（时间 120分钟，满分150分）
题 号 分 数
H He 相对原子质量 1.008 4.003 Li Be B C N O F Ne 6.941 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 Na Mg Al Si P S Cl Ar 22.99 24.31 26.98 28.09 30.97 32.06 35.45 39.95 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr 39.10 40.08 44.96 47.87 50.94 52.00 54.94 55.85 58.93 58.69 63.55 65.41 69.72 72.64 74.92 78.96 79.90 83.80 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe 85.47 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 [98] 101.1 102.9 106.4 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 131.3 Cs Ba La－Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn 132.9 137.3 Lu 178.5 180.9 183.8 186.2 190.2 192.2 195.1 197.0 200.6 204.4 207.2 209.0 [209] [210] [222] Fr Ra Ac－Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Uub ······ [223] [226] Lr [261] [262] [266] [264] [277] [268] [281] [272] [285] 一 二 三 四 五 总分
得分 评卷人 一、选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分。每小题只有一个选 项符合题意。）
1．下列有关生活中化学知识的描述错误的是 （ ） A．维生素C也称为抗坏血酸，补铁时常与补铁剂同时服用
B．阿司匹林是一种重要的人工合成药物，是一种有机酸，具有解热镇痛等作用 C．高压锅、易拉罐、硬币等生活中常见金属制品都是合金 D．红葡萄酒在空气中储存时间越长，质量越好 2．已知一些燃料的燃烧热数据如下： 燃 料 一氧化碳 甲烷 －891.0 kJ/mol 异辛烷 乙醇 燃烧热（△H） －283.0 kJ/mol －5461 kJ/mol －1366.8 kJ/mol 使用上述燃料，最能体现“低碳经济” 理念的是 ( ) A．一氧化碳 B．甲烷 C．异辛烷 D．乙醇
3．相同温度下，醋酸在液氨和水中的电离常数分别为K1和K2，其大小关系正确的是 ( ) A．K1＞K2 B．K1＝K2 C．K1＜K2 D．不能确定
4．电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是 ( ) A．Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物 B．Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸 C．X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大 D．X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应
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5．用同位素18O标记的叔丁醇［(CH3)3C―18OH］与乙酸发生酯化反应，只在生成物水中检测到18
O，请分析该酯化反应的化学键断裂方式 ( ) A．乙酸：C—O键，叔丁醇：C—H键 B．乙酸：C—H键，叔丁醇：C—O键 C．乙酸：O—H键，叔丁醇：C—O键 D．乙酸：C—O键，叔丁醇：O—H键
＋＋＋＋
6．在溶液中有浓度均为0.0l mol/L的Fe3、Cr3、Zn2、Mg2等离子，已知：
－－
Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×1039 ；Ksp[Cr(OH)3]＝7.0×1031
－－
Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×1017 ；Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×1012
当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小 ( )
＋＋＋＋
A．Fe3 B．Cr3 C．Zn2 D．Mg2
二、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分。每小题有一个或两个得分 评卷人 选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该题为0分；若正确答 案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）
7．世博会中国馆、主题馆等建筑使用光伏并网发电，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最。通过并网，上海市使用半导体照明（LED）。已知发出白光的LED是由GaN芯片和钇铝石榴石（YAG，化学式：Y3Al5O12）芯片封装在一起做成的。下列有关叙述正确的是 ( ) A．光伏电池是将太阳能直接转变为电能 B．图中N型半导体为正极，P型半导体为负极 C．电流从a流向b
D．LED中的Ga和Y都显＋3价
－－
8．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是－285.8 kJ·mol1、－1411.0 kJ·mol1和
－
－1366.8 kJ·mol1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为 ( )
－－－－
