姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单项选择题 (共25题；共57分)
1. （8分） (2020高二上·扬州会考) 请阅读下列材料，回答问题
高纯硅（Si）是当今科技的核心材料，是现代电子信息工业的关键材料。利用高纯硅可制成计算机内的芯片和CPU，还可制成太阳能光伏电池，。目前，中国已经成为世界太阳能电池生产第一大国。制备高纯硅的反应为SiCl4 + 2H2
Si + 4HCl。
（1） 制备高纯硅的反应属于（ ） A . 化合反应 B . 分解反应 C . 置换反应 D . 复分解反应
（2） 该反应是氧化还原反应，下列说法正确的是（ ） A . H2是氧化剂 B . SiCl4得到电子 C . H2发生还原反应 D . SiCl4是还原剂
（3） 下列反应条件的改变对反应速率的影响不正确的是（ A . 适当升高温度能减慢反应速率 B . 增大H2的浓度能加快反应速率 C . 减小反应体系压强能减慢反应速率 D . 及时移走Si固体，对反应速率无影响。
第 1 页 共 16 页 ）
（4） 制备高纯硅的反应为吸热反应，下列说法正确的是（ ） A . 断开Si—Cl键放出能量 B . 形成Si—Si键放出能量 C . 需要加热的反应都是吸热反应 D . 反应物的总能量大于生成物的总能量 2. （2分） 下列说法中正确的是（ ）
A . 硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B . 蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C . Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D . 金属氧化物一定不能与碱发生反应
3. （2分） (2016高二上·株洲开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 将1 mol Cl2通入到水中，则N（HClO）+N（Cl﹣）+N（ClO﹣）=2NA B . 常温常压下，3.0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NA C . 标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C﹣Cl键数为0.4NA D . 将CO2通过Na2O2使其增重a克时，反应中转移的电子数为NA
4. （2分） (2018高三上·徐州月考) 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A . NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B . SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C . Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D . CaO能与水反应，可用作食品干燥剂
5. （2分） (2016高一上·温州期末) 墨鱼骨粉（主要成分CaCO3）可作为治疗胃酸过多的药剂．CaCO3属于（ ）
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A . 氧化物 B . 酸 C . 碱 D . 盐
6. （3分） 下列说法正确的是（ ）
A . CCl4曾用作灭火剂，但因与水在高温下反应会产生有毒物质，现已被禁用 B . 蔗糖、油脂及它们的水解产物均为非电解质 C . 棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维
D . 将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，可推测纳米材料的直径为1～100nm之间 7. （2分） 某试液中只可能含有K＋、NH4+、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO42-、CO32-、AlO2－中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L－1，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是
A . 无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－ B . 原溶液中存在NH4+、Fe2＋、Cl－、SO42- C . 无法确定沉淀C的成分
D . 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2＋和Ba2+
8. （2分） (2018高一上·大理期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A . 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu B . 稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C . 氢氧化钡溶液与稀H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓ D . 碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑
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9. （2分） 120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸浓度合理的是（ ）
A . 2.0mol/L B . 0.24mol/L C . 0.18 mol/L D . 1.5 mol/L
10. （2分） (2020高二下·宁波期中) 除去苯中少量苯酚的方法是（ ） A . 加氯化铁溶液，分液 B . 加浓溴水，过滤 C . 加液溴，反应后蒸馏 D . 加氢氧化钠溶液，分液
11. （2分） (2019高一上·丽水月考) 一定量的Fe2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4三种溶液分别与足量BaCl2溶液反应．若生成BaSO4沉淀质量比为1︰1︰1，则三种硫酸盐溶液的物质的量比为（ ）
A . 1：6：9 B . 1：2：3 C . 1：3：3 D . 1：3：6
12. （2分） (2018高一上·和平期中) 将标准状况下的aL HCl (g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g·m-3 ， 则该盐酸的物质的量浓度是（ ）
A . mol/L
B . mol/L
C .
mol/L
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D . mol/L
13. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 下列叙述正确的是（ ） A . Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱 B . 漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同 C . 将SO2通入Ca（ClO）2溶液可生成CaSO3沉淀
D . 向FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式为：Fe2++Cl2═Fe3++2C1﹣
14. （2分） (2017高一上·大连期末) 下列关于物质的检验说法不正确的是（ ） A . 加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SO42﹣
B . 观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察
C . 待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+ D . 待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO32﹣
15. （2分） 将足量的 CO2不断通入 KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入 CO2的量的关系可表示为（ ）
A .
