原电池电解池.doc

【模拟演练】

1.(2012·扬州模拟)下列关于FeCl3水解的说法中错误的是( )

A.水解达到平衡时，无论是加热升温还是加水稀释，平衡均向正反应方向移动

B.浓度为5 mol·L-1和0.5 mol·L-1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小 C.有50 ℃和20 ℃的同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小 D.为抑制Fe3+的水解，在保存FeCl3溶液时，应加入少量HCl 2.(2012·周口模拟)下列事实与结论相符且正确的是( )

A.100 mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液中含有Al3+数目为0.01NA(NA代表阿伏加德罗常数) B.Ksp(BaSO4)=1.07×10-10，Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，所以不能将BaSO4转化为BaCO3 C.常温下，pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶液pH＜7 D.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中：c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)

3.(2012·南通模拟)为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度之比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入( ) A.适量的HCl B.适量的NaCl C.适量的氨水 D.适量的NaOH

4.(2012·长春模拟)现有两正盐的稀溶液，分别是a mol·L-1 NaX溶液和b mol·L-1 NaY溶液。下列说法不正确的是( )

A.若a＞b，测得c(X-)=c(Y-)，可推出溶液中的c(HX)＞c(HY) B.若a＞b，测得c(X-)=c(Y-)，可推出溶液中的c(HX)=c(HY)

C.若a=b，且pH(NaX溶液)＞pH(NaY溶液)，则相同浓度时，酸性HX＜HY D.若a=b，并测得a=c(X-)=c(Y-)+c(HY)，则HX是强酸，HY是弱酸

5.(2012·杭州模拟)常温下将NaOH溶液与CH3COOH稀溶液混合，不可能出现的结果是( ) A.pH=7且c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)=c(OH-) B.pH＜7且c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-) C.pH＞7且c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) D.pH＞7且c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)

6.(2011·合肥模拟)向1.00 L 0.3 mol·L-1 NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8 g，有关该溶液的说法正确的是( ) A.溶质为Na2CO3 B.

1c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) 2 第 1 页 www.ewt360.com 升学助考一网通

C.c(Na+)＞c(CO32-)＞c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-) D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)

7.(2012·洛阳模拟)下列各组物质的溶液经加热、蒸干、灼烧，所得固体的成分不相同的是( ) A.NaAlO2、AlCl3 B.Na2CO3、NaHCO3 C.FeCl2、FeCl3 D.K2SO3、K2SO4

8.(2011·沈阳模拟)对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释，其中正确的是( )

A.Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化 B.Mg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化

C.MgCO3电离出的CO32-发生水解，使水中OH-浓度减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc＞Ksp，生成Mg(OH)2沉淀

D.MgCO3电离出的CO32-发生水解，使水中OH-浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc＞Ksp，生成Mg(OH)2沉淀

9.(2012·保定模拟)将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是( ) ①20 mL 0.01 mol·L-1 KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol·L-1 CaCl2溶液 ③40 mL 0.03 mol·L-1 HCl溶液 ④10 mL蒸馏水

⑤50 mL 0.05 mol·L-1 AgNO3溶液 A.①＞②＞③＞④＞⑤ B.④＞①＞③＞②＞⑤ C.⑤＞④＞②＞①＞③ D.④＞③＞⑤＞②＞①

10.(2011·兰州模拟)已知HA的酸性比HB弱，且均为弱酸。在物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是( ) A.c(OH-)＞c(HA)＞c(HB)＞c(H+) B.c(OH-)＞c(A-)＞c(B-)＞c(H+) C.c(OH-)＞c(B-)＞c(A-)＞c(H+) D.c(OH-)＞c(HB)＞c(HA)＞c(H+)

11.(2012·珠海模拟)现有浓度均为0.1 mol·L-1的下列溶液：

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①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水，请回答下列问题： (1)①②③④四种溶液中由水电离出的H+的浓度由大到小的顺序是(填序号) _________________。

