人教版高中化学必修一高一化学同步测试.doc

高中化学学习材料

鼎尚图文收集整理

新课标高一化学同步测试

第二节 化学计量在实验中的应用（A）

一、选择题（只有1个正确答案；共6小题，每小题3分，共18分。） 1．下列对于“摩尔”的理解正确的是

（ ）

A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩

2．下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是 （ ）

A．32gO2所含的原子数目为NA B．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA C．1molH2O含有的H2O分子数目为NA D．05NA个氯气分子的物质的量是0.5mol

3．下列说法正确的是 （ ）

A．摩尔质量就等于物质的式量 B．摩尔质量就物质式量的6.02×10倍 C．HNO3的摩尔质量是63g

D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等

23

4．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是 （ ）

A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积 B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同

5．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容

量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的 （ ）

A．②④⑥ B．③⑤⑥ C．①②④ D．①③⑤

6．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是 （ ）

鼎尚图文

A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等

二、选择题（有1-2个答案，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对

一个给2分，选错一个该小题不给分。共10小题，每小题4分，计40分。） 7．下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是

A．6.72L CO B．6.6g CO2

（ ）

C．8 g SO3 D．9.6g H2SO4

8．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制

成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 A．2.5×10个 B．2.5×10个 C．5×10个

19

22

19

（ ）

22

D． 5×10个

9．将VLHCl气体（STP）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为 （ ）

A．V/22400mol/L

B．1000V/22.4mol/L

C．V/22.4mol/L D．V/11.2mol/L

10．下列叙述正确的是 （ ）

A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等 C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等 11．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（STP），该气体的摩尔质量是 （ ）

A．28.4

B．28.4g·mol-1

C．71

12

D．71g·mol-1

12．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，C的原子质量是b g，NA是阿伏加

德罗常数的值，下列说法正确的是 A．该原子的摩尔质量是aNA B． Wg该原子的物质的量一定是

（ ）

Wmol aNAW 个该原子 a12D．由已知信息可得：NA

aC．Wg该原子中含有

13．下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是

－

（ ）

A．150 mL 1 mol·L

－1

的NaCl B．75 mL 2 mol·L

－1

的NH4Cl

C．150 mL 3 mol·L的KCl D．75 mL 2 mol·L的CaCl2

14．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH溶液的

物质的量浓度为 （ ） A．6.25mol/L B．12.5mol/L C．7mol/L

D．7.5mol/L

－1－1

15．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的

NaCl质量分别是 （ ）

鼎尚图文

A．950mL，111.2g C．1000mL，117g

－1

B．500mL，117g D．任意规格，111.2g

16．要配制物质的量浓度约为2mol·L NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（ ）

A．称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

B．称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL

C．称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

D．用100mL量筒量取40mL 5mol·LNaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中 三、填空题（计34分）

17．（15分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol。若阿伏加

德罗常数用NA表示，则：

（1）该气体的物质的量为________mol。 （2）该气体所含原子总数为_______ _个。 （3）该气体在标准状况下的体积为____________L。

（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为______ _。 （5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____ g·mol。 18．（8分） 2003年3月日本筑波材料科学国家实验室一个研究小组发现首例带结晶水的晶

体在5K下呈现超导性。据报道，该晶体的化学式为 Na0.35CoO2 • 1.3H2O。试计算：该晶体的摩尔质量是 ；钴原子与氧原子的物质的量之比是 ；钴原子与氧原子的个数之比是 ；1mol该晶体中含有的氧原子数目是 。（比值可以用小数表示）