B .
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C .
D .
16. （2分） (2018高二下·邯郸期末) 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）
A . Al NaAlO2(aq) NaAlO2(s)
B . CuCl2 Cu(OH)2 Cu
C . NaCl(aq) NaHCO3(s) Na2CO3(s)
D . MgO(s) Mg(NO3)2(aq) Mg(s)
17. （2分） (2018·金山模拟) 能减少酸雨产生的可行措施是（ ） A . 禁止燃煤 B . 用燃油代替燃煤 C . 燃煤脱硫 D . 使煤充分燃烧
18. （2分） (2018高一上·湖南期中) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Z元素的-1价阴离子、W元素的+3价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同。下列说法中正确的是（ ）
A . X、Y形成的化合物只含有极性键 B . X单质和Z单质在暗处就能剧烈反应
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C . 含W元素的盐溶液一定显酸性 D . Z离子半径小于W离子半径
19. （2分） (2019高一上·衡阳期末) 下列实验不合理的是 （ ）
A . 用浓硫酸干燥SO2 ， 选③ B . 从食盐溶液中获取NaCl，选②
C . 除去自来水中的Cl- ， 制纯净水，选④和① D . 除去Fe(OH)3胶体中的难溶物，选④
20. （2分） 现有两瓶溶液，新制的饱和氯水和SO2的饱和水溶液，下列方法或试剂（必要时可加热）：①观察颜色 ②石蕊试剂 ③品红溶液，能用于鉴别它们的是（ ）
A . ①②③ B . 只有①③ C . 只有②③ D . 只有①②
21. （2分） (2015·龙岩模拟) 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉．对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（ ）
A . 若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+ B . 若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+ C . 若溶液中有Cu2+ ， 则一定没有固体析出
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D . 若溶液中有Fe2+ ， 则一定有Cu析出
22. （2分） 在通常条件下，能由两种单质直接化合而成的物质是（ ） A . CuO B . NO2 C . FeCl2 D . SO3
23. （2分） (2016高二上·广州期末) 光导纤维的主要成分是（ ） A . 纯硅 B . 玻璃 C . 纯SiO2 D . 沙子
24. （2分） (2019高一上·芮城期末) 如图，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤 压胶头滴管的胶头，使液体滴入瓶中，振荡，套在玻璃管一端的小气球慢慢鼓起，则气体X和液体Y不可能是（ ）
A . X是Cl2 ， Y是NaOH溶液 B . X是SO2 ， Y是澄清石灰水 C . X是NO，Y是水
D . X是NH3 ， Y是氯化钠溶液
25. （2分） 下列物质中，不能由两种单质直接化合得到的是（ ） A . HCl
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B . Na2O2 C . MgO D . FeCl2
二、 非选择题 (共7题；共40分)
26. （3分） (2016高一上·福州期中) 完成以下计算： （1） 3.01×1023个氨分子的质量为：________．
（2） 标准状况下，________ L氨气中氢原子数与98g的硫酸中氢原子数相同． （3） 2.4mol Cl2与元素R单质完全反应生成1.6mol RClx，则x值为________． 27. （4分） (2017高一上·黄冈期末) 根据所学的化学知识回答下列问题： （1） 胶体区别于其他分散系的本质特征是________．
（2） “84”消毒液在日常生活中使用广泛，它的有效成分是（填化学式）________．
（3） 实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞的原因是（用化学方程式说明）________． （4） 将等物质的量浓度的NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液等体积混合反应，写出该反应的离子方程式是________． 28. （3分） 有以下几种物质：①食盐晶体 ②铜 ③KNO3溶液 ④熔融的氢氧化钾 ⑤液态氯化氢 ⑥二氧化碳 ⑦酒精．回答以下问题（填序号）：
以上物质中能导电的是________； 属于电解质的是________；属于非电解质的是________． 29. （11分） (2016高一上·武汉期中) 完成下列填空：
（1） 我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．该反应中还原剂是________，氧化剂是________．
