2016年广东省中考化学考前押题卷（八）
一、选择题（共14小题，每小题2分，满分28分） 1．下列诗词中没有涉及化学变化的是（ ） A．白玉为床金做马（《红楼梦》）
B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干（《无题》） C．爆竹声声一岁除，春风送暖人屠苏（《元日》） D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲（《石灰吟》）
2．液氯为黄绿色液体，在常压下即汽化成气体，吸入人体能严重中毒，有剧烈刺激作用和腐蚀性．故运输液氯的槽罐车上应贴的标示是（ ） A．
B．
C．
D．
3．如图所示图①可表示“M与N的并列关系”，图2可表示“M属于N的从属关系”．下列概念间的关系符合图3所示关系的是（ ） X Y 乳浊液 酸碱盐 不饱和溶液 Z 溶液 化合物 盐溶液 A 悬浊液 B C 氧化物 饱和溶液 D 金属 有机合成材料 复合材料
A．A B．B C．C D．D
4．下列有关分子的说法错误的是（ ）
A．从空气中分离得到的氧气分子和高锰酸钾分解得到的氧气分子性质相同 B．1体积的水与1体积的无水酒精混合后总体积小于2体积，是因为分子间有间隔 C．浓盐酸具有挥发性是因为氯化氢分子不停地运动从而扩散到空气中 D．水受热变成水蒸气是因为组成水分子的原子体积变大
5．如图所示，用玻璃杯罩住两支燃烧的蜡烛，一段时间后，下列现象与结论正确的是（ ）
A．低的蜡烛先灭，因为二氧化碳的密度比空气的密度大
B．高的蜡烛先灭，气体受热膨胀，二氧化碳会上升，聚在玻璃杯的上方 C．该实验说明人从着火的房间逃离时，必须呈站立姿势跑出 D．两只蜡烛同时熄灭，因为玻璃杯中充满了二氧化碳气体 6．下列各组物质中，硫元素具有相同化合价的是（ ） A．Na2SO4和H2S
B．H2SO4和SO2
C．SO2和H2SO3
D．S和H2S
7．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下，充分反应，测得反应前后各物质的质量如表： 物质 反应前质量/g 反应后质量/g 甲 8 待测 乙 2 10 丙 20 8 丁 5 13 请根据质量守恒定律判断x的值（ ） A．参加反应的甲、丙的质量比为1：3 B．乙、丁的相对分子质量比一定为1：1 C．该反应的反应物是甲和乙 D．反应后甲的质量为6g
8．下列基本实验操作正确的是（ ） A．安装过滤器时，漏斗下端管口置于烧杯正中 B．测量液体的pH值可用湿润的pH试纸 C．没有指明用量时，固体药品一般取1﹣2克 D．加热固体药品时试管口应略微倾斜向下
9．小王最近一段时间，一到晚上就看不清东西，到医院检查后，医生不仅给他开了一些药物，还要求他加强营养．在下列食物中，宜选用（ ） A．豆类、谷物 C．肉、奶
B．胡萝卜、猪肝 D．新鲜蔬菜、黄豆
10．比较、推理是化学学习常用的方法，下列是由一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（ ） 序号 A 就迅速分解 反应物与氧气的接触面B C D A．A
铜片在空气中很难燃烧，钠米铜粉在空气中较易燃烧 积 铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧 氧气的浓度 化学反应事实 水要在通电的条件才能分解，而双氧水只要加入二氧化锰 是否加入催化剂 影响化学反应的因素 碳在常温下不与氧气发生反应，而在高温时能与氧气反应 反应温度 B．B
C．C
D．D
11．经测定，某工厂排放的废水pH=2，为治理废水，需将此废水的pH调至7﹣8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入（ ） A．生石灰
B．氯化钠
C．铁粉
D．盐酸
12．某化学兴趣小组的同学在分析某种含有三种溶质的无色溶液时，得出了以下结论．其中的三种溶质可能正确的是（ ） A．FeCl2、NaCl、Ba（OH）2
B．HCl、Na2CO3、AgNO3
C．Na2SO4、HCl、BaCl2 D．KCl、HCl、Al2（SO4）3
13．除去下列物质中少量杂质（括号内的物质）的方法，合理的是（ ） A．Ca（OH）2（CaCO3）：加入足量的稀盐酸
B．CO2（HCl、H2O）：通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管 C．N2（O2、H2O）：先通过灼热的铜网，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 D．CO2（CO）：在氧气中点燃
14．如图所示图象能正确反映对应的反应过程的是（ ）
①向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量 ②恒温条件下将氯化钠饱和溶液蒸发适量水分 ③高温煅烧一定质量的石灰石
④某温度下，等体积、等质量分数的过氧化氢溶液分解． A．①④
二、填空题（共5小题，每小题5分，满分21分）
15．在氦气、甲醛、乙醇、熟石灰、碳酸氢铵、硝酸钾、碳酸氢钠等六种物质中，常用来改良酸性土壤的是 ，属于复合肥的是 ，可代替汽油用作汽车燃料的是 ，属于稀有气体的是 ，俗称小苏打的物质是 ．（均填一种物质的化学式）
16．含有氧元素的酸称为含氧酸．判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子的结构中含非羟基（羟基为﹣OH）氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强．
次氯酸 含氧酸 HO﹣Cl 非羟基氧原子个数 0 x y 3 磷酸 硫酸 高氯酸 B．②③
C．②④
D．①③
（1）根据以上信息可知，表中x═ 、y= ． （2）按照下列要求，请从不同的角度比较磷酸和硫酸：
①羟基氧原子个数：磷酸 （填“大于”、“小于”或“等于”）硫酸；
②溶液的质量及溶质的质量分数均相同时溶液的pH：“小磷酸溶液 （填“大于”、于”或“等于”）硫酸溶液．
17．醋是常见的传统调味品，请阅读下列材料并回答问题：
材料一 通常食醋中约含3%～5%的醋酸．醋酸的化学式为CH3COOH，在温度高于16.6℃时是一种无色液体，易溶于水，醋酸具有酸的性质．
材料二 钙是人体中的一种常量元素，人们每日必须摄入一定量的钙．动物骨头中含有磷酸钙，但磷酸钙难溶于水，却能跟酸反应生成可溶性的钙盐．
（1）在10℃时，醋酸的状态是 ；醋酸具有碱的性质，可知醋酸溶液中含有 （填化学符号）．
（2）生活中能否用铝制品来盛放食醋？ ，原因是 ．
18．海水是名副其实的液体矿藏，平均每立方公里的海水中有3570万吨的矿物质．世界上已知的100多种元素中，80%可以在海水中找到．
（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、 、 可制的精盐．
（2）晒盐后得到的卤水中含MgCl2、KCl和MgSO4等物质，如图是它们的溶解度曲线示意图．
①设t1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、c，则它们的大小关系为 ．
②将卤水加热到t2℃以上， 根据溶解度曲线，首先析出的晶体是 ．（填化学式）
