初中化学计算题精选

建议:1.认真读题，圈圈画画；

2．不要使用计算器，自己独立计算，锻炼计算能力。

3．根据化学方程式的计算，要找准，写对化学反应方程式，再找准已知量，设好未知量，进行计算。（酸溶液的质量，碱溶液的质量，样品的质量等混合物的质量都不能直接代入进行计算）

1.（鸡西市）右图是某品牌补铁剂的标签。请回答： (1)富马酸亚铁颗粒中的铁属于 元素（填“常量” 或“微量”）；(2)富马酸亚铁中C、H元素的质量比为 ；

(3)已知富马酸亚铁（C4H2FeO4）中铁元素的质量分数为33%，若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为 mg。

2.（泸州市）现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增 加一倍，因向溶液加入硝酸钾 g，或蒸发掉 g。

3.（2011．南通市）(6分)造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。

(1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的______污染。秸秆的主要成分是纤维素[(C6H1005)n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为______(用最简整数比表示)。

(2)造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。 ①检测废水呈碱性的简单方法是_____。

②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l．6％，现有废硫酸9．8 t(H2SO4的质量分 数为20％)，可以处理的废水质量是多少?

4．（大连市）高温加热10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50％。

(1)若10g碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙? (2)实际反应生成的二氧化碳是多少克?

5.（肇庆市）某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69 g试样于烧杯中，加入29.2g稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为93.8 g（忽略二氧化碳的溶解对质量的影响）。请计算： （1）反应过程中产生的二氧化碳质量为 g.（2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。

1

6.（百色市）右图是则配制好的硫酸钠溶液的标签，请根据标签上的文字信息，进行计算： (1)该硫酸钠溶液中溶剂质量为 g；

(2)取氯化钡固体样品26g，放入烧杯中加水完全溶解并过滤，往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反应，然后过滤、烘干。称得沉淀23.3g。计算：

①该样品中氯化钡的质量分数是多少?②用去硫酸钠溶液的质量是多少g?

7．(湛江市)实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向 其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。反应 过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图 所示。请计算：

（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体 g。

（2）BaCl2溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）

8.（天津市）将一定质量的NaCl和Na2SO4 固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的BaCl2溶液208g，恰好完全反应，过滤，得到23.3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g （不考虑过滤过程中物质质量的损失）。计算： （1）所加BaCl2溶液的溶质质量分数。（2）原固体混合物中Na2SO4的质量。 （3）原固体混合物中NaCl的质量。

9.（乐山市）小苏打（主要成分为NaHCO3）中常含有少量氯化钠。化学兴趣小组的同学

为了测定某品牌小苏打中NaHCO3的质量分数。进行了以下实验：称量样品置于烧杯中，向其中慢慢滴加稀盐酸，至不再产生气泡为止，测得的有关数据如下表所示。

物 质 样 品 消耗稀盐酸质量 反应后溶液质量 质量（g） 9 75.4 80 试计算：（计算结果保留一位小数） （1）样品中的NaHCO3质量分数；（2）所得溶液中NaCl的质量分数。

2

10.（2011.临沂市）一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：

知识回顾：氢氧化钠必须密封保存；氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3和H2O；CaCO3不溶于水。

第一步：取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液； 第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水； 第三步：过滤、干燥、称量，生成沉淀为5g。 （1）若该瓶试剂中的Na2CO3的质量分数为A，则氢氧化钠的质量分数 1-A（填大于、等于或小于），原因是 。

（2）计算该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数（结果精确到0.1%）。

11.（眉山市）某校化学兴趣小组在老师指导下探究孔雀石（一种铜矿石）的组成元素。他们取50克孔雀石粉末，在密闭容器中加热，观察到孔雀石分解过程中有水和能使澄清石灰水变浑浊的气体产生，绿色的孔雀石逐渐变为黑色粉末（假设：孔雀石中的杂质不反应，生成的二氧化碳全部被石灰水吸收）。在此过程中他们测定了五次，相关数据如下表：

