6．下列有关物质的性质或结构的说法正确的是 ( ) A.3115P是一种广泛应用于含磷化合物的结构分析和医疗诊断的核素，其原子核内含有15个中子
B．Na的原子半径比Cl的大，但Na＋的半径比Cl－
的小
C．Li、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱 D． Cl与I同属于ⅦA族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4 2+H2O＝2H++ Cl+ ClO B．过量的氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl＋－－＋ 2＋2Fe2＋4Br＝6Cl＋2Fe3＋2Br2 C．次氯酸钠溶液中加入少量硫酸亚铁溶液：Fe2＋＋2ClO－ +H2O＝Fe(OH)2↓＋2HClO D．NaHCO3溶液与过量Ba(OH)2溶液混合： 2HCO－－Ba2+ ＝ BaCO－ 3＋2OH＋3↓＋CO32＋2H2O 8．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数） （ ） A．在常温常压下,1 mol氦气含有的原子数目为2NA B．7.8克Na2O2与水完全反应，转移电子数为0.2 NA C．1molSi3N4晶体中含有Si-N键的数目为12 NA D． K37ClO3＋6H35Cl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O ，若生成Cl2分子数目为NA，则其质量为72克 9．某溶液中含有下列六种离子，①HCO3—、②SO32—、③Fe2+、④CO32—、⑤NH4+、⑥NO3—，向其中加入足量Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是 （ ） A．①②④⑤ B．②③④ C．②④⑥ D．只有⑥ 10.下列实验现象、结论及其推理都正确的是 （ ） 实验 实验现象 结论 A 左烧杯中铁不断溶解，右烧杯中铁表面有气泡 活动性：Al＞Fe＞Cu B 左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 C a中布条不褪色，b中布条褪色 干燥氯气无漂白性，潮湿的氯气有漂泊性 D 锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊 非金属性：S＞C＞Si 11．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，且满足8电子结构，下列说法正确的是 （ ） A．若简单离子为X2－ 和Y－，则X2－的还原性强于Y－ B．若简单离子为Xa＋与－ mnYb，则m＋a = n－b C．X、Y不可能为同一周期元素 D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性：HmX>HnY 12．类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是 （ ） A．从CCl4、NH4+为正四面体结构，可推测SiCl4、PH4+也为正四面体结构 B．NaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似 C．CO2为非极性分子，故SiO2也为非极性分子 D．CO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaCO3和HClO，故通入SO2生成CaSO3和HClO 13.氮化钠和氢化锂都是离子化合物，与水反应的化学方程式（末配平）如下：Na3N+H2O →NaOH +NHO →LiOH +H＋－－ 3 ，LiH+H22。有关它们的叙述：①离子半径：Na>N3>Li+>H ；②与水的反应都是非氧化还原反应；③若与盐酸反应都只生成一种盐；④氢化锂晶体内阴阳离子有相同的电子层结构。其中正确的是 （ ） A．①③ B．②③ C．②④ D．只有④ 班级 姓名 总分 6 7 8 9 10 11 12 13 26．（16分） 下列物质：①水晶 ②干冰 ③氨气 ④白磷 ⑤氩 ⑥氯化钠 ⑦铁 ⑧晶体硅 ⑨过氧化 钠 ⑩H2O。 其中： (1) 晶体⑥中1个阳离子周围有 个阴离子，它们围成的几何体为 。 (2)熔化时只破坏共价键的晶体是 （填结构式） (3) ⑥⑦⑧三种晶体一定条件下能导电，导电时发生化学变化的是 。（填序号） (4) 含有极性键的非极性分子是 （填序号），用电子式表示其形成过 程 。 (5) 将 ①②④⑥⑧⑩按照熔沸点由高到低的顺序排列 （填序号）， （6）1 mol金刚石、水晶和白磷中含有共价键的数目之比为 （7）铁有δ、γ、α三种同素异形体，下图是它们的晶体结构图，三种晶体中铁原子周围距离最近的铁原子个数之比为 。 δ－Fe γ－Fe α－Fe 27．（13分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑩在表中的位置， 回答下列问题： 族 周期 IA 0 1 ① ⅡA IIIA IVA VA VIA VIIA 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ （1） ⑩的离子结构示意图为 。 （2）④⑤⑥⑨⑩的离子半径由大到小的顺序为_______________________（用离子符号表示）。 （3）④的氢化物沸点比⑨高，说明理由_______________________________________________。 （4）上述元素构成的两个不同的10电子微粒，能反应生成两个相同的10电子微粒。写出二者反应 的方程式为________ _____________________________________________。 （5）由④⑤两种元素组成的一种化合物加入到硫酸亚铁溶液中，立即产生红褐色沉淀，但无气体 产生，该化合物的电子式 ______ ，该反应的离子方程式___ ___________________ ___。 28．（16分） 单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷 等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450~500 ℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得 高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。 相关信息如下： a．四氯化硅遇水极易水解； b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物； c．有关物质的物理常数见下表： 物质 SiCl4 BCl3 AlCl3 FeCl3 PCl5 沸点/℃ 57.7 12.8 — 315 — 熔点/℃ -70.0 -107.2 — — — 升华温度/℃ — — 180 300 162 请回答下列问题： (1)写出装置A中发生反应的离子方程式______________。 (2)装置A中g管的作用是______________；装置C中的试剂是____________;装置E中的h 瓶需要冷却的理由是______________。 (3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是______________（填写元素符号）。 (4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准 溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是： 5Fe2++MnO4-+8H+ ＝5Fe3++Mn2++4H2O ①滴定前是否要滴加指示剂？_________（填 “是”或“否”），请说明理由_____ _____。 ②某同学称取5.000g残留物后，所处理后在容量中瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000×10-2mol·L-1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则 残留物中铁元素的质量分数是________________。 29．(15分)回答下列问题。 (1) 漂白粉与浓盐酸相遇时有黄绿色气体生成，若产生气体在标准状况下的体积为11.2L，则有 molHCl被氧化。 (2) 向氯水中加入CaCO3固体后，氯水的杀菌、漂白能力将 （填增强或减弱）其原因 是 。 （3）二氧化硫气体与含1.5 mol Cl元素的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种气态氯氧化物A，若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是： 。 （4）我国卫生部已明确提出：要逐步用氯的氧化物A替代氯气进行饮用水的消毒。 ①氯的氧化物A不稳定，可与NaOH溶液、H2O2反应，Cl元素转化为比较稳定的正三价物质，该反应的化学方程式为 。 ② 用氯的氧化物A处理过的自来水中会残留少量A，可用FeCl2将其还原为 。现用VL(已换 算为标准状况) A处理一定量自来水，再加入a mol FeCl2可将残留的A恰好除去，则该自来水中残留A的物质的量为 。 化 学 参 考 答 案 6－13 B B C D C A A D 26. (16分) (1) 6 1分 正八面体1分 (2) ①⑧ 2分 (3) ⑥ 1分 (4) O=C=O 1分 2分 (5) ①⑧⑥④⑩② 2分 （6）1：2：3 3分（7） 4：6：3 3分 27. (13分)（1） 2分 （2）S2>Cl>Na+>Mg2+ 2分 － － － （3）原因是液态水分子间存在氢键 2分 （4）H3O++OH=2H2O 2分 （5）2分 3Na2O2+6Fe2++6H2O=6Na++4Fe(OH)3↓+2Fe3+ 3分 28．（16分） ＋－＋ （1）MnO2＋4H＋2Cl △ Mn2＋Cl2↑＋2H2O 2分 （2）平衡压强,使浓盐酸能顺利流下 2分 浓硫酸 2分 使SiCl4冷凝2分 （3）Al、P、Cl 2分 （4）①否 1分；KMnO4溶液自身可作指示剂 2分 ②4.480％ 3分 29． (15分) (1)0.5 2分 (2) 增强 1分 Cl2+H2OH++ Cl+ HClO ， CaCO3固体与H+反应，降低H+的浓度，使平衡向右移动，HClO的浓度增大。 3分 (3) SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2 3分 (4) ①2ClO2+2 NaOH+H2O2=2 NaClO2＋2H2O＋O2 3分 ②a/5 mol 3分 － 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容