19．（11分）实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液0.5L，回答下列问题

（1）请写出该实验的实验步骤

① ，② ，③ ，④ ，⑤ 。

（2）所需仪器为：容量瓶 （规格： ）、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完

成该实验，请写出： 。 （3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。

①为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至溶量

瓶定容。对所配溶液浓度的影响： ，原因是： 。

②定容后，加盖倒转摇匀后，发现溶面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液

浓度的影响 ，原因是： 。

-1

-1

－1

鼎尚图文

四、计算题（8分）

20．据“网易新闻中心”报道，2003年12月13日，湖北大冶市金牛镇小泉村发生了群体

中毒事件，三名儿童在送往医院途中死亡，另两名儿童至今日仍在医院治疗。经诊断，两儿童为灭鼠药“毒鼠强”急性中毒。此前的10月30日，湖北枣阳发生了三十四人的集体毒鼠强中毒事件；而震惊全国的湖北利川“十·二一”毒鼠强投毒案，曾造成三十五人中毒、十人死亡。毒鼠强的毒害是严重的，国家已禁止使用该药来消灭老鼠。 那么什么是毒鼠强？它是一种含有C、H、O、N、S的有机物，其摩尔质量为240g·mol ，其中所含碳元素的质量分数为20％，所含氢元素的质量分数为3.3％，所含氧元素的质量分数为26.7％，所含氮元素的质量分数为23.3％，所含硫元素的质量分数为26.7％。 根据以上各元素在其中所含的质量分数，试求各元素的物质的量之比及其化学式。

参 考 答 案

-1

鼎尚图文

一、选择题1．B 2．A 3．D 4．C 5．D 6．A

二、选择题7．BC 8．A 9．C 10．BD 11．D 12．BC 13．AB 14．A 15．C 16．AD（提

示：这是2003年广东高考化学试卷中的一道试题，题目要求所配制的NaOH溶液的浓度“约”是2 mol·L，只要是2 mol·L左右就可以，所以可以直接在烧杯中配制） 三、填空题

17．（每空3分）（1）m/M（2）2mNA/M （3）22.4m/M（4）m/(m+1000)

（5）m/MV

18．（每空2分）122 g·mol

-1

－1

－1

；1︰3.3 ；1︰3.3 ；1.99×10个

24

19．（每空1分）(1) ①计算 ②称量 ③溶解转移 ④洗涤转移 ⑤定容摇匀(2)500mL 、

烧杯 、药匙、 玻璃棒、 胶头滴管 (3)①偏高 因恢复到室温时，溶液的体积将小于500mL ②降低 因为溶液体积大于500mL 四、计算题

21．物质的量之比：C︰H︰O︰N︰S＝2︰4︰2︰2︰1

化学式为：C4H8O4N4S2。

新课标高一化学同步测试 第二节 化学计量在实验中的应用（B）

1．若某原子的摩尔质量是Mg·mol，则一个该原子的真实质量是（ ） A．Mg B．

－1

1g Mg

C．g D．

2．若50滴水正好是mmL，则1滴水所含的分子数是（ ） A．m×50×18×6.02×10 B．

23

×6.02×10

23

C．×6.02×10 D．

23

3．在标准状况下，若VL甲烷中含有的氢原子个数为n，则阿伏加德罗常数可表示为（ ） A．

Vn22.4nVn5.6n B． C． D． 22.4V5.6V 4．有一真空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3。则A的相对分子质量是（ ） A．

mm2×29 B．3×29 m1m1鼎尚图文

C．

m3m2m1m1×29 D．

m2m3m1m1×29

5．同温同压下，气体A与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A的相对分子质量是（ ）

A．16 B．17 C．44 D．64 6．下列数量的物质中含原子数最多的是（ ） A．0.4mol氧气

B．标准状况下5.6L二氧化碳 C．4℃时5.4mL水 D．10g氖

7．300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质。现欲配制1mol·LNaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）

A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3 8．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是（ ） A．密度比为16∶11 B．密度比为11∶16 C．体积比为16∶11 D．体积比为11∶16 9．nmolN2和nmolCO相比较，下列叙述中正确的是（ ）

14

－1

A．在同温同压下体积相等 B．在同温同压下密度相等 C．在标准状况下质量相等 D．分子数相等

10．将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm，则该

－3

盐酸的物质的量浓度是（ ）

aab－1 －1

mo1·LB．mol·L 22.422400ab1000ab－1 －1

C．mol·LD．mol·L

2240036.5a2240036.5a A．

11．如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中NA为阿伏加德罗常数（ ） A．

22.4bc22.4abL B．L

aNAcNA22.4bc22.4bL D．L

bNAacNA C．

鼎尚图文

12．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）

A．所用NaOH已经潮解 B．向容量瓶中加水未到刻度线 C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里

D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法

13．在4℃时向100mL水中溶解了22.4LHCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是（ ）

A．该溶液物质的量浓度为10mol·L

B．该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得 C．该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 D．所得溶液的体积为22.5L 14．下列叙述中，正确的是（ ）

A．在标准状况下，1mol任何物质的体积为22.4L

B．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H的物质的量浓度也相等 C．1molH2和1molHe中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同 D．体积为6L的O2，其质量可能为8g