(2)④⑤⑥⑦⑧五种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)_____________。 (3)将③和④等体积混合后，溶液中各离子浓度由大到小顺序为_____________。 12.(2012·南阳模拟)现有常温下的0.1 mol·L-1纯碱溶液。

(1)你认为该溶液呈碱性的原因是：________________________(用离子方程式表示)，为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程：________________________________________________________。 (2)同学甲认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的，发生水解的CO32-不超过其总量的10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确：_______________________。

(3)同学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是__________。 A.c(Na+)=2c(CO32-)

B.c(CO32)＞c(OH-)＞c (HCO3-)＞c(H2CO3) C.c(CO32)+c(HCO3-)=0.1 mol·L-1 D.c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)

(4)水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解平衡常数(用Kh表示)，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解平衡常数的表达式：________。

13.(2012·厦门模拟)已知下列物质在20 ℃下的Ksp如下，试回答下列问题：

化学式 颜色 Ksp AgCl 白色 2.0×10-10 AgBr 浅黄色 5.4×10-13 AgI 黄色 8.3×10-17 Ag2S 黑色 2.0×10-48 Ag2CrO4 红色 2.0×10-12 (1)20 ℃时，上述五种银盐饱和溶液中，Ag+物质的量浓度由大到小的顺序是：___________________。

c(Br)(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，=__________。 c(Cl)(3)测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时，应加入的指示剂是_____________。 A.KBr B.KI C.K2S D.K2CrO4

+--+2-14.(2011·南通模拟)已知H2A在水中存在以下平衡：H2A H+HA，HAH+A。回答以下问题：

(1)NaHA溶液___________(填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”)。

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(2)某温度下，若向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L-1 KOH溶液使混合溶液中c(H+)=c(OH-)，则此时该混合溶液中，下列关系一定正确的是_____ (填字母)。 A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14 B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-) C.c(Na+)＞c(K+)

D.c(Na+)+c(K+)=0.05 mol·L-1

(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：

2+2-CaA(s)Ca(aq)+A(aq) ΔH＞0。

①温度升高时，Ksp____________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。 ②滴加少量浓盐酸，c(Ca2+)___________。

(4)若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式_____________________________。 【高考预测】

盐类水解是高考的重点，年年高考都有考查的试题。考查的重点内容有：①分析盐对水的电离程度的影响并作定性判断或定量计算；②pH大小的比较；③离子浓度大小的比较等。从近几年的高考试题来看，将盐类水解与其他知识有机的结合起来一起考查学生各方面的能力，这仍将是今后命题的基本方向。关于沉淀的溶解平衡知识在很多省份的高考题中亦有考查，在以后的高考中，这里仍然是重点考查的部分。

命题角度 盐类水解的应用 离子浓度大小的比较 沉淀溶解平衡的应用 综合考查 1.如图表示某物质发生的是( )

高考预测 1、2 3、4 5 6、7

2.下列说法正确的是( )

A.AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同

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B.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 C.用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+ D.泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝

3.25 ℃时，在1.0 L浓度均为0.01 mol·L-1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中，测得c(Na+)＞c(A-)，则下列描述中，不正确的是( ) A.该溶液的pH＜7

B.HA的酸性很弱，A-水解程度较大 C.c(A-)+c(HA)=0.02 mol·L-1 D.n(A-)+n(OH-)=0.01 mol+n(H+)

4.已知在常温下测得浓度均为0.1 mol·L-1的下列三种溶液的pH：

溶质 pH 下列说法中正确的是( )

A.阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3 B.相同条件下的酸性：H2CO3＜HCN C.三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡

NaHCO3 8.4 Na2CO3 11.6 NaCN 11.1 c(HCO3)D.升高Na2CO3溶液的温度，减小 2c(CO3)5.在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是( )

A.在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10-13

B.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点 C.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

-D.在t ℃时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl(aq)平衡常数K≈816

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6.常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：

