2016年湖北省恩施州中考化学模拟试卷
一、选择题
1．生活中的下列操作，发生了化学变化的是（ ） A．切西瓜
B．磨豆浆
C．拉面条
2．下列图示实验操作中，不正确的是（ ）
A．
检查气密性
B．
稀释浓硫酸
C．
CO2的验满
D．
倾倒液体
3．下列不属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目的是（A．二氧化硫
B．二氧化碳
C．二氧化氮
4．以下说法正确的是（ ）
D．酿米酒
D．PM2.5
）A．常温下，金属都是固体 B．钠比铝的抗腐蚀能力强 C．青铜、生铁、焊锡均属合金 D．木炭和ZnO在高温条件下不能反应 5．下列说法中正确的是（ ）
A．溶液是由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物 B．单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质 C．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子
D．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的化学反应一定是中和反应 6．下面是某学生学完化学用语后所做练习的部分内容，其中不正确的是（ ） A．2O：表示2个氧原子
B．C6H8O6 （维生素C）：表示该物质由3种元素组成，该分子中含20个原子 C．Ar：既能表示氩元素、一个氩原子，又能表示氩气这种物质 D．2MnO42﹣：表示2个高锰酸根离子 7．对下列事实的解释，合理的选项是（ ） A B C D 事实 金刚石、石墨的物理性质相差很大 解释 因为其原子的排列方式不同 氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氨水都能使酚酞变红 因为都是碱溶液 人需要从食物中摄取维生素 用灯帽盖灭酒精灯和用嘴吹灭蜡烛 B．B
C．C
是为生命活动提供能量 都将燃烧着的可燃物与空气隔绝 D．D
A．A
8．如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列有关说法错误的是（ ）
A．t1℃三种物质中B物质的溶解度大
B．t2℃三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最大的是A C．t2℃时可用降低温度的方法使C的不饱和溶液变为饱和溶液
D．t1℃时，A、C两种物质的溶解度相等
9．下列关于微粒的结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A．（2）与（3）的化学性质相似 B．表示七种元素
C．（1）代表的元素处于周期表中第二周期 D．（1）（2）（5）（6）都达到了相对稳定结构
10．善于归纳知识，利于培养素质．下面是某同学对部分化学知识的归纳，其中有不正确的一组是（ ） A、化学与健康 ①人体缺铁会引起贫血症 ②多吃水果蔬菜利于补充维生素 ③用活性炭净水器可净化饮用水 C、化学与能源 B、实验记录 ①用10ml量筒量取7.25ml 水 ②用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2 ③用托盘天平称取5.6g铁粉 D、安全常识 ①煤、石油、天然气﹣﹣不可再生的化石燃料 ①厨房煤气管漏气﹣﹣关闭阀门并开窗通②风能、水能、太阳能﹣﹣未充分利用的绿色能风 源 ②实验时碰倒酒精灯着火﹣﹣用湿抹布盖③使用氢能源﹣﹣可以缓解温室效应，减少酸雨 灭 ③冬天用煤炉取暖﹣﹣保证室内通风 A．A
二、非选择题（共30分）
11．形成基本的化学观念是初中化学重要的学习目标之一，也是初中阶段应该具备的化学素养，下列事实或现象包含了一些基本化学观念．请根据要求合理回答： （1）3000L氧气在加压情况下可装入容积为40L的钢瓶中，从微观分析其原因是： ．
（2）某化合物不含C、H、O三种元素，则该化合物可能是氧化物、酸、碱、盐、有机物中的 ．
B．B
C．C
D．D
（3）在自然界中除金、银等少数金属以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在． 原因是： ．
（4）试综合人口数量、耕地面积、粮食产量和环境等因素，简述化肥和农药的功与过： ．
12．在物质的宏观性质、微观组成（或结构）和表示符号之间建立联系是化学学科的特点．某化学反应的微观示意图（表示氧原子，表示氢原子）如图：
（1）该反应的化学方程式为 ；其基本反应类型是 ．
（2）由该图示获得的信息：①化学变化中， 可分，而原子不可分． ② （任写一条即可）．
13．元素周期表是学习和研究化学的重要工具．请根据如表（元素周期表的部分内容）回答有关问题： 族 周期 2 3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 I A II A IIIA IVA VA VIA VIIA 0 6.941 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 3 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 22.99 24.31 26.98 28.09 30.97 32.06 35.45 39.95 （1）请从如表中查出关于锂元素的一条信息： ．