19．如图所示的装置有多种用途．根据要求，气体既可从a导入也可以从b口导入．瓶中既可加入其他物质，也可以加入不同的液体．请根据要求将相关内容填入如表： 用途 ①排水法收集O2 ②干燥CO2气体 ③收集H2 气体入口（填“a”或“b”） 瓶中物质 水 空气
三、解答题（共2小题，满分14分）
20．现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物，将其溶于水后得无色溶液A，进行如图实验并得到相应结果：
试回答下列问题：
（1）无色气体D的化学式为 ，白色沉淀C与稀硝酸反应生成无色气体D的 化学方程式为 ，（2）为避免其它离子的干扰，钡盐B的化学式为 ．（3）原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为 、 、 ．
21．煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的过程．主要包括煤的气化、液化、干馏等．请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是 ． A．煤的干馏是物理变化．
B．煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质 C．煤是复杂的混合物，主要含碳元素
D、家用“液化石油气”就是煤隔绝空气加热得到的产品
（2）煤的加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁．如图1所示是高炉炼铁的示意图．请据图回答：
①焦炼铁的原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气，焦炭的作用有两点：其一是生成还原剂 ，其二是 ．
②高炉炼铁会产生大量的高炉气体，其主要成分是高浓度的CO和氧化铁尘粒．直接排放到空气中会造成污染．请你对高炉气体的处理提出合理化的建议 ． （3）化肥厂生产合成氨的原料是煤、空气、水．生产简要流程如图2所示：
煤气发生炉中主要反应：①C+O2CO2；②C+H2OCO+H2．两个反应必须进
行调控才能保持一定的炉温．判断：反应② （填“放出”或“吸收”）热量． 将合成的氨气部分通入碳化塔，既除去了二氧化碳又得到了化肥NH4HCO3，试写出该反应的化学方程式 ．
四、解答题（共2小题，满分23分）
22．归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的化学学习方法．
（1）我们已经学过实验室制取O2、CO2两种气体的反应原理、制取与收集方法．请你归纳出实验室制取气体反应的共同点 （填序号）．
①需要加热 ②使用催化剂 ③没有气体参加反应 ④原料为纯净物 ⑤只生成一种气体
（2）化学上可以通过多种反应得到氨气（NH3）已知该气体极易溶于水，密度比空气小，例如： ①N2+3H2
②NH4HCO3（固）
2NH3 NH3↑+CO2↑+H2O
③CaO（固）+NH3•H2O（浓）═NH3↑+ （填化学式）．
我将选择反应 （只写一个，填序号）作为实验室制取氨气（NH3）的反应原理．（3）结合如图1所提供的仪器，回答下列问题． ①写出仪器的名称：e． ．
②装配制取氨气（NH3）的发生装置需要用到如图1仪器中的 （填序号），选用的收集方法为 ．该反应装置还可以用来制 ，其反应的化学方程式是 ．
（4）实验过程中要进行药品取用、物质加热、仪器洗涤等基本操作，其中往往涉及用量问题．下列关于用量的说法不正确的是 （ 填序号） A．仪器清洗干净的标准是没有污物黏附在容器壁 B．酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的 C．用试管加热液体时，液体不超过试管容积 D．取用液体时，没有说明用量，液体一般取4mL
（5）实验结束后，如图2所示仪器的放置方法正确的是 （填序号） 23．某课外兴趣小组通过查阅资料知道过氧化钠（Na2O2）能与水反应，生成氢氧化钠和氧气，于是他们做以下探究实验．
向装有过氧化钠粉末的试管中加水，充分反应后，取试管中的少量溶液放入另一支小试管，加入几滴无色酚酞溶液，溶液变红，过了一会儿，红色又褪去了． 【提出问题】溶液为什么先变红，过一会儿，红色又褪去了呢？
【猜想】甲同学认为是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应的缘故．乙同学认为甲同学的猜想不正确，理由是 ．
【查阅资料】①滴加酚酞呈红色的溶液遇到H2O2时，H2O2可破坏酚酞的结构，使酚酞在稀碱性溶液中稳定显红色，而在浓氢氧化钠等溶液中显红色后又褪色．
【猜想】通过查阅资料后，该兴趣小组对溶液的红色褪去的主要原因进行了猜想． 猜想A：过氧化钠与水反应可能生成H2O2． 猜想B：生成的氢氧化钠溶液可能太浓． 【实验探究】请你将下列实验方案填写完整． 猜想 A 中， 取过氧化钠与水反应的溶液放入试管B 中， 【得出结论】
猜想B错误 实验操作 取过氧化钠与水反应的溶液放入试管 猜想A正确 实验现象 结论
（1）写出过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气的化学方程式： ． （2）根据实验分析，除了上述反应外，过氧化钠与水还存在另一反应，则另一反应的化学方程式为 【拓展延伸】向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来．请你对脱脂棉燃烧的原因进行分析 ．
五、解答题（共2小题，满分14分）
24．黄曲霉素（C17H12O6）是污染花生、玉米、稻米、大豆、小麦等农产品，1993年黄曲霉素被世界卫生组织（WHO）的癌症研究机构划定为Ⅰ类致癌物．请回答： （1）每个黄曲霉素分子中含有 个原子；黄曲霉素的相对分子质量为 ；
（2）黄曲霉素分子中氢、氧元素的质量比为 ；
（3）黄曲霉素中氧元素的质量分数为 （结果精确到0.01%）．
25．实验室用过量的稀盐酸和大理石制CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如图所示．回答下列问题： （1）反应生成的沉淀为 （用化学式表示），从图中看出生成沉淀的最大质量是 g；
（2）开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀的原因是 （用化学方程式表示）．
（3）当加入碳酸钠溶液的质量为40g时，溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“=”）；计算原滤液中氯化钙的质量分数．
2016年广东省中考化学考前押题卷（八）
参考答案与试题解析
一、选择题（共14小题，每小题2分，满分28分） 1．下列诗词中没有涉及化学变化的是（ ） A．白玉为床金做马（《红楼梦》）
B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干（《无题》） C．爆竹声声一岁除，春风送暖人屠苏（《元日》） D．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲（《石灰吟》） 【考点】化学变化和物理变化的判别．
【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．
