试题
一、单选题
1. 下列物质属于弱电解质的是 A． B．
2. 下列物质的水溶液呈酸性的是
C． D．
A． C．NaClO B．
3. 下列操作可以使水的离子积常数Kw增大的是 A．加热
B．通入少量氯化氢气体 C．通入少量氨气
D．加入少量醋酸钠固体
4. 以下现象与电化学腐蚀无关的是 A．生铁比纯铁容易生锈 B．银器久置表面变暗
C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈
D．
D．钢铁在潮湿的环境中比在干燥的环境中更容易生锈
5. 下列有机物分子中含有羟基的是 A．乙烯 B．乙烷 C．乙醇 D．乙酸乙酯
6. 下列有机物分子的所有原子都在同一平面的是 A．乙醇 B．乙烷 C．乙酸 D．苯
7. 下列有机物分子只有三种同分异构体的是
A． B．
8. 下列说法错误的是
C． D．
A．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为：Fe-2e-=Fe2+ B．钢铁发生吸氧腐蚀，正极的电极反应为：O2＋4e-＋2H2O=4OH- C．破损后的镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀
D．用牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁，钢铁作原电池的负极
9. 下列化学用语表达正确的是
A．硫酸铜水解：Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2H+ B．氨水呈碱性：NH3·H2O=NH+OH-
C．向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：H++HCO=H2O+CO2↑
D．Al2(SO4)3促进Na2CO3的水解：Al3++CO+H2O=Al(OH)3↓+CO2↑
10. 下列溶液一定呈中性的是 A．
的溶液
B．
的溶液
C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．盐的溶液
11. 用0.1000mol?L-1HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。有关该实验说法中，不正确的是
A．本实验可选用酚酞作指示剂
B．用酸式滴定管盛装0.1000mol?L-1HCl溶液 C．用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2~3次 D．滴定结束时俯视酸式滴定管读数，测量结果偏低
12. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．用牺牲阳极法保护船舶的外壳 B．把食品存放在冰箱里可延长保质期 C．合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 D．配制
溶液，常将
晶体溶于较浓的盐酸中
13. 常温下，等物质的量浓度的下列溶液中最小的是
A． B． D． C．
14. 用铂电极电解下列物质的溶液，当耗电量相同时，阴极和阳极上同时都有气体产生，且溶液的pH下降的是（ ）
C．HCl D．KCl A．H2SO4 B．CuSO4
15. 紫苏醇因具有芳香味道，常被用作食用香精和添加剂的调配剂，其结构简式如下图。有关紫苏醇的描述错误的是
A．分子式为
B．具有两种官能团
C．可发生加成反应 D．环上的一氯代物有五种
16. 下列变化与盐类水解平衡无关的是 A．盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳 B．将饱和氯化铁溶液加入沸水制胶体 C．热的纯碱溶液除油污
D．草木灰与铵态氮肥混用会降低肥效 17. 时，的下列溶液：①②③的电离程度最大的是 A．① B．② C．③
18. 下列各组离子在碱性溶液中，可以大量共存的是 A．Cu2+、Na+、SO、HCO C．K+、Mg2+、Fe2+、Cl-
④D．④
，其中水
B．Na+、NH、MnO、I- D．Na+、NO、SO、CO
19. 时，在含有晶体的饱和溶液中存在平衡：加入少量KI固体时，下列说法中错误的是 A．
的质量增大
的溶度积增大
B．溶液中
，
C．溶液中的浓度减少
D．该沉淀溶解平衡向左移动
