中山市第一中学2019届高三年级第二次统测
化 学
命题人: 审题人：
本试卷共10页，共100分 考试时长：90分钟
可能用到的相对原子质量: H l C 12 O 16 F 19 S 32 C1 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65
一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项）
1. 化学与生活、生产密切相关，下列不涉及化学变化的是 A．液氨用作致冷剂 B．明矾用作净水剂 C．用氢氟酸刻蚀石英制艺术品 D．用铁质容器盛放浓硝酸 2. 化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法不正确的是 A. “天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型无机高分子材料
B．2014年德美科学家因开发超分辨荧光显微镜获诺贝尔化学奖，使光学显微镜分辨率步入了纳米时代。利用此类光学显微镜可以观察活细胞内蛋白质等大分子
C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 D. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 3. 设阿伏伽德罗常数的值为NA。则下列说法正确的是 A．1LpH= 2的H2SO4溶液中，含有H+的数目为0.02NA个
B．常温常压下，28 g乙烯和乙烷的混合气体中含有的碳原子数为2NA C．2.3g钠在足量氧气中充分反应，常温和加热条件下转移的电子数均为0.1NA D．室温下，0.lmol·L-1CH3COONH4溶液的pH=7，1L该溶液中NH4+离子数为0.1NA
4. 六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其中A与E，B与F同主族，E与F同周期；D的核电荷数是F的最外层电子数的2倍；B的最高正价与最低负价的代数和为0；常温下
单质A与E的状态不同。下列判断正确的是
A. A、D形成的化合物一定比A、B形成的化合物的沸点高
B. C、F的最高价氧化物均为酸性氧化物，均可以与水反应生成对应的酸 C. 原子半径由大到小的顺序是E＞F＞C＞D
D. C、E、F的最高价氧化物的水化物之间，可两两发生反应
5．X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与 NaOH 溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是 A．Y的阳离子半径比O2－半径大
B．最简单的气态氢化物的稳定性：Z＜X＜W
C．X、Z、W最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为W＜Z＜X D．Y 与W 形成的化合物的水溶液其pH >7
6．下图1所示的原电池中，随着放电的进行，下列选项(作纵坐标)中满足图2中曲线关系的是
A．正极质量 B．负极质量 C．溶液质量 D．转移的电子数
7.最近科学家利用下列装置图成功地实现了CO2和H2O合成CH4。下列叙述错误的是
A.电池工作时，实现了将太阳能转化为电能
B.铜电极为正极，电极反应式为CO2-8e-+8H+=CH4+2H2O C.电池内 H+ 透过质子交换膜从左向右移动
D.为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量稀硫酸 8．由有机物X合成有机高分子粘合剂G的流程图如下:
下列叙述错误的是
A．有机物X中的含氧官能团是羧基和羟基
B．Z的结构简式一定是
C．由X生成I molY时，有1 mol H2O生成 D．反应III发生加聚反应生成G 9．下列说法中正确的是
A．丙烯分子所有原子均在同一平面上
B．向溴水中分别通入乙烯加入苯，都能观察到溴水褪色现象，但原因不同 C．C4H4只有和CH
C—CH=CH2两种同分异构体
CH3D．芳香烃H3CCH3 和
的一氯代物都只有2种 CH310.实验是化学研究的基础，下列实验操作能达到实验目的是 A.用pH试纸测定氯水的pH
B.用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液肯定含有钠元素
C.向某溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象，滴入氯水后溶液显红色，则溶液肯定含有Fe2+ D.将AlCl3溶液蒸干制备AlCl3固体 11.下列装置或操作能达到实验目的的是
① ② ③ ④
A. 用图①所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物
B. 装置②可用于除去Cl2中的HCl C. 装置③可用于氯化氢气体溶于水 D．装置④：酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色会逐渐变浅直至褪去
12.常温下，下列离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 能使KSCN变红的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、I- B. 中性溶液：NH4+、Na+、NO3-、Cl-
C. 0.10mol/L的明矾溶液：K+、Ca2+、Cl-、HCO3- D. 使酚酞变红的溶液：K+、Na+、NO3-、CO32- 13.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.向漂白液中滴入过量醋酸：ClO- + H+ = HClO B.铝与烧碱溶液反应产生氢气：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
C.向澄清石灰水屮滴加少量碳酸氢钠溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O D.向明矾溶液中加入Ba(OH)2使AI3+刚好沉淀完全：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 14． 现有物质间的转化关系:
酸性氧化物→盐，下列说法正确的是
A．X可能是铁 B．盐可能是Na2 SO4 C．生成的盐一定不含氢元素 D．X只能是非金属单质