【分析】化学变化的特征是：有新物质生成．有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化．判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成． 【解答】解：A、白玉为床金做马，指的是金、玉制作成物件的过程，没有生成新物质，属于物理变化；
B、蜡炬成灰泪始干的过程中，蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，属于化学变化； C、燃放爆竹的过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化； D、煅烧石灰石的过程中有新物质氧化钙等生成，属于化学变化； 故选A．
【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决．
2．液氯为黄绿色液体，在常压下即汽化成气体，吸入人体能严重中毒，有剧烈刺激作用和腐蚀性．故运输液氯的槽罐车上应贴的标示是（ ） A．
B．
C．
D．
【考点】几种常见的与化学有关的图标． 【专题】公共标志型．
【分析】液氯属有毒物质，储存罐上应贴有毒标志．
【解答】解：液氯属有毒物质，储存罐上应贴有毒标志 A、禁止烟火的标志，故此选项错误． B、是禁油标志，故此选项错误． C、是有毒标志故此选项正确． D、禁止鸣笛标志，故此选项错误． 故选C．
【点评】此题是对各种那个标志的考查，了解各种标志的含义是解题的关键．
3．如图所示图①可表示“M与N的并列关系”，图2可表示“M属于N的从属关系”．下列概念间的关系符合图3所示关系的是（ ） X Y 乳浊液 酸碱盐 不饱和溶液 Z 溶液 化合物 盐溶液 A 悬浊液 B C 氧化物 饱和溶液 D 金属 有机合成材料 复合材料
A．A B．B C．C D．D
【考点】悬浊液、乳浊液的概念及其与溶液的区别；饱和溶液和不饱和溶液；氧化物、酸、碱和盐的概念；合成材料的使用及其对人和环境的影响；复合材料、纳米材料． 【专题】概念关系型；化学物质的分类思想；物质的分类． 【分析】根据相关的概念及物质的分类知识进行分析解答即可． 【解答】解：A、悬浊液和乳浊液不属于溶液．故选项错误； B、化合物分为酸碱盐和氧化物，氧化物和酸碱盐并列．故选项正确 C、饱和溶液、不饱和溶液是并列关系，但不一定是盐溶液，故选项错误． D、金属不属于复合材料，故错误； 故选B．
【点评】解答本题要掌握各种概念的含义，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．
4．下列有关分子的说法错误的是（ ）
A．从空气中分离得到的氧气分子和高锰酸钾分解得到的氧气分子性质相同 B．1体积的水与1体积的无水酒精混合后总体积小于2体积，是因为分子间有间隔 C．浓盐酸具有挥发性是因为氯化氢分子不停地运动从而扩散到空气中 D．水受热变成水蒸气是因为组成水分子的原子体积变大 【考点】分子的定义与分子的特性． 【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】根据分子的基本性质回答，分子都很小，都在不断运动，分子间有间隔；同种分子，性质相同，不同分子，性质不同．
【解答】解：A．从空气中分离得到的氧气分子和高锰酸钾分解得到的氧气分子性质相同，因为都是氧分子，此项不合题意；
B.1体积的水与1体积的无水酒精混合后总体积小于2体积，是因为分子间有间隔，说法正确，不合题意；
C．浓盐酸的挥发是由于氯化氢分子不断的运动而扩散到空气里去的缘故，说法正确，不合题意；
D．水变成水蒸气是因为水分子间距离变大了，故说法错误，符合题意． 故选D．
【点评】同学们要能利用分子的基本性质来解释日常生活中常见的现象，能判断一种变化体现了分子的什么性质．
5．如图所示，用玻璃杯罩住两支燃烧的蜡烛，一段时间后，下列现象与结论正确的是（ ）
A．低的蜡烛先灭，因为二氧化碳的密度比空气的密度大
B．高的蜡烛先灭，气体受热膨胀，二氧化碳会上升，聚在玻璃杯的上方 C．该实验说明人从着火的房间逃离时，必须呈站立姿势跑出 D．两只蜡烛同时熄灭，因为玻璃杯中充满了二氧化碳气体 【考点】灭火的原理和方法．
【专题】化学与能源．
【分析】气体有热胀冷缩的性质：温度高的气体膨胀，密度小，易上升；温度低的气体密度大，易下降．
【解答】解：常温下二氧化碳气体的密度大于空气密度，但蜡烛燃烧产生的二氧化碳气体温度高，所以密度小于空气密度，上升到顶部，较高的蜡烛因缺氧气而先熄灭． 故选：B．
【点评】物质的密度受温度影响能改变，气体密度受温度影响较大
6．下列各组物质中，硫元素具有相同化合价的是（ ） A．Na2SO4和H2S
B．H2SO4和SO2
C．SO2和H2SO3
D．S和H2S
【考点】有关元素化合价的计算． 【专题】化学式的计算．
【分析】根据单质中元素的化合价为零、化合物中元素化合价的代数和为零分析． 【解答】解：A．硫酸钠中，硫元素的化合价是+6，硫化氢中，硫元素的化合价是﹣2．错误；
B．硫酸中硫元素的化合价是+6价，二氧化硫中，硫元素的化合价是+4，错误； C．二氧化硫中，硫元素的化合价是+4，亚硫酸中，硫元素的化合价是+4．正确； D．硫属于单质，化合价是0，硫化氢中，硫元素的化合价是﹣2．错误． 故选C．
【点评】解答本题要理解在单质中，元素化合价为零，在化合物中，各种元素的化合价不为零，但是代数和为零．
7．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下，充分反应，测得反应前后各物质的质量如表： 物质 反应前质量/g 反应后质量/g 甲 8 待测 乙 2 10 丙 20 8 丁 5 13 请根据质量守恒定律判断x的值（ ） A．参加反应的甲、丙的质量比为1：3 B．乙、丁的相对分子质量比一定为1：1
C．该反应的反应物是甲和乙 D．反应后甲的质量为6g
【考点】质量守恒定律及其应用． 【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】本题可分析甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物，进而可以确定反应类型，结合题意进行分析判断．
【解答】解：乙物质反应后质量增加了8g，是生成物；丙物质反应后质量减少了12g，是反应物；丁物质反应后质量增加了8g，是生成物；
待测=（8+2+20+5）﹣（10+8+13）=4，甲物质反应后质量减少了4g，是反应物； A、参加反应的甲、丙的质量比为（8﹣4）：（20﹣8）=1：3；故选项说法正确． B、反应中乙、丁的质量比为2：3，由于未知乙、丁的化学计量数之比，无法确定乙、丁的相对分子质量比，故选项说法错误．
C、由分析可知，该反应的反应物是甲和丙，故选项说法错误． D、由分析可知，反应后甲的质量为4g；故选项说法错误． 故选：A．
【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律．
8．下列基本实验操作正确的是（ ） A．安装过滤器时，漏斗下端管口置于烧杯正中 B．测量液体的pH值可用湿润的pH试纸 C．没有指明用量时，固体药品一般取1﹣2克 D．加热固体药品时试管口应略微倾斜向下
【考点】溶液的酸碱度测定；固体药品的取用；给试管里的固体加热；过滤的原理、方法及其应用．
