江都市大桥高中2013届高三下学期开学考试
化学试题
第I卷（选择题）
一、选择题
1．下列关系式不正确的是( )
A.常温下pH=2的甲酸与pH=12的烧碱溶液等体积混合：c(Na)>c(HCOO)> c(OH) >c(H) B.0.1mol·LNa3PO4溶液中：c(OH)=c(H)+c(HPO4)+2c(H2PO4)+3c(H3PO4) C.0.4mol·L-1Ba(OH)2溶液与0.3mol·L-1NaHCO3溶液等体积混合： c(OH-)>c(Na+)>c(Ba2+)>c(CO32-)
D.1L0.3mol·L-1NaOH溶液吸收标准状态下4.48LCO2：
c(Na)>c(CO3)>c(HCO3)>c(OH)>c(H)
2．分子式为C5H11Cl且分子中只含有2个甲基的有机物有种（不考虑立体异构）( ) A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 3．离子方程式Ba+SO4＝BaSO4↓表示的是（ ） A．氢氧化钡与可溶性硫酸盐溶液之间的反应 B．氢氧化钡和硫酸的反应
C．可溶性钡盐和可溶性硫酸盐溶液之间的反应 D．硫酸和钡盐只生成BaSO4沉淀的反应
114．硼有两种天然同位素10硼元素的近似相对原子质量为10.80，则对硼元素中115B、5B，5B 质
2+
2-+
2---+
-1
-+
2--+
--+
量分数的判断正确的是( )
A.20% B.略大于80% C.略小于20% D.80%
5．1840年，俄国化学家盖斯（G·H·Hess）从大量的实验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3．6 g碳在6．4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知每摩单质碳完全燃烧生成CO2放出热量为Y kJ，则1mol C与O2反应生成CO的反应热△H为（ ）
A．－Y kJ/mol B．－（10X－Y） kJ/mol C．－（5X－0．5Y） kJ/mol D．＋（10X－Y） kJ/mol
6．在氨水中存在 NH3·H2O NH4 +OH的平衡，如果使平衡向 逆 反应方向移动，同时使
-c(OH）增大，应加入 ( )
A．氯化铵固体 B．硫酸 C．NaOH固体 D．大量水 7．苯酚沾在皮肤上，正确的处理方法是（ ）
A.酒精洗涤 B.水洗 C.氢氧化钠溶液洗涤 D.溴水处理 8．化学与生活、社会密切相关。下列说法错误的是（ ） ．．A．光化学烟雾对人体健康、植物生长等都有很大的危害
1
+
-
B．化石燃料脱硫，开发洁净能源是减少酸雨的有效措施
C．人们已使用乙醇汽油作为汽车燃料可真正实现“二氧化碳零排放”
D．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 9．将少量的金属钠放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，剧烈反应，则烧杯中发生的反应是（ ） ①2Na+CuSO4====Na2SO4+Cu ②Cu+2H2O====Cu(OH)2↓+H2↑
③2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ ④2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
A.① B.①② C.③④ D.①③ 10．下面实验操作可以实现实验目的的是
A．鸡蛋白溶液中，加入浓的硫酸铵溶液有沉淀析出，加入水后沉淀不溶解 B．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明SO2具有漂白性 C．取样灼烧，可以鉴别某白色纺织品是棉织品还是羊毛制品
D．取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖
11．某元素的单质为双原子分子，由于同位素的存在，其分子的近似式量有2A-2、2A、2A+ 2三种（A为正整数），则该元素的同位素的质量数可能是 A．A-2 B．A-3 C．A D．A+1
12．相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内，分别充满干燥的NH3、HCl与空气的混合气体(其体积比为1:1)、NO2与O2的混合气体(其体积比为4:1）．然后分别做喷泉实验，实验结束后，烧瓶内3种溶液的物质的量浓度之比为（假设溶质不向外扩散）( ) A．3：3：2 B．1：1：1 C．2：2：3 D．5：5：4 13．下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：
①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次。②在一锥形瓶中加入25.00 mL待测NaOH溶液。③加入几滴石蕊试剂做指示剂。④取一支酸式滴定管，洗涤干净。⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定。⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶。⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。 其中所述操作有错误的序号为
A．①③⑤⑦ B．①⑤⑥⑦ C．③⑤⑦
D．④⑥⑦
14．经测定由C3H7OH和C6H12组成的混合物中的氧的质量分数为8%，则此混合物中H的质量分数
A.13% B.1% C.91% D.14% 15．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A．Na+、Mg2+、OH－ B．H+、SO42－、CO32－ C．Cu2+、SO42－、Cl－
第II卷（非选择题）
二、填空题
16．已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸的黑色固体。向
