试题
一、单选题
1. 下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是 A B C D 纽扣式银锌电池 太阳能电池 冶炼金属钠 风力发电机 A．A B．B C．C D．D
2. 化学创造美好生活。下列生产活动中，涉及的化学知识错误的是 选生产活动 化学原理 项 A B C 用热的纯碱溶液清洗油污 乙烯水化法制工业酒精 溶液呈碱性，加热促进油脂水解 乙烯可发生加成反应 用丙烯合成聚丙烯制作一次性医用口丙烯可发生加聚反应生成聚丙烯 罩 D 用糯米酿米酒 淀粉水解直接生成乙醇 A．A B．B C．C D．D
3. 汕尾市有很多知名的地方特产。下列说法错误的是
A．赤坑镇生产丝苗米，丝苗米素有“中国米中之王、米中碧玉”之称，丝苗米中含有较多蛋白质
B．华侨管理区生产的红杨桃是优质水果，红杨桃中含有多种维生素
C．甲子镇生产的鱼丸口感鲜甜爽脆，鱼丸中含有大量蛋白质 D．平东镇生产优质花生，可用花生榨取植物油脂
4. 下列过程的化学用语表述正确的是 A．用溶液处理锅炉水垢中的：
B．实验室制备D．一定条件下，将
，放热
：胶体：
置于密闭容器中充分反应生成
和
C．碱性氢氧燃料电池负极发生的电极反应：
5. 拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图。下列对该化合物叙述正确的是（ ）
A．该有机物属于芳香烃
B．该化合物的分子式为C23H18NO3Br2 C．在酸性条件下不水解
D．在一定条件下可以发生加成反应
6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．B．C．D． 7. 设A．B．
的溶液：溶液中：的
、
、、、、
、
、、、、
、、
溶液中：的溶液中：
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
磷酸溶液含有的
数目为
溶于水制成饱和氯水，转移电子数目为
C．氯化铵水溶液中与数目之和大于
D．熔融的中含有的阳离子数目为
8. 下列实验操作或方案不能达到实验目的的是 选实验操作或方案 项 A 往某溶液中先加入2滴少量新制氯水，溶液变红 取B 况 C 向盛有醋酸的试管中滴加D 向滴有酚酞的色的变化 溶液 实验目的 证明溶液中含有、的大小 溶液，无明显现象，再加入溶液，先后滴加3滴比较溶液和5滴溶液，观察沉淀情探究醋酸和碳酸酸性强弱 溶液中溶液，观察溶液颜证明存在水解平衡 溶液中滴入 A．A B．B C．C D．D
9. 科研人员设计了如图所示的甲烷燃料电池，并用于电解饱和溶液，电池的电解质是掺杂了与的固体，可在高温下传导。下列说法正确的是
A．电极C为阴极 B．电极D区溶液的
降低
C．该电池工作时负极反应式为：
D．当线路上通过电子时，有参与反应
10. H2O2是重要的消毒剂、氧化剂，研究其分解反应有重要意义。KI能催化H2O2的分解。
① 不加KI：2H2O2 = 2H2O + O2
② 加入KI：H2O2 + I-= H2O + IO-；H2O2 + IO- =H2O + O2↑+ I- H2O2分解反应过程中能量变化如图所示。下列判断不正确的是
A．加入KI后改变了反应的历程
B．加入KI后改变了反应2H2O2 =2H2O + O2的反应热 C．H2O2 + I-=H2O + IO-是吸热反应
D．KI降低了该反应的活化能
11. 下列四个装置中都用到了金属铜，下列有关说法正确的是
A．用图甲装置可在铁件上镀铜 B．用图乙装置可证明活泼性：
C．用图丙装置可实现牺牲Cu电极保护钢铁设施
D．用图丁装置可实现化学能向电能的转化，且C极的电极反应式是
12. 光催化脱除原理和电化学反应原理类似，用的过程如图所示。下列说法错误的是
光催化氧化法脱除
A．脱除过程消耗太阳能 B．
在端发生还原反应
端的反应为
C．酸性水溶液中，
D．转化为的化学方程式为
13. 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A．用醋酸溶液做导电实验，灯泡很暗 B．常温下，测得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4；
C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000 倍测得pH＜4
D．等pH、等体积的盐酸和醋酸溶液中和碱时，醋酸中和碱的能力强
14. 在容积不变的密闭容器中，和发生反应：
。温度分别为和时，的体积分数
变化如图所示，下列说法正确的是
随时间的
A．该反应的B．温度为时，
的平衡转化率为80%
的产率
大于时的化学平衡常数
C．加入适当的催化剂，目的是加快反应速率，提高D．温度为时的化学平衡常数
15. 某研究性学习小组为探究浓度、温度对化学反应速率的影响，利用溶液和酸性溶液的反应进行如下实验。 有关物质的体积 实验序实验温度溶液褪至无色所酸性0.04mol/L号 /℃ 需时间 溶液 溶液 1 2 293 2 2 4 3 0 8 3 313 2 下列说法错误的是 A． B．