【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作． 【分析】A、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则． B、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断． C、根据实验室药品取用的用量原则，进行分析判断． D、根据给试管中的固体加热的方法，进行分析判断．
【解答】解：A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故选项说法错误．
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能用水湿润pH试纸，否则稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，故选项说法错误．
C、为节约药品，根据实验室药品取用规则：取用化学药品时，如果没有说明用量，一般应按最少量取用，固体只需盖满试管底部，故选项说法错误．
D、加热固体药品时试管口应略微倾斜向下，防止冷凝水回流到的热的试管底部，炸裂试管，故选项说法正确． 故选：D．
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
9．小王最近一段时间，一到晚上就看不清东西，到医院检查后，医生不仅给他开了一些药物，还要求他加强营养．在下列食物中，宜选用（ ） A．豆类、谷物 C．肉、奶
B．胡萝卜、猪肝 D．新鲜蔬菜、黄豆
【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素． 【专题】化学知识生活化；化学与生活．
【分析】根据蛋白质的食物来源和选项中食物的成分进行分析；根据碘的生理功能和缺乏症进行分析．
【解答】解：维生素的种类很多，对人体具有重要的作用．其中维生素A的作用是促进人体正常发育，增强抵抗力，维持人的正常视觉，缺乏时人体会患夜盲症，即傍晚看不清东西．维生素A在动物的肝脏中含量丰富，因此小明应多吃动物的肝脏，以补充维生素A． A、豆类中富含蛋白质，糙米、谷物中富含淀粉，淀粉属于糖类；故选项错误． B、胡萝卜富含维生素A；猪肝属于动物肝脏，富含维生素A；故选项正确． C、肉、蛋、奶中均富含蛋白质，故选项错误．
D、新鲜蔬菜中富含维生素A；黄豆中富含蛋白质；故选项错误． 故选：B．
【点评】本题难度不大，掌握维生素的生理功能与缺乏症、维生素A食物来源是正确解答本题的关键．
10．比较、推理是化学学习常用的方法，下列是由一些反应事实推导出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是（ ） 序号 A 就迅速分解 反应物与氧气的接触面B C D A．A
铜片在空气中很难燃烧，钠米铜粉在空气中较易燃烧 积 铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧 氧气的浓度 化学反应事实 水要在通电的条件才能分解，而双氧水只要加入二氧化锰 是否加入催化剂 影响化学反应的因素 碳在常温下不与氧气发生反应，而在高温时能与氧气反应 反应温度 B．B
C．C
D．D
【考点】实验探究物质变化的条件和影响物质变化的因素；氧气的化学性质；催化剂的特点与催化作用．
【专题】化学学习中的实验思想；科学探究．
【分析】影响化学反应的因素有：温度，温度越高，反应越快；反应物的接触面积，物质间的接触面积越充分，反应速度越快；反应物颗粒的大小，颗粒越小，反应速度越快；通常反应物的浓度越大，反应速度越快；加入催化剂可以改变其反应速率等；据此结合事实进行分析解答．
【解答】解：A、水要在通电的条件才能分解，而双氧水只要加入二氧化锰就迅速分解，反应物不同，无法确定催化剂对反应的影响，故选项推理不合理．
B、铜片在空气中很难燃烧，钠米铜粉在空气中较易燃烧，说明反应物与氧气的接触面积越大，化学反应就越容易发生，故选项推理合理．
C、铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧，因为氧气的浓度不同，说明增大反应物的浓度，可以加快化学反应速率，故选项推理合理．
D、碳在常温下不与氧气发生反应，而在高温时能与氧气反应，说明反应的温度影响化学反应的发生，故选项推理合理． 故选：A．
【点评】本题难度不是很大，了解影响化学反应的因素即可正确解答本题，可从温度、反应物的接触面积，反应物颗粒的大小、反应物的浓度及催化剂等方面进行分析考虑．
11．经测定，某工厂排放的废水pH=2，为治理废水，需将此废水的pH调至7﹣8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入（ ） A．生石灰
B．氯化钠
C．铁粉
D．盐酸
【考点】酸、碱性废水的处理；溶液的酸碱性与pH值的关系． 【专题】化学与环境保护．
【分析】当溶液的PH小于7时，呈酸性．加入显碱性的物质时溶液的PH升高．所以 应加入碱性物质来治理．
【解答】解：废水显酸性，要将废水调节到显弱碱性，需加入碱性物质．
A、生石灰放入水中会和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙的碱性相对弱一些，也经济．故正确；
B、氯化钠的pH=7，不能将pH为2的溶液调节至7﹣8，故错误； C、铁粉不是碱性物质，故错误；
D、盐酸本身是酸，不是碱，加入后会使酸性增强，故错误． 故选A．
【点评】生石灰、熟石灰的用途很广泛，改良酸性土壤、治理酸性废水都要用它，经济实用．
12．某化学兴趣小组的同学在分析某种含有三种溶质的无色溶液时，得出了以下结论．其中的三种溶质可能正确的是（ ） A．FeCl2、NaCl、Ba（OH）2
B．HCl、Na2CO3、AgNO3
C．Na2SO4、HCl、BaCl2 D．KCl、HCl、Al2（SO4）3 【考点】离子或物质的共存问题．
【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】本题利用复分解反应的条件来判断物质能否共存的问题，若物质在水中解离成的离子重新结合生成水或气体或沉淀时，物质就不能共存，本题还要注意能得到无色透明溶液，则应注意常见离子在水中的颜色．
【解答】解：A、亚铁离子在溶液中显浅绿色，而该溶液是无色溶液，并且氯化亚铁可以和氢氧化钡反应生成氢氧化亚铁沉淀，这三种溶质不能在溶液中共存，故错误；
B、碳酸钠可以和盐酸、硝酸银之间相互反应，所以在溶液中不能共存，故错误； C、氯化钡可以和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，不能在溶液中共存，故错误；
D、三种溶质相互作用，不会生成沉淀、气体、水，所以在溶液中能够共存，且不存在带色的离子，故正确； 故选D．
【点评】通过本题可以看出物质溶于水可能得到带颜色的溶液，在判断能否共存的同时还要注意习题的要求．
13．除去下列物质中少量杂质（括号内的物质）的方法，合理的是（ ） A．Ca（OH）2（CaCO3）：加入足量的稀盐酸
B．CO2（HCl、H2O）：通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管 C．N2（O2、H2O）：先通过灼热的铜网，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶 D．CO2（CO）：在氧气中点燃