15．配制0.25mol·L的NaOH溶液100mL，某学生操作如下：

①用托盘天平称出1.00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各取一张同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。

②把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线。

③写出一个标有配制日期的“0.25mol·LNaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的7处错误：

（1）__________________________；（2）_________________________ （3）__________________________；（4）_________________________ （5）__________________________；（6）_________________________ （7）__________________________

－1

－1

＋－1

鼎尚图文

16．某固体仅由一种元素组成，其密度为5g·cm，用X射线研究该固体的结构表明，在棱长为1×10cm的立方体中含有20个原子，求此元素的近似相对原子质量。

17．（1）用质量分数为98％、密度为1.84g·cm的浓硫酸配制100mL1.84mol·L的稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒；B．托盘天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒，F．胶头滴管；G．50mL烧杯；H．100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：________。

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）________。 A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线

D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次

F．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流 答案及详解：

1．C 解析：摩尔质量指的是1摩尔物质的质量，即6.02×10个粒子的质量，因此一个该原子的真实质量可用g表示。 2．B 解析：由已知，1滴水的体积为质量即为

g，相当于

mL，又因为H2O的密度为lg·mol－3，故1滴水的

×6.02×10，答案选B。

23

23

－3

－1

－7

－3

mol，所含的分子数为：

3．D 解析：设阿伏加德罗常数为N，则依题意，可得：选D。

V5.6n×4n＝N故N＝，22.4V4．C 解析：不管在瓶中充入何种气体，在相同状况下，其体积和物质的量均是相等的。设A的相对分子质量是，则根据

m2m129＝

m3m1，得＝

m3m2m1m1×29。故应选C。

5．D解析：设气体A的相对分子质量为a，即A的摩尔质量为ag·mol－1。根据阿伏加德罗定律，同温同压下，气体的体积比应等于其物质的量之比。则有；m∶2m＝l∶4，故a＝

a32鼎尚图文

64，选D。

6．C 解析：物质中所含原子的物质的量最多，则物质中含原子数量最多，0.4molO2中含0.8mol原子；标准状况下5.6LCO2中所含原子为：含原子为：

×3＝0.75mol；4℃时5.4mLH2O中

＝0.5mol。

＝5mol·L－1。

×3＝0.9mol；10gNe中所含原子为：

7．A 解析：依题意，原NaOH溶液的浓度是c＝

0 设原溶液与水混合时体积不变，则以体积比1∶4稀释即成试题所要求的溶液。因此，选项A是本题答案。

8．AD 解析：同温同压下，气体密度比等于相对分子质量之比：SO2MrSO264＝＝

CO2MrCO244＝

VSO21116，同温同压下，等质量的气体体积比等于相对分子质量的反比，即＝。

VCO1116214

9．AD 解析：首先要理解题意，nmolN2和molCO是物质的量相等的两种气体，根据阿伏加德罗定律，可以判断A正确。

N2和CO的摩尔质量不相等（N2∶28g·mol，而CO：30g·mol），nmolN2和nmolCO

14

－1

14

－1

14

的质量不相等，同温同压下，它们体积相等，所以它们的密度一定不相等，在标准状况下，也属于同温（0℃）、同压（1.01×10Pa），所以它们只是体积相等，而质量不等，两种气体的物质的量相等，它们的分子数一定相等。

10．D 解析：要求溶液的物质的量浓度，需知溶质的物质的量和溶液的体积。溶液的体积不等于HCl（g）的体积，也不等于HCl（g）和H2O的体积之和，而要根据溶液的密度求得：

5

aL36.5gmol11000g13310Lcm V〔HCl（aq）〕＝22.4Lmol 3bgcm n（HCl）＝

aL

22.4Lmol11000abmolL1＝2240036.5a

c（HCl）＝

11．A 解析：这是一道考查物质的量概念的选择题，正确的解题思路是从ag气体中含有的分子数为b入手，用b除以阿伏加德罗常数NA求出ag气体的物质的量，再乘以气体摩尔

鼎尚图文

体积，求出ag气体在标准状况下占有的体积V1，即V1＝

b×22.4L，然后，列比例式求NA22.4bLNA22.4bcaL。 出cg该气体在标准状况下占有的体积V2，即＝,V2＝

aNAcV212．B 解析：A、C、D都将造成溶质的物质的量偏小，故所配溶液的浓度偏低。只有B会造成溶液体积偏小，故浓度偏高。

13．B 解析：本题主要考查学生对物质的量浓度的概念的理解并巩固溶液中溶质质量分数的概念及相关计算。溶液的物质的量浓度cB等于溶质的物质的量除以溶液的体积，而不是除以溶剂的体积。向100mL水中溶解了22.4L气体后，溶液体积会发生一些变化，不再是原来的100mL。

