土壤中有机质含量的测定(精)

孝感学院化学基础课实验教学示范中心制

一、实验目的

1.了解重铬酸钾法测定土壤中有机质含量的原理和方法

2.通过重铬酸钾标准溶液的配制，掌握用直接法配制标准溶液的原理和方法



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二、实验原理

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2K2Cr2O7(过）+8H2SO4+3C=2Cr2(SO4)3+2K2SO4+3CO2+8H2O K2Cr2O7(剩）+6(NH4)2Fe(SO4 )+7H2SO4

=Cr2(SO4)3+6(NH4)2SO4+K2SO4+ 3Fe2(SO4)3+ 7H2O

需加入硫酸银为催化剂，计算时乘以校正系数1.04

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三、仪器和试剂

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

1.K2Cr2O7 (NH4)2Fe(SO4 )均为分析纯

2.油浴用甘油或石蜡作浴液·

3.0.06mol·L-1 K2Cr2O7-H2SO4混合液的配制 4.其它仪器试剂略

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四、操作步骤

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1. 约0.1020mol.L-1( K2Cr2O3)标准溶液的配制

精称约1.25g K2Cr2O7 100mL烧杯溶解 转入250mL容量瓶摇匀

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m(K2Cr2O7)1c(K2Cr2O7)12506M(K2Cr2O7)610005

-12. 0.1mol.L (NH

4)2Fe(SO4 ) 2溶液的配制和

标定

(

1)配制

 用台称称取10g (NH4)2Fe(SO4 )26H2O于烧杯中,

加30mL3mol.L-1H2SO4 和H2O,搅拌使其溶解,加水稀

·

释至250mL,待标定。

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(2)标定

 用移液管吸取25.00ml K2Cr2O7 标液于锥形瓶中，加50mL蒸馏水， 20mL3molL-1

·

H2SO45mL85%H3PO4及4D 0.5%二苯胺磺酸钠，用待标定的(NH4)2Fe(SO4 )2滴定至由紫红色恰好变为无色即为终点，记录

(NH4)2Fe(SO4 )2的体积，平行三次,计算。

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

c[(NH4)2Fe(SO4)2]=

1c(K2Cr2O7)V(K2Cr2O7)6V[(NH4)2Fe(SO4)2]2018/9/27 8

3.土壤试样的测定

(1)准确称取土样0.1-0.5g于硬质试管中

（勿沾壁），加0.1gAg2SO4,用移液管准确加

-1入10.00mL 0.1020mol.L K2Cr2O7-H2SO4混合

液，混匀，试管口加一漏斗作回馏。在170-180℃油浴煮沸5min取出、擦干、放冷。

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(2)加少许水冲洗漏斗及管壁，小心定量转入已有少

量水的250mL锥形瓶中（总体积在100mL)，加5mL85%H3PO4 及 6D0.5%二苯胺磺酸钠，用

(NH4)2Fe(SO4 )2液标滴定，开始呈褐色，接近终点为蓝色，终点为翠绿色。记录消耗(NH4)2Fe(SO4 ) 2标液的体积。平行三次。

(3)空白实验 除不加土样外，其余同(1)、 (2)。

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

计算公式

V0V1W有机质= c[(NH4)2Fe(SO4)2]M(C)1.7241.04

10004m土样100%2018/9/27 11

五、数据记录和结果处理

见教材

谢谢

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