【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质． 【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、CaCO3和Ca（OH）2均能与足量的稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、CO2和HCl气体均能与NaOH反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
C、先通过灼热的铜网，氧气能与灼热的铜网反应生成氧化铜；浓硫酸具有吸水性，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去水蒸气，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误． 故选：C．
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
14．如图所示图象能正确反映对应的反应过程的是（ ）
①向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量 ②恒温条件下将氯化钠饱和溶液蒸发适量水分 ③高温煅烧一定质量的石灰石
④某温度下，等体积、等质量分数的过氧化氢溶液分解． A．①④
B．②③
C．②④
D．①③
【考点】盐的化学性质；催化剂的特点与催化作用；溶质的质量分数；酸的化学性质． 【专题】元素化合物知识型．
【分析】①铁锈与酸反应不会生成氢气，铁与酸反应会生成氢气，直至反应结束． ②根据固体的溶解度在某一温度下是固定的进行分析； ③高温煅烧一定质量的石灰石剩余固体是氧化钙，不会是零．
④根据实验室利用双氧水制取氧气、生成的氧气与过氧化氢之间的关系及二氧化锰的作用分析． 【解答】解：
①开始先是铁锈与酸反应不会生成氢气，铁与酸反应会生成氢气，直至反应结束氢气量不再增加，故正确．
②恒温的条件下，将足量的氯化钠饱和溶液蒸发适量的水分，在这一温度下，氯化钠的溶解度是一定的，所以其饱和溶液的质量分数不变，故图象错误； ③高温煅烧一定质量的石灰石剩余固体是氧化钙，不会是零，故错误．
④实验室利用双氧水制取氧气，产生氧气的质量取决于过氧化氢的质量，产生氧气的速率取决于催化剂，因此使用催化剂反应速率快，斜率大，由于过氧化氢的质量相等则最终产生的氧气的质量相等．因此能正确反映对应变化关系； 故选A．
【点评】此题借助图象对一些物质间的反应进行了探讨，解题的关键是要对每一个选项的变化过程有比较深入的了解，它对培养学生分析问题、识图判断能力的培养有一定帮助．
二、填空题（共5小题，每小题5分，满分21分）
15．在氦气、甲醛、乙醇、熟石灰、碳酸氢铵、硝酸钾、碳酸氢钠等六种物质中，常用来改良酸性土壤的是 Ca（OH）2 ，属于复合肥的是 KNO3 ，可代替汽油用作汽车燃料的是 C2H5OH ，属于稀有气体的是 He ，俗称小苏打的物质是 NaHCO3 ．（均填一种物质的化学式）
【考点】化学式的书写及意义． 【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．
【解答】解：熟石灰具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤，其化学式为：Ca（OH）2．硝酸钾含有氮元素和钾元素，属于复合肥，其化学式为：KNO3． 乙醇具有可燃性，是可代替汽油用作汽车燃料，其化学式为：C2H5OH． 氦气属于稀有气体，其化学式为：He．
俗称小苏打的物质是碳酸氢钠，其化学式为：NaHCO3． 故答案为：Ca（OH）2；KNO3；C2H5OH；He；NaHCO3．
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．
16．含有氧元素的酸称为含氧酸．判断含氧酸酸性强弱的一条经验规律是：含氧酸分子的结构中含非羟基（羟基为﹣OH）氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强．
次氯酸 含氧酸 HO﹣Cl 非羟基氧原子个数 0 x y 3 磷酸 硫酸 高氯酸 （1）根据以上信息可知，表中x═ 1 、y= 2 ． （2）按照下列要求，请从不同的角度比较磷酸和硫酸：
①羟基氧原子个数：磷酸 小于 （填“大于”、“小于”或“等于”）硫酸；
②溶液的质量及溶质的质量分数均相同时溶液的pH：“小于”磷酸溶液 大于 （填“大于”、或“等于”）硫酸溶液．
【考点】酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系． 【专题】常见的酸 酸的通性．
【分析】根据表格中的信息，推断x，y的值；
根据信息：含氧酸分子的结构中含非羟基（羟基为﹣OH）氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强；即pH值越小，进行分析解答．
【解答】解：（1）根据表格中的信息，可推断出 x=1，y=2； （2）根据信息：磷酸羟基氧原子个数小于硫酸；
（3）含氧酸分子的结构中含非羟基（羟基为﹣OH）氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强；可推断硫酸溶液酸性比磷酸强；即硫酸的pH值小；所以溶质的质量分数相同时溶液的pH：磷酸溶液大于硫酸溶液； 故答案为：（1）1；2； （2）小于； （3）大于．
【点评】本题考查学生根据题中信息及“pH值越小，溶液的酸性越强；pH值越大，溶液的碱性越强”进行分析灵活解题的能力．
17．醋是常见的传统调味品，请阅读下列材料并回答问题：
材料一 通常食醋中约含3%～5%的醋酸．醋酸的化学式为CH3COOH，在温度高于16.6℃时是一种无色液体，易溶于水，醋酸具有酸的性质．
材料二 钙是人体中的一种常量元素，人们每日必须摄入一定量的钙．动物骨头中含有磷酸钙，但磷酸钙难溶于水，却能跟酸反应生成可溶性的钙盐．
+
（1）在10℃时，醋酸的状态是 固体 ；醋酸具有碱的性质，可知醋酸溶液中含有 H
（填化学符号）．
（2）生活中能否用铝制品来盛放食醋？ 不能 ，原因是 铝会与醋酸反应从而对铝制品有损坏 ．
【考点】醋酸的性质及醋酸的含量测定． 【专题】常见的酸 酸的通性．
【分析】（1）醋酸在较低的温度下是固态存在．根据醋酸具有酸的性质的原因来分析； （2）醋酸具备酸的性质，能与金属反应生成氢气．
【解答】解：（1）醋酸在较低的温度下是固态存在，10℃时就是固体，醋酸具有酸的性质
+
是因为醋酸溶液中存在着大量的氢离子；故答案为：固体；H．
（2）醋酸具备酸的性质，能与金属反应生成氢气，所以用铝制品盛醋会对铝制品造成损害，故答案为：不能；铝会与醋酸反应从而对铝制品有损坏．
【点评】此题是对醋酸知识的考查，解题的关键是要利用题目所给的信息并结合日常所学对题目进行深入的分析与探讨．
18．海水是名副其实的液体矿藏，平均每立方公里的海水中有3570万吨的矿物质．世界上已知的100多种元素中，80%可以在海水中找到．
（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、 过滤 、 蒸发 可制的精盐． （2）晒盐后得到的卤水中含MgCl2、KCl和MgSO4等物质，如图是它们的溶解度曲线示意图．