A．－44.2 kJ·mol1 B．＋44.2 kJ·mol1 C．－330 kJ·mol1 D．＋330 kJ·mol1 9．为达到预期的实验目的，下列操作中正确的是 ( ) A．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
B．欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，向水解后的溶液中加入新制氢氧化铜并加热 C．欲除去乙烷气体中混有的乙烯，可在Ni催化条件下通入氢气
－
D．欲配制浓度约为0.1 mol·L1 NaOH溶液，称取0.4 g NaOH固体放入烧杯中，加入100 mL
蒸馏水溶解
10．某白色固体可能由①NH4C1、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞变红，若向溶液中加稀硝酸至过量，有白色沉淀产生。则对原固体判断正确的是 ( ) A．只存在①⑤ B．至少存在②和⑤ C．无法确定是否有③ D．至少存在①④⑤ 11．氯气与氢氧化钾溶液在一定条件下发生反应：Cl2＋KOH→KX＋KY＋H2O(未配平) ，KX在一定条件下自身可发生反应：KX→KY＋KZ，所得产物中KY与KZ物质的量比为1:3，以上KX、KY、KZ均是含氯元素的一元酸钾盐，则推断KX中氯元素的化合价可能是 ( ) A．＋1 B．＋3 C．＋5 D．＋7
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12．下列反应中，相关示意图像错误的是 （ ）
将二氧化硫通入到一定量氯水中 A 量氯化铝溶液中 B 将氨水滴入到一定将铜粉加入到一定量浓硝酸中 C 将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中 D 13．常温时，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）
＋－
A．某溶液中由水电离出的c(H)＝1×10a mol/L，若a＞7时，则该溶液pH一定为14－a B．等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：
＋－－
2c(Na)＝3c(CO32)＋3c(HCO3)＋3c(H2CO3)
C．将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，
－－＋
则反应后的混合液：2c(OH)＋c(A)＝2c(H)＋c(HA)
D．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则
－－＋
反应后的混合液：2c(R2)＋c(HR)＞c(Na)
得分 评卷人 三、非选择题（本题包括3小题，共30分。）
14．（6分）用离子方程式解释下列实验事实
（1）碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液混合有白色沉淀产生。
＋
（2）Fe3能使过氧化氢溶液迅速分解。
－（3）CaSO4·2H2O微溶于水，但在HNO3 ( 1 mol·L1)中可溶。 15．（10分）实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成。取w g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现用图示装置进行实验(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出)请回答下列有关问题： 氨基酸 A B C D E F
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（1）写出装置B、C、D、E中分别盛放的试剂及所起的作用。
（2）检查装置气密性，进行如下操作后A中氨基酸开始反应，请用序号表示正确的操作顺序。 实验操作：①使用酒精灯加热A处；②使用酒精灯加热D处；③打开活塞a，通入氧气；
④关闭活塞a，记录F装置的液面读数。
（3）样品氨基酸充分燃烧后，待E装置气体冷却至室温后记录F装置的液面读数，请指出读数
时应注意的问题。
（4）通过该实验所能测定的数据，能否确定该氨基酸的分子式？请说明理由。 16．（14分）三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。 某小组将无水三草酸合铁酸钾按如图所示装置进行实验： 样品 澄清 石灰水 浓NaOH 溶液 （足量） 0.1% KMnO4 酸性溶液 澄清 石灰水 A B C D E （1）若实验中，观察到B、E中溶液均变浑浊，则D中的现象是________________________， 推测三草酸合铁酸钾分解的气体产物是__________________。 （2）你认为该实验设计还需要如何改进？
（3）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而钾元素只能
以盐的形式存在。请写出固体产物所有可能的组成。
－－
（4）设计实验方案证明你的假设（限选试剂：浓硫酸、1.0 mol·L1 HNO3、1.0 mol·L1 盐酸、
－－－
1.0 mol·L1 NaOH、3% H2O2 、0.1 mol·L1 KI、0.1 mol·L1 CuSO4、20% KSCN、澄清石灰
水、蒸馏水）：
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实验操作 步骤1： 预期现象与结论 步骤2： 步骤3： „ 得分 评卷人 四、非选择题（本题包括2小题，共30分。）
17．（14分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0~6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示。 （1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力
较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的__________。 a．H2SO4 b．BaSO4 c．Na2SO4 d．NaOH e．CH3CH2OH （2）电解池阳极发生了两个电极反应，电极反应式分别是
Ⅰ.___________________________________；Ⅱ.___________________________________； （3）电极反应Ⅰ和Ⅱ的生成物反应得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式是