AgCI和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体： (1)写出白色固体转化成黑色固体的化学方程式： 。 (2)白色固体转化成黑色固体的原因是： 。 17．如图所示，A、B、C三个装置中的烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。
D．Ca2+、Cl－、CO32－
2
(1)A、B、C三个装置中属于原电池的是___ __(填标号，下同)，属于电解池的是 __ 。 (2)A池中Zn是 极，发生________反应(填“氧化”或“还原”，下同)，电极反应式为________________________；Cu是______极，发生_______反应，电极反应式为_______ ，A中总反应的化学方程式为______________________ 。 (3)B池中C是________极，发生__________反应，电极反应式为__________________ _ ； Pt是________极，发生________反应，电极反应式为_____________________________ ___。 B池中总反应的化学方程式为______________________________________________ __ _。 (4)C池中Zn是________极，发生________反应，电极反应式为_______ _；Cu是________极，发生________反应，电极反应式为_______ _，反应过程中，溶液浓度______ __(填“变大”“变小”或“不变”)。
三、实验题
18．氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题：
I、把氯气通入含淀粉碘化钾的溶液中，可观察到的现象是： ，说明氯单质的氧化性 碘单质的氧化性。（填﹤，﹥，＝） Ⅱ、某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。
(1) 其反应原理为：(用离子方程式表示) 。
(2)实验室配制好4.0 mol·L-1的NaOH溶液，这种溶液需要 L才能与标准状况下2.24 L氯气恰好完全反应。
(3)配制250 mL 4.0mol·L-1NaOH溶液的实验步骤： a、计算需要氢氧化钠固体的质量。 b、称量氢氧化钠固体。
c、将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入250 mL容量瓶。
d、用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。 e、盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f、继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1~2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低液而与刻度线相切。
①所需称量的氢氧化钠固体的质量是 。
②上述步骤的正确操作顺序是 。
③上述实验需要的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、 、 。
四、推断题 19．（12分）A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：
3
根据图示转化关系回答： (1)写出下列物质的化学式。
A________________，B________________， 乙________________，丁________________。
(2)写出下列变化的化学方程式。
①A与NaOH溶液反应的化学方程式_______________________
____________________________________________________________________。 ②甲与NaOH溶液反应的离子方程式_______________________
____________________________________________________________________。 (3)将一定量的A加入到NaOH溶液中，产生的C在标准状况下的体积为3.36 L，则消耗的A的物质的量为________，转移电子的物质的量为________。
五、计算题
20．用氯气对饮用水消毒已有百年历史，这种消毒方法会使饮用水中的有机物发生氯代，生成对人体有害的含氯有机化合物。世界环保联盟即将全面禁止使用氯气对饮用水消毒，建议推广使用广谱性高效消毒剂二氧化氯。目前欧洲很多国家用氧化浓盐酸来制取ClO2：2NaClO3+4HCl(浓)= Cl2↑+2ClO2↑+2NaCl+2H2O。已知ClO2在杀菌消毒后转化为Cl－，若将该方法生成的气体全部通入到600ml0.500mol/L的KI溶液中，KI恰好被全部氧化为I2，则参加反应的NaClO3的质量是 。
4
参考答案
一、选择题：1-5 DCCBC 6-10 CACCC 11-15DDADC 二、填空题： 16．略
17．(1)AB、C
(2)负 氧化 Zn－2e===Zn 正 还原 Cu＋2e===Cu Zn＋Cu===Zn＋Cu 电解2＋－－－
(3)阴 还原 Cu＋2e===Cu 阳 氧化 2Cl－2e===Cl2↑ CuCl2=====Cu＋Cl2↑ (4)阴 还原 Cu＋2e===Cu 阳 氧化 Cu－2e===Cu 不变 三、实验题：
18． I:溶液由无色变为蓝色 ； ﹥
II: （1）Cl2 + 2OH=ClO+ Cl¯+ H2O
（2）0.05 （2分）
（3）① 40.0g ② a b d c f e ③胶头滴管、250 mL容量瓶 四、推断题：
19．(1)Al O2 NaAlO2 Al(OH)3
(2)①2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ ②Al2O3＋2OH===2AlO2＋H2O
(3)0.1 mol 0.3 mol 五、计算题： 20．5.33g
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