实验编号 c(HA)(mol·L-1) c(NaOH)(mol·L-1) 混合溶液的pH 请回答下列问题：

(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸：_________________________。

(2)不考虑其他组的实验结果，从乙组情况分析，c1是否等于0.2 mol·L-1_______

(填“是”、“否”或“不一定”)，混合溶液中c(A-)与c(Na+)的大小关系是_________(填字母)。 A.前者大 B.后者大 C.相等 D.无法判断

(3)丙组混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________。 (4)丙组实验所得混合溶液中，c(Na+)-c(A-)=_________mol·L-1。

7.Ⅰ.工艺上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是：①将粗CuO(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；②对①所得滤液按下列步骤进行操作：

甲 0.2 0.2 a 乙 c1 0.2 7 丙 0.1 0.1 9

已知Cu2+、Fe2+在pH为4～5时不水解，而Fe3+却几乎完全水解而沉淀。 回答下列问题：

(1)X是_______(填写化学式)，其反应的离子方程式是____________________。 (2)生产中Y可选用_________(填写化学式)，其目的是_____________________。 (3)溶液Z在蒸发结晶过程中必须采取的措施是___________________________。

Ⅱ.(1)在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2+。在提纯时为了除去Fe2+，常加入合适的氧化剂，使Fe2+氧化为Fe3+，下列物质可采用的是__________。 A.KMnO4 B.H2O2 C.氯水 D.HNO3

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(2)甲同学怀疑调整至溶液pH=4不一定能达到除去Fe3+而不损失Cu2+的目的，乙同学认为可以通过计算确定，他查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3的溶度积Ksp=8.0×10-38，Cu(OH)2的溶度积Ksp=3.0×10-20，通常残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为 3.0 mol·L-1，则Cu(OH)2开始沉淀时溶液的pH为______，Fe3+完全沉淀时溶液的pH为______，通过计算确定上述方案_____________(填“可行”或“不可行”)。(提示：1g5=0.7)

答案解析

【模拟演练】

1.【解析】选C。加热升温或稀释FeCl3溶液均使Fe+3H2OFe(OH)3+3H的平衡向正反应方向移动，A

3+

+

项正确；FeCl3的浓度越高，其水解程度越小，所以Fe的水解程度前者比后者小，B项正确；升高温度，

3+

Fe+3H2OFe(OH)3+3H的平衡向正反应方向移动，Fe的水解程度增大，所以50 ℃时Fe的水解程度

3+

+

3+

3+

比20 ℃时大，C项错误；加入盐酸，溶液中c(H)增大，Fe的水解平衡向逆反应方向移动，从而抑制了Fe的水解，D项正确。

第 7 页 3+

+3+

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2.【解析】选C。A项，铝离子水解，数量减少。B项，提高碳酸根离子浓度，可以使BaSO4转化为BaCO3。C项，pH=11的NaOH溶液氢氧根离子浓度为

0.001 mol〃L，pH=3的CH3COOH溶液电离出氢离子0.001 mol〃L，醋酸是部分电离，故醋酸剩余，混合后pH＜7。D项，碳酸钠溶液中，CO3水解生成等量的HCO3和OH，少量HCO3电离而使其浓度减小，水电离出OH和H，所以c(OH)＞c(HCO3)，D错。

-+

--2-----1

-1

3.【解析】选C。由于溶液中NH4的水解：NH4+H2ONH3〃H2O+H，NH4的浓度减小，从而使溶液中NH4

+

+

+

+

+

与Cl的浓度比小于1∶1。现欲使NH4的浓度与Cl的浓度比为1∶1，则必须抑制NH4的水解(或增大NH4

-+

-+-++

的浓度)，同时不能改变Cl的浓度。可以加入适量的氨水或除NH4Cl外的其他铵盐以补充NH4；也可以加入稀硫酸等除盐酸外的其他酸抑制水解。

4.【解析】选B。当两溶液浓度不同时，得到的两种阴离子相等，则说明原浓度大的溶液中阴离子的水解程度大，即X的水解程度大，则水解生成的HX的浓度也大；当两溶液的浓度相等时，溶液的pH越大，说明阴离子水解程度越强，对应酸的酸性越弱，即HX的酸性更弱；a=c(X)说明X没有发生水解，则HX为强酸，NaY溶液中有HY，则说明Y发生了水解，HY为弱酸。