测定次数 生成沉淀的质量（g） 生成水的质量（g） 1 5 0.9 2 10 1.8 3 X 2.7 4 20 3.6 5 20 3.6 请分析数据，回答下列问题： （1）组成孔雀石的元素有 。 （2）表中“X”的值为 g。

（3）实验最终生成二氧化碳的质量是多少克（写出计算过程）？ 12．（桂林市）将2.34gNaCl固体溶于103.4g水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心

滴入200g AgNO3溶液。实验过程中，生成的AgCl的质量与滴入的AgNO3溶液的质量关系如右下图所示（提示：NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 ）。 （1）计算A点处生成NaNO3的质量？

（2）计算B点溶液中AgNO3的溶质质量分数？ （若最后结果不能整除，保留小数点后一位）

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13.（日照市）某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。 求：（1）生成CO2的质量。

（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。

（3）根据条件，此题还可求算出下列中的 （只填字母标号，不计算，可多选）。 A．该纯碱样品中NaCl的质量分数;B．反应所用稀盐酸的溶质质量分数； C．反应后所得溶液中NaCl的质量分数； D．反应生成水的质量。

14．（绵阳市）我市有丰富的石灰石资源，为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，取7.5g样品放入烧杯，加入稀盐酸至恰好不再产生气体时消耗34.7g,放出的气体在常温下体积为1.1L。

（1）常温下CO2气体的密度为2.0g/L，则上述反应放出气体的质量为 g。

（2）如石灰石中的杂质均不溶于水且不与盐酸反应，计算石灰石中CaCO3的质量分数和反应所得溶液中溶质的质量分数（计算最终结果保留1位小数）。

15.（泸州市）小明同学将13.9g含杂质的的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与90.5g稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：

反应时间t/s t0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 气体质量m/g 0 0.88 1.76 2.64 3.52 4.4 4.4 根据题目要求，回答下列问题：

（1）碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为 g

（2）请在下面的坐标图中，画出反应是生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线。 （3）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（Na2CO3＋

2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O）。

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16.（广安市）为测定某纯碱(Na2CO3)样品中（含有少量的氯化钠杂质）碳酸钠的质量分数，现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算：

⑴ A点产生气体的质量为 ；

⑵ 试样中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%）； ⑶ B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式 。

17.（娄底市）化学兴趣小组的同学取10 g某锌样品（含少量杂质，且杂质不溶于水，也不与酸反应）于烧杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，当加入稀硫酸的质量为93.7 g时，恰好完全反应，生成气体的质量与反应时间的关系如下图所示，试回答下列问题：（提示：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）

（1）从右图中可以看出，完全反应后生成氢气的 质量为 g。（2）样品中锌的质量为 g。 （3）反应后，所得溶液中硫酸锌的质量分数为多少？

18.（襄阳市）向16g黄铜（由锌、铜形成的合金）样品中加入稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示。求： （1）样品中锌的质量。

（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

19.（黄石市）钠与水反应生成NaOH和H2，现向95.6克水中加入4.6克钠，充分反应（有水剩余）。求：（1）生成NaOH的质量是多少？（2）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？

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20.(宜昌市) 利用废铁屑与一定质量分数的稀硫酸反应制取硫酸亚铁。现有80g废铁屑与430mL20%的稀硫酸(密度为1.14g/cm3)恰好完全反应（假设废铁屑中除铁以外的物质不溶于水且不与稀硫酸反应）。我能完成下列计算(结果保留整数)：

⑴稀硫酸中溶质的质量;⑵废铁屑中铁的质量；⑶恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。

21.（南昌市） 某地一辆满载浓硫酸的罐车翻到，导致25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸泄漏，并向路基两边蔓延，接到报警后消防官兵立即赶来并用石灰浆（主要成分为氢氧化钙）中和硫酸解除了险情。请回答：

（1）25t溶质的质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的质量为 ； （2）计算：中和泄漏的硫酸，理论上需要多少吨氢氧化钙；

