(全卷共100分，考试时间90分钟)
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、座位号写在答题卷密封线内对
应栏目上；将试题涂或填写在答题卡上。
2.选择题用铅笔将答题卡上对应答案的标号涂黑，若要改动需用橡皮擦净后 再涂。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作题，答案写在答卷各题目指定
位置上；如需改动先划掉原来的答案，再在空位上写上下确的答案；不
能使用铅笔和涂改液。不按以上作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Cu-64
第Ⅰ卷 选择题（共46分）
一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确答案） ．．．．．．1．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是 A．CO2
B．Na2O
C．CaCl2
D．NH4Cl
2．下列化学用语正确的是
A. 铁离子：Fe2 B. 钙原子结构示意图： +20 2 8 10
＋
C. Na2O2的电子式： O O Na D．H2S的电子式：H +SNa334+2+2H+3．月球的土壤中吸附着数百万吨的2He，每百吨2He核聚变所释放出的能量相当于目前人 类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以2He的形式存在。下列说法正确的是 A. C.
342He和2He是同一种核素 B. 32He原子核内含有3个中子 D.
342He和2He互为同位素 42He的最外层电子数为2，所以它失电子能力较强
4．“84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色，有漂白作用。它的有效成分可能是 下列物质的
A．NaClO B． NaOH C．KMnO4 D．Na2O2
5．用玻棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是
黄色 白色
黄色 红色
黄色 白色 红色
黄色 红色 白色
6．下列说法中正确的是
A．少量的钠保存在煤油中 B．用棕色玻璃试剂瓶长期保存氯水 C．用磨口玻璃塞试剂瓶保存烧碱溶液 D．把鼻子对着瓶口闻集气瓶中氯气的气味 7．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A．K+、H、SiO32、S2
＋
－
－
B．Na+、K+、OH、SO32
－
－
C．Na+、Cl-、H+、ClO
－
D．Na+、H+、I、NO3
－
－
8．下列物质中不含二氧化硅的是 ．．
A．光导纤维 B．陶瓷 C．金刚砂 D．玻璃 9．下列气体中，既可用浓硫酸干燥，又可以用固体NaOH干燥的是 A．Cl2 B．SO2 C．NH3 D．O2 10．下列比较正确的是
A．原子半径：Cl ＜Al＜Mg B．氢化物的稳定性：HF＞PH3 ＞H2O C．酸性：H2SiO3＞H2CO3 D．碱性：Mg(OH)2＞Ba(OH)2
二、双选题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。每题有个正确答案。选1个且正．2．．．．确2分，错1个0分）
11．下列反应的离子方程式正确的是
A．过氧化钠投入水中： 2Na2O2 + 2H2O == 4Na+ + 4OH+ O2↑
－
B．烧碱溶液吸收氯气： Cl2 + 2OH-== Cl- +ClO-+ H2O C．碳酸钙溶于盐酸 CO32- + 2H+ == H2O + CO2↑ D．向氯化亚铁溶液中滴入氯水： Fe2+ + Cl2 == Fe3++ 2Cl- 12．下列方程式正确的是
△ A．2Ag2O===4Ag+O2↑ B．Cu+FeSO4==CuSO4+Fe 高温
C．2Al2O3(熔融)===== 4Al+3O2↑ D．2MgO+C====2Mg+CO2↑
电解
冰晶石
13． X、Y、Z分别代表3种不同的短周期元素。X元素的原子最外层只有一个电子；Y元素原子的最外层电子比次外层少2个；Z元素原子的L电子层有6个电子。由这3种元素组成的化合物的化学式可能是
A. X3YZ4 B. X2YZ3 C. XYZ2 D. X2YZ4 14．从海藻灰中可以提取碘的主要反应为：2I—+Cl2=2Cl—+I2，下列说法正确的是 A．I—具有氧化性 B．Cl2是还原剂 C．该反应属于置换反应 D．氯气的氧化性比碘强
第Ⅱ卷 非选择题 （共54分）
三、填空（本题包括3小题，共14分）
15．（2分）Na3N是一种重要的化合物，是由 键形成的，其中两种粒子的半径关系是：Na+ N3-（填“>”、“=”或“<”）。
16．（2分）请把长石K2A12Si6O16改写为氧化物的形式： 。 17．（10分）写出下列反应的化学方程：
（1）用氢氟酸雕刻玻璃： ； （2）工业生产漂白粉： ； （3）实验室制取氨气： ； （4）铝热反应炼铁（用四氧化三铁）：________ ___ ； （5）把二氧化硫通入溴水中： 。
四、（本题2小题，共15分） 18．（9分）下表是元素周期表的一部分。请用元素符号或化学式回答下列有关问题： ．．．．．．．．
族 周期 二 三 四 IA ③ ⑩ IIA ④ 11IIIA ⑤ IVA ⑥ VA ① VIA ⑦ VIIA ② ⑧ 120 ⑨
（1）在这些主族元素中，原子半径最大的是 。
（2）上表中的单质，最活泼的金属元素是_______，最活泼的非金属元素是________。 （3）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的物质与呈两性的氢氧化物反应的离子反应方程式为 。
（4）③与④比较，化学性质较活泼的是________，证明的实验方法是__ ___ ___ _____ _；证明⑧与
12的单质活泼性强弱的离子方程式为_____ 。
19．（6分）已知A、B、C、D四种物质都含有同种元素，根据下图，回答相关的问题：
A
O2 B O2 C H2O D（酸） （1）若A为硫单质，B为无色且有刺激性气味的有毒气体，则D是 （填化学式）B→C的化学反应方程式为 。