5.【解析】选A。NaOH溶液与CH3COOH稀溶液混合，溶液中含有CH3COO、Na、H、OH四种离子。pH=7时，c(H)=c(OH)，根据电荷守恒，c(CH3COO)=c(Na)，A错；pH＜7时，c(H)＞c(OH)，得到CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，且c(CH3COO)＞c(Na)，B对；pH＞7时，根据电荷守恒，c(CH3COO)+c(OH)=c(Na)+c(H)，C对；pH＞7时，当溶质为NaOH和CH3COONa时，可能有c(Na)＞c(OH)＞c(CH3COO)＞c(H)，D对。 6.【解析】选D。n(NaOH)=1.00 L×0.3 mol〃L=0.3 mol，溶液增加的质量为吸收的CO2的质量，n(CO2)=

-1

+

--+

-+

--+

+

+

--+

+

--+

+

-----

8.8 g=0. 2 mol，反应后得到物质的量均为0.1 mol的Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，A错；144 gmol+

-2-

根据物料守恒：2c(Na)=3［c(HCO3)+c(CO3)+

c(H2CO3)］，B错；该溶液显碱性，由于CO3比HCO3容易水解，离子浓度大小关系为c(Na)＞c(HCO3)＞c(CO3)＞c(OH)＞c(H)，C错；根据电荷守恒：c(Na)+c(H)=c(HCO3)+2c(CO3)+c(OH)，D正确。

7.【解析】选A。根据盐溶液在加热、蒸干、灼烧时产物的判断方法即可判断出所得固体的成分。NaAlO2

-+

+

+

-2--2--+

-2-

Na2CO3；FeCl2→→仍为NaAlO2，AlCl3→Al(OH)3→Al2O3；Na2CO3→仍为Na2CO3，NaHCO322Fe(OH)3Fe2O3，FeCl3→Fe(OH)3Fe2O3；K2SO3K2SO4，K2SO4→仍为K2SO4。 Fe(OH)2△O△△O8.【解析】选D。由于Mg(OH)2和MgCO3中阴、阳离子个数比不同，所以不能直接根据Ksp的大小比较溶解能力强弱，A、B均不正确；MgCO3溶解平衡生成的CO3发生水解，使水中OH-浓度增大，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Qc＞Ksp，则生成Mg(OH)2沉淀，C不正确，D正确。

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+

-+

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--+

9.【解析】选B。AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq)，由于c(Ag)〃c(Cl)=Ksp，c(Cl)或c(Ag)越大，越能

抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。①中c(Cl)=

0.01 mol〃L，②中c(Cl)=0.04 mol〃L，③中c(Cl)=0.03 mol〃L，④中c(Cl)=0，⑤中c(Ag)=0.05 mol〃L。Ag或Cl浓度由小到大的顺序为：④＜①＜③＜②＜⑤，故AgCl的溶解度由大到小的顺序为：④＞①＞③＞②＞⑤。

10.【解析】选A。由于HA的酸性比HB弱，故A的水解程度要大于B的水解程度，由于水解是消耗A和B，故水解后溶液中存在的c(A)＜c(B)，水解生成的c(HA)＞c(HB)，故B、D项错误；而水解一般来说，程度都较小，也就是说没有水解的A和B要远远多于水解的A和B，故溶液中因水解而得到的OH不可能比没有水解的A和B多，故C项错误。