15．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是
16．工业上从海水中提取溴单质时，可用纯碱溶液吸收空气吹出的溴，发生反应: (I )3Br2+3Na2CO3===5NaBr+NaBrO3+3CO2;
(II )5NaBr+NaBrO3 +3H2SO4 ===3Na2SO4 +3Br2+3H2O
下列有关判断正确的是
A．反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1 B．溴元素由化合态转化成游离态时一定发生了还原反应 C．反应II中生成3 mol Br2时，必有5 mol电子转移 D．氧化还原反应中化合价变化的元素一定是不同种元素 17.下列说法正确的是
A. Na2O2固体粉末加入到饱和的NaCl溶液中产生沉淀和气体 B．制备NO2时，常用水或NaOH溶液处理尾气 C. 用酸性KMnO4溶液鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液
D. 常温下，56g Fe与足量的浓硝酸反应，转移电子数为3NA 18. 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 A．NH4Cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl和NH4HCO3固体的方法制氨气 B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42- C．NH3遇到浓盐酸产生白烟，说明二者发生反应生成白色固体 D． Fe 与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生。说明Fe 与两种酸均发生置换反应 19．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是 选项 A B C D 20.下列各组物质中，存在X→Y或Y→Z不能通过一步反应完成转化的一组是
叙述Ⅰ 常温下，SiO2与氢氟酸和NaOH溶液均可反应 常温下，NaHCO3溶解度比Na2CO3小 BaSO3难溶于水 叙述Ⅱ SiO2是两性氧化物 往饱和Na2CO3溶液中通入CO2产生沉淀 SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中产生沉淀 非金属性：Cl > S 酸性：HClO > H2SO4
选项 A B C D X Al MgO H2O(g) NaOH(aq) Y NaAlO2(aq) MgCl2(aq) Fe3O4 Na2CO3(aq) 二、非选择题:本大题共4小题，共45分。
21.(9分)某校化学兴趣小组对SO2的性质和回收利用等问题进行探究，SO2对环境保护具有重要意义。溶于水生成亚硫酸，亚硫酸的酸性强于次氯酸。选择下面的装置和药品来探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。
Z Al(OH)3 Mg Fe NaHCO3(aq)
（1）装置A中盛放亚硫酸钙的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 ； （2）装置正确的连接顺序为A→ → → → D → F ，其中装置B的作用是_________。
证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的现象
为 。
22. (14分)铁有两种氯化物，都是重要的化工试剂，一些性质及制备方法如下：
氯化铁：熔点306℃，沸点315℃,易吸收空气中的水分而潮解。工业上采用向500〜600℃的铁粉中通入氯气来生产无水氯化铁。
氯化亚铁：熔点670℃, 易升华。工业上采用向炽热铁粉中通入氯化氢来生产无水氯化亚铁。实验室可用下图所示的装置模拟工业生产无水氯化铁，请回答相关问题。
(1)装置A用于KMnO4固体与浓盐酸反应制氯气，反应的离子方程式为 。
(2)弯曲的a管所起的作用是 ；装置采用较粗的导管来连接装铁粉的硬质玻璃管和广口瓶C，其目的是 。
(3)导管b 口应与 (从虚线框装置中选择装置的字母序号)连接，这样可避免反应系统与环境间的相互影响。
(4)实验完成后，取广口瓶C中收集到的产物进行如下测定分析：
①称取4.52g样品溶于过量的稀盐酸中：②加入足量H2O2；③再加入足量NaOH溶液：④过滤、洗涤后灼烧沉淀；⑤称量所得红棕色固体为2.40g。则该样品中Fe元素的质量分数为 %。
(5)由上分析数据和计算得出结论：①用此装置制得的无水氯化铁含铁 （偏高，偏低），显然其中含有较多 的杂质。
②若要得到较纯净的无水氯化铁，可采取的装置改进措施是
。
23.(10分)氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：
(1)下列有关NH3的说法中，不正确的是 (双选)。
A.工业合成NH3需要在高温高压下进行 B. NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥 C. NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥 D. NH3受热易分解，须置于冷暗处保存
(2)NH3易于水，标准状况下，用充满NH3的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的
-1物质的量浓度为 mol.L。
（3）氨气燃烧的化学方程式为 。
(4)“吸收塔” 尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：
①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为： Na2CO3+2NO2=NaNO3+ +CO2 (请填写完成化学方程式)。
②氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2,则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为 。
24.（12分）金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿（主要成分钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下。请回答下列问题。