（2）若A为气态氢化物，B为无色气体，C为一种红棕色气体，则A是 （填化学式），C→D的化学反应方程式为 。
五、实验题（本题有2小题，共17分） 20．（6分）
（1）氢气在氯气中燃烧的现象是 、 。 （2）将氯气通入紫色石蕊溶液中的现象是 。
（3）右图是某同学组装的实验室制取和收集氨气 的装置，请你改正其中的错误 、 。
21．（11分）某同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况，并收集一瓶SO2气体，设计了如右下图所示装置。实验中他们取6.4g铜片与12mL 18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到 反应完毕仍发现烧瓶中有铜剩余。
（1）请写出烧瓶里发生的化学反应方程式： 。 （2）为了收集一瓶SO2气体，请在答题卡的集气 瓶处将导气管补画完整。为防止空气污染，图中烧杯 中的试剂a是 （写化学式）溶液。
（3）该同学认为铜片未完全溶解，则瓶中可能还 有一定量的硫酸剩余，其原因是 。
（4）如果将SO2气体分别通入下列溶液中：①品红溶液，现象是_____________________； ②溴水溶液，现象是_____________________；③硫化钠溶液，现象是_________________。
六、（本题1小题，共`8分）
22．将1.92g铜粉溶于50mL物质的量浓度为2mol/L的稀硝酸（过量）中，充分反应后铜粉无剩余。请计算：
（1）反应的铜粉为多少mol。
（2）在标准状况下，理论上生成的一氧化氮的体积是多少升？
（3）若反应后溶液的体积不变，则溶液中剩余硝酸的物质的量浓度是多少？
铜片 浓硫酸 4Cl Ca(OH)2固体+NH4Cl固体棉花 固体a 肇庆市中小学教学质量评估 2011～2012学年第二学期统一检测 高一化学（必修）参考答案和评分标准
一、二题（1-10每空3分，11-15每空4分.共46分） 题号 答案 1 D 2 C 3 B 4 A 5 D 6 A 7 B 8 C 9 D 10 A 11 AB 12 AC 13 BD 14 CD 三、填空（本题包括3小题，共14分） 15.（2分）离子键 < 16.（2分）（1）K2O·Al2O3·6SiO2
17.（10分）[每个方程式2分，化学式1分、系数和条件1分，后面相同] （1）SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
（2）2Ca(OH)2+2Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （3）2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O
（4）8Al+3Fe3O4=====4Al2O3+9Fe （条件可以是：点燃） （5）SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr
四、（本题2小题，共15分） 18.（9分） （1）（1分）K （2）（2分）K F （3）（2分）OH-+Al(OH)3=== AlO2-+2H2O（2分） （4）（4分）Na（1分） 与H2O反应（1分，合理均给分）
Cl2+2Br -==2Cl-+Br2（2分）
（如果有学生把元素符号填为①②③…..等序号且正确，全部合起来扣1分） 19. （6分）
催化剂
（1）（3分）H2SO4 （1分） 2SO2+O2=======2SO3（2分）
△
高温
（2）（3分）NH3（1分） 3NO2+H2O=2HNO3+NO（2分） 五、实验题（本题有2小题，共17分） 20．（6分）
（1）（2分）产生苍白色火焰（1分），有白雾（1分） （2）（2分）先变红（1分），后褪色（1分）
（3）（2分）装固体的试管的管口应略低于试管底（1分），应管口向下收集氨气（1分） ．．．．．．．．．．．．21．（11分）
△ （1）（2分）Cu + 2H2SO4(浓) ==== CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
（2）（3分）如右图：导管长进（1分）短出（1分） NaOH（或KOH，1分）
（3）（3分）反应过程中HSO被不断消耗（1分），且生成的水逐渐增多（1分），使浓硫24．．．．．．．．．．．．．．．酸浓度变稀后就不再与铜片反应（1分）。 ．．．．．．．．．．．
（4）（3分）①溶液褪色（1分） ②溶液褪色（1分） ③有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊，．．．．1分)
六、（本题1小题，共`8分） 22．（8分）解： （1）铜的量：n(Cu)=
m 1.92g=0.03mol…......…………….....……..（1分）
64g/molM（2）原HNO3总量： n(HNO3)=C﹒V=2mol/L×0.05L=0.1mol…….…….….....…（1分）
3Cu + 8HNO3= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O……………………...…………....…（1分） 3 : 8 : 2…………………..………........…...................…（1分） 0.03mol 0.08mol 0.02mol
产生NO的量为：n(NO)=0.02mol ……………………………….........……....…（1分） V(NO)= n(NO)﹒Vm=0.02mol×22.4L/mol=0.448L….....................................………（1分） （3）剩余HNO3的量：0.1mol-0.08mol=0.02mol…....................................………（1分） c(HNO3)=
n0.02mol=1000mL/L=0.4 mol/L…….......................................……（1分） V50mL答：（略）。[其它正确计算方法参照给分]
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容