一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共69分） 1．（3分）（2015春•德阳校级期中）现代生活中，人们出行的代步工具多种多样，消耗的能量类型各不相同．自行车、电动自行车、普通汽车消耗的能量类型分别是（ ） ①生物质能②核能③电能④太阳能⑤化学能． A． ①④⑤ B． ①③⑤ C． ①②③ D． ①③④ 230232232233
2．（3分）（2013•上海）Th和Th是钍的两种同位素，Th可以转化成U．下列有关Th的说法正确的是（ ） A． Th元素的质量数是232 B． Th元素的相对原子质量是231 232233 C． Th转化成U是化学变化 230232 D． Th和Th的化学性质相同 3．（3分）（2014春•青羊区校级期中）下列化学用语使用正确的是（ ） A． 甲烷分子的球棍模型： B． 氢氧根离子的电子式： C． 氯原子的结构示意图： D． 中子数为146、质子数为92的铀（U）原子U 4．（3分）（2011•揭阳二模）下列说法正确的是（ ） A． ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强 B． ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高 C． 非金属元素形成的化合物中只有共价化合物 D． 短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减少 5．（3分）（2011春•三元区校级期末）下列化学式只表示一种纯净物的是（ ） A． C2H6 B． C4H10 C． C2H4Cl2 D． C2H6O 6．（3分）（2012•海南）NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ） A． 在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NA B． 一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA ﹣12﹣ C． 1.0L的0.1 mol•LNa2S溶液中含有的S离子数为0.1NA D． 标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA 7．（3分）（2013•沈河区校级模拟）能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的事实是（ ）
A． 元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期 B． 元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸 C． 分别加热H2X、HY至500℃，只有HY发生分解 D． 元素X与Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY 8．（3分）（2014春•池州校级期中）按如图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴应表示（忽略溶液体积的变化）（ ）
A． c（Ag） B． c（NO3） C． Ag棒的质量 D． 溶液的质量 9．（3分）（2011春•吉安期末）已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ） A． X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B． 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C． 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D． X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 10．（3分）（2014春•成都校级期中）下列关于原电池说法正确的是（ ） ﹣3+ A． 由Al、Mg、稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为：Al﹣3e═Al ﹣﹣ B． 由Al、Mg、NaOH组成的原电池，其负极反应式为：Al﹣3e+3OH═Al（OH）3↓ ﹣2+ C． 由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e═Cu ﹣2+ D． 由Fe、Cu、FeCl3组成的原电池，其正极反应式为：Cu﹣2e═Cu 11．（3分）（2013春•海珠区校级期末）X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是（ ）
+﹣
A． 化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构 B． X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸 C． 常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应 D． 一定条件下，X2与Al反应得到AlX 12．（3分）（2014春•济宁校级期中）下列说法正确的是（ ） ①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键 ②H2SO3的酸性＞H2CO3的酸性，所以非金属性S＞C ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物
⑥由分子组成的物质中一定存在共价键． A． ①③⑤⑥ B． ②④⑥ C． ①②③⑤ D． ①③⑤ 13．（3分）（2014春•济宁校级期中）下列有关烷烃的叙述中，正确的是（ ） ①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键
②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去 ③分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃
④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应 ⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色． A． ①③⑤ B． ②③ C． ①④ D． ①②④ 14．（3分）（2014春•济宁校级期中）一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡标志的是（ ） ①C的生成速率与C的消耗速率相等
②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B ③A、B、C的浓度不再变化 ④C的物质的量不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的总物质的量不再变化
⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B ⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2． A． ②⑧ B． ⑦④ C． ①③ D． ⑤⑥ 15．（3分）（2011春•成都期末）化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A． 该反应是吸热反应 B． 断裂1molA﹣A键和1molB﹣B键可放出xkJ能量 C． 断裂2molA﹣B键需要吸收ykJ能量 D． 2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量 16．（3分）（2013•洛阳一模）短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10．A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数．则下列叙述正确的是（ ） A． D元素处于元素周期表中第3周期VIA族 B． 四种元素的原子半径：A＜B＜C＜D C． B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质 D． 一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质 17．（3分）（2014春•济宁校级期中）利用下列实验装置能完成相应实验的是（ ） A． B． 测定化学反应速率 C． 制取并吸收Cl2 D． 制备纯净的NH3 比较MnO2、Cl2、S的氧化性 18．（3分）（2015春•双鸭山校级期中）下列过程中，共价键被破坏的是（ ） ①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水
⑤冰融化 ⑥NH4Cl受热“升华”⑦氢氧化钠熔化 ⑧（NH4）2SO4溶于水． A． ①②④⑥⑦ B． ④⑥ C． ①④⑤⑧ D． ①②④⑤⑥⑦ 19．（3分）（2014春•青羊区校级期中）在一定条件下，使10mol SO3在体积固定为2L的密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），则下图中正确的是（表示混合气体的平均相对分子质量）（ ） A． B． C． D． 20．（3分）（2014春•成都校级期中）高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是（ ） ﹣﹣ A． 放电时正极反应为：Zn﹣2e+2OH═Zn（OH）2 B． 该原电池，Zn作正极，可用石墨等作负极 C． 放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 D． 放电时正极附近溶液的碱性增强 21．（3分）（2014春•青羊区校级期中）近年来用红外激光技术研究液氢时，发现分子间作用
+
力也可引起微粒间的反应，在液氢中氢分子和质子形成的H3离子，其构型是等边三角形，属
++
