姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单选题 (共22题；共44分)
1. （2分） (2019高三上·宣城期末) 化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ） A . 丝绸的主要成分是蛋白质 B . 电器起火应选用泡沫灭火剂灭火 C . 光导纤维的成分是晶体硅 D . 生活用水的净化与消毒可用明矾
2. （2分） 下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是（ ） A . SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质 B . 电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡逆向移动 C . 任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能
D . 若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素
3. （2分） (2018·沈阳模拟) 亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。向1L0.1mol·L-1 H3AsO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A . H3AsO3的电离常数Ka1的数量级为10-9
B . pH在8.0～10.0时，反应的离子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O
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C . M点对应的溶液中：c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1mol·L-1 D . pH=12时，溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+) 4. （2分） 一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
2CO(g)。平衡时，
下列说法正确的是
A . 550℃时，若充入惰性气体，V正 ， V逆 均减小，平衡不移动 B . 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C . T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
D . 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总
5. （2分） (2016高二上·临川期中) 低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）
2N2（g）+3H2O（g）△H＜0在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是（ ）
A . 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B . 平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 C . 单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1：2时，反应达到平衡 D . 其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
6. （2分） (2016·南开模拟) 下列各组离子在常温下能大量共存，当溶液c（H+）=10-1mol/L时有气体生成，当溶液c（H+）=10-13mol/L时，有沉淀生成的是（ ）
A . Mg2+ ， NH4+ ， Cl- ， SO42- B . Na+ ， Cu2+ ， CO32- ， NO3-
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C . Ba2+ ， K+ ， SO32- ， Cl- ， D . Na+ ， Fe2+ ， SO42- ， NO3-
7. （2分） (2018高二上·山东开学考) 关于下图所示的原电池，下列说法正确的是（ ）
A . 电子从锌电极通过电流表流向铜电极 B . 盐桥中的阴离子向CuSO4溶液中迁移
C . 锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应 D . 铜电极上发生的电极反应是2H++2e-=H2↑
8. （2分） (2016高二上·吉林期中) 在其他条件不变时，改变某一条件对反应A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）的化学平衡状态的影响如图所示（T表示温度，n表示物质的量）．下列判断正确的是（ ）
A . 反应速率：a＞b＞c
B . 达到平衡时A的转化率大小：b＞a＞c C . 若T2＞T1 ． 则正反应一定是吸热反应 D . 达到平衡时，n（ AB3）的大小：b＞a＞c
9. （2分） (2018高二上·陆川期末) 下列排列顺序正确的是（ ）
A . 常温下将0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液与0.05 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，c (Cl－)> c (Na+)> c(NH4+)> c (OH－)> c (H+)
B . 常温下物质的量浓度相等的①NH4HSO4②CH3COONH4③NH4Cl三种溶液中c(NH4＋)：①＞③＞②
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C . 0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=11，则溶液中：c(HA－)＞c(OH－)＞c(A2－)＞c(H2A)
D . 在相同条件下，将足量AgCl加入等体积的①0.01 mol·L－1 KCl②0.1 mol·L－1 KCl溶液③蒸馏水三种液体中，所能溶解的AgCl质量关系为：①＞②＞③
10. （2分） (2016高二上·兴国月考) 化学反应终点的判断是化学定量实验的重要环节．下列对化学反应终点的判断不正确的是（ ）
A . 向BaCl2溶液中加入足量Na2CO3溶液后，静置，向上层清澈中继续滴加Na2CO3溶液，若无沉淀，说明Ba2+已经完全沉淀
B . 淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液使溶液呈碱性，加入新制Cu（OH）2 ， 加热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解
C . 将NaSO4•10H2O晶体置于坩埚内加热，称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水
D . 用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后红色刚好褪去，说明NaOH已完全中和