（1）钛酸亚铁（用R表示）与碳在高温下反应的化学方程式为2R+C═2Fe+2TiO2+CO2↑，钛酸亚铁的化学式为 ；钛酸亚铁和浓H2SO4反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成，该反应的化学方程式为 。
（2）上述生产流程中溶液Ⅰ中含有Fe、TiO和少量Mg等阳离子。常温下，其对应氢氧化物的Ksp如下表所示。
氢氧化物 Fe(OH)2 8.0×10-16 TiO(OH)2 1.0×10-29 Mg(OH)2 1.8×10-11 2+
2+
2+
Ksp
Mg(OH)2①常温下，若所得溶液中Mg的物质的量浓度为0.0018mol/L，当溶液的pH等于 时，开始沉淀。
2+2+2+
②若将含有Fe、TiO和Mg的溶液加水稀释，立即析出大量白色沉淀，该反应的离子方程式
2+
为 。
（3）中间产品乙与焦炭、氯气在高温下发生反应制取TiCl4的方程式为
。Mg还原TiCl4过程中必须在1070K的温度下进行，你认为还应该控制的反应条件是 。 三、选考题：共15分。请考生从25、26，2道题中任选一题作答。
25. (15分)早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Ca、Cu、Fe 四种金属元素组成，回答下列问题：
3+
（1）基态 Fe原子有 个未成对电子，Fe的价电子排布图为 。
（2）新制的Cu(OH)2可将乙醛氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙醛分子中含有的σ键与π键的比例为 。乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 ，配合物｛Cu(NH3)4｝(OH)2中含有的化学键类型有_________，1 mol该物质中有______个σ键。
(3) Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有 个铜原子。 (4) CaCl2熔点高于AlCl3的原因
______________________________________________。
(5) CaF2晶胞如图所示，已知：氟化钙晶体密度为ρg·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值。氟化钙晶体中Ca和F之间最近核间距(d)为______________pm(只要求列出计算式即可)。
26．(15分) G(异戊酸薄荷醇酯)是一种治疗心脏病的药物。其合成线路如下：
2+
-
(1)A的名称为________。
(2)G中含氧官能团名称为________。
(3)D的分子中含有________种不同化学环境的氢原子。 (4)E与新制的氢氧化铜反应的化学方程式为：
___________________________________________________________________________。 (5)写出符合下列条件的A的同分异构体的结构简式（任写一种）：
___________________________________________________________________________。 a．分子中有6个碳原子在一条直线上； b．分子中含有—OH。
(6)正戊醛可用作香料、橡胶促进剂等，写出以乙醇为原料制备CH3(CH2)3CHO的合成路线流程图(无机试剂任选)。
_________________________________________________________________________
中山市第一中学2019届高三年级第二次统测
化 学
一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项）
1-10:ACCCB ABBBC 11-20:DDCBC CACBB 二、非选择题:本大题共4小题，共45分。
21.（9分）（1）①圆底烧瓶（1分），CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O（2分） ②AC B EDF(全对得2分，否则不得分） 制取CO2 （2分）。 D中品红溶液不褪色，F中出现白色沉淀（2分）
22. (14分)(1) 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O(2分，未配平给1分，漏 “↑”不扣分) (2)平衡气压，便于液体能顺利流下(2分)：防止产物降温固化造成导管堵塞(2分) (3)F (2分) (4)37.17% (2分，37.2%等保留不同小数位数的答案均给分) (5)①偏高，FeCl2 (每空1分，共2分)
②在装置A、 B间加装一个盛有饱和食盐水的洗气瓶(2分) 23.(10分)(l)CD (2分，填一个且正确给1分，有错0分) (2)1/22.4 (或0.045) (2分)
(3)4NH3+5O2 催化剂 4NO+6H2O (2分,未配平或漏写条件给1分)
△ (4) ① NaNO2 (2分)；②1:3 (2分)
24.（12分，每空2分）（1）FeTiO3 FeTiO3+2H2SO4═TiOSO4+FeSO4+2H2O
2++（2） ①10 ②TiO+2H2O═TiO（OH）2↓（或H2TiO3）+2H
（3）TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO 隔绝空气
三、选考题：共15分。请考生从25、26，2道题中任选一题作答。 25. 【答案】 (1). 4(1分) (1分)
(2). 6: 1 (1分) sp2 sp3 (2分) 离子键、共价键、配位键 (2分) 16NA (2分) (3) 16 (2分) (4) CaCl2是离子晶体，AlCl3是分子晶体(2分) (5).
(2分)
26. 【答案】(1)-(5)每小题2分；(6)小题每一步1分，共5分 (1)3甲基苯酚(或间甲基苯酚) (2)酯基 (3)2
O2H2稀NaOH溶液浓H2SO4
(6)CH3CH2OH――→CH3CHO――→CH3CH==CHCHO――→CH3CH2CH2CH2OH――→Ni，△催化剂△△CO、H2CH3CH2CH==CH2――→PdCl2CH3CH2CH2CH2CHO
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容