为：挥发的氯化氢气体极易溶于水，挥发时溶解的氯化氢与水蒸气形成了盐酸的小液滴。  浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按水的组成比脱去,这种作用通常叫做脱水作用。

 盐酸、硝酸、醋酸具有挥发性；碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。  硝酸、硝酸银见光易分解，所以它们要放在棕色试剂瓶中.

 浓硫酸的稀释操作

三、酸的化学性质

酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H+，有不同的化学性质是因为能电离出的酸根离子不同。

1. 酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。 2. 酸+活泼金属 → 盐+氢气（置换反应)

a) 这里不包括浓硫酸和硝酸.

b) 示例:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 和 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）.

3. 酸+金属氧化物 → 盐+水(复分解反应)

a) 金属氧化物可以是活泼金属的氧化物和不活泼金属的氧化物.因为生成物有水,符合复分解

反应的发生条件，所以反应一定发生.

b) 示例1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 和 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4)3+3H2O

【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈黄色)。 c) 示例2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O 和 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（Cu2+的盐溶液呈蓝色）

4. 酸+碱 → 盐+水（复分解反应、中和反应） 5. 酸+盐 → 新酸+新盐（复分解反应)

a) 反应发生的条件：① 新酸是碳酸; ② 如果新酸不是碳酸，新盐必须是沉淀。 b) 碳酸盐都能与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

c) 除硫酸钡以外的钡盐都能与硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+ 2HCl（注意：HCl是稀盐

酸，不写↑)

d) 硝酸银能与盐酸反应：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓

第三部分 碱

一、碱的定义和分类

碱：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH-的化合物。

NH3·H2O（氨水） 碱

金属的氢氧化物 （“氢氧化某”）

四大强碱：KOH（氢氧化钾）、NaOH（氢氧化钠）、Ca(OH)2（氢氧化钙）、

Ba(OH)2（氢氧化钡） 白色沉淀：Mg(OH)2（氢氧化镁）、Al(OH)3（氢氧化铝）、Zn(OH)2（氢氧化

锌）、Mn(OH)2（氢氧化锰）…… 弱碱 有色沉淀：蓝色沉淀Cu(OH)2（氢氧化铜）、红褐色沉淀Fe(OH)3（氢氧化铁）

 四大强碱都可以溶于水，但弱碱不能溶于水。氨水是氨气溶于水形成的液体。

 在初中化学范围内，只有氢氧化铜是蓝色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。  氨水的电离是NH3·H2O=NH4++ OH—，所以氨水也是碱.

 钾、钠、钙的氧化物能与水反应生成相应的碱。如：CaO+H2O=Ca(OH)2

二、常见的碱 化学式 氢氧化钠（烧碱、火碱、苛性钠） NaOH CaCO3氢氧化钙(消石灰、熟石灰） Ca(OH)2 CaO+CO2↑，CaO+H2O=Ca(OH）2 白色粉末状固体 较强腐蚀性 微溶于水，溶于水时放热不明显. 工业制法 Na2CO3+Ca(OH）2=2NaOH+CaCO3↓ 状态 腐蚀性 特点 白色块状固体 强腐蚀性 极易溶于水,溶于水时放出大量的热。 氢氧化钠固体易吸水而潮解. 用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等行业（除玻璃方面外，用途与纯碱类似)。 氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污. 用途 漂白粉、建筑材料、改良酸性土壤和河流、配制波尔多液 在实验室中可以证明二氧化碳.  酸、碱包括其溶液都要密封。  澄清的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。

 氢氧化钠必须密封有两个原因:① 吸水性；② 能与空气中的二氧化碳反应：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

三、碱的化学性质

碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH—。

1. 碱溶液(四大强碱的溶液、氨水)能使指示剂变色:使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红。

由于弱碱不溶于水，所以弱碱不能使指示剂变色。 2. 碱+非金属氧化物 → 盐+水（复分解反应）

a) 反应发生的条件：① 碱是四大强碱； ② 非金属氧化物是二氧化碳、二氧化硫、三氧化

硫。

b) 根据条件我们可以写出十二个化学方程式，但必须掌握的四个化学方程式是：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳) 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O Ca(OH）2+CO2=CaCO3↓+ H2O（检验二氧化碳;石灰墙“出汗”)

3. 碱+酸 → 盐+水（复分解反应、中和反应)

在碱的通性中，弱碱只有该性质。 4. 碱+盐 → 新碱+新盐（复分解反应)

a) 反应发生的条件:① 反应物能溶于水(包括氢氧化钙,不包括其他微溶于水的物质）；碱是氨水； ③ 若新碱不是氨水,新碱和新盐中至少有一个沉淀. b) 铵盐一定能与四大强碱反应。 c) 新碱是沉淀:

蓝色沉淀 – 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓ 红褐色沉淀 – 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH）3↓ 白色沉淀 – 2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg（OH)2↓ d) 新盐是沉淀：

Ba（OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+ 2NaOH Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

e) 蓝白沉淀：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓

f) 红白沉淀:3Ba（OH)2+Fe2(SO4）3=3BaSO4↓+ 2Fe(OH）3↓

g) 波尔多液（注：波尔多液不是溶液)：Ca（OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓

弱碱在加热的条件下会分解成金属氧化物和水。如Cu(OH）2

CuO+H2O.