（2）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质．则下列各组元素具有相似化学性质的是 （填标号）．
a．C和Ne b．Be和Mg c．Al和Si d．F和Cl
（3）第9号氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸（HF），可用于玻璃雕刻，其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅（SiO2）发生反应，生成四氟化硅气体（SiF4）和水，该反应的化学方程式为 ． 14．在实验室中可选择如图装置制取气体．
D组合一套装置制取了某气体， （1）若选择A、请写出有关反应的化学方程式 ．（2）实验室制取CO2的化学方程式为 ；其发生装置可选择B或C，与B相比较，C的主要优点是 ．
（3）若用B装置制取氢气，所加酸的量至少要 ．
15．某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖．对于该溶液是否变质，同学们提出了如下假设：
假设一：该溶液没有变质 假设二：该溶液全部变质 假设三：该溶液部分变质 该溶液变质的原因： （用化学方程式表示）
【查阅资料】氯化钙、氯化钠等盐溶液显中性，碳酸钠等盐溶液显碱性．
【实验验证】甲、乙两学习小组的同学找来了稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液及所需的仪器，进行实验验证．
（1）甲小组的同学所进行的实验步骤、现象及结论如下： 实验步骤 实验现象 结论 假设一不正确 ①取该氢氧化钠溶液样品少量于试管中，滴入过 量的氯化钙溶液． ②在 ①的溶液中再滴入 溶液． 假设二不正确 假设三正确 （2）乙小组的同学另取该氢氧化钠溶液样品少量于试管中，逐滴滴入足量的稀盐酸；若假
设一成立，则无气泡产生．若假设二成立，则立即产生气泡．若假设三成立，则现象为 【实验结论】两组同学通过实验，都得出了假设三成立的结论．
【交流反思】甲组同学在实验步骤 ①中所加氯化钙溶液过量的目的是 ．实验步骤①中 （填：能或否）用澄清石灰水代替氯化钙溶液． 【拓展探究】
某同学决定将该部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质除去，使它变成纯净的氢氧化钠溶液，设计的反应原理为 （用化学方程式表示），然后经过 实验操作得到了纯净的氢氧化钠溶液．有同学提醒不要再忘记盖瓶盖了，但发现瓶盖有玻璃塞（主要成分二氧化硅）和橡胶塞两种，你认为应当盖 塞．
16．某兴趣小组为了测黄铜（铜锌合金）铜的质量分数，取样品20g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，并进行了如图实验．请计算： （1）求样品中铜的质量分数； （2）所加稀盐酸的溶质质量分数．
2016年湖北省恩施州中考化学模拟试卷
参考答案与试题解析
一、选择题
1．生活中的下列操作，发生了化学变化的是（ ） A．切西瓜
B．磨豆浆
C．拉面条
D．酿米酒
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断． 【解答】解：A、切西瓜过程中没有新物质生成，属于物理变化． B、磨豆浆过程中没有新物质生成，属于物理变化． C、拉面条过程中没有新物质生成，属于物理变化． D、酿米酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化． 故选D．
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
2．下列图示实验操作中，不正确的是（ ）
A．
检查气密性
B．
稀释浓硫酸
C．
CO2的验满
D．
倾倒液体
【考点】检查装置的气密性；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；二氧化碳的检验和验满．
【专题】常见仪器及化学实验基本操作．
【分析】A、根据在检查装置的气密性时，先将导管放入水槽中，然后用手握住试管外壁解答；
B、根据浓硫酸的稀释方法进行分析判断． C、根据二氧化碳的验满方法进行解答；
D、根据取用液体时：注意瓶口、标签的位置，瓶塞的放置等解答；
【解答】解：A、在检验装置的气密性时，利用的是装置内气体的压强改变，有气泡冒出时，说明装置气密性良好，否则气密性不好，故正确；
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；故正确；
C、二氧化碳验满时应将燃着的木条放在集气瓶口，而不是深入集气瓶内．故错误． D、取用液体时倾倒瓶口紧挨着试管口、瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，故正确． 故选：C．
【点评】本题主要考查检查装置的气密性的方法，浓硫酸的稀释，二氧化碳的验满，液体的取用等，要了解仪器使用时的注意事项和基本操作．
3．下列不属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目的是（ ） A．二氧化硫
B．二氧化碳
C．二氧化氮
D．PM2.5
【考点】空气的污染及其危害． 【专题】空气与水．