（3）处理一定量的硫酸，理论上既可用m1吨的氢氧化钙粉末，也可选用m2吨的氧化钙粉末，还可用m3吨碳酸钙粉末，则m1 、m2、 m3的数值大小关系为 。

22.（滨州市）为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量，小滨在实验室里取用8.5 g该化肥样品与20g NaOH溶液共热，恰好完全反应，测得残留物为26.8 g （提示：反应的化学方程式为NH4HCO3+2NaOH== Na2CO3+2H2O+NH3↑，生成的氨气全部逸出，其他成分不含氮，也不参加反应)。试求： (1)生成氨气的质量。

(2)该化肥中氮元素的质量分数(计算结果精确到0.1％)。 (3)所用溶液的溶质质量分数。

23.(威海市)为测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液20 g，逐滴加入氢氧化钡溶液30 g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。过滤后得滤液47.67 g。请你通过计算，求出氢氧化钡溶液的溶质质量分数。可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Ba—137

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24．（泰州市）氯化钙钾石的化学式为KCl·xCaC12(x是CaCl2的系数)。它是一种天然的钾肥，溶于水后得到KCl与CaCl2的混合溶液。某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品18.55g加水完全溶解得到KCl与CaCl2的混合溶液，向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。请回答下列问题：

(1)写出Na2CO3与CaCl2反应的化学方程式 。 (2)图中AB段表示的意义是 。 (3)18.55g氯化钙钾石样品中： ① CaCl2的质量是 g； ② KCl的质量是 g；

③ 钾元素的质量分数是 。

(4)所用Na2CO3溶液中溶质的质量分数是多少? (最后一问要求写出计算过程)

25. 工业上用电解NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，反应的化学方程式为：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。现取一定质量分数的 NaCl溶液214.6g进行电解，当NaCl完全反应时，生成0.4gH2。

（1）当NaCl完全反应时，生成Cl2的质量为 g，参加反应的NaCl的质量为 g。 （2）当NaCl完全反应时，所得NaOH溶液中溶质的质量分数为多少？（假设生成的Cl2和H2全部逸出）

26.现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是34.4g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g。计算： （1）生成氧气的质量。

（2）瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

28．电动自行车、小汽车等交通工具中都有为其提供电能的铅蓄电池（又称“电瓶”），它的优点是可以充电循环使用。电瓶的正极材料是二氧化铅（PbO2），负极材料是金属铅（Pb），

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加入Na2CO3溶液的质量/g

电瓶内所加液体是溶质质量分数为36%的稀硫酸，放电（为外界供电）时发生反应的化学方程式如下：PbO2 （固）+ 2H2SO4 + Pb = 2PbSO4 ↓+ 2H2O

当放电时，反应物反应掉一定量后，就会导致电压下降，不能正常使用，这时就必须及时充电。

（1）电瓶在放电时， 能转化为电能。 （2）假如某个电瓶中铅的质量为1800克，内装36%的稀硫酸1200克，当有310.5克的铅参加反应时，需消耗稀硫酸中溶质多少克？此时电瓶中硫酸溶液溶质的质量分数是多少？ （最后结果保留两位小数）

29.将一定量的CO2 缓缓通入足量的澄清石灰水中，随时间的进行生成的沉淀质量如右图所示，回答下列问题：

（1）反应达到t时生成的沉淀质量为 g

（2）若改为碳酸氢钠与足量的澄清石灰水反应为，生成相同质量的沉淀，则需要的碳酸氢钠固体的质量为多少克？

提示反应的化学方程式为： NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+NaOH+H2O 沉 淀 的 100 质 量 50 /g 0