于二电子三中心离子，同时H3还可进一步形成Hn，下列判断不正确的是（ ） A． +H3的电子式 B． H3可在液氢中形成H4、H5、H6 ++++ C． H3可在液氢中形成H5、H7、H9 ++++ D． 每个H3微粒中含有3个质子 22．（3分）（2015春•连云港校级期中）一定条件下，在容积为2L的密闭容器里加入一定物质的量的A和B，发生如下反应并建立平衡：A（g）+2B（g）⇌C（g）+2D（g） 测得平衡时各物质的浓度是：c（A）=0.3mol/L，c（B）=0.2mol/L，c（C）=0.15mol/L．最初向容器里加入A的物质的量是（ ） A． 0.5 mol B． 0.8 mol C． 0.9 mol D． 1.2 mol 23．（3分）（2013秋•白城期末）一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，3
0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是（ ） A． c1：c2=1：3 B． 平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2 C． X、Y的转化率不相等 D． c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol/L
二、解答题（共7小题，满分81分） 24．（15分）（2014春•青羊区校级期中）本题共2个小题，请按要求作答． （1）根据下列各组物质，回答问题（均填选项号）：
+A．O2与O3 B． C与C C．正丁烷和异丁烷 D．
161718
E．甲烷和庚烷 F．D与T G．金刚石与“足球烯”C60 H．O、O和O ①互为同位素的是 ； ②互为同素异形体的是 ； ③属于同系物的是 ； ④互为同分异构体的是 ； ⑤属于同一物质的是 ．
（2）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用下列反应，可实现氯的循环利用． 反应：4HCl+O2═2Cl2+2H2O
已知：该反应中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．
1213
①H2O的电子式为 ．
②该反应中反应物的总能量 生成物的总能量．（填“大于、小于或等于”） ③断开1mol H﹣O 键与断开 1mol H﹣Cl 键所需能量相差约为 kJ，H2O中H﹣O键比HCl中H﹣Cl键 （填“强”或“弱”）． 25．（18分）（2014春•上高县校级期末）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①
m﹣（m﹣1）﹣
热稳定性：HmD＞HmC；②C、E 具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周
期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍．依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题： （1）用电子式表示AmC的形成过程 ．
m﹣（m﹣1）﹣
（2）C、E的还原性强弱顺序为： ，（用离子符号表示）能证明其还原性强弱的离子方程式为 ．
（3）将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，在常温下反应的离子方程式为： ．
（4）常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比1：1混合，写出该反应的离子方程式 ．该溶液的溶质含有的化学键类型是 ．
（5）HmD和 HmC沸点较高的是 （填化学式），原因是 ． （6）在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是 （填元素符号）．
26．（6分）（2014春•青羊区校级期中）利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律： （1）仪器B的名称为 ，干燥管D的作用为 ．
（2）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液 的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 溶液吸收尾气．
（3）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液 的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有 溶液的洗气瓶除去．
27．（12分）（2014春•青羊区校级期中）现有成都市树德中学甲、乙两化学兴趣小组安装两套如图1的相同装置，用以探究影响H2O2分解速率的因素．
（1）甲小组有如下实验设计方案，请帮助完成（所有空均需填满）． 实验编号 实验目的 t℃ 催化剂 浓度 甲组实验Ⅰ 做实验参照 25 3滴FeCl3溶液 10ml 2% H2O2 甲组实验Ⅱ 25 10ml 5% H2O2 （2）甲、乙两小组得出如图2数据． ①由甲组实验得出的数据可知：浓度越大，H2O2分解速率 ； ②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析相同条件下，Na2O2和K2O2溶于水放出气体速率较快的是 ；
乙组提出可以用BaO2固体与H2SO4溶液反应制H2O2，其化学反应方程式为 ；支持这一方案的理由是 ． 28．（14分）（2014春•青羊区校级期中）人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要．在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、空间电视转播站、飞机、轮船、电脑、收音机、照相机、电子手表、心脏起搏器等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染．请根据题中提供的信息，回答下列问题：
（1）研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为： 5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl
①该电池的负极反应式是 ；
+
②在电池中，Na不断移动到“水”电池的 极（填“正”或“负”）； ③外电路每通过4mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是 ．
（2）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇（CH3OH一种可燃物）燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图所示． ①该电池工作时，b口通入的物质为 ． ②该电池负极的电极反应式 ．
③工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有 NA个电子转移． （3）Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的
Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，写出该电池反应方程式： ．
29．（8分）（2014春•青羊区校级期中）在101KPa、150℃条件下，0.01mol某烷烃充分燃烧后，将生成的气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸质量增重1.26g，然后再通过碱石灰，气体被完全吸收，碱石灰质量增加2.64g．请回答下列问题：
（1）写出该烷烃的分子式： ，该烷烃有 种同分异构体； （2）若该烷烃的一氯代物有3种同分异构体，写出该烷烃的结构简式： ， ．
30．（8分）（2014春•青羊区校级期中）在100℃时，把0.5mol N2O4通入体积为5L的真空密
﹣1
闭容器中，立即出现红棕色．反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol•L．在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍．请回答下列问题： （1）前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为 ； （2）平衡时，NO2的体积分数为 ； （3）平衡时，N2O4的转化率为 ；
（4）平衡时，混合气体的平均摩尔质量为 ．
2013-2014学年四川省成都市树德中学高一（下）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共69分） 1．（3分）（2015春•德阳校级期中）现代生活中，人们出行的代步工具多种多样，消耗的能量类型各不相同．自行车、电动自行车、普通汽车消耗的能量类型分别是（ ） ①生物质能②核能③电能④太阳能⑤化学能． A． ①④⑤ B． ①③⑤ C． ①②③ D． ①③④ 考点：常见的能量转化形式． 专题：化学反应中的能量变化． 分析：找出自行车、 电动自行车、普通汽车运行时对应的能量转化情况即可，自行车要人力，需要消耗体内的生物能；电动车要充电，消耗电能；汽车要燃烧汽油，消耗化学能，据此解题． 解答：解：自行车要人力，需要消耗体内的生物能； 电动车要充电，消耗电能； 汽车要燃烧汽油，消耗化学能； 故选B． 点评：本题关键是明确三种交通工具中的能量转化情况，题目比较简单． 230232232233