11.【解析】(1)H2SO4、CH3COOH、NaOH抑制H2O的电离，NH4Cl促进水的电离，所以NH4Cl溶液中H2O电离出的H的浓度最大，因H2SO4电离出的H的浓度大，抑制水电离的能力最强，故H2SO4溶液中由H2O电离出的H的浓度最小，而NaOH抑制H2O电离的能力比CH3COOH强，故由水电离出的H的浓度大小顺序为：NH4Cl＞CH3COOH＞NaOH＞H2SO4。

(2)在等物质的量浓度的NH4Cl、CH3COONH4、(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH3〃H2O中，由于NH4的水解程度和NH3〃H2O的电离程度都是微弱的，故(NH4)2SO4溶液中NH4浓度最大，NH3〃H2O中NH4浓度最小。因CH3COONH4溶液中，CH3COO的水解对NH4的水解具有促进作用，故CH3COONH4溶液中NH4浓度小于NH4Cl、NH4HSO4溶液中的NH4

+

+

+

-+

+

+

+

+

+

+

+

+

+

--------------1

+

--1

--1

--1

-+

-

浓度，又因NH4HSO4完全电离产生的H抑制了NH4的水解，故NH4HSO4溶液中NH4浓度大于NH4Cl溶液中的NH4浓度，综上所述，NH4浓度由大到小的顺序为：(NH4)2SO4＞NH4HSO4＞NH4Cl＞CH3COONH4＞NH3〃H2O。

+

+

(3)等物质的量的NaOH、NH4Cl反应后，生成等物质的量的NH3〃H2O和NaCl。由于NaCl是强电解质，全部电离，NH3〃H2O是弱电解质，部分电离产生NH4和OH，又由于H2O的电离导致溶液中c(OH)＞c(NH4)，故有：c(Na)=c(Cl)＞c(OH)＞c(NH4)＞c(H)。 答案：(1)④＞②＞③＞① (2) ⑥＞⑦＞④＞⑤＞⑧ (3)c(Na)=c(Cl)＞c(OH)＞c(NH4)＞c(H)

12.【解析】(1)纯碱是盐不是碱，其溶液呈碱性的原因只能是盐的水解。证明该观点正确与否的出发点是：把产生水解的离子消耗掉，看在无水解离子的情况下溶液pH是否发生变化。

(2)离子是微观的，发生水解的量是看不到的，但水解后的结果——溶液酸碱度是可以测量的，所以可用测溶液pH的方法来测定水解程度。

(3)A项错误，正确的写法应为：c(Na)=2［c(CO3)+c(HCO3)+c(H2CO3)］；B项，从水解程度大小来看，正确；C项错误，等式左边缺少c(H2CO3)；D项，根据质子守恒可知正确。

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2--+

--+

+

+

--+

+

+

--+

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2-2---

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(4)CO3第一步水解的离子方程式为CO3+H2OHCO3+OH，先按照化学平衡常数的书写方式得：

K=c(HCO3)〃c(OH)/［c(CO3)〃c(H2O)］，再根据水解平衡常数的书写规则：在稀溶液中水的浓度视为1，得水解平衡常数的表达式：Kh=c(HCO3)〃c(OH)/c(CO3)。

--2---2-

答案：(1)CO3+H2OHCO3+OH 向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后，溶液显红色；然后逐滴加入氯化

2---

钙溶液直至过量，若溶液红色逐渐变浅直至消失，则说明上述观点正确(答案合理即可)

(2)用pH试纸(或pH计)测常温下0.1 mol〃L纯碱溶液的pH，若pH＜12，则该同学的观点正确；若pH＞12，则该同学的观点不正确 (3)B、D

(4)Kh=c(HCO3)〃c(OH)/c(CO3)