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0

t 反应时间/S

30．我市某校初三(1)班学生去湖光岩春游，带回了几小块石灰石样品。为了检测样品中碳酸钙的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用质量分数相同的盐酸与样品充分反应来讲行实验测定，(样品中的杂质不溶于水，且不与盐酸反应)，测得数据如下表： 甲同学 乙同学 丙同学 丁同学 所取石灰石样品质量(g) 加入盐酸的质量(g) 剩余固体的质量(g) 10.0 20.0 6.0 10.0 30.0 4.0 10.0 45.0 1.0 10.0 50.0 1.0 (1)10.0g样品与45g盐酸充分反应后，盐酸是否还剩余_____ _____ (填“是”或“否”)，样品中碳酸钙的质量分数是_______________。

(2)10.0g样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克?(写出计算过程，计算结果精确到小数点后两位)

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31．某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下： 实验次数 1 2 3 4 5 稀盐酸的累计加入量 剩余固体的质量 5.0g 1.5g 10.0g 1.0g 15.0g 0.5g 20.0g 0.3g 25.0 g 0.3g 请计算： （1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为 ，石灰石中碳酸钙的质量分数为 。 （2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）

32．某次国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）： 烧杯烧杯烧杯烧杯烧杯 ① ② ③ ④ ⑤ 加入样品的质量/g 10 10 10 10 10 加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 40 50 充分反应后生成气体0.88 1.76 X 3.52 3.52 的质量/g （1）表中X的值为 ；（2）求样品中碳酸钙的质量分数； （3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为 g。

33.Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表： 加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量（g） 第1次 20 17.4 第2次 20 14.8 第3次 20 12.2 第4次 20 12.0 第5次 20 m

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试回答下列问题：

（1）上述表格中m的值为 ； （2）黄铜样品中锌的质量分数为 ；

（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？

34．科学家发现，海底可燃冰分布的范围约占海洋总面积的10％，其储量是煤、石油和天然气总和的两倍，是迄今为止发现的海底最具价值的矿产资源。可燃冰也称为“甲烷水合物”。“置换法”是开采可燃冰设想方 案之一，即将CO2注入海底的甲烷水合物储层，CO2较甲烷更易形成水合物，因而就能将甲烷水合物中的甲烷分子“挤走”，从而将其“置换”出来(原理：CH4·nH2O十CO2＝CO2·nH2O十CH4)。

(1)通常情况下，CH4是一种无色、无味、难溶于水、密度比空气小的气体。用如图所示的装置收集CH4气体时，则应让气体从 ▲ (选填“a”或“b”)管通入。

(2)若上述方法能够实现，那么要制取8吨的CH4气体，理论上需CO2多少吨?

35.实验室有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，同学们为了测定瓶内溶液的溶质质量分数，

他们取该溶液34g于烧杯中，加入3gMnO2完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为33.8g，请你和他们一起计算： （1）反应后生成氧气的质量是多少？ （2）所取溶液中溶质的质量是多少？

（3）该瓶过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？

28．（7分）小忻和小燕合作测定盐酸、硫酸组成的混合酸中溶质的质量分数，设计并进行了如下两个探究实验：

【实验1】 取20g该混合酸并分成4等份，然后分别加入一定量未知质量分数的BaCl2溶液，实验记录．．．．．

如下：

10

第1份 第2份 第3份 第4份 加入BaCl2溶液的质量 / g 15 20 25 30 反应得到的沉淀的质量 / g 1.398 1.864 2.330 2.330 【实验2】 将【实验1】中的第4份反应液过滤，再向滤液中逐滴加入10%的NaOH溶液，通过pH测定仪

打印出加入NaOH溶液的质量与烧杯中溶液pH的关系如右下图： 【数据处理】

小忻依据【实验1】沉淀的质量计算出混合酸 中H2SO4的质量分数。

小燕依据【实验2】求混合酸中HCl的质量分数，过程如下： 【解】设混合酸中HCl的质量分数为ω。 HCl + NaOH ＝ NaCl + H2O 36.5 40

pH 7 ＝ 20g×ω 10g×10% 4解得：ω＝0.1825＝18.25%

0 10 NaOH溶液质量/ g 现请你参与探究并完成相关问题。（可能用到的相对分子质量：H2SO4—98 BaSO4—233 BaCl2—208 ）

（1）【实验1】中发生反应的化学方程式为 。 （2）小忻测出原混合酸中H2SO4的质量分数为 （保留三位有效数字）。

（3）小燕计算出混合酸中HCl的质量分数会 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”），理由是 （如“无影响”，本空不作答）。 28.（6分）小意和小思同学对化学计算很有心得。以下是他们解答一道计算题的实录。 请你一起参与研究并完成相关问题。（计算结果精确到0.01）