2．（3分）（2013•上海）Th和Th是钍的两种同位素，Th可以转化成U．下列有关Th的说法正确的是（ ） A． Th元素的质量数是232 B． Th元素的相对原子质量是231 232233 C． Th转化成U是化学变化 230232 D． Th和Th的化学性质相同 考点：核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系． 专题：原子组成与结构专题． 分析：A．Th元素有2种核素； B．元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值； C．化学变化的最小微粒是原子； D．同位素的化学性质几乎相同． 230232解答：解：A．Th元素有2种核素，Th和Th的质量数分别是230，232，故A错误； B．不知道各种天然同位素的含量无法求出，故B错误； C．化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而c项的原子发生变化，故C错误； D．同位素的物理性质可以不同，但化学性质几乎相同，故D正确． 故选D． 点评：本题考查核素、同位素的性质，难度中等，注意元素的相对原子质量是按各种天然同 位素原子所占的一定百分比算出来的平均值． 3．（3分）（2014春•青羊区校级期中）下列化学用语使用正确的是（ ）
A． 甲烷分子的球棍模型： B． 氢氧根离子的电子式： C． 氯原子的结构示意图： D． 中子数为146、质子数为92的铀（U）原子U 考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合． 专题：化学用语专题． 分析：A．甲烷的球棍模型用小球和短棍表示，图示为甲烷的比例模型； B．氢氧根离子为阴离子，根据阴离子的电子式的表示方法进行判断； C．氯原子的核电荷数和核外电子总数都是17，最外层为7个电子； D．元素符号的左上角表示的是质量数，该铀（U）原子的中子数为238． 解答： 解：A．为甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型为：，故A错误； B．氢氧根离子带有1个单位负电荷，氧原子最外层达到8电子稳定结构，氢氧根离子的电子式为：，故B正确； C．氯原子的核电荷数=质子数=核外电子总数=17，氯原子的结构示意图为：，故C错误； D．中子数为146、质子数为92的铀（U）原子的质量数为238，该原子可以表示为：238U，故D错误； 92故选B． 点评：本题考查了电子式、比例模型与球棍模型、原子结构示意图、元素符号的表示方法判 断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及正确的表示方法，明确球棍模型与比例模型的表示方法及区别． 4．（3分）（2011•揭阳二模）下列说法正确的是（ ） A． ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强 B． ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高 C． 非金属元素形成的化合物中只有共价化合物 D． 短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减少 考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律； 同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系． 专题：元素周期律与元素周期表专题． 分析：A、根据金属性的递变规律判断； B、根据ⅥA族元素中O元素的非金属性分析； C、根据铵盐的组成元素都是非金属元素判断； D、同一周期中金属离子比非金属离子少一个电子层，半径较非金属离子半径小． 解答：解：A、同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，同一主族从上到下元素的金属性 逐渐增强，第ⅠA族中的H元素的金属性较弱，小于第ⅡA族中的Mg元素的金属性，故A错误； B、ⅥA族元素中O元素的非金属性最强，氢化物最稳定，含有氢键，沸点最高，故B正确； C、铵盐的组成元素都是非金属元素，为离子化合物，含有离子键，故C错误； D、同周期的金属元素失电子变成阳离子，非金属元素得电子变成阴离子，金属离子比非金属离子少一个电子层，所以同周期的阴离子半径肯定大于阳离子半径，故D错误． 故选B． 点评：本题考查元素周期律知识，题目难度不大，本题易错点为D，注意阳离子和阴离子的 半径区别． 5．（3分）（2011春•三元区校级期末）下列化学式只表示一种纯净物的是（ ） A． C2H6 B． C4H10 C． C2H4Cl2 D． C2H6O 考点：同分异构现象和同分异构体． 专题：同分异构体的类型及其判定． 分析：纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质；分子式相同有机 物无同分异构体的才是纯净物． 同分异构体是分子式相同结构式不同的化合物． 解答：解：A．C2H6只有一种结构，无同分异构体，是纯净物，故A正确； B．C4H10有两种结构正丁烷和异丁烷，可能是混合物，故B错误； C．C2H4Cl2有两种同分异构体，CH2ClCH2Cl和CHCl2CH3，可能是混合物，故C错误； D．C2H6O有两种同分异构体，CH3OCH3和C2H5OH，可能是混合物，故D错误． 故选A． 点评：解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果 只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物．掌握同分异构体的书写是解题的关键． 6．（3分）（2012•海南）NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ） A． 在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数为NA B． 一定条件下，2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA ﹣12﹣ C． 1.0L的0.1 mol•LNa2S溶液中含有的S离子数为0.1NA D． 标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA 考点：阿伏加德罗常数． 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析：A、氢气和氮气反应生成氨气是可逆反应，不能进行彻底； B、依据钠完全反应，失去最外层电子计算分析； C、硫离子水溶液中水解； D、标准状况下，CCl4不是气体． 解答：解： A、氢气和氮气反应生成氨气是可逆反应，不能进行彻底，在密闭容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反应后得到NH3分子数小于NA，故A错误； B、一定条件下，2.3g的Na物质的量量为0.1mol，完全与O2反应失电子为0.1mol，所以生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA，故B正确； ﹣12﹣C、1.0L的0.1 mol•LNa2S溶液中，硫离子水解减少，所以溶液中含有的S离子数小于0.1NA，故C错误； D、标准状况下，CCl4不是气体，22.4L的CCl4物质的量不是1mol，故D错误； 故选B． 点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查可逆反应的分析判断，氧化还原反应电 子转移的计算，气体摩尔体积的条件应用判断，盐类水解的实质应用，题目较简单． 7．（3分）（2013•沈河区校级模拟）能说明元素X的原子得电子能力强于元素Y的原子的事实是（ ） A． 元素周期表中元素X位于元素Y的上一个周期 B． 元素X的含氧酸的酸性强于元素Y的含氧酸 C． 分别加热H2X、HY至500℃，只有HY发生分解 D． 元素X与Y同主族，相同温度时其单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY 考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律． 专题：元素周期律与元素周期表专题． 分析：A．同主族元素自上而下非金属性减弱，不是同主族则不一定； B．最高价含氧酸酸性越强，非金属性越强，不是最高价含氧酸不一定； C．分解温度越高，氢化物越稳定，中心元素的非金属性越强； D．与变价金属反应生成高价态Cu的化合物的元素非金属性更强． 解答：解：A．同主族元素自上而下非金属性减弱，不是同主族则不一定，如非金属性：O＞ P，故A错误； B．最高价含氧酸酸性越强，非金属性越强，不是最高价含氧酸不一定，如酸性：碳酸＞HClO，故B错误； C．加热H2X、HY至500℃，只有HY发生分解，说明HX更稳定，X元素的非金属性更强，故C正确； D．单质与铜反应分别生成Cu2X和CuY，Y单质与铜反应得到高价态Cu，则Y的非金属性更强，故D错误； 故选C． 点评：本题考查非金属性强弱比较规律，难度中等，注意归纳总结非金属性强弱比较规律： 非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸的酸性强弱、离子的还原性强弱、氢化物的稳定性、反应的难易程度等来判断原子的得电子能力强弱等． 8．（3分）（2014春•池州校级期中）按如图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴应表示（忽略溶液体积的变化）（ ）
