【配套K12】[学习]2019年高考化学一轮编习题 九月小练(6)(含解析)新人教版

人教版化学2019年高考一轮编习题：九月小练（6）

李仕才

一、选择题

1、下列关于有机物的说法中正确的是( ) A．凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物

B．易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物 C．所有的有机化合物都很容易燃烧

D．有机化合物的同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一 答案：D

2、分析下表，下列选项中错误的是( ) 弱酸 CH3COOH －5HCN 4.9×10－10H2CO3 Ka1＝4.3×10Ka2＝5.6×10－7 电离常数(25 ℃) 1.8×10 －－－－11 A.CH3COO、HCO3、CN在溶液中可以大量共存 B．向食醋中加入水可使CH3COOH的电离平衡向电离方向移动 C．相同物质的量浓度的Na2CO3和NaCN溶液，后者pH较大 D．pH＝a的上述3种酸溶液，加水后溶液的pH仍相同，则醋酸中加入水的体积最小 解析：根据电离常数可知HCO3和CH3COO、HCO3和CN均不发生反应，A正确；向食醋中加入水，CH3COOH的电离平衡正向移动，B正确；由于电离常数HCN>HCO3，根据“越弱越易水解”可知C错；pH相同的CH3COOH、HCN、H2CO33种酸溶液，加入相同体积的水，CH3COOH溶液pH变化最大，则pH变化相同的情况下，CH3COOH溶液中加入水的体积最小，D正确。 答案：C

3、以下气体发生装置中，不易控制反应产生气体的量的是( )

－－－－－

解析：A项可通过控制加入液体的量来控制产生气体的量；C、D两项中装置类似于启普发生器，可通过活塞的开关调节反应器的压强，控制反应与否，来控制产生气体的量。 答案：B

4、对如图两种化合物的结构或性质描述正确的是( )

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A．不是同分异构体

B．分子中共平面的碳原子数相同 C．均能与溴水反应

D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分

解析：二者分子式相同，结构不同，是同分异构体，A项错误；左侧有机物具有苯环，右侧有机物没有苯环，二者分子中共平面的碳原子数不同，B项错误；左侧有机物中含有酚羟基，能与溴水发生取代反应，右侧有机物中含有碳碳双键，能与溴水发生取代反应，C项正确；二者既可以用红外光谱区分，也可以用核磁共振氢谱区分，D项错误。 答案：C 5、

电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是( )

解析：HCl为强电解质，CH3COOH为弱电解质，滴加NH3·H2O，先与HCl反应，生成同样为强电解质的NH4Cl，但溶液体积不断增大，溶液稀释，所以电导率下降。当HCl被中和完后，继续与CH3COOH弱电解质反应，生成CH3COONH4，为强电解质，所以电导率增大。HCl与CH3COOH均

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反应完后，继续滴加弱电解质NH3·H2O，电导率变化不大，因为溶液被稀释，有下降趋势。 答案：D

二、非选择题

催化剂工业合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。 高温、高压(1)已知H—H键的键能为436 kJ·mol，N—H键的键能为391 kJ·mol，NN键的键能是945.6 kJ·mol，则上述反应的ΔH＝__________________。 (2)上述反应的平衡常数K的表达式为：__________________________。若反应方程式改写为：13N2(g)＋H2223－1－1－1(g)，在该温度下的平衡常数K1＝__________________(用K表示) (3)在773 K时，分别将2 mol N2和6 mol H2充入一个固定容积为1 L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n(H2)、n(NH3)与反应时间t的关系如下表： t/min n(H2)/mol n(NH3)/mol 0 6.00 0 5 4.50 1.00 10 3.60 1.60 15 3.30 1.80 20 3.03 1.98 25 3.00 2.00 30 3.00 2.00 －1①该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3的浓度分别为3 mol·L、3 mol·L－1、3 mol·L，则此时v正________v逆。(填“大于”“小于”或“等于”) －1②由上表中的实验数据计算得到“浓度—时间”的关系可用下图中的曲线表示，表示c(N2)－t的曲线是________。在此温度下，若起始充入4 mol N2和12 mol H2，则反应刚达到平衡时，表示c(H2)－t的曲线上相应的点为________。 解析：(1)根据ΔH＝E(反应物的总键能)－E(生成物的总键能)，知ΔH＝945.6 kJ·mol＋436 kJ·mol×3－391 kJ·mol×6＝－92.4 kJ·mol。(2)该反应的平衡常数K＝c22332－1－1－1－1，K1＝1c23232＝[2c22332]＝K。(3)①该温度下，121225 min时反应处于平衡状态，平衡时c(N2)＝1 mol·L、c(H2)＝3 mol·L、c(NH3)＝2 mol·L－1－1－124，则K＝。在该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2和NH3的浓度均为3＝1×3272精品K12教育教学资料

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－13 mol·L，则QC＝c2233231＝＝精品K12教育教学资料

1K2或K