11. （2分） (2018高二上·温州期中) 通过以下反应均可获取H2。下列有关说法正确的是（ ） ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH1= +571.6kJ·mol–1 ②焦炭与水反应制氢：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH2= +131.3kJ·mol–1 ③甲烷与水反应制氢：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH3= +206.1kJ·mol–1 A . 反应①中电能转化为化学能 B . 反应②为放热反应
C . 反应③使用催化剂，ΔH3减小
D . 反应CH4(g) = C(s)+2H2(g)的ΔH= +74.8kJ·mol–1
12. （2分） 一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，能说明可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡状态的是（ ）
①C的生成速率与C的分解速率相等；
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②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB； ③气体密度不再变化； ④混合气体的总压强不再变化； ⑤A、B、C的物质的量之比为1：3：2； ⑥混合气体的平均相对分子质量不变． A . ②④⑤⑥ B . ①④⑥ C . ①②④⑥ D . ①③④⑤
13. （2分） (2015高三上·泰兴期中) 下列说法正确的是（ ）
A . 2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0 B . 钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀可能会同时发生
C . N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v （H2）和氢气的平衡转化率均增大
D . 室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＞7 14. （2分） 下列关于铜电极的叙述正确的是（ ） A . 铜一锌原电池中，铜是负极 B . 用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极 C . 在镀件上电镀铜时，用金属铜作阳极 D . 电解稀硫酸制H2、O2时，铜作阳极
15. （2分） (2015·米易模拟) 25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（ S ）+Pb2+（aq）⇌Sn2+（aq）+Pb（s），体系中c（Pb2+）和c（Sn2+）变化关系如图所示．下列判断正确的是（ ）
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A . 往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb2+）增大
B . 往平衡体系中加入少量Sn（NO3）2固体后，c（Pb2+）变小 C . 升高温度，平衡体系中c（Pb2+）增大，说明该反应△H＞0 D . 当溶液中固体质量不再变化时达到平衡状态
16. （2分） (2016高二上·桓台期中) 下列叙述正确的是（ ） A . 将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c（SO42﹣）＞c（NH4+） B . 两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2 ， pH分别为a和a+1，则c1=10c2 C . pH=11的NaOH溶液与pH=3醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色
D . 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 增大
17. （2分） 下列变化不属于水解反应的是（ ） A . NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+ B . HS﹣+H2O⇌H3O++S2﹣ C . HS﹣+H2O⇌H2S+OHˉ D . NH4++2H2O⇌NH3•H2O+H3O+
18. （2分） (2018高二上·北京期中) 同温度、同物质的量浓度的下列溶液，下列说法正确的是（A . NH4Cl溶液和（NH4）2SO4溶液，NH4Cl溶液的pH小 B . Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液的pH大 C . NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，c（NH4+）相同
D . NH4Cl溶液和（NH4）2SO4溶液，c（NH4+）之比为1／2
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）
19. （2分） (2016高二上·东营开学考) 下列描述中，不符合生产实际的是（ ） A . 电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 B . 在镀件上电镀锌，用锌作阳极
C . 用如图装置生产家用消毒液（NaClO）
D . 用如图装置为铅蓄电池充电
20. （2分） (2018高三下·陆川月考) 下列实验中，对应的现象以及解释或结论都符合题意，且两者具有因果关系的是（ ） 选项 实验 将0.1 mol·L－1 MgSO4溶液滴入过量A 现象 结论或解释 先有白色沉淀生成，后有蓝NaOH溶液，再滴加几滴0.1 mol·L－1 Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2] 色沉淀生成 CuSO4溶液 铝箔熔化但不滴落 铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3的熔点高于Al 酸雨中一定含有SO42－ B 将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 下来 C 向新收集的酸雨中滴加硝酸钡溶液 取久置的Na2O2粉末，向其中 产生白色沉淀 D 滴加过量的盐酸 A . A B . B C . C D . D
产生无色气体 Na2O2没有变质 第 7 页 共 15 页
21. （2分） (2017高二上·荆州期中) 相同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：A（g）+2B（g）⇌2C（g）△H=a kJ•mol﹣1 ． （a＞0），实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示，下列叙述错误的是（ ） 容器 编号 A ① ② 1 0.5 B 2 1 C 0 1 吸收热量：0.25akJ 吸收热量：Q kJ 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡时 体系能量的变化 A . 容器①、②中反应的平衡常数相等
B . 平衡时，两个容器中C的体积分数均约为18% C . 容器②中达到平衡时吸收的热量Q=0.25a kJ
D . 若其他条件不变，把容器①的体积改为2L，则平衡时吸收的热量小于0.25a kJ
22. （2分） (2018高二上·长春月考) 室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（ ）
A . 若pH＞7，则一定是c1V1＝c2V2