A． c（Ag） B． c（NO3） C． Ag棒的质量 D． 溶液的质量 考点：原电池和电解池的工作原理． 专题：电化学专题． 分析：Fe、Ag、AgNO3构成的原电池中，活泼金属Fe为负极，Ag为正极，Fe和硝酸银之间 发生氧化还原反应，在负极上质量减轻，正极上析出金属银，以此解答该题． 解答：解：根据图中装置试验，Fe、Ag、AgNO3构成的原电池中，活泼金属Fe为负极，Ag为 正极，Fe和硝酸银之间发生氧化还原反应，在负极上金属铁本身失电子，即a棒质量减轻，正极Ag上析出金属银，银离子得电子析出金属Ag，所以正极质量增加；银离子浓度减小；硝酸根浓度不变；溶液的质量是增加了Fe，但是析出了Ag，但是在转移电子相等情况下，析出金属多，所以溶液质量减轻． 故选B． 点评：本题考查化学电源新型电池，为高频考点，题目难度中等，本题注意电极方程式的书 写为解答该题的关键，注意把握原电池的工作原理和电极反应的判断． 9．（3分）（2011春•吉安期末）已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ） A． X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 B． 因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行 C． 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 D． X和Y的总能量一定低于M和N的总能量 考点：化学能与热能的相互转化． 专题：化学反应中的能量变化． 分析：反应X+Y=M+N为吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，吸热反应的反应条 件不一定需要加热，且该反应中断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量． 解答：解：A．由吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，但无法确定X与M、Y与 N的能量高低，故A错误； B．该反应为吸热反应，与反应条件无关，该反应可能需要加热，也可能不需要加热，故B错误； C．该反应为吸热反应，则断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量，故C错误； D．反应X+Y=M+N为吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，故D正确； 故选D． 点评：本题考查吸热反应，明确化学反应中能量变化的实质及利用反应物、生成物的总能量 的相对大小判断吸热反应、放热反应的方法即可解答，题目难度不大． 10．（3分）（2014春•成都校级期中）下列关于原电池说法正确的是（ ） ﹣3+ A． 由Al、Mg、稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为：Al﹣3e═Al +﹣ B． 由Al、Mg、NaOH组成的原电池，其负极反应式为：Al﹣3e+3OH═Al（OH）3↓ ﹣2+ C． 由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu﹣2e═Cu ﹣2+ D． 由Fe、Cu、FeCl3组成的原电池，其正极反应式为：Cu﹣2e═Cu 考点：原电池和电解池的工作原理． 专题：电化学专题． 分析：A．失电子的一极为负极，Mg比Al活泼，Mg失电子； B．失电子的一极为负极，Al与氢氧化钠反应失电子，Mg不与氢氧化钠反应； C．失电子的一极为负极，Al遇到浓硝酸会钝化，Cu与浓硝酸反应失电子； D．Fe、Cu、FeCl3组成的原电池中，正极上阳离子得电子． 解答：解：A．失电子的一极为负极，由Al、Mg、稀硫酸组成的原电池，Mg比Al活泼，Mg ﹣2+失电子为负极，其负极反应式为：Mg﹣2e═Mg，故A错误； ﹣B．由Al、Mg、NaOH组成的原电池，Al做负极失电子生成AlO2，其负极反应式为：﹣﹣﹣Al﹣3e+4OH═AlO2，故B错误； C．由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，Al遇到浓硝酸会钝化，Cu与浓硝酸反应失电子，﹣2+Cu作负极，其负极反应式为：Cu﹣2e═Cu，故C正确； D．由Fe、Cu、FeCl3组成的原电池，正极上铜离子得电子生成Cu，其正极反应式为：2+﹣Cu+2e═Cu，故D错误； 故选C． 点评：本题考查原电池知识，侧重于原电池的组成、电极以及工作原理的考查，题目难度不 大，注意相关基础知识的理解． 11．（3分）（2013春•海珠区校级期末）X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如右图，X通过共用三对电子形成X2分子，下列说法不正确的是（ ）
﹣﹣
A． 化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构 B． X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸 C． 常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应 D． 一定条件下，X2与Al反应得到AlX 考点：元素周期律和元素周期表的综合应用． 专题：元素周期律与元素周期表专题． 分析：X、Y、Z是短周期元素，X通过共用三对电子形成X2分子，则X为氮元素，根据X、Y、 Z在周期表中相对位置可知，Y为硫元素，Z为氯元素，结合元素性质的递变规律分析解答． 解答：解：X、Y、Z是短周期元素，X通过共用三对电子形成X2分子，则X为氮元素，根据 X、Y、Z在周期表中相对位置可知，Y为硫元素，Z为氯元素． A．化合物NCl3中，N原子形成3个N﹣Cl键，N原子、Cl原子都满足8电子的稳定结构，故A正确； B．硫元素形成的亚硫酸，氯元素形成的次氯酸，都属于弱酸，故B错误； C．氯气有强氧化性，能与硫化氢发生反应：Cl2+H2S=2HCl+S↓，属于置换反应，故C正确； D．氮元素核外有5个电子，非金属性强，一定条件下，N2与Al反应得到AlN，故D正确． 故选：B． 点评：本题考查位置结构及性质的应用、元素化合物知识，确定X是关键，明确短周期及元 素在周期表中的位置来推断，难度中等． 12．（3分）（2014春•济宁校级期中）下列说法正确的是（ ） ①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键 ②H2SO3的酸性＞H2CO3的酸性，所以非金属性S＞C ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物 ⑥由分子组成的物质中一定存在共价键． A． ①③⑤⑥ B． ②④⑥ C． ①②③⑤ D． ①③⑤ 考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型． 专题：化学键与晶体结构． 分析：①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键； ②元素最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属元素的非金属性越强； ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，可能是共价化合物； ④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，可能是离子化合物； ⑤熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物； ⑥由分子组成的物质中不一定存在共价键． 解答：解：①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键，如H2O2、Na2O2，故正确； ②元素最高价氧化物的水化物酸性越强，其非金属元素的非金属性越强，亚硫酸不是S元素的最高价含氧酸，所以不能判断S元素的非金属性大于C，故错误； ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3，故正确； ④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如铵盐，故错误； ⑤熔融状态能导电的化合物是离子化合物，说明该化合物中含有自由移动的离子，故正确； ⑥由分子组成的物质中不一定存在共价键，如稀有气体，故错误； 故选D． 点评：本题考查了物质和化学键的关系、非金属性强弱的判断方法，根据物质的构成微粒及 微粒间的作用力来分析解答，不能根据是否含有金属元素判断离子键，易错选项是⑥． 13．（3分）（2014春•济宁校级期中）下列有关烷烃的叙述中，正确的是（ ） ①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键
②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去 ③分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃
④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应 ⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色． A． ①③⑤ B． ②③ C． ①④ D． ①②④ 考点：烷烃及其命名． 专题：有机反应． 分析：①烷烃中只含有碳碳单键（甲烷除外） ，碳氢单键； ②烷烃均不能被酸性高锰酸钾氧化； ③分子通式为CnH2n+2的烃，C处于饱和状态，一定属于烷烃； ④烷烃的特征反应为取代反应； ⑤乙烷与溴水不能发生化学反应． 解答：解：①烷烃中只含有碳碳单键（甲烷除外） ，碳氢单键，故①正确； ②烷烃均不能被酸性高锰酸钾氧化，故②错误； ③分子通式为CnH2n+2的烃，C处于饱和状态，一定属于烷烃，故③错误； ④烷烃的特征反应为取代反应，所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应，故④正确； ⑤乙烷与溴水不能发生化学反应，故⑤错误； 故选：C． 点评：本题考查了烷烃的结构和性质， 题目难度不大，掌握物质的结构和性质是解题的关键． 14．（3分）（2014春•济宁校级期中）一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡标志的是（ ） ①C的生成速率与C的消耗速率相等
②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B ③A、B、C的浓度不再变化 ④C的物质的量不再变化
⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的总物质的量不再变化
⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B ⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2． A． ②⑧ B． ⑦④ C． ①③ D． ⑤⑥ 考点：化学平衡状态的判断． 专题：化学平衡专题． 分析：可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g） ，反应物气体的计量数大于生成物气体的计量数，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量不变，可以此判断是否得到平衡状态． 解答：解：①C的生成速率与C的消耗速率相等时，该反应达到平衡状态，故正确； ②无论反应是否达到平衡状态，单位时间内生成a mol A同时生成3a molB，所以不能说明该反应达到平衡状态，故错误； ③A、B、C的浓度不再变化，可说明达到平衡状态，故正确； ④C的物质的量不再变化，可说明达到平衡状态，故正确； ⑤由于反应前后气体的体积不等，恒容容器中，混合气体的总压强不再变化，可说明达到平衡状态，故正确； ⑥混合气体的总物质的量不再变化，可说明达到平衡状态，故正确； ⑦单位时间消耗amolA，同时生成3amolB，说明正逆反应速率相等，则达到平衡状态，故正确； ⑧A、B、C的分子数之比为1：3：2，不能用以判断是否达到平衡状态，与起始配料比以及反应的转化程度有关，故错误； 故选A． 点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度中等，本题注意分析反应前后气体的体积关 系，把握题给条件，在学习中注意总结． 15．（3分）（2011春•成都期末）化学反应A2+B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A． 该反应是吸热反应 B． 断裂1molA﹣A键和1molB﹣B键可放出xkJ能量 C． 断裂2molA﹣B键需要吸收ykJ能量 D． 2molAB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量 考点：化学反应中能量转化的原因． 专题：化学反应中的能量变化． 分析：A、根据反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应； B、根据旧键的断裂吸收能量，新键的生成释放能量； C、根据旧键的断裂吸收能量； D、根据图象可判断反应物与生成物的总能量． 解答：解：A、因反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故A错误； B、因旧键的断裂吸收能量，而不是释放能量，故B错误； C、因旧键的断裂吸收能量，由图可知断裂2molA﹣B键需要吸收ykJ能量，故C正确； D、由图可知，1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量，故D错误； 故选C． 点评：本题考查学生有关化学反应中的能量变化知识， 可以根据所学知识来进行，难度不大． 16．（3分）（2013•洛阳一模）短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10．A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数．则下列叙述正确的是（ ） A． D元素处于元素周期表中第3周期VIA族 B． 四种元素的原子半径：A＜B＜C＜D C． B、D的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质 D． 一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质 考点：原子结构与元素周期律的关系． 专题：元素周期律与元素周期表专题． 分析：A与C同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，设A的最 外层电子数为x，若B为第二周期元素，则2x=2，x=1，则A为H，B与D同主族，原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10，B为C，C为Na，D为Si，它们的核电荷数1+6+11+14=32，符合题意；若B为第三周元素，则2x=8，x=4，A为碳，C为硅，B和D找不出符合题意的元素， A、根据D为硅，利用电子排布来分析其位置； B、利用电子层数越多，半径越大，在同一周期从左到右原子半径在减小来分析； C、二氧化碳是分子晶体，而二氧化硅中是原子晶体； D、高温下，碳与二氧化硅能发生反应，常温下钠与水反应． 解答：解：A与C同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，设A 的最外层电子数为x，若B为第二周期元素，则2x=2，x=1，则A为H，B与D同主族，原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10，B为C，C为Na，D为Si，它们的核电荷数1+6+11+14=32，符合题意； A、因硅有3个电子层，最外层电子数为4，则在周期表中的第三周期第ⅣA族，故A错误； B、电子层数越多，半径越大，在同一周期从左到右原子半径在减小，则半径关系为C＞D＞B＞A，故B错误； C、二氧化碳是分子晶体，而二氧化硅中是原子晶体，物理性质不同，故C错误； D、因C+SiO2Si+2CO↑，2Na+2H20═2NaOH+H2↑，即B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质，故D正确； 故选D． 点评：本题考查学生利用原子结构的关系来推断元素， 然后利用元素的电子排布分析位置及半径，利用物质的结构和性质来分析解答问题，推断元素是解答本题的难点，应学会利用假设和验证的方法来解答，题目难度中等． 17．（3分）（2014春•济宁校级期中）利用下列实验装置能完成相应实验的是（ ） A． B． 测定化学反应速率 C． 制取并吸收Cl2 D． 制备纯净的NH3 比较MnO2、Cl2、S的氧化性 考点：化学实验方案的评价． 专题：实验评价题． 分析：A．测出一定时间内气体的体积，测定反应速率； B．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸易挥发，二者不反应； C．无水氯化钙与氨气发生络合反应； D．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性． 解答：解：A．测出一定时间内气体的体积，测定反应速率，而图中装置只能测定气体的体 积，不能确定时间，缺少计时器，故A错误； B．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸易挥发，二者不反应，不能生成氯气，故B错误； C．无水氯化钙与氨气发生络合反应，不能干燥氨气，得不到纯净的氨气，故C错误； D．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，浓盐酸与二氧化硫反应生成氯气，氯气与硫化钠反应生成S，则氧化性为MnO2＞Cl2＞S，故D正确； 故选D． 点评：本题考查化学实验方案的评价， 涉及反应速率的测定、氧化性的比较、气体的制备等，为高频考点，把握物质的性质及实验原理为解答的关键，注意实验方案的操作性、合理性分析，选项C为解答的易错点，题目难度不大． 18．（3分）（2015春•双鸭山校级期中）下列过程中，共价键被破坏的是（ ） ①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水
⑤冰融化 ⑥NH4Cl受热“升华”⑦氢氧化钠熔化 ⑧（NH4）2SO4溶于水． A． ①②④⑥⑦ B． ④⑥ C． ①④⑤⑧ D． ①②④⑤⑥⑦ 考点：化学键． 专题：化学键与晶体结构． 分析：发生化学变化及电离时化学键被破坏， 一般非金属元素之间形成共价键，以此来解答． 解答：解：①碘升华，破坏的为分子间作用力，故不选； ②溴蒸气被木炭吸附，破坏的为分子间作用力，故不选； ③酒精溶于水，不发生电离，破坏的为分子间作用力，故不选； ④HCl气体溶于水，发生电离，H﹣Cl共价键被破坏，故选； ⑤冰融化，破坏的为分子间作用力，故不选； ⑥NH4Cl受热“升华”，发生化学变化，生成氨气和HCl，N﹣H共价键破坏，故选； ⑦氢氧化钠熔化，离子键被破坏，故不选； ⑧（NH4）2SO4溶于水，发生电离，离子键被破坏，故不选； 故选B． 点评：本题考查化学键，明确物质中存在的化学键及化学键判断的一般规律即可解答，注意 化学变化及电离中化学键被破坏，题目难度不大． 19．（3分）（2014春•青羊区校级期中）在一定条件下，使10mol SO3在体积固定为2L的密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），则下图中正确的是（表示混合气体的平均相对分子质量）（ ） A． B． C． D． 考点：化学平衡建立的过程． 专题：图示题． 分析：A．开始投入SO3，它是生成物，只有逆反应速率，正反应速率为0； B．据方程式可知SO2比O2生成的多； C．反应向逆反应进行，据M=分析； D．反应向逆反应进行，据ρ=分析． 解答：解：A．开始投入SO3，它是生成物，只有逆反应速率，正反应速率为0，图象上v正、 v逆标反了，故A错误； B．据方程式可知SO2比O2生成的多，下面两条线标的物质反了，故B错误； C．据M=，气体的总质量不变，而反应向逆反应方向进行，n变大，故M变小，后来平衡不变了，故C正确； D．反应向逆反应进行，据ρ=，气体的总质量不变，体积固定，ρ始终不变，故D错误． 故选C． 点评：本题考查化学平衡状态的判断与图象的结合，题目难度不大． 20．（3分）（2014春•成都校级期中）高铁电池是一种新型电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述正确的是（ ） ﹣﹣ A． 放电时正极反应为：Zn﹣2e+2OH═Zn（OH）2 B． 该原电池，Zn作正极，可用石墨等作负极 C． 放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 D． 放电时正极附近溶液的碱性增强 考点：原电池和电解池的工作原理． 专题：电化学专题． 分析：根据电池总反应3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，可知，放电时，Zn ﹣﹣被氧化，应为电池的负极，电极反应式为3Zn﹣6e+6OH═3Zn（OH）2，K2FeO4为电池2﹣﹣﹣的正极，发生还原反应，电极反应式为2FeO4+6e+8H2O═2Fe（OH）3+10OH，结合电极反应式解答该题． 2解答：解：A．K2FeO4为电池的正极，发生还原反应，生成Fe（OH）3，电极反应式为2FeO4 ﹣﹣﹣+6e+8H2O═2Fe（OH）3+10OH，故A错误； B．Zn被氧化生成Zn（OH）2，应为负极，故B错误； C．放电时，Fe化合价由+6价降低为+3价，则放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被还原，故C错误； ﹣D．放电时，正极生成OH，溶液碱性增强，故D正确． 故选D． 点评：本题考查化学电源新型电池，题目难度中等，本题注意电极方程式的书写为解答该题 的关键，注意把握原电池的工作原理和电极反应的判断． 21．（3分）（2014春•青羊区校级期中）近年来用红外激光技术研究液氢时，发现分子间作用