但需要注意的是，强碱没有该性质，该性质不属于碱的通性。

四、氢氧化钠和氢氧化钙变质 1. 氢氧化钠变质

氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。 证明方法:

a) 取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生,说明氢氧化钠已经变质：

NaOH+HCl=NaCl+H2O 和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

b) 取样，加氢氧化钙溶液,如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质: Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓

c) 取样,加氯化钙（或硝酸钙)溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质：

② 新

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓

2. 氢氧化钙变质

氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。

证明方法：取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质： Ca（OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

3. 氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。

五、氢氧化钠和氢氧化钙部分变质 1. 氢氧化钠部分变质的证明方法：

① 取样，(如果是固体,就需要加适量水,使固体完全溶解），加过量的氯化钙（或硝酸钙）溶液,如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在： Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓

② 过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。 2. 氢氧化钙固体部分变质的证明方法:

① 取样,加适量水使固体完全溶解,加入过量的稀盐酸,如果有气泡产生，说明碳酸钙存在： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

② 另取少量固体,加氯化铵（或硫酸铵）研磨，如果闻到刺激性氨味，说明氢氧化钙存在，氢氧化钙部分变质：Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O 或 Ca（OH）2+（NH4）2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O

第四部分 中和反应

 定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。

配平时要注意H2O的化学计量数。如：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

 强酸和强碱反应,一般没有明显的实验现象(沉淀、气泡、不溶物溶解消失、溶液颜色变化），所

以为了观察反应是否发生，需要借助酸碱指示剂。

如NaOH+HCl=NaCl+H2O，反应的时候要进行以下操作: ① 在烧杯中加入氢氧化钠溶液； ② 滴入几滴酚酞溶液;

③ 用滴管慢慢地滴入稀盐酸，并不断用玻璃棒搅拌（如果容器是试管,就直接振荡）; ④ 溶液由红色刚刚褪成无色时，说明氢氧化钠和盐酸恰好完全反应。 (注意是先加碱溶液，再加指示剂，然后才加酸)

 做上述实验时，如果在实验过程中忘加酚酞,在实验结束后再加酚酞溶液，发现酚酞不变色，

会有两种情况：酸碱恰好完全反应或者酸过量。这时加入碳酸钙固体,如果有气泡产生，说明酸过量；如果没有气泡产生，说明恰好完全反应.

 虽然不能用酚酞溶液鉴别酸性溶液和中性溶液，但借助一种碱溶液，就能将酸性和中性溶液区

分出来。

 在所有的复分解反应中，中和反应优先发生，并且反应可以瞬时完成.  中和反应是放热的反应。  中和反应的应用

 熟石灰改良酸性土壤（在缺少熟石灰的情况下,用生石灰也可以）。

 熟石灰改良酸性河流（处理硫酸厂的污水：H2SO4+Ca（OH)2=CaSO4+2H2O）。

铁粉、蛋壳(主要成分是碳酸钙)也可改良酸性河流，但它们不属于中和反应。  碳酸水改良碱性土壤.

 用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸：

Al（OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Mg(OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

小苏打、墨鱼骨粉（主要成分是碳酸钙）也可以治疗胃酸过多，但它们不属于中和反应。  被蚊虫叮咬时涂含氨水（或者是牙膏、肥皂水）的药物。

 中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，不属于四大基本反应类型.

第五部分 酸碱度

 溶液的酸碱度用pH表示。pH的范围通常在0~14之间。如下图所示：  红 橙 黄 绿

紫

  

 







0 酸性增强（由H+控制酸性） 7 碱性增强（由OH—控制碱性） 14

酸性溶液的pH 〈 7，中性溶液的pH = 7，碱性溶液的pH 〉 7。

H+的浓度越大，溶液的酸性越强,pH越小；OH-的浓度越大，溶液的碱性越强，pH越大。 溶液中H+或OH-的浓度改变,则pH会相应改变。 一杯pH为5.6的溶液，怎样增大它的pH值? 物理方法：加水稀释。

化学方法：加入锌粒、氧化铜、氢氧化钠或碳酸钙等物质（因为pH小于5。6，溶液呈酸性，所以要考虑酸的通性）。

加水稀释只能使酸性或碱性溶液的pH无限靠近7，但不能改变溶液的酸碱性。 测定pH的最简单方法是使用pH试纸。

pH试纸的使用步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较。 使用pH试纸时的注意事项：

 不能把pH试纸浸在待测液体中.  pH试纸不能用水润湿。

 pH试纸测出的pH值是整数。

 在做习题时，使用pH试纸和使用酸碱指示剂是同一种方法. 常见物质的pH值: 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 厕所清 柠檬 橘厨房清 苹果 酱油 西瓜 牛奶 鸡蛋清 牙膏 肥皂 草木灰水

洁剂 醋 子 洁剂 了解溶液的酸碱度有重要的意义

 化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行

 在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。

 测定雨水的pH（因溶解有CO2,正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5。6），可以了解空气

的污染情况。

 测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。