化学反应速率和化学平衡典例

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1、反应4A(g)+3B(g)===2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L1。对此反应速率的表示，正确的是（ ）

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①用A表示的反应速率是0.4mol·L1·min1 ②用B、C、D表示的反应速率的比值为3：2：1

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③在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L1·min1 ④在这2min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的 A. ①② B. ③ C. ① D. ②④ 2、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示： 起始物质的量 n(SO2)/mol n(O2)/mol 甲 0.4 0.24 80 乙 0.8 0.24 α1 丙 0.8 0.48 α2 SO2的平衡转化率/% 下列判断中，正确的是（ ） A. 甲中反应的平衡常数小于乙 B. 该温度下，平衡常数值为400

C. 平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍

D. 平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率 3、对可逆反应：2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g) △H<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（ ） ①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)均增大 ④增大B的浓度，v(正)>v(逆) ⑤加入催化剂，B的转化率提高 A. ①② B. 只有④ C. 只有③ D. ③④ 4、在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行反应A(g)+2B(g)

3C(g)，已知加入

1mol A和3mol B，且达到平衡后，生成a mol C。

（1）达到平衡时，C在混合气体中的体积分数是 （用字母a表示）。

（2）在相同的实验条件下，若加入2mol A和6mol B，达到平衡后，C的物质的量为 mol（用字母a表示），此时C在反应混合气体中的质量分数 （填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）在相同实验条件下，若改为加入2mol A和8mol B，若要求平衡后C在反应混合气体中质量分数不变，则还应加入C mol。 5、可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的是（ ） ①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2：2：1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部 6、CO与H2在催化剂作用下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在容积均为1 L的a、b、c、

d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2，控温实验测得相关数据如图1和图2。

下列有关说法正确的是（ ）

A. 该反应的正反应是气体体积减小的吸热反应 B. K1C. 反应进行到5min时，a、b两容器中平衡正向移动，d、e两容器平衡逆向移动 D. 将容器c中的平衡状态转变到容器d中的平衡状态，可采取的措施有升温或减压

7、合成氨反应是“将空气变成面包”的反应，如果没有合成氨反应，地球将无法养活现在这么多的人。已知

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合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝－92.4kJ·mol1。 I. 在体积为5L的恒温、恒容密闭容器甲中， 起始时充入2mol N2、3mol H2，经过10s达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为0.8mol。

Ⅱ．在容器乙中，起始时投入3mol N2、b mol H2，维持恒温、恒压达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为1.2mol。此时与容器甲中平衡状态温度相同，相同组分的体积分数都相同。

（1）容器甲10s内用H2表示的平均反应速率v（H2）= ，达平衡时N2的转化率= 。 （2）甲容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如图所示。t2 s时改变了某一种条件，改变的条件可能是 、 （填写两项）． （3）下列表明容器乙已达平衡状态的是 （填字母）。 A．容器乙中的气体密度不再变化 B．反应的平衡常数不再变化

C．氨气的生成速率等于氮气的消耗速率的2倍 D．断裂1mol N≡N键同时断裂6mol N－H键

E．容器乙中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 （4）b＝ ． 8、温度和压强对反应X+Y2Z的影响如图所示。图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡时混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（ ） A. 该可逆反应的正反应为放热反应 B. X、Y、Z均为气体

C. X和Y中只有一种为气体，Z为气体 D. 该可逆反应的逆反应的△H>0 9、在2L密闭容器中，800℃时发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，n(NO)随时间的变化如下表所示： 时间(s) n(NO) (mol) 0 0.020 1 0.010 2 0.008 3 0.007 4 0.007 5 0.007 （1）与出该反应的平衡常数表达式：K＝ 。已知：K(300℃)>K(350℃)，正反应是 热反应。

（2）右图中表示NO2浓度变化的是曲线是 。用O2表示0~2s内该反应的平均速率v＝ 。

（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是 （填序号）。 a. v(NO2)＝2v(O2) b. 容器内压强保持不变 c. v逆(NO)＝2v正(O2) d. 容器内的密度保持不变 1、A

2、B 3、D 4、（1）

a 4

（2）2a 不变 （3）6 5、A 6、D

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7、（1）0.024mol·L1·s1 20% （2）升高温度 增大氨的浓度 （3）ADE （4）4.5 8、C

c2(NO2)9、（1）2 放

c(NO)c(O2)（2）b 1.5×10mol/(L·s) （3）bc