+
力也可引起微粒间的反应，在液氢中氢分子和质子形成的H3离子，其构型是等边三角形，属
++
于二电子三中心离子，同时H3还可进一步形成Hn，下列判断不正确的是（ ）
A． +H3的电子式+ +++ B． H3可在液氢中形成H4、H5、H6 ++++ C． H3可在液氢中形成H5、H7、H9 + D． 每个H3微粒中含有3个质子 考点：电子式；常见元素的名称、符号、离子符号． 专题：化学用语专题． +分析：A、H3等边三角型，属于二电子三中心离子，带有2个电子，为3个氢原子共用． ++B、由信息可知，H3和氢分子可进一步形成Hn，n的值为满足2m+1（m≥1整数）； ++C、由信息可知，H3和氢分子可进一步形成Hn，n的值为满足2m+1（m≥1整数）； +D、每个H3微粒中含有3个H原子，所以含有3个质子． +解答：解：A、H3等边三角型，属于二电子三中心离子，带有2个电子，为3个氢原子共用， 电子式为，故A正确； ++B、根据题中信息可知，可知H3和氢分子可进一步形成Hn，n的值为满足2m+1（m≥1+++整数），所以在液态氢中不能形成H4、H6，可以形成H5，故B错误； ++C、根据题中信息可知，可知H3和氢分子可进一步形成Hn，n的值为满足2m+1（m≥1++++整数），H3可在液氢中形成H5、H7、H9，故C正确； +D、每个H3微粒中含有3个H原子，3个氢原子含有3个质子，故D正确； 故选B． 点评：本题是一道信息给予给予题，考查学生根据信息获取知识能力及综合运用能力，难度 不大，正确分析、理解题中信息是解答本题的关键． 22．（3分）（2015春•连云港校级期中）一定条件下，在容积为2L的密闭容器里加入一定物质的量的A和B，发生如下反应并建立平衡：A（g）+2B（g）⇌C（g）+2D（g） 测得平衡时各物质的浓度是：c（A）=0.3mol/L，c（B）=0.2mol/L，c（C）=0.15mol/L．最初向容器里加入A的物质的量是（ ） A． 0.5 mol B． 0.8 mol C． 0.9 mol D． 1.2 mol 考点：化学平衡建立的过程． 专题：化学平衡专题． 分析：依据化学平衡的三段式列式计算得到，起始量=消耗量+平衡量，注意计算过程中单位 的应用； 解答：解：依据化学平衡的三段式列式计算，设起始量A的物质的量浓度为x，B的物质的 量浓度为y，则得到： A（g）+2B（g）⇌C（g）+2D（g） 起始量（mol/L） x y 0 0 变化量（mol/L） 0.15 0.3 0.15 0.3 平衡量（mol/L） 0.3 0.2 0.15 0.3 最初向容器里加入A的物质的量浓度x=0.3mol/L+0.15mol/L=0.45mol/L； 最初向容器里加入A的物质的量为0.45mol/L×2L=0.9mol； 故选C． 点评：本题考查了化学平衡的三段式计算应用，掌握基础是关键，题目较简单． 23．（3分）（2013秋•白城期末）一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，3
0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是（ ） A． c1：c2=1：3 B． 平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2 C． X、Y的转化率不相等 D． c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol/L 考点：化学平衡的计算． 专题：化学平衡专题． 分析：A．根据反应速率之比等于化学计量数之比判断； B．反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等； C．根据起始量以及转化量判断转化率关系； D．从可逆反应的特点的角度分析． 解答：解：X（g）+3Y（g） 2Z（g） 起始：c1 c2 c3 平衡：0.1moL/L 0.3mol/L 0.08mol/L A．由方程式可知，反应物的物质的量浓度的变化量与化学计量数成正比，则（ c1﹣0.1moL/L）：（c2﹣0.3mol/L）=1：3，则c1：c2=l：3，故A正确； B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B正确； C．反应起始时c1：c2=l：3，由方程式可知，反应物的物质的量变化量与化学计量数呈正比，转化的物质的量也为1：3，则转化率应相等，故C错误； D．如反应向正反应进行，则c1最小为0，如反应向逆反应方向进行，则c1最大为0.14，因反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，则C1的取值范围为0＜c1＜0.14，故D正确． 故选C． 点评：本题考查化学平衡移动，题目难度中等，易错点为D，注意可逆反应的特点，解题中 还要注意化学反应计量数的关系为解答该题的关键． 二、解答题（共7小题，满分81分） 24．（15分）（2014春•青羊区校级期中）本题共2个小题，请按要求作答． （1）根据下列各组物质，回答问题（均填选项号）：
A．O2与O3 B． C与C C．正丁烷和异丁烷 D．
161718
E．甲烷和庚烷 F．D与T G．金刚石与“足球烯”C60 H．O、O和O ①互为同位素的是 BFH ； ②互为同素异形体的是 AG ； ③属于同系物的是 E ； ④互为同分异构体的是 C ； ⑤属于同一物质的是 D ．
（2）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用下列反应，可实现氯的循环利用．
1213
反应：4HCl+O2═2Cl2+2H2O
已知：该反应中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量．
①H2O的电子式为
．
②该反应中反应物的总能量 大于 生成物的总能量．（填“大于、小于或等于”）
③断开1mol H﹣O 键与断开 1mol H﹣Cl 键所需能量相差约为 31.9 kJ，H2O中H﹣O键比HCl中H﹣Cl键 强 （填“强”或“弱”）． 考点：同位素及其应用；同素异形体；反应热和焓变；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现 象和同分异构体． 专题：化学反应中的能量变化；原子组成与结构专题． 分析：（1）具有相同质子数、不同中子数的原子为同位素； 具有相同分子式、不同结构的有机物互为同分异构体； 结构相似，分子组成相差n个CH2原子团的有机物互为同系物； 同种元素的不同单质，互为同素异形体； 分子式相同、结构相同的物质为同一种物质，以此来解答； （2）①水是共价化合物依据电子式书写方法写出电子式； ②根据放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，反之小于生成物的总能量； ③依据反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，焓变=反应物断键吸收热量﹣生成物形成化学键放出热量计算． 解答：解： （1）A．O2与O3为氧元素的不同单质，互为同素异形体； 1213B．C与C的质子数相同、中子数不同，二者为同位素； C．正丁烷和异丁烷具有相同分子式、不同结构，互为同分异构体； D．分子式相同、结构相同的物质，则为同一种物质， E．甲烷和庚烷结构相似，分子组成相差7个CH2原子团，互为同系物； F．D与T的质子数相同、中子数不同，二者为同位素； G．金刚石与“足球烯”C60 为碳元素的不同单质，互为同素异形体； 161718H．O、O和O的质子数相同、中子数不同，二者为同位素； 故答案为：①BFH；②AG；③E；④C；⑤D； （2）①水是共价化合物，氧原子和两个氢原子形成两个共价键，电子式为：故答案为：； ，②依据题目可知，该反应放热，反应物的总能量大于生成物的总能量，故答案为：＞； ③焓变=反应物断键吸收热量﹣生成物形成化学键放出热量，4HCl（g）+O2（g）⇌2Cl2（g）+2H2O（g）△H=﹣115.6 KJ/mol， 4×E（H﹣Cl）+498﹣[243×2+4×E（H﹣O）]=﹣115.6，得到4×E（H﹣O）﹣4×E（H﹣Cl）=498﹣486+115.6=127.6，E（H﹣O）﹣E（H﹣Cl）=31.9，H2O中H﹣O键比HCl中H﹣Cl键强， 故答案为：31.9；强． 点评：本题是道综合题，涉及知识点较多，五同、电子式的书写、热化学方程式书写，化学 键键能和焓变关系计算，图象分析判断，题目难度中等． 25．（18分）（2014春•上高县校级期末）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：①
m﹣（m﹣1）﹣
热稳定性：HmD＞HmC；②C、E 具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子数的3倍．依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
（1）用电子式表示AmC的形成过程 ．
m﹣（m﹣1）﹣2﹣﹣
（2）C、E的还原性强弱顺序为： S＞Cl ，（用离子符号表示）能证明其还原性
2﹣﹣
强弱的离子方程式为 Cl2+S=2Cl+S↓ ．
（3）将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，在常温下反应的离子方程式为：
﹣﹣﹣
Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O ．