1 C．实验1、2探究浓度对化学反应速率的影响
D．实验2，内用浓度变化表示的反应速率
16. 常温下，Ksp(ZnS)=1. 6×10-24 ，Ksp(FeS)=6.4×10-18，其中FeS为黑色晶体，ZnS是一种白色颜料的组成成分。下列说法不正确的是 A．向FeS悬浊液中通入少量HCl，Ksp(FeS)不变
B．向物质的量浓度相等的FeCl2和ZnCl2混合液中滴加Na2S溶液，先产生白色沉淀
C．在ZnS的饱和溶液中，加入FeCl2溶液，可能产生FeS沉淀
D．常温下，反应FeS(s)+ Zn2+ (aq)?ZnS(s)+Fe2+ (aq)的平衡常数K=4.0×10-6
二、原理综合题
17. 已知：第一步：；第二步：
(1)下表列出了3种化学键的键能： 化学键 ，该反应经历了如下反应历程：
。
键能/(1) 436 151 a 则_______。
(2)若第一步为快反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是_______(填标号)。
A． B．
C．
D．
已达平衡状态
(3)一定温度，一定体积下，下列可以说明反应的是_______(填标号)。 A．一个键断裂的同时有两个键断裂 B．反应速率
C．混合气体的平均相对分子质量不再变化 D．混合气体颜色不再变化
(4)在时，往容积一定的密闭容器甲中充入和，向完全相同的容器乙中充入，同时发生反应，两容器中碘化氢的物质的量与反应时间t的关系如图：
①，容器甲中反应速率_______。 ②该温度下，反应的平衡常数_______(列出计算式即可)。 ③时，欲使容器乙中平衡转化率变为25%，可采取的措施为_______(填标号)。
A.减小压强 B.升高温度 C.加入 D.降低温度
18. 已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如表： 化学式 电离常数 HF 6.8×10 -4HClO 4.7×10 -8H2CO3 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 NH3·H2O Kb=1.7×10-5 (1)常温下，物质的量溶度相同的三种溶液①NaF溶液②NaClO溶液③Na2CO3溶液，其pH由大到小的顺序是____(填序号)。
(2)25℃时，pH=4的NH4Cl溶液中各离子浓度的大小关系为___。 (3)NaClO溶液中的电荷守恒关系为___。
(4)向NaClO溶液中通入少量的CO2，所发生的离子方程式为___。
(5)常温下，将cmol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合。若混合后溶液中存在c(NH)=c(Cl-)，则c___0.01(填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”)，溶液显___性。(填“酸”、“碱”、“中”或“无法确定”)。
三、实验题
19. 亚硝酸钠
是一种工业盐，外观与食盐非常相似，毒性较强。
(1)已知：T℃时， ①溶液呈碱性原因是_______(用离子方程式表示) ②T℃时，溶液的为_______
(2)某化学实验小组用如图装置(略去夹持仪器)制备亚硝酸钠。
已知：反应生成
和。
①装置A中发生反应的化学方程式为_______ ②装置B、F的作用分别是_______、_______ ③若没有C、E可能产生的副产物是_______
(3)为测定产品的质量分数，该小组取4.00g制取的样品溶于水配成溶液，取
溶液于锥形瓶中，用酸性溶液进行滴定，实验所得数
；酸性条件下，NO和NO2均能与
据如表：
滴定次数 1 2 3 4 消耗溶液体积/mL 20.90 20.12 20.00 19.88 ①滴定时应将，溶液加入_______(填“a”或“b”)滴定管中
②第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_______(填代号) a.锥形瓶洗净后未干燥 b.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗 c.滴定终点时俯视读数 d.酸式滴定管滴定前有气泡，滴定后气泡消失 ③该样品中亚硝酸钠的质量分数为_______。
四、有机推断题
20. 化合物I是一种合成西药的中间体，以下是I的合成路线，回答下列问题：
已知： (1)化合物D和I的结构简式分别是_______、_______。 (2)E→I的化学方程式为_______。
(3)A→B和C→D的反应类型分别是_______、_______。
(4)M是E的同分异构体，符合下列条件的M有_______种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为3∶2∶2∶1的结构简式为_______。 ①属于芳香族化合物； ②能与碳酸氢钠反应放出。
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