20. 工厂的氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中NH3在电极表面的氧化过程的微观示意图如图：
下列说法中，不正确的是
A．过程①②均有N－H键断裂
B．过程③的电极反应式为：NH－e+OH＝N+H2O C．过程④中有非极性键形成
D．催化剂可以降低该反应的焓变
21. 室温下，用的溶液滴定得混合溶液的pH与
－
－
的HA溶液，测
的关系如图所示。下列说法正确的是
A．HA为弱酸，B．b点消耗C．当消耗V(D．c点坐标中，
二、填空题
的数量级为溶液的体积小于溶液)
(室温下)
时，溶液中存在
22. 为研究某企业冲洗电路板后的废水(，主要含、等)中处理铜元素的最佳pH，取5份等量的废水，分别加入的溶液，调至不同的pH，静置后，分析上层清液中铜元素的含量，实验结果如图所示：
关于信息： Ⅰ．完全沉淀的 Ⅱ．废水中存在以下平衡： ①
；
② 请回答下列问题
(1)结合图像可知，处理含铜废水的最佳_____。 (2)该废水中含有污染环境的主要微粒除了外，还有_____。 (3)加入溶液，使转化为沉淀的离子方程式是_____。 (4)从平衡原理分析，段铜元素含量下降的原因是_____。 (5)分析段，铜元素含量变化的可能原因是_____。 (6)实际在加入溶液调节pH除去铜元素过程中，从环境友好角度考虑，还需要进行的操作是_____。
23. 结合所学知识，回答下列问题。 (1)按要求写出电极反应式
①碱性锌锰电池的总反应为，写出负极电极反应式_____。 ②将设计成双液电池：正极烧杯中盛放的溶液为_____，电池正极的电极反应式为_____。
(2)下图是以石墨为电极，电解饱和食盐水的装置：
①电解时，A电极发生的电极下应式为_____。 ②检验b试管中气体的操作是_____。
(3)某同学设计了如下图所示装置，用氢氧燃料电池作为电源探究粗铜精炼原理，根据要求回答下列问题：
①甲装置中通入氧气的电极为_____(填“正极”或“负极”)，该极发生的电极反应式为_____。
②如果粗铜中含有铁、银等杂质，粗铜电极发生的电极反应式有_____。乙装置中反应一段时间后，溶液的_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。 ③在标准状况下，甲装置有氧气参加反应，则乙装置中阴极析出铜的质量理论上为_____g。
三、实验题
24. 某化学课外小组设计了如图所示的装置制取乙酸乙酯(图中夹持仪器和加热装置已略去)。请回答下列问题：
(1)该实验中，将乙醇、乙酸和浓硫酸加入三颈烧瓶中时，最先加入的液体不能是_____；加入碎瓷片的作用是_____。
(2)冷凝水从冷凝管的_____(填“a”或“b”)处进入。 (3)已知下列数据：
熔点乙醇 乙酸 乙酸乙酯 16.6 浓硫酸 — 沸点 78.5 117.9 77.5 338.0 又知温度高于时发生副反应：。
考虑到反应速率等多种因素，用上述装置合成乙酸乙酯时，反应的最佳温度是_____(填字母)。 a． b． c．
(4)将反应后的混合液缓缓倒入盛有足量饱和碳酸钠溶液的烧杯中，搅拌、静置。饱和碳酸钠溶液的作用是_____；欲分离出乙酸乙酯，应使用的分离方法是_____(填操作方法名称)，所用到的分离仪器为_____，乙酸乙酯从该仪器的_____(“上端”或“下端”)分离出。 (5)若实验所用乙酸质量为，乙醇质量为，得到纯净产品的质量为，则乙酸乙酯的产率是_____。
四、工业流程题
25. 工业上以铬铁矿(，含的氧化物等杂质)为主要原料制备红矾钠
的工艺流程如图1所示(已知：
)。
(1)“焙烧”的目的是将转化为，并将的氧化物转化为可溶性钠盐。的氧化物转化为可溶性钠盐的化学方程式为___________；“焙烧”时气体与矿料逆流而行，目的是___________。 (2)“中和”时要保证完全沉淀，应调节溶液不小于___________(保留两位有效数字)。(
的，当溶液中可溶组分浓度
时，可认为已除尽。)
(3)“酸化”的目的是___________。 (4)“冷却结晶”所得母液中，除外还含有___________，该物质在上述流程中可循环利用。
(5)利用膜电解技术(装置如图2)，以为主要原料制备的总反应方
时，
程式为：
①与___________(填“”或“
。
”)在同一极室制得。
②电解时每产生
气体，通过阳离子交换膜的离子数为___________。
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容