（4）常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液按体积比
﹣﹣
1：1混合，写出该反应的离子方程式 H2S+OH=HS+H2O ．该溶液的溶质含有的化学键类型是 离子键和共价键 ．
（5）HmD和 HmC沸点较高的是 H2O （填化学式），原因是 水分子间存在氢键 ． （6）在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是 Na、S （填元素符号）．
考点：位置结构性质的相互关系应用． 专题：元素周期律与元素周期表专题． 分析：A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，①热稳定性：HmD＞HmC，则非金属性D大于 C且二者位于同一主族，所以D位于第二周期、C位于第三周期； m﹣（m﹣1）﹣②C、E 具有相同的电子层结构，则E的原子序数比C大1，二者位于同一周期，都属于第三周期； ③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小且二者都为主族元素，则A位于第IA族、B位于第IIIA主族； ④A与B质子数之和是D质子数的3倍，D为第二周期元素，则A和B的质子数之和在9到27之间，A位于第IA族、B位于第IIIA主族，如果A是Li、B是B元素，二者质子数之和不是3的倍数，所以A是Na、B是Al元素，D是O元素，D和C位于同一主族，则C是S元素，E是Cl元素，m=2，再结合物质结构性质解答． 解答：解：A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，①热稳定性：HmD＞HmC，则非金属性D 大于C且二者位于同一主族，所以D位于第二周期、C位于第三周期； m﹣（m﹣1）﹣②C、E 具有相同的电子层结构，则E的原子序数比C大1，二者位于同一周期，都属于第三周期； ③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小且二者都为主族元素，则A位于第IA族、B位于第IIIA主族； ④A与B质子数之和是D质子数的3倍，D为第二周期元素，则A和B的质子数之和在9到27之间，A位于第IA族、B位于第IIIA主族，如果A是Li、B是B元素，二者质子数之和不是3的倍数，所以A是Na、B是Al元素，D是O元素，D和C位于同一主族，则C是S元素，E是Cl元素，m=2， （1）A是Na、C是S元素，则AmC是Na2S，用电子式表示硫化钠的形成过程为：， 故答案为：； （2）元素的非金属性越强，其简单阴离子的还原性越弱，S元素的非金属性小于Clm﹣（m﹣1）﹣2﹣﹣元素，所以C、E的还原性强弱顺序为S＞Cl，氯气能氧化硫离子生成硫单2﹣﹣2﹣﹣2﹣﹣质，反应方程式为Cl2+S=2Cl+S↓，故答案为：S＞Cl；Cl2+S=2Cl+S↓ （3）E是氯气，A与D形成的化合物的水溶液是NaOH，二者反应生成氯化钠、次氯酸﹣﹣﹣钠和水，离子反应方程式为Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O， ﹣﹣﹣故答案为：Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O； （4）常温下，将等物质的量浓度的H2S溶液和A的最高价氧化物对应的水化物为NaOH﹣﹣溶液按体积比1：1混合，二者反应生成硫氢化钠，离子方程式为H2S+OH=HS+H2O，该溶液的溶质是硫氢化钠，硫氢化钠中钠离子和硫氢根离子之间存在离子键、S原子和H原子之间存在共价键，所以硫氢化钠中含有的化学键类型是离子键和共价键，故﹣﹣答案为：H2S+OH=HS+H2O；离子键和共价键； （5）H2S中不含氢键，H2O中含有氢键，氢键的存在导致物质的沸点升高，所以沸点较高的是H2O， 故答案为：H2O；水分子间存在氢键； （6）A、B、C、E单质分别是Na、Al、S、Cl2，根据单质能连续被氧化可知，符合条件的是Na和S，故答案为：Na、S． 点评：本题考查了元素位置结构性质的关系及应用，正确推断元素是解本题关键，根据元素 周期律及原子结构确定元素，难点是离子方程式的书写，题目难度中等． 26．（6分）（2014春•青羊区校级期中）利用下图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律： （1）仪器B的名称为 锥形瓶 ，干燥管D的作用为 防止倒吸 ．
（2）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液 变蓝 的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用 NaOH[或Ca（OH）2] 溶液吸收尾气． （3）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液 有白色沉淀生成 的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有 饱和NaHCO3 溶液的洗气瓶除去．
考点：实验装置综合． 专题：实验题． 分析：（1）根据仪器的构造写出仪器A的名称；球形干燥管具有防止倒吸的作用； （2）氯气能够将碘离子氧化成碘单质；氯气有毒，氯气能够与氢氧化钠溶液反应； （3）盐酸酸性强于碳酸，二氧化碳能使石灰水变浑浊；盐酸挥发，应排除实验中干扰． 解答：解： （1）仪器A为分液漏斗；球形干燥管D能够防止倒吸，可以避免C中液体进入锥形瓶中，故答案为：锥形瓶；防止倒吸； （2）浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，氯气具有强氧化性，可与碘化钾反应生成碘，因淀粉遇碘变蓝色，则可观察到溶液变蓝，氯气有毒，不能排放到空气中，可与氢氧化钠溶液反应而被吸收，则可用氢氧化钠溶液进行尾气吸收，少量时，也可用石灰水吸收， 故答案为：变蓝；NaOH[或Ca（OH）2]； （3）因碳酸比硅酸强，二氧化碳可与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，溶液变浑浊，氯化氢具有挥发性，干扰实验结果，需要将二氧化碳中的氯化氢除掉，根据氯化氢与碳酸氢钠反应，而二氧化碳不反应，可以在B和C之间增加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶， 故答案为：有白色沉淀生成；饱和NaHCO3． 点评：本题考查了探究金属单质的金属性强弱、非金属单质的非金属性强弱方法，题目难度 中等，正确掌握判断金属性、非金属性强弱的方法，明确除杂试剂的作用原则：除去装置，不能引进新的杂质． 27．（12分）（2014春•青羊区校级期中）现有成都市树德中学甲、乙两化学兴趣小组安装两套如图1的相同装置，用以探究影响H2O2分解速率的因素．
（1）甲小组有如下实验设计方案，请帮助完成（所有空均需填满）． 实验编号 实验目的 t℃ 催化剂 浓度 甲组实验Ⅰ 做实验参照 25 3滴FeCl3溶液 10ml 2% H2O2 甲组实验Ⅱ 探究浓度对速率的25 3滴FeCl3溶液 10ml 5% H 2O2 影响 （2）甲、乙两小组得出如图2数据．
①由甲组实验得出的数据可知：浓度越大，H2O2分解速率 越快 ； ②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析相同条件下，Na2O2和K2O2溶于水放出气体速率较快的是 K2O2 ；
乙组提出可以用BaO2固体与H2SO4溶液反应制H2O2，其化学反应方程式为
BaO2+H2SO4═BaSO4+H2O2 ；支持这一方案的理由是 制备H2O2的环境为酸性环境，H2O2分解速率较慢 ．
考点：探究温度、压强对化学反应速率的影响． 专题：实验设计题． 分析：（1）对照实验要控制只能有一个变量，此变量为H2O2的浓度，则催化剂应保持一致； （2）①在体积﹣时间图，斜率即可代表化学反应速率； ②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析可知碱性越强，由图可知碱性强分解速率越快， 解答：解： （1）甲组实验Ⅰ实验目的可知催化剂和浓度只能有一个作为变量，而浓度已为变量，催化剂就不能再作为变量，所以甲组实验Ⅱ中催化剂与甲组实验Ⅰ中的相同，由题干的实验目的可知甲组实验Ⅱ的实验目的为探究浓度对速率的影响， 故答案为：探究浓度对速率的影响；3滴FeCl3溶液； （2）①在体积﹣时间图，斜率即可代表化学反应速率，由甲组实验两条曲线可知，甲组实验Ⅱ斜率大，因此H2O2的浓度越大分解速率越快， 故答案为：越快； ②由乙组研究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析可知碱性越强，放出气体的速率越快，而同条件下，氢氧化钾的碱性大于氢氧化钠的碱性，因此K2O2溶于水放出气体速率较快，由题意知Ba02固体与H2SO4溶液反应制H202的反应物为Ba02和H2SO4，产物为H202，根据原子守恒可知另一种产物为硫酸钡，即：Ba02+H2SO4=H202+BaSO4↓，由图可知酸性条件下，H202分解的速率慢， 故答案为：K2O2；Ba02+H2SO4=H202+BaSO4↓；制备H202的环境为酸性环境，H202分解速率较慢． 点评：此题考查外界因素对化学反应速率的影响， 改变某一条件使压强发生改变来判断气密性的好坏，此题综合性较强，难度适中． 28．（14分）（2014春•青羊区校级期中）人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要．在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、空间电视转播站、飞机、轮船、电脑、收音机、照相机、电子手表、心脏起搏器等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染．请根据题中提供的信息，回答下列问题：
（1）研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为： 5MnO2+2Ag+2NaCl═Na2Mn5O10+2AgCl
﹣﹣
①该电池的负极反应式是 Ag﹣e+Cl=AgCl ；
+
