2010高考综合题重组题

高二综合题(七)

1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

1A．常温下，1L0.1mol L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

B．1mol羟基中电子数为10NA

C．在反应中，每生成3molI2转移的电子数为6NA D．常温常压下，22.4L乙烯中C—H键数为4NA

2.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 ．．．A.p17V22400/22.422.4V B. W17c/1000 C. W17V/17V22400 D.C=1000Vρ/(17V+22400) 3．下列鉴别方法可行的是

A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+

2B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO2和CO3 4C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷

D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO 4．下列与实验相关的叙述正确的是

A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出 C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高

D．检验某溶液是否含有SO24时，应取少量该溶液，依次加入BaCL2溶液和

稀盐酸

5．下列实验操作或装置符合实验要求的是

1

A.量取15.00 mL NaOH溶液 B.定容 C.电解制Cl2和H2 D.高温燃烧石

灰石

6．能鉴别Mg、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是 A．HNO3 B．KOH C．BaCl2 D．NaClO

7．正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是

8．下列实验目的可以达到的是

A．电解熔融氯化镁制取金属镁

B．醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷 C．浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢

D．饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢 9．下列实验操作或实验事故处理正确的是

A．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中 B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸 C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的热水清洗 D．实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热 10．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是

A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤

2

B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气 C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶 D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏

11．下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是

12．.在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是

A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3— B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl- C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl- 13．能在溶液中大量共存的一组离子是

A．NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- B．Fe3+、H+、I-、HCO3-

C．K+、Na+、NO3- 、MnO4- D．Al3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32- 14．下列离子组一定能大量共存的是

A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+ B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na、AlO2、NO3、HCO3 C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO- D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+ 15．下列反应的离子方程式正确的是

A．苯酚与碳酸钠溶液的反应

B．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合

Ca2+---

2HCO32OHCaCO3CO322H2O

C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液

Fe22HH2O2Fe22H2O

D．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝16．下列离子方程式表达正确的是

4IO22H2O2I24OH

3

A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl+2H2OCl2+H2+2OH

通电B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O32OH2AlOH2O 2C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH2NO2NO3+NO+H2O

2D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO3+2CH3COOH2CH3COOCO2H2O

17．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3、SO2、Na 4B．由水电离的cH11014molL1的溶液中：Ca2+、K、Cl、HCO3

3NOC．cH/cOH1012的溶液中：NH、、、 ClAl43D．cFe30.1molL1的溶液中：K、ClO、SO2、SCN 418 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：

A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应

生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：

2MH(g) N2(g)3H2(g)3500℃、30MPa催化剂 △H=-38.6kJ·mol-1

C. 氯化镁溶液与氨水反应：Mg22OHMg(OH)2 D. 氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O32OH3H2O2Al(OH) 19.下列离子方程式书写正确的是

A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：

Al32SO422Ba24OH2BaSO4AlO22H2O

B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：FeOH22HFe22H2O C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4OHNH3H2O D.向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：

CH2BrCOOHOH

CH2BrCOOH2O4



20． 某钠盐溶液中可能含有NO2、SO42、SO32、CO32、Cl、I等阴离子。某同

学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：

①用pH计测得溶液pH大于7 ②加入盐酸，产生有色刺激性气体

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体 ④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。

⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）（SO4）2Fe溶液，再滴加KSCN溶液，显红色

该同学最终确定在上述六种离子中公含NO2、CO32、Cl三种阴离子。 请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。 A. ①②④⑤ B. ③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤

21．（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用

的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：

①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾； ②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；

③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；

④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。 根据上述实验信息，请回答下列问题：

（1） 能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：

（2） 不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：

22． 工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某

学习小组进行了以下探究活动： [探究一]

（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫

5

酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。 （2）另称取铁钉6．0g放入15．0ml．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3外还可能含有Fe2。若要确认其中的Fe2，应先用 选填序号）。

a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液

②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：

SO2Br22H2O2HBrH2SO4

然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中SO2的体积分数为 。 [探究二]

分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。

（3）装置B中试剂的作用是 。

（4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。 （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。 a． A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间 （6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是 。

（7）若要测定限定体积气体Y中H2的含量（标准状况下约有28ml H2），除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理

6

由 。

23．CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。

完成下列填空：

1)用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6 mol.L-1)，应选用的仪器是 。

a．烧杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶

2)上述装置中，A是 溶液，NaHCO3溶液可以吸收 。

3)上述装置中，b物质是 。用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。

4)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：

剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重 为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是 。 a．氯化钠溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸d 正已烷

5)在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出 后溶出 。

6)上述测定实验中，连续 ，说明样品已经恒重。

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