石柱土家族自治县第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

一、选择题

1． 下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是

A．用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+ B．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含SO42﹣ C．向溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含CO32﹣

D．向某溶液中加入KSCN溶液无现象，再滴入少量H2O2，呈血红色，则该溶液中一定含有Fe2+ 2． 下列关于有机化合物的叙述正确的是 A．乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应 B．碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌 C．乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应 D．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应

3． 化工生产中含Cu2+的废水常用MnS（s）作沉淀剂，其反应原理为：Cu2+（aq） + MnS（s） +Mn2+（aq）。下列有关该反应的推理不正确的是 A．该反应达到平衡时c（Cu2+）=c（Mn2+） B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小

C．往平衡体系中加入少量Cu（NO3）2（s）后，c（ Mn2 +）变大 Ksp(MnS) D．该反应平衡常数表达式：K=Ksp(CuS)

4． 下列水溶液一定呈中性的是（ ）

A. pH=7的溶液 B. c（H+）=1.0×10-7mol·L-1的溶液

C. c（H+）=c（OH-）的溶液 D. pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液

5． 【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】某有机物可用于合成一种常见药物达菲，其结构简式如下图，下列关于该有机物的说法正确的是（ ）

CuS（s）

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A．分子式为C7H6O5 B．可发生加成和取代反应 C．分子中含有两种官能团

D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋

6． 11.2g铁粉与2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标况下收集到的气体的体积是 A．11.2L

B．5.6L

C．4.48L

D．2.24L

7． 用一种试剂能鉴别苯酚溶液、己烯、己烷、乙醇四种无色透明液体，这种试剂是（ ） A．酸性KMnO4溶液 B．饱和溴水 C．紫色石蕊溶液 D．FeCl3溶液

8． 某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下）。其中不正确的是（ ） ．A．pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH升高2个单位 B．1L 0.50mol·L-1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol·L-1NH4Cl 溶液含NH4+物质的量后者大 C．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）

D．pH=4、浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO－）－c（CH3COOH）=2×（10-4－10-10） mol·L-1

9． 下列实验方案合理的是（ ）

A．验证RX为碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热，待冷却后再加入硝酸银溶液

B．检验苯中是否混有苯酚：在样品中加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色 C．除去乙烷中混有的乙烯：混合气体与H2一定条件下反应，使乙烯转变为乙烷

D．无水乙醇和浓硫酸共热到170℃，将制得的气体通入酸性高锰酸钾，可检验制得的气体是否为乙烯 10．【2017新课标1卷】下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（ ） A．尼龙绳 B．宣纸 C．羊绒衫 D．棉衬衣

11．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为

2NH43ClON23Cl2H3H2O。下列说法中，不正确的是

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A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原 B．还原性NH4+< Cl－

C．反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子 D．经此法处理过的废水不可以直接排放

12．【2017届湖北省枣阳一中高三上学期开学考试】下列关于乙醇的叙述中，错误的是（ ） ．．A．由于乙醇能溶解许多有机物和无机物，所以可以用乙醇提取中药中的有效成分 B．由于乙醇的密度比水小，所以混在乙醇中的水可以用分液的方法除去 C．由于乙醇能够以任意比溶解在水中，所以酒厂可以调制各种浓度的酒 D．由于乙醇易挥发，所以就有俗语“酒香不怕巷子深”的说法

13．草木灰中可能含K2CO3、K2SO4及NaCl等盐，将草木灰用蒸馏水浸取得浸取液进行实验，下列根据现象得出的结论不正确的是（ ）

A．向浸取液中加入BaCl2有白色沉淀，说明其中含有SO42﹣ B．向浸取液中加入AgNO3溶液有白色沉淀，说明其中含有Cl﹣

C．洁净的铂丝蘸取浸取液少许，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能确定是否含K+ D．向浸取液中滴加稀硫酸，产生无色无味的气体，说明其中含有CO32﹣ 14．某温度下反应

、

及

A. 反应正好达平衡 B. 反应向逆反应方向进行 C. 反应向某方向进行一段时间后D. 反应向某方向进行一段时间后15．某有机物的结构简式为A．能被银氨溶液氧化 B．能使KMnO4酸性溶液褪色

C．1mol该有机物只能与1mol Br2发生加成反应 D．1mol该有机物只能与1mol H2发生加成反应

16． 从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（ ）

，下列对其化学性质的判断中，错误的是（ ）

的平衡常数

，则下列说法中正确的是

，现向此温度下的真空容器中充入

A．腐蚀品 B．爆炸品 C．易燃液体 D．剧毒品

17．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）

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A．1 mol N2所含有的原子数为NA

B．标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA C．标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NA D．24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等

18．下图是298 K时N2与H2反应过程中能量变化曲线。下列叙述正确的是（ ）

A．该反应的热化学方程式为N2＋3H2

2NH3 ΔH＝－92 kJ·mol－1

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线，加入催化剂，该化学反应的反应热发生改变

C．298 K时、在一体积一定的密闭的容器中，充入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，充入2mol NH3反应后吸收的热量为Q2 kJ，则Q1 = Q2 = 92 kJ