②在电池中，Na不断移动到“水”电池的 正 极（填“正”或“负”）； ③外电路每通过4mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是 2mol ．
（2）2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇（CH3OH一种可燃物）燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆．甲醇燃料电池的工作原理如图所示． ①该电池工作时，b口通入的物质为 CH3OH ．
﹣+
②该电池负极的电极反应式 CH3OH﹣6e+H2O=CO2+6H ．
③工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，有 1.2 NA个电子转移．
（3）Ag2O2是银锌碱性电池的正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的
Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，写出该电池反应方程式： Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn（OH）4+2Ag ．
考点：化学电源新型电池． 专题：电化学专题． 分析：（1）①负极上失电子发生氧化反应； ②原电池放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动； ③根据Na2Mn5O10和转移电子之间的关系式计算． （2）①根据氢离子移动方向知，右侧电极为正极，左侧电极为负极，负极上通入燃料； ②负极上燃料失电子发生氧化反应，正极上氧化剂得电子发生还原反应； ③根据甲醇和转移电子之间的关系式计算； （3）电池放电时正极的Ag2O2 转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，反应还应有KOH参加，依据转化写出电池反应． 解答：解： （1）①根据电池总反应：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可判断出Ag应为原﹣﹣电池的负极，负极发生反应的电极方程式为：Ag+Cl﹣e=AgCl， ﹣﹣故答案为：Ag+Cl﹣e=AgCl； ②在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以钠离子向正极移动，故答案为：正； ③根据方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子，则外电路每通过4mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是2mol，故答案为：2mol． （2）①据氢离子移动方向知，右侧电极为正极，左侧电极为负极，负极上通入燃料甲醇，故答案为：CH3OH； +﹣②正极上氧气得电子和氢离子反应生成水，电极反应式为：3O2+12H+12e=6H2O，负﹣极上甲醇失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH3OH﹣6e+﹣++H2O=CO2+6H，故答案为：CH3OH﹣6e+H2O=CO2+6H； ﹣+③根据2CH3OH﹣12e+2H2O=2CO2+12H知，甲醇和转移电子之间的关系式得，当6.4g甲醇完全反应生成CO2时，转移电子的物质的量==1.2mol，则转移电子个数为1.2NA，故答案为：1.2； （3）电池放电时正极的Ag2O2 转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn（OH）4，正极电极﹣﹣﹣﹣反应式为Ag2O2+4e+2H2O═2Ag+4OH，负极电极反应式为2Zn﹣4e+8OH═2Zn（OH）2﹣反应还应有KOH参加，反应的总方程式为：Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn（OH） 4，4+2Ag，故答案为：Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn（OH）4+2Ag． 点评：本题考查原电池的电极反应和离子的定向移动以及电化学的简单计算， 做题时要注意总电池反应式的判断利用，运用两极上的反应特点做题，分析Mn元素的化合价变化是该题的难点． 29．（8分）（2014春•青羊区校级期中）在101KPa、150℃条件下，0.01mol某烷烃充分燃烧后，将生成的气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸质量增重1.26g，然后再通过碱石灰，气体被完全吸收，碱石灰质量增加2.64g．请回答下列问题：
（1）写出该烷烃的分子式： C6H14 ，该烷烃有 5 种同分异构体； （2）若该烷烃的一氯代物有3种同分异构体，写出该烷烃的结构简式： CH3CH2CH2CH2CH2CH3 ， CH3CH2C（CH3）2CH3 ． 考点：有关有机物分子式确定的计算． 专题：烃及其衍生物的燃烧规律． 分析：浓硫酸质量增重1.26g， 然后再通过碱石灰，气体被完全吸收，碱石灰质量增加2.64g，浓硫酸增重1.26g为生成水的质量，碱石灰增重2.64g为燃烧生成二氧化碳的质量，根据n=计算水、二氧化碳的物质的量，根据原子守恒确定有机物X分子中C、H原子数目及最简式、分子式，再根据该烷烃的同分异构体中等效氢原子数目确定满足条件的该烷烃的结构简式． 解答：解： （1）浓硫酸增重1.26g为生成水的质量，则水的物质的量n（H2O）==0.07mol，n（H）=2n（H2O）=0.14mol， 碱石灰增重2.64g为燃烧生成二氧化碳的质量，二氧化碳的物质的量为：n（CO2）==0.06molmol，n（C）=n（CO2）=0.06mol， X的分子中碳氢个数之比为：N（C）：N（H）=0.06mol：0.14mol=6：14，由于X中H原子已经达到饱和，所以该有机物的分子式为C6H14； 烷烃C6H14的同分异构体为：①主链为6个C，不存在支链的为正己烷：CH3CH2CH2CH2CH2CH3； ②主链为5个C，侧链为1个甲基的同分异构体为有2种：CH3CH2CH2CH（CH3）CH3、CH3CH2CH（CH3）CH2CH3； ③主链为4个C，侧链不可能为乙基，只能为两个两个甲基，该同分异构体有3种：CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3、CH3CH2C（CH3）2CH3； ④支链若为3个C，则侧链含有3个甲基或1个甲基1个乙基或者1个丙基，都不可能，所以己烷的主链最少4个C； 根据以上分析可知，己烷的同分异构体有：1+2+2=5， 故答案为：C6H14；5； （2）该烷烃的一氯代物有3种同分异构体，说明己烷中含有3种等效氢原子，分子中含有3种等效H的己烷有：CH3CH2CH2CH2CH2CH3、CH3CH2C（CH3）2CH3， 故答案为：CH3CH2CH2CH2CH2CH3；CH3CH2C（CH3）2CH3． 点评：本题考查了确定有机物分子式、 结构简式的方法及同分异构体的书写，题目难度中等，注意掌握确定有机物分子式、结构简式的方法，（2）为本题的难点、易错点，注意掌握确定有机物分子中等效氢原子数目的方法． 30．（8分）（2014春•青羊区校级期中）在100℃时，把0.5mol N2O4通入体积为5L的真空密
﹣1
闭容器中，立即出现红棕色．反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol•L．在60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍．请回答下列问题：
﹣1﹣1
（1）前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为 0.005mol•Ls ；
（2）平衡时，NO2的体积分数为 75% ； （3）平衡时，N2O4的转化率为 60% ；
﹣1
（4）平衡时，混合气体的平均摩尔质量为 57.5g•mol ． 考点：化学平衡的计算． 专题：化学平衡专题． 分析：2秒时，NO2的浓度为0.02摩/升，则转化的N2O4的浓度为0.01mol/L，则前2秒，以 N2O4的浓度变化表示的平均反应速度； 依据化学平衡三段式列式计算，反应进行到60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，设消耗N2O4的物质的量为x，列式计算 N2O4═2NO2， 起始量（mol） 0.5 0 变化量（mol） x 2x 平衡量（mol）0.5﹣x 2x 0.5﹣x+2x=0.5×1.6 x=0.3mol 解答：解：2秒时，NO2的浓度为0.02摩/升，则转化的N2O4的浓度为0.01mol/L，则前2秒， 以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度； 依据化学平衡三段式列式计算，反应进行到60s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，设消耗N2O4的物质的量为x，列式计算 N2O4═2NO2， 起始量（mol） 0.5 0 变化量（mol） x 2x 平衡量（mol）0.5﹣x 2x 0.5﹣x+2x=0.5×1.6 x=0.3mol （1）2秒时，NO2的浓度为0.02摩/升，则转化的N2O4的浓度为0.01mol/L，则前2秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为故答案为：0.005mol/L．s； （2）平衡时，NO2的体积分数=故答案为：75%； （3）平衡时，N2O4的转化率=×100%=60%； ×100%=×100%=75%； =0.005mol/L．s； 故答案为：60%； （4）平衡时，混合气体的平均摩尔质量==﹣1=57.5g/mol； 故答案为：57.5g•mol； 点评：本题考查化学平衡及化学反应速率的计算，题目难度中等，明确信息中的压强关系及 不同时间混合体系中各物质的物质的量的关系是解答的关键，并熟悉化学反应速率的计算式及影响化学平衡移动的因素即可解答．
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