（0.1L）也不等于22.5L而必须已知溶液的密度才能求出溶液的体积。本题中溶剂的质量等于1g·mL－1×100mL＝100g，溶质的质量等于故可求出溶液中溶质的质量分数。

A项因溶液的体积不等于0.1L，而推知物质的量浓度不等于10mol·L。C项不难求出溶质质量为36.5g，溶剂质量为100g，故可求出溶质质量分数

－1

22.4L－1×36.5g·mol＝36.5g，122.4Lmol36.5g×100％＝26.7％。D

136.5g项溶液的体积不等于溶剂和溶质的体积之和，故所得溶液的体积不等于22.5L。所以本题答案为B。

14．D 解析：本题全面考查本章的几个重要概念。不仅要理解每个概念的含意，更要弄清各个概念的来龙去脉及应用前提。A考查的是气体摩尔体积，其适用范围是气体，而不是任何物质；B考查的是物质的量浓度与溶液中粒子个数的关系。因盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，故物质的量浓度相等的盐酸和硫酸中，H的物质的量浓度后者应是前者的两倍；C考查的是物质的量与所含粒子（包括分子和原子）、物质的量与物质，的质量之间的关系。D考查的是对气体摩尔体积的概念的理解。6LO2可能是在非标准状况下，在这条件下气体摩尔体积可能为24L·mol，则该状况下的6LO2的物质的量为0.25mol，质量为32g·mol×0.25mol＝8g。

15．（1）NaOH应放在干燥的烧杯中称量 （2）用过的游码未拨回原处

－1

－1

＋

鼎尚图文

（3）托盘天平只能称出0.1～0.2g，称不出1.00g （4）烧杯和玻璃棒未洗涤，洗涤液亦应转入容量瓶 （5）溶解NaOH应冷却后再转移至容量瓶中 （6）容量瓶中的溶液未摇匀

（7）配好的溶液应及时转移到有胶塞的试剂瓶内

16．20个原子的质量m＝V·＝（1×10cm）×5g·cm＝5×10

－7

3

－3

－21

g，则该元素原子

的摩尔质量M＝5×10子质量为150。

－21

g×＝150g·mol。所以该元素的近似相对原

－1

解析：求元素的相对原子质量，应先求出该元素原子的摩尔质量，二者数值相等。据题意若可求出20个原子的质量，则可计算出NA（取值为6.02×10）个原子的质量，即1mol

23

原子的质量。

点评：解题过程中学会应用以前学过的知识如m＝V·和新知识摩尔质量、质量、阿伏加德罗常数之间的联系。由n＝此种推导方法常应用在解题当中。 17．（1）EFGCHF

（2）BCD

解析：本题是一道溶液稀释、质量分数与物质的量浓度之间的换算计算及物质的量浓度溶液配制实验操作题。（1）据稀释规律c1V1＝c2V2及质量分数换算为物质的量浓度的关系，

NNmm和n＝可得＝

NANAMMM＝m·

NA，N先求出c1，再求出V1。c1＝＝18.4mol·L,V1＝

－1

c2V2c1＝

＝0.01L＝10mL,则需用浓H2SO4的体积为10mL，所以选10mL量筒，若用

100mL量筒则会使量取的溶液体积误差变大。问题（2）主要涉及的是容量瓶的使用方法，容量瓶只能用来定容（定容时标示的温度为20℃），不能用来稀释或溶解物质，也不能长期存放溶液，因为稀释或溶解的过程中将有热效应，影响溶液的容积测定；使用容量瓶之前只能用蒸馏水洗涤，不能用待配溶液润洗容量瓶，若用待配溶液润洗会使溶质附着在容量瓶内壁，引起配制溶液浓度偏高。

点评：物质的量浓度溶液的配制实验是中学实验中的一个重要实验，不仅要掌握一些常

鼎尚图文

用仪器（容量瓶、量筒、天平、胶头滴管、玻璃棒、烧杯等）的使用方法，还应学会实验的误差分析。

鼎尚图文