B . 在任何情况下都是c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO-) ＋c(OH-) C . 当pH=7时，若V1＝V2 ， 一定是c2＞c1
D . 若V1＝V2 ， c1＝c2 ， 则c(CH3COO-) ＋c(CH3COOH)= c(Na+)
二、 填空题 (共4题；共24分)
23. （12分） (2017高二上·重庆期末) NaOH溶液可用于多种气体的处理． （1） CO2是温室气体，可用NaOH溶液吸收得到Na2CO3或NaHCO3．
①Na2CO3俗称纯碱，因CO32﹣水解而使其水溶液呈碱性，写出CO32﹣第一步水解的离子方程式________．已知25℃时，CO32﹣第一步水解的平衡常数Kh=2×10﹣4mol/L，当溶液中c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）=20：1 时，溶液的pH=________．
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②泡沫灭火器中通常装有NaHCO溶液和Al2（SO4）3溶液，请写出这两种溶液混合时的离子反应方程式________． （2） 金属与浓硝酸反应产生的NO2可用NaOH溶液吸收，反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2molNaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0．1mol•L﹣1CH3COONa溶液，则两份溶液中c（NO3﹣）、c（NO2﹣）和c（CH3COO﹣）由大到小的顺序为________（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10﹣4mol•L﹣1，CH3COOH的电离常数Ka=1.7×10﹣5mol•L﹣1）．可使溶液A和溶液B的 pH相等的方法是________．
A．向溶液A中加适量NaOH B．向溶液A中加适量水 C．向溶液B中加适量NaOH D．向溶液B中加适量水
（3） 烟气中的SO2会引起酸雨，可利用氢氧化钠溶液吸收．吸收SO2的过裎中，溶液中H2SO3、HSO3﹣、SO32﹣三者所占物质的量分数（a）随pH变化的关系如图所示：
①图中pH=7时，溶液中离子浓度关系正确的是________． A．c（Na+）＞2c（SO32﹣）＞c（HSO3﹣）
B．c（Na+）=c（SO32﹣ ）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3） C．c（OH﹣）=c（H+）+c（H2SO3）+c（HSO3﹣）
D．c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣ ）＞c（H+）=c（OH﹣）
②利用上图中数据，求反应H2SO3=2H++SO32﹣的平衡常数的数值________．
24. （5分） (2018高二上·武清期中) 把少量的MnO2粉末加入50mL过氧化氢的溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。
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回答下列问题：
（1） 实验时放出气体的总体积为________。 （2） 放出一半气体所需要的时间为________。
（3） 反应放出 气体所需要的时间为________。 （4） A，B，C，D各点反应速率的快慢顺序为________。 （5） 反应速率变化的原因________。
（6） 可以代替MnO2粉末的物质有(答出1种即可) ________。 25. （2分） (2016高二下·平安期末) 请按要求回答下列问题．
（1） ①打开K2，合并K1．A电极可观察到的现象是________；B极的电极反应式为________． ②打开K1，合并K2．
A电极可观察到的现象是________； B极的电极反应为________．
（2） 判断原电池的正负极时，不仅要看金属活泼性顺序，还要注意此金属在电解质溶液中的活泼性．试回答下列问题：将铝片和铜片用导线连接，若插入浓硝酸中形成原电池，负极是________，若插入氢氧化钠溶液中形成原电池，负极是________．
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26. （5分） (2018高二上·宝坻期末) 现有下列物质 ①NaHCO3 ②液态SO2 ③纯醋酸 ④硫酸钡 ⑤液氨
⑥酒精（C2H5OH） ⑦NH3·H2O ⑧铝 请用以上物质回答下列问题。（填序号） （1） 属于强电解质的是________。 （2） 属于弱电解质的是________。
（3） 属于非电解质，但其水溶液能导电的是________。
三、 实验题 (共1题；共8分)
27. （8分） (2016高二下·南阳期末) 乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习的过程。
请你参与并协助他们完成相关学习任务．
该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4•xH2O)中的x值．通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定．学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值．
①称取2.520g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液． ②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4 ．
③用浓度为0.1000mol•L-1的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗20.00mL． （1） 滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。
（2） 本实验滴定达到终点的标志是________； （3） 通过上述数据，求得x=________；
讨论：①若滴定终点时仰视滴定管刻度，则由此测得的x值会________(填“偏大”、“偏小”或“不变”，
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下同)；
②若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会________。
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参考答案
一、 单选题 (共22题；共44分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
第 13 页 共 15 页
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
二、 填空题 (共4题；共24分)
23-1、
23-2、
23-3、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
24-6、
第 14 页 共 15 页
25-1、
25-2、
26-1、
26-2、
26-3、
三、 实验题 (共1题；共8分)
27-1、
27-2、
27-3、
第 15 页 共 15 页
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