（2） 某班同学在玩密室逃脱游戏时，有一个密码锁，需要四个数字的密码开锁，一学生找到一张任务卡如图，则该密码为：________
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（3） 现有下列物质：①Cu ②HCl ③NH3 ④NaCl ⑤CaCO3 ⑥稀硫酸 ⑦NaHSO4 ， 其中属于电解质，但熔融状态下并不导电的是________（填序号），请写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式________
（4） 写出制备Fe（OH）3胶体的化学方程式________，向该胶体中逐滴加入稀硫酸的现象为________，发生反应的离子方程式为________
（5） 在25℃，101kPa条件下，将15L O2通入10L CO和H2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．（1）若剩余气体的体积是15L，则通入10L CO和H2的混合气体中，V（CO）=________L，V（H2）=________L．若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围是________．
30. （12分）
（1） Ⅰ．离子反应和氧化还原反应都是高中化学中重要的反应类型。回答下列问题： 在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有________。（填序号）
①单质 ②化合物 ③氧化物 ④酸 ⑤碱 ⑥盐 ⑦电解质 （2） 人们常用图示法表示不同反应类型之间的关系，如化合反应和氧化还原反应的关系可用图1表示。图2为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示置换反应的是________（填字母），请写出符合图2阴影部分的一个离子方程式________。
（3） Ⅱ．现有失去标签的四瓶无色溶液A，B，C，D，只知它们是K2CO3 ， K2SO4 ， NaHSO4和Ba(NO3)2 ， 为鉴别它们，进行如下实验：
①A＋D→溶液+气体 ②B＋C→溶液+沉淀
第 10 页 共 16 页
③B＋D→溶液+沉淀 ④A＋B→溶液+沉淀
⑤将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。 根据以上实验事实，请完成如下问题：
写出各物质化学式：A________；B________；C________；D________。 （4） 写出实验③中反应中相关的离子方程式。________。 （5） 书写离子方程式
①NaHCO3溶液与H2SO4溶液混合：________。 ②向石灰水中通入过量二氧化碳________。 ③氢氧化亚铁和浓盐酸反应________。
④醋酸溶液和碳酸镁悬浊液混合生成气体并得到澄清溶液________。
31. （2分） 某课外活动小组利用高锰酸钾和浓盐酸来制取氯气，反应的化学方程式为 2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O． （1） 浓盐酸在此反应中显示出来的性质是________．
（2） 若有15.9g的高锰酸钾与足量的浓盐酸反应，则被氧化的氯化氢的物质的量为________．
32. （5分） (2018高一下·北京期中) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列问题。
（1） 元素①～⑨中，金属性最强的元素是________（填元素符号）。
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（2） 元素③的原子结构示意图是________。
（3） 元素⑦、⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是________（填化学式）。 （4） 下列可以判断元素②和⑦非金属性强弱的是________（填序号）。 A. 单质的熔点②比⑦低 B. 单质与氢气反应②比⑦剧烈
C. 气态氢化物稳定性②比⑦强 D. 单质的密度②比⑦小
（5） 元素⑥的单质和元素⑤的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，其离子方程式是________。
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参考答案
一、 单项选择题 (共25题；共57分)
1-1、
1-2、
1-3、
1-4、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
第 13 页 共 16 页
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、 非选择题 (共7题；共40分)
26-1、
26-2、
26-3、
27-1、27-2、
第 14 页 共 16 页
27-3、
27-4、
28-1、
29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
29-5、
30-1、
30-2、
30-3、
30-4、
第 15 页 共 16 页
30-5、31-1、
31-2、
32-1、
32-2、
32-3、
32-4、
32-5、
第 16 页 共 16 页
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