①设t1℃时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别为a、b、c，则它们的大小关系为 a＞b=c ．
②将卤水加热到t2℃以上，根据溶解度曲线，首先析出的晶体是 MgSO4 ．（填化学式）
【考点】海水晒盐的原理和过程；固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶的概念与现象． 【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】（1）粗盐提纯的主要步骤是：溶解、过滤、蒸发；
（2）观察溶解度曲线图比较t1℃时三种物质的溶解度大小并排序，温度升高，析出晶体，说明该物质的溶解度随温度的升高而降低；
【解答】解：（1）粗盐提纯的主要步骤是：溶解、过滤、蒸发；
（2）观察溶解度曲线图可知t1℃时氯化镁的溶解度最大，氯化钾和硫酸镁的溶解度相等，温度升高，溶解度反而减小的是硫酸镁； 故答案为：
（1）过滤；蒸发；
（2）①a＞b=c； ②MgSO4．
【点评】本题考查了粗盐提纯的步骤，对溶解度曲线的应用和对框图题的分析，解答时要掌握物质之间的转化和相关知识，才能做出正确解答．
19．如图所示的装置有多种用途．根据要求，气体既可从a导入也可以从b口导入．瓶中既可加入其他物质，也可以加入不同的液体．请根据要求将相关内容填入如表： 用途 ①排水法收集O2 ②干燥CO2气体 ③收集H2 气体入口（填“a”或“b”） b a b 瓶中物质 水 浓硫酸 空气
【考点】常用气体的收集方法；气体的干燥（除水）． 【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 【分析】①根据氧气的密度小于水的密度进行解答； ②根据干燥气体需要从长导气管进短导气管出进行解答； ③根据氢气的密度比水和空气的密度小进行解答．
【解答】解：①氧气的密度小于水的密度，所以当瓶中装满水时，收集氧气应该从b端进；②干燥气体需要从长导气管进短导气管出，所以干燥CO2气体应该从a端进；第⑤项中浓硫酸因为有吸水性，所以能干燥CO2气体是浓硫酸；
③氢气的密度比水和空气的密度小，所以当瓶中装满水和空气时，收集氢气应该从b端进； 故答案为：①b． ②a；浓硫酸． ③b．
【点评】本题中此装置的用途比较多，可用来洗气、贮气、给病人输氧时用来观察氧气的输出速度等等，每种用途的进气口都不一样，要区分清楚．
三、解答题（共2小题，满分14分）
20．现有初中化学中常见的易溶于水的三种钠盐组成的混合物，将其溶于水后得无色溶液A，进行如图实验并得到相应结果：
试回答下列问题：
（1）无色气体D的化学式为 CO2 ，白色沉淀C与稀硝酸反应生成无色气体D的化学方程式为 BaSO4 ，（2）为避免其它离子的干扰，钡盐B的化学式为 BaCl2 ． （3）原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐的化学式分别为 Na2CO3 、 Na2SO4 、 NaCl ．
【考点】物质的鉴别、推断；书写化学方程式． 【专题】框图型推断题．
【分析】根据无色溶液A和钡盐生成的白色沉淀部分溶于硝酸，且生成气体，说明溶液A中含有碳酸根离子和硫酸根离子，滤液蒸发结晶有氯化钠析出，说明F溶液中含有氯化钠，以此推断三种钠盐．
【解答】解：无色溶液A和钡盐生成的白色沉淀部分溶于硝酸，且生成气体，说明溶液A中含有碳酸根离子和硫酸根离子，且A是三种钠盐，因此A中含有碳酸钠和硫酸钠；滤液蒸发结晶有氯化钠析出，说明F溶液中含有氯化钠，因此A中含有的阴离子是氯离子，为氯化钡；因此：
（1）无色气体D是二氧化碳：碳酸钠和氯化钡产生的碳酸钡沉淀，碳酸钡和硝酸反应产生的二氧化碳；
（2）白色沉淀E是硫酸钠和氯化钡反应产生的硫酸钡沉淀，钡盐B是氯化钡；
（3）原混合物中含有的三种易溶于水的钠盐分别是碳酸钠、硫酸钠和氯化钠，化学式分别为：Na2CO3、Na2SO4、NaCl； 故答案为：（1）CO2；BaSO4； （2）BaCl2；
（3）Na2CO3、Na2SO4、NaCl．
【点评】本题考查碳酸根离子、硫酸根离子、氯离子的检验，要掌握三种离子的特性进行检验，如利用硫酸钡、氯化银不溶于水也不溶于酸来检验硫酸根离子和氯离子．
21．煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的过程．主要包括煤的气化、液化、干馏等．请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是 BC ． A．煤的干馏是物理变化．
B．煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质 C．煤是复杂的混合物，主要含碳元素
D、家用“液化石油气”就是煤隔绝空气加热得到的产品
（2）煤的加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁．如图1所示是高炉炼铁的示意图．请据图回答：
①焦炼铁的原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气，焦炭的作用有两点：其一是生成还原剂 制取CO ，其二是 提供热量 ．
②高炉炼铁会产生大量的高炉气体，其主要成分是高浓度的CO和氧化铁尘粒．直接排放到空气中会造成污染．请你对高炉气体的处理提出合理化的建议 回收利用 ． （3）化肥厂生产合成氨的原料是煤、空气、水．生产简要流程如图2所示： 煤气发生炉中主要反应：①C+O2
CO2；②C+H2O
CO+H2．两个反应必须进
行调控才能保持一定的炉温．判断：反应② 吸收 （填“放出”或“吸收”）热量．
将合成的氨气部分通入碳化塔，既除去了二氧化碳又得到了化肥NH4HCO3，试写出该反应的化学方程式 NH3+H2O+C02═NH4HCO3 ．
【考点】化石燃料及其综合利用；铁的冶炼；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式；石油加工的产物．
【专题】化学与能源；化学知识生活化；金属与金属材料；化学与生活． 【分析】（1）根据煤和石油的组成及化工生产，结合物质的性质进行分析． （2）根据炼铁原理进行分析．
（3）充分挖掘题干中的相关信息进行整合．
【解答】解：（1）A、煤的干馏是隔绝空气对煤进行加强热带过程，属化学过程，故说法错误．
B、煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质，故说法正确． C、煤是复杂的混合物，主要含碳元素，故说法正确． D、液化石油气是石油化工产品，故说法错误． 故填：BC．
（2）①仔细分析炼铁高炉中反应可知，碳首先生成二氧化碳放出大量的热量，可供还原铁矿石提供热量，然后和焦炭反应生成CO，然后再还原还原铁矿石．
②高炉气体中CO有毒，同时也是重要的燃料，所以要回收利用，氧化铁尘粒可以沉降再利用，合理的建议是循环利用．
故答案为：①制取CO；提供热量；②回收利用
C+O2=CO2是放热的；（3）两个反应必须进行调控才能保持一定的炉温，说明C+H2O=CO+H2反应时吸热的；
根据题干提供的信息知反应物有NH3、H2O、C02，生成物为NH4HCO3． 故答案为：吸收；NH3+H2O+C02═NH4HCO3．
【点评】本题主要考查了煤和石油的组成和化工生产、化学方程式的书写及其高炉炼铁等方面的内容．
四、解答题（共2小题，满分23分）