[题目] 已知: 2KClO3 === 2KCl MnO + 2 3O2↑,将10g氯酸钾和2g二氧化锰混合后放入试管中加热，收

△

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集所需量的氧气后，停止加热让试管冷却，称得试管内剩余固体的质量为7.2g。求生成氯酸钾的质量。 （1）小意很快得到（10g + 2g –7.2g）是 （填化学式）的质量，进而求出KCl 的质量是 g.

(2)小思依据上述计算的结果发现题目数据有问题。请你通过简单的计算，论证他的发现。

（3）如何才能更正该题呢？小意和小思认为有许多方法，例如将题目中“10g氯酸钾”改为“ag氯酸钾”，其它物质的质量不变，则a的取值范围是 。

28．（7分）

为测定H2SO4和CuSO4的混合溶液中溶质的含量，小强和小国设计并进行了以下实验。 【查阅资料】①Cu(OH)2固体受热易分解产生CuO和H2O；②BaSO4固体受热难分解。 【实验一】目的：测定100.0g混合溶液中CuSO4的质量

（1）小强认为m1是CuO的质量，小国提出质疑，认为m1是 的质量。

（2）为得到CuO的质量，小国决定将Ba(OH)2溶液换成另一种溶液，该溶液可以是__________（填字母）。 A．NaOH溶液 B．KOH溶液 C．BaCl2溶液

（3）改进实验后小国得到8.0g CuO，试求100.0g混合溶液中CuSO4的质量。 解：

【实验二】目的：测定100.0 g混合溶液中H2SO4的质量分数

主要实验步骤如下：

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N2

A

混合溶液

100.0g 混合溶液 加入足量Ba(OH)2溶液 沉淀 过滤、洗涤 灼烧 固体粉末 称量 质量m1g 足量Fe2O3粉末 碱

足量铁粉 浓硫酸

a．按图组装仪器，检查气密性，装好药品，其中Fe2O3的质量为m2 g； b．打开活塞A，通入N2一段时间，关闭活塞A； c．点燃酒精灯，逐滴加入100.0g混合溶液；

d．测定反应过程中硬质玻璃管内物质的质量（见表格所示）； e．待反应结束后，熄灭酒精灯，打开活塞A，缓缓通一会儿N2 。

质量/g

（4）请结合以上实验数据（假设与Fe2O3反应的气体的损耗忽略），计算100.0g混合溶液中H2SO4的质量分数为 。（可能用到的相对分子质量：Fe2O3－160，H2SO4－98）

时间/min 过滤、洗涤

干燥、称量

记录数据

t0 m2 t1 m2-1.6 t2 m2-3.0 t3 m2-4.0 t4 m2-4.8 t5 m2-4.8 28．．（7分）为了分析生铁中铁的含量，某学习小组进行了实验研究，即取6g生铁与10%的盐酸反应，并绘制了加入盐酸质量与放出气体质量的关系图（见右下图）。

说明：生铁中杂质不溶于水，不与盐酸、硫酸铜溶液反应。 （1）铁完全反应用去盐酸的质量为 g。 （2）生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，结果保留到小数点后一位）

（3）某同学列出了如下计算式：

生铁与盐酸刚好反应完全时所得溶液质量= (73+6-a)g

小明对该计算式提出了质疑，请指出其中的错误 。

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（4）小华另设计了一个实验方案，即用6g生铁粉与20%的硫酸铜溶液反应来分析生铁中铁的含量。请你画出加入硫酸铜溶液质量与固体质量变化关系的曲线（见答题卡）。

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