_______________________________________________________；
（4）该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料做电极。
①负极的电极反应是________________________________；
②正极的电极反应是________________________________； ③为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部 分A物质参加循环（见上图）。A物质的化学式是_________________；
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（5）实验过程中，若在阴极产生了44.8 L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4（标 准状况）____________________L。
18．(16分)A、B、C、D、E是短周期元素组成的中学常见的物质，存在如图所示的转化关系（部分生成物和反应条件略去）
（1）若C为二氧化碳，则A可能为___________________； （2）若X为金属单质，则X与B的稀溶液反应生成C的
离子方程式为_________________________________________________；
（3）若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则A为_____________，反应③的离子方程式为 _____________________________________________；
（4）若A为无色液体，且B、E的摩尔质量相等，反应①的化学方程式为 ____________________________________________________________；
（5）若A为一氧化碳，则D为____________；t ℃时，在2 L的密闭的容器中加入3 mol CO和
0.75 mol 水蒸气，达到平衡时，CO的转化率为20%，在相同温度下再加入3.75 mol 水蒸气，再次达到平衡时，能否计算出CO的转化率？若能，请计算；若不能，请说明理由。
、《物质结构与性质》和《有机化学基础》得分 评卷人 五、选做题（本题含《化学与技术》
三个模块，每个模块25分。请从三个模块中任选二个模块作答，否则只能以 所答的前二个模块计分，共50分。）
《化学与技术》模块
19．（25分）锂被誉为“高能金属”。工业上用硫酸与β－锂辉矿(LiAlSi2O6和少量钙镁杂质)在250～300 ℃反应，生成Li2SO4以及硅铝化合物、MgSO4等，其工业生产流程如下：
请回答下列问题：
（1）LiAlSi2O6的组成用氧化物的形式表示为___________________； （2）沉淀X的主要成分是(写化学式)________________________；
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（3）请解释流程中前后两次使用的Na2CO3溶液浓度不同的原因。
（4）将盐酸与Li2CO3完全反应后的溶液，加热蒸干得到固体，再将其熔融电解生产锂。电解时 产生的氯气中会混有少量氧气，请解释混有少量氧气的原因。
（5）金属锂是一种重要的储氢材料，请写出锂吸氢和放氢（有水参加）的化学反应方程式。
（6）锂离子电池的正极是含锂的二氧化钴（LiCoO2），充电时LiCoO2中Li被氧化，其电池反应
充电 放电 为LiCoO2＋C6 CoO2＋LiC6 。该电池的正极反应式为_________________________，
电池的电解质可以选用_________（“酸”、“碱”或“中”）性的物质，请说明理由。
《物质结构与性质》模块 20．（25分）钛是21世纪的明星元素，其单质和化合物有广泛的用途。工业上利用二氧化钛和碳酸钡在熔融状态下制取偏钛酸钡。偏钛酸钡有显著的“压电性
2﹣ 能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，偏钛酸钡晶体的
－4﹢ 最小重复单位为正方体（如右图），边长为4.03×1010 m，顶点位
＋＋－
2﹢ 置为Ti4所占，体心位置为Ba2所占，所有棱心位置为O2所占。 （1）Ti在周期表中位于_________________________； Ti4的核外电子排布式为__________________________；
＋
（2）制备偏钛酸钡的化学反应方程式是________________________________________；
＋＋－
（3）在偏钛酸钡晶体中，若将Ti4置于立方体的体心，Ba2置于立方体的顶点，则O2处于立 方体的____________；
＋＋
（4）在偏钛酸钡晶体中，Ti4的氧配位数为________，Ba2的氧配位数为___________； （5）已知O2半径为1.40×1010 m，则Ti4半径为___________m，Ba2半径为____________m； （6）请计算该晶体密度（写出必要的计算过程）。
－
－
＋
＋
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《有机化学基础》模块
21．（25分）肉桂醛、季戊四醇在食品、医药化工等方面都有重要应用。 （1）下列是合成肉桂醛、制备肉桂酸的反应路线：
实验表明：
Ⅰ. A既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气； Ⅱ. 肉桂醛的相对分子质量不超过140，其中碳氢元素质量分数为87.89%。 Ⅲ. 核磁共振氢谱表明肉桂醛分子中有六种氢，其峰面积之比为1:1:1:2:2:1； ① 请写出肉桂醛的分子式和肉桂酸的结构简式。。
② 已知反应①的原子利用率为100%，请写出第①步的化学反应方程式。
③ 请写出上述合成路线中使用③④两步反应的目的。
④ 请写出与肉桂醛互为同分异构体，且同时满足 a.分子中无甲基，b.所有碳原子在同一平面
上的有机物结构简式（至少写出5种）。
（2）季戊四醇[C(CH2OH)4]可以用两种一元醛和必要的无机试剂进行合成，请写出合成的各步反应的化学方程式。 已知：
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