13.【解析】(1)AgCl、AgBr、AgI均是AB型，c(Ag)分别为：2×10(mol〃L)≈1.4×10(mol〃L)、

+

-5

-1

-5

-1

--2--1

54×10-7(mol〃L-1)≈7.3×10-7(mol〃L-1)、83×10-9(mol〃L-1)≈9.1×10-9(mol〃L-1)；后两种是A2B

型，c(Ag)〃

-42

+

1+++-16-1

c(Ag)=Ksp，则c(Ag)=32Ksp，Ag2S、Ag2CrO4中c(Ag)分别为：1.59×10 (mol〃L)、2-1

+

1.59×10(mol〃L)。故Ag物质的量浓度由大到小的顺序为：Ag2CrO4＞AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S。 (2)出现共沉淀，此时必须同时发生两个平衡：

AgCl(s)Ag(aq)+Cl(aq)；

+

-

c(Ag)〃c(Cl)=Ksp(AgCl)=2.0×10„„①

+--10

AgBr(s)Ag(aq)+Br(aq)，

+

-

c(Ag)〃c(Br)=Ksp(AgBr)=5.4×10„„②

两者相比得：c(Br)/c(Cl)=5.4×10/2.0×10=2.7×10。

(3)由c(Ag)大小知，饱和时只有Ag2CrO4中的c(Ag)比AgCl中的c(Ag)大，在AgCl沉淀完后再产生Ag2CrO4沉淀，其他均在AgCl之前沉淀，不能作指示剂，另外这里作指示剂时，生成的沉淀必须有颜色。 答案：(1)Ag2CrO4＞AgCl＞AgBr＞AgI＞Ag2S (2)2.7×10 (3)D

+--+2--14.【解析】(1)因为存在H2AH+HA，HAH+A，HA是弱酸的酸式酸根离子，既水解又电离，

-3+

+

+

---13

-10

-3

+--13

所以酸碱性无法确定。

(2)温度不确定，所以Kw不确定，不一定等于1×10

+

-―14

，A选项错；B选项遵循电荷守恒，正确；因为加入

KOH使混合溶液中c(H)=c(OH)，可知NaHA溶液显弱酸性，所以当溶液显中性时，滴入的KOH的量小于NaHA

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+

+

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+

-1

的量，故c(Na)＞c(K)，C选项正确；因为加入KOH溶液的体积小于NaHA溶液，故c(Na)＞0.05 mol〃L，所以混合溶液中c(Na)+c(K)大于0.05 mol〃L，D选项错误。

(3)Ksp=c(Ca)×c(A)，该过程是吸热过程，升温平衡向右移动，所以Ksp增大；滴加少量浓盐酸，A与H结合，使平衡向右移动，所以c(Ca)增大。

(4)沉淀转化为更难溶的沉淀，是考查沉淀的转化方程式：

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CaA(s)+Cu(aq)Ca(aq)+CuA(s)。

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答案：(1)酸碱性无法确定 (2)B、C (3)①增大 ②增大

(4)CaA(s)+Cu(aq)Ca(aq)+CuA(s)

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【高考预测】

1.【解析】选B。由比例模型知，图示表示的是：CH3COO+H2OCH3COOH+OH，是CH3COO发生水解反应

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的过程，故选B项。

2.【解析】选C。AlCl3溶液和NaAlO2溶液的水解方程式分别为AlCl3+3H2O

Al(OH)3+3HCl，NaAlO2+2H2OAl(OH)3+NaOH，水解吸热，加热促进水解，由于盐酸是挥发性酸，因此

前者最终产物为Al2O3，后者仍为NaAlO2，选项A错。选项B中很显然所配得的FeCl3溶液中混有杂质SO4，因此B不合题意，正确的操作是将FeCl3固体溶解在少量盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度。对于选

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项C，由于Fe+3H2O升高温度可促进Fe水解完全生成沉淀，从而除去Fe杂质，正确。Fe(OH)3+3H，