22．归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的化学学习方法．
（1）我们已经学过实验室制取O2、CO2两种气体的反应原理、制取与收集方法．请你归纳出实验室制取气体反应的共同点 ③⑤ （填序号）．
①需要加热 ②使用催化剂 ③没有气体参加反应 ④原料为纯净物 ⑤只生成一种气体
（2）化学上可以通过多种反应得到氨气（NH3）已知该气体极易溶于水，密度比空气小，例如： ①N2+3H2
②NH4HCO3（固）
2NH3 NH3↑+CO2↑+H2O
③CaO（固）+NH3•H2O（浓）═NH3↑+ Ca（OH）2 （填化学式）．
我将选择反应 ③ （只写一个，填序号）作为实验室制取氨气（NH3）的反应原理． （3）结合如图1所提供的仪器，回答下列问题． ①写出仪器的名称：e． 量筒 ．
②装配制取氨气（NH3）的发生装置需要用到如图1仪器中的 abg（或ch或hi） （填序H2或CO2）号），选用的收集方法为 向下排空气法 ．该反应装置还可以用来制 O（或 ，2其反应的化学方程式是 2H2O2Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑） ．
（4）实验过程中要进行药品取用、物质加热、仪器洗涤等基本操作，其中往往涉及用量问题．下列关于用量的说法不正确的是 AD （ 填序号） A．仪器清洗干净的标准是没有污物黏附在容器壁 B．酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的
2H2O+O2↑（或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、
C．用试管加热液体时，液体不超过试管容积 D．取用液体时，没有说明用量，液体一般取4mL
（5）实验结束后，如图2所示仪器的放置方法正确的是 D （填序号）
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；加热器皿-酒精灯；液体药品的取用；给试管里的液体加热；玻璃仪器的洗涤；实验室制取气体的思路；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式．
【专题】化学用语和质量守恒定律；常见仪器及化学实验基本操作；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】（1）总结归纳实验室制取O2、H2、CO2三种气体的反应原理、制取与收集方法；归纳出实验室制取气体反应的共同点和不同点；
（2）据质量守恒定律判断物质的化学式；制取较纯净的氨气，结合（1）实验室制取气体反应的共同点选择实验室制取NH3的反应原理； （3）①据常用仪器分析；
②根据反应原理选择制取装置所用的仪器；根据“NH3（极易溶于水，密度比空气小）”，选择收集方法；归纳比较O2（或H2或CO2）的制取反应原理、制取与收集方法； （4）据常用仪器的使用注意事项和基本操作分析解答；
（5）实验完毕：试剂瓶要盖上瓶塞放回原处，用灯帽熄灭酒精灯，胶头滴管不能平放或倒置，试管洗涤干净倒置在试管架上晾干．
【解答】解：（1）总结归纳实验室制取O2、H2、CO2三种气体的反应原理、制取与收集方法：实验室制取氧气可用加热氯酸钾、高锰酸钾或常温分解过氧化氢的方法，制取氢气用锌粒和稀硫酸常温混合，制取二氧化碳用大理石或石灰石和稀盐酸常温混合；由此可归纳出实验室制取气体反应的共同点：③均没有气体参加反应，④⑤反应后都只生成一种气体；故相同点为：③⑤；
（2）③据质量守恒定律可知反应前后原子的种类和数目不变，可知氧化钙和浓氨水反应后生成氢氧化钙，化学式是：Ca（OH）2；
制取较纯净的氨气，结合（1）实验室制取气体反应的共同点：反应只生成一种气体，则②不可以，①反应物均是气体，且反应条件实验室不易达到，故选③制取氨气； （3）①标号仪器是量筒；
②CaO（固）+NH3•H2O（浓）=NH3↑+Ca（OH）2，可知该反应属于固液常温型，故发生装置中可用试管、集气瓶、或锥形瓶作为反应容器，若选试管，则须铁架台固定，并选择对应的塞子，可以为：abfg（或abg或ch或hi）；NH3极易溶于水，密度比空气小，所以只能用向下排空气法收集；
选择的制取氨气的装置还可用来制取O2（或H2或CO2）；用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，用锌粒与稀硫酸反应来制取氢气，它们反应的化学方程式分别是2H2O2
2H2O+O2↑（或CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）；
（4）A．仪器清洗干净的标准是：内壁附着的水清澈，既不聚成水滴，也不成股流下，故错误；
B．使用酒精灯时，酒精灯内的酒精不超过酒精灯容积的，正确； C．用试管加热液体时，液体不超过试管容积，太多沸腾时会喷出，正确；
D．药品的取用，应节约，如果没有说明用量，固体取只需盖满试管底部，液体取1mL～2mL，故错误；
（5）实验完毕：试剂瓶要盖上瓶塞放回原处，用灯帽熄灭酒精灯，胶头滴管不能平放或倒置，试管洗涤干净倒置在试管架上晾干，故正确的做法是D； 故答案为：（1）③⑤； （2）Ca（OH）2；③； （3）①量筒；
②abg（或ch或hi）；向下排空气法；O2（或H2或CO2）；2H2O2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）； （4）AD； （5）D．
【点评】总结归纳的方法是学习化学的重要方法；根据反应物的状态和反应条件及生成的气体的性质，选择制取装置，并掌握制取氧气、氢气、二氧化碳的反应原理，常用仪器的用途和基本操作等知识；才能结合选项灵活解答．
2H2O+O2↑（或
23．某课外兴趣小组通过查阅资料知道过氧化钠（Na2O2）能与水反应，生成氢氧化钠和氧气，于是他们做以下探究实验．
向装有过氧化钠粉末的试管中加水，充分反应后，取试管中的少量溶液放入另一支小试管，加入几滴无色酚酞溶液，溶液变红，过了一会儿，红色又褪去了． 【提出问题】溶液为什么先变红，过一会儿，红色又褪去了呢？
【猜想】甲同学认为是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应的缘故．乙同学认为甲同学的猜想不正确，理由是 氢氧化钠溶液与二氧化碳反应后生成的碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞试液变为红色 ．
【查阅资料】①滴加酚酞呈红色的溶液遇到H2O2时，H2O2可破坏酚酞的结构，使酚酞在稀碱性溶液中稳定显红色，而在浓氢氧化钠等溶液中显红色后又褪色．
【猜想】通过查阅资料后，该兴趣小组对溶液的红色褪去的主要原因进行了猜想． 猜想A：过氧化钠与水反应可能生成H2O2． 猜想B：生成的氢氧化钠溶液可能太浓． 【实验探究】请你将下列实验方案填写完整． 猜实验操作 想 取过氧化钠与水反应的溶液放入试管中， 加入 产生气泡，木条复A 适量的二氧化锰后，将 燃 带火星的术条放在试管口 取过氧化钠与水反应的溶液放入试管中， 先加B 入适量的水，然后再滴 加酚酞试液 【得出结论】
（1）写出过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气的化学方程式： Na2O2+2H2O═2NaOH+O2↑ ．