D．298 K时、在一体积一定的密闭的容器中，充入1 mol N2和3 mol H2反应后放出的热量为Q1 kJ，充入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184＞Q2＞2Q1 19．下列各组物质中，互为同系物的是（ ）

A．A B．B C．C D．D

20．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（ ） A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物

B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 C．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大

D．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解等类型中的任何一种

二、填空题

21．已知25 ℃时,部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表： 弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3 第 4 页，共 7 页

电离平衡常数 1.7×10－5 6.2×10－10 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 （1）用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因：____________________。 （2）等物质的量浓度的A．CH3COONa B．NaCN C．Na2CO3 D．NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序为____________________________________（填字母）。

（3）已知在25℃时, 将HCN溶液与NaOH溶液等体积等浓度混合后,此溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________。

（4）常温下，0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，下列表达式的数据变大的是______。 A．c（H＋） B．c（H＋）/c（CH3COOH） C．c（H＋）·c（OH－）

（5）体积均为10 mL ,pH均为2的醋酸溶液与盐酸分别与足量Zn反应，反应刚开始时产生H2的速率：v（HCl）______v（CH3COOH）（填“＝”、“＞”或“＜”下同），反应完全后，所得氢气的质量：m（H2）盐酸_______m（H2）醋酸。

22．一个完整的氧化还原反应方程式可以拆开，写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如Fe+Cu2+=Fe2++Cu，可拆写为氧化反应式：Fe-2e－=Fe2+，还原反应式：Cu2+＋2e-=Cu。据此，回答下列问题：

（1）将反应Zn+2H+=Zn2++H2↑拆写为两个“半反应式”：

氧化反应式：_______________________，还原反应式：_______________________。 （2）将反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆写为两个“半反应式”：

氧化反应式：_______________________，还原反应式：_______________________。

2（3）已知某反应的两个“半反应式”为：氧化反应式CH4+10OH--8e-=CO3+7H2O，还原反应式O2＋

2H2O+4e-=4OH-，则氧化还原反应方程式为___________________。 23

．

现有下列4种重要的有机物： ①

②

③

④

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请回答：

（1）能发生消去反应的是______（填序号）。 （2）能发生银镜反应的是______（填序号）。

（3）能发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色的是______（填序号）。 （4）写出④与浓硝酸和浓硫酸的混合物发生硝化反应的化学方程式：______。

24．Ⅰ.为了比较铜与锌金属活动性的相对强弱，甲、乙、丙三位同学用铜片、锌片、稀硫酸、CuSO4溶液、直流电源、石墨电极、导线、烧杯、试管等中学化学常见的药品和仪器（用品），以“接力”的方式，设计下列实验：

（1）甲同学分别将铜片、锌片置于烧杯底部（铜、锌不接触），小心地向烧杯中加入稀硫酸，观察到的现象是

________________

，

甲

同

学

设

计

的

思

路

是

________________________________________________________________________。

（2）乙同学接着甲的实验，向烧杯中滴加少量CuSO4溶液，进而观察到的现象是__________________________________________________________________________。

Ⅱ.丁、戊两位同学想利用原电池反应检测金属镁与铝的活动性顺序，两人均是镁片和铝片作电极，但丁同学将电极放入6 mol·L－1 H2SO4溶液中，戊同学将电极放入6 mol·L－1 NaOH溶液中。 （3）分别写出丁、戊两位同学所设计的原电池的负极反应式。

丁同学实验中的负极反应式为________________________________________________； 戊同学实验中的负极反应式为________________________________________________。

（4）丁与戊同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，若仅以此为依据，戊同学判断出________（填元素符号）的活动性更强。 （5）丁、戊两位同学所得的结论不一致，请你对此给予科学的解释。______________。

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石柱土家族自治县第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案） 一、选择题

题号 答案 题号 答案 1 D 11 B 2 B 12 B 3 A 13 AB 4 C 14 C 5 B 15 D 6 C 16 C 7 B 17 D 8 B 18 D 9 B 19 D 10 A 20 D 二、填空题 21．CO32-+H2O⇌ HCO3-+OH- C>B>D>A c（Na+）>c（CN-）>c（OH-）>c（H+）; B = <

22．Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=H2↑ Cu-2e-=Cu2+ 2Fe3++2e-=2Fe2+（或Fe3++e-=Fe2+） CH4+2O2+2OH-= CO32－+3H2O

23．② ③ ①

24．锌片表面有气泡产生，铜片表面无气泡产生 在金属活动顺序中，锌排在氢的前面，可与硫酸反应，铜排在氢的后面，不与硫酸反应, 锌表面有红色固体产生，锌片表面产生气泡的速率加快, Mg-2e-=Mg2+ Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2O Al 镁与NaOH溶液不反应，铝与NaOH溶液能反应，故将镁和铝用导线连接后放入NaOH溶液中，负极失去电子，为铝；而镁、铝均能与稀硫酸反应，由于镁失去电子的能力比铝强，负极失去电子，为镁。金属活动性：Mg>Al。

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