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选项D中，为了加快产生CO2气体的速率，泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝，不正确。 3.【解析】选A。由电荷守恒知c(Na)+c(H)=c(A)+c(OH)，因为c(Na)＞c(A)所以可得c(OH)＞c(H)，故溶液pH＞7，A项错；因为等浓度的HA与其钠盐的混合溶液显碱性，故A水解程度大于HA的电离程度，B项正确；在上述混合溶液中元素A的存在形式有两种：A和HA，根据物料守恒，可得c(A)+c(HA)= 0.02 mol〃L，C项正确；由c(Na)+c(H)=c(A)+c(OH)，可得n(Na)+n(H)=n(A)+n(OH)，又因n(Na)=0.01 mol，所以D项正确。

4.【解析】选C。阳离子均为Na和H，Na2CO3溶液中Na浓度是其他两种溶液的两倍，阳离子浓度最大，NaCN溶液和NaHCO3溶液中Na浓度相等， NaCN溶液中H浓度小于NaHCO3溶液，故阳离子浓度大小顺序为

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Na2CO3＞NaHCO3＞NaCN，A项错误；HCO3的水解能力小于CN，故酸性：H2CO3＞HCN，B项错误；升高Na2CO3

c(HCO3)溶液的温度，促进其水解，增大，D项错误。 2c(CO3)5.【解析】选B。根据图中c点的c(Ag)和c(Br)可得该温度下AgBr的Ksp为4.9×10，A正确。在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体后，c(Br)增大，溶解平衡逆向移动，c(Ag)减小，故B错。在a点时Qc＜Ksp，故为AgBr的不饱和溶液，C正确。选项D中K=c(Cl)/c(Br)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，代入数据得K≈816，D正确。

6.【解析】(1)因NaOH是强碱，甲组中酸碱的物质的量相同，二者恰好完全反应，故溶液的酸碱性取决于A能否水解，即取决于HA是强酸还是弱酸。

(2)若HA为强酸，c1=0.2 mol〃L时，pH=7；若HA为弱酸，c1＞0.2 mol〃L时，才能使pH=7。依电荷守恒有：

c(Na)+c(H)=c(A)+c(OH)，溶液的pH=7时，c(A)=c(Na)。

(3)丙组溶液中两者等物质的量反应后，溶液呈碱性，说明HA是弱酸，生成的强碱弱酸盐水解呈碱性。 (4)由盐溶液水解及水电离的相关知识可得水电离出的c(OH)=10 mol〃L，则丙组实验中c(Na)-c(A)=c(OH)-c(H)=(10-10) mol〃L。 答案：(1)a=7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸 (2)不一定 C

(3)c(Na)＞c(A)＞c(OH)＞c(H) (4)(10-10)

7.【解析】Ⅰ.(1)根据框图，加入氧化剂X可把Fe氧化为Fe，而没有增加新杂质，所以X为Cl2；(2)结合题给信息，调节pH至4～5，使Fe全部沉淀，同时不引入新杂质，所以Y最好为CuO或Cu(OH)2；(3)CuCl2

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溶液在蒸发结晶过程中会发生水解，为抑制其水解，根据Cu+2H2OCu(OH)2+2H，加入盐酸可起到抑

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制作用，并且在蒸发过程中要不断搅拌且不能蒸干。

Ⅱ.(1)使Fe氧化为Fe可采用的是H2O2，否则会引入杂质离子。 (2)Cu(OH)2开始沉淀时溶液中c(OH)×3.0=3.0×10，c(OH)=1.0× 10 mol〃L，溶液的pH为4；Fe完全沉淀时c(OH)×1×10=8.0×10，

c(OH)=2.0×10 mol〃L，溶液的pH为3.3；即当Fe完全沉淀时Cu(OH)2还未开始沉淀，方案可行。 答案：Ⅰ.(1)Cl2 Cl2+2Fe====2Fe+2Cl

(2)CuO或Cu(OH)2 调节溶液酸性，使pH为4～5，且不引入新杂质

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(3)通入HCl气体(或加入盐酸)，并不断搅拌且不能蒸干 Ⅱ.(1)B (2)4 3.3 可行

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