（2）根据实验分析，除了上述反应外，过氧化钠与水还存在另一反应，则另一反应的化学方程式为 Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2 【拓展延伸】向包有过氧化钠粉末的脱脂棉上滴水，脱脂棉燃烧起来．请你对脱脂棉燃烧的原因进行分析 反应中产生氧气和放出热量，使脱脂棉达到燃烧的条件 ．
溶液变红，一会红色又消失 确 猜想B错误 猜想A正 实验现象 结论
【考点】实验探究物质的性质或变化规律；碱的化学性质；书写化学方程式；燃烧与燃烧的条件．
【专题】科学探究．
【分析】实验1：燃烧现象的发生要考虑具备了燃烧的条件； 【猜想】酚酞溶液变红要考虑碱溶液或碱性溶液；
查阅资料显示溶液变红又消失的两种可能是我们下一步猜想和探究的方向，即探究A：是否生成了H2O2，探究B：是否氢氧化钠溶液太浓；因为题示猜想B错误，A正确，可得出实验操作与相应现象．
【得出结论】根据题中信息及原理写出反应的化学方程式； 【拓展延伸】燃烧现象的发生要考虑具备了燃烧的条件；
【解答】解：【猜想】氢氧化钠与二氧化碳的反应生成碳酸钠和水，碱或者碱性溶液都可以使酚酞溶液变红；
【实验探究】实验探究的内容应找准两个方向：即探究A：是否生成了H2O2，探究B：是否氢氧化钠溶液太浓；因为题示猜想B错误，A正确，可以按照表格内容写出相应的实验操作与对应现象．最后因为猜想A正确，所以产物中含H2O2． 【得出结论】
（1）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气的化学方程式为：Na2O2+2H2O═2NaOH+O2↑．（2）根据实验分析，除了上述反应外，过氧化钠与水还存在另一反应，则另一反应的化学方程式为：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2；
【拓展延伸】燃烧需具备三个条件：可燃物、温度达到着火点、有氧气，题中已具备可燃物的条件，所以考虑另外两个； 故答案是：
【猜想】氢氧化钠溶液与二氧化碳反应后生成的碳酸钠溶液也显碱性，也能使酚酞试液变为红色； 【实验探究】 实验操作 加入适量的二氧化锰后，将 产生气泡，木条复燃 带火星的术条放在试管口 先加入适量的水，然后再滴 溶液变红，一会红色又消失 猜想B错误 猜想A正确 实验现象 结论
加酚酞试液 【得出结论】
（1）Na2O2+2H2O═2NaOH+O2↑． （2）Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
【拓展延伸】反应中产生氧气和放出热量，使脱脂棉达到燃烧的条件；
【点评】此类题是对实验数据的处理和对实验方案的设计，要认真研究，深刻理解题意理清思路，然后再结合所学知识有的放矢．
五、解答题（共2小题，满分14分）
24．黄曲霉素（C17H12O6）是污染花生、玉米、稻米、大豆、小麦等农产品，1993年黄曲霉素被世界卫生组织（WHO）的癌症研究机构划定为Ⅰ类致癌物．请回答：
（1）每个黄曲霉素分子中含有 35 个原子；黄曲霉素的相对分子质量为 312 ； （2）黄曲霉素分子中氢、氧元素的质量比为 1：8 ；
（3）黄曲霉素中氧元素的质量分数为 30.8% （结果精确到0.01%）．
【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算． 【专题】化学式的计算；有关化学式的计算．
【分析】（1）根据1个黄曲霉素分子的构成，相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．
（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．（3）根据化合物中元素的质量分数=
×100%，进行分析解答．
【解答】解：（1）每个黄曲霉素分子是由17个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成的，则每个黄曲霉素分子中含有35个原子．
黄曲霉素的相对分子质量是12×17+1×12+16×6=312．
（2）黄曲霉素分子中氢、氧元素的质量比为（1×12）：（16×6）=1：8． （3）黄曲霉素中氧元素的质量分数为
×100%≈30.8%．
故答案为：（1）35；312；（2）1：8；（3）30.8%．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
25．实验室用过量的稀盐酸和大理石制CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如图所示．回答下列问题： （1）反应生成的沉淀为 CaCO3 （用化学式表示），从图中看出生成沉淀的最大质量是 5 g；
（2）开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀的原因是 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ （用化学方程式表示）．
（3）当加入碳酸钠溶液的质量为40g时，溶液的pH ＞ 7（填“＞”、“＜”或“=”）；计算原滤液中氯化钙的质量分数．
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． 【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
【分析】（1）根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，根据图示信息找出沉淀的最大质量；
（2）根据稀盐酸过量，故加入碳酸钠后首先与过量的稀盐酸反应，然后再与氯化钙反应进行解答；
（3）当加入碳酸钠溶液至40g时，碳酸钠过量，而碳酸钠溶液呈碱性，所以此时溶液的pH值大于7，溶液中的溶质为氯化钠和碳酸钠，可以据此解答该题；
（4）根据沉淀的最大质量可求出原滤液中氯化钙的质量，然后根据溶质的质量分数的计算方法计算质量分数． 【解答】解：
（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀；由图可以看出，生成沉淀的最大质量是5g；
（2）因稀盐酸过量，故加入碳酸钠后首先与过量的稀盐酸反应，然后再与氯化钙反应，所以开始反应不会生成沉淀；化学方程式表示为： Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑：
（3）当加入碳酸钠溶液至40g时，碳酸钠过量，而碳酸钠溶液呈碱性，所以此时溶液的pH值大于7；
设原滤液中CaCl2的质量为x Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 111 100 x 5g
x=5.55g
故原滤液中氯化钙的质量分数为：故答案为： （1）CaCO3；5；
（2）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑： （3）＞；原滤液中氯化钙的质量分数是11.1%．
【点评】此题是对物质分析及图象识别考查题，解题的关键是能对表格及图象有明确的认识，解决此题对培养学生良好的分析问题的能力有一定帮助．
×100%=11.1%
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