【分析】空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘．有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒．空气质量报告的主要内容包括：空气污染指数；首要污染物，包括可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮等气体；空气质量级别；空气质量状况等．空气污染指数的大小与空气质量的关系是：指数越大，空气质量状况越差；指数越小，空气的质量越好．
【解答】解：A、二氧化硫容易造成酸雨，属于空气质量检测的内容； B、二氧化碳不属于空气质量检测的内容；
C、二氧化氮会污染空气，属于空气质量检测的内容； D、PM2.5属于空气污染物，属于空气质量检测的内容； 故选B．
【点评】本题主要是考查空气质量报告的内容，环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染．本考点基础性强，主要出现在选择题和填空题中．
4．以下说法正确的是（ ） A．常温下，金属都是固体 B．钠比铝的抗腐蚀能力强 C．青铜、生铁、焊锡均属合金 D．木炭和ZnO在高温条件下不能反应
【考点】金属的物理性质及用途；合金与合金的性质；金属的化学性质；碳的化学性质． 【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途；金属与金属材料． 【分析】A、常温下，金属汞是液体；
B、由于金属铝在空气中容易被氧化成致密的氧化铝薄膜，阻止了铝与其它物质的反应，而钠化学性质活泼，又不能形成致密的薄膜；
C、合金是由两种金属以上或金属与非金属熔合而成的物质，青铜、生铁、焊锡均属合金； D、木炭具有还原性，在高温下能和氧化锌反应． 【解答】解：A、常温下，金属汞是液体，故说法错误；
B、由于金属铝在空气中容易被氧化成致密的氧化铝薄膜，阻止了铝与其它物质的反应，抗腐蚀能力强，而钠化学性质活泼，又不能形成致密的薄膜，抗腐蚀能力差，故说法错误； C、合金是由两种金属以上或金属与非金属熔合而成的物质，青铜、生铁、焊锡均属合金，故说法正确；
D、木炭具有还原性，在高温下能和氧化锌反应，故说法错误． 故选C．
【点评】本题难度较小，掌握金属的性质、合金的概念以及木炭的化学性质是解决此题的关键．
5．下列说法中正确的是（ ）
A．溶液是由溶质和溶剂组成，所以溶液一定是混合物 B．单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质 C．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子
D．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的化学反应一定是中和反应
【考点】溶液的概念、组成及其特点；中和反应及其应用；单质和化合物的判别；原子和离子的相互转化．
【专题】溶液、浊液与溶解度；物质的分类；常见的酸 酸的通性． 【分析】A、根据混合物是由不同物质组成的物质； B、要是单质的前提，此物质应首先保证是纯净物； C、带电的微粒不一定是离子，可从原子内部结构考虑；
D、中和反应是酸和碱作应生成盐和水的反应，强调反应物为酸和碱，则生成盐和水的反应不一定是中和反应；
【解答】解：A、溶液由溶质和溶剂组成，所以最少由两种物质组成，属于混合物，故A说法正确；
B、含一种元素的物质不一定是单质，如臭氧和氧的混合物，该物质中只含氧这一种元素，但它是混合物，所以不是单质，故B说法错误；
C、带电的微粒不一定是离子，例如质子和电子都带电，但不是离子，故C说法错误； D、酸与碱生成盐和水的反应是中和反应，中和反应特指酸和碱的反应，而生成盐和水的反应不一定是中和反应，如反应NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O，属于复分解反应，不属于中和反应，故D说法错误．
故选A．
【点评】本题考查的是常见的类推，完成此题，要根据已有的知识，进行合理的归纳和总结．所以要求同学们在平时的学习中加强定义的理解和记忆，以便能够灵活应用．
6．下面是某学生学完化学用语后所做练习的部分内容，其中不正确的是（ ） A．2O：表示2个氧原子
B．C6H8O6 （维生素C）：表示该物质由3种元素组成，该分子中含20个原子 C．Ar：既能表示氩元素、一个氩原子，又能表示氩气这种物质 D．2MnO42﹣：表示2个高锰酸根离子 【考点】化学符号及其周围数字的意义． 【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意 义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．【解答】解：A、元素符号前面加上数字表示几个这样的原子，故2O表示2个氧原子，故选项正确；
B、由维生素C的化学式C6H8O6可知，该物质由碳、氢、氧三种元素组成，一个分子中含有6+8+6=20个原子，故选项正确；
C、根据由原子直接构成的物质其元素符号可表示3个意义可知，Ar可表示氩元素、一个氩原子，又能表示氩气这种物质，故选项正确；
D、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2MnO4﹣表示2个锰酸根离子，故选项错误； 故选D
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
7．对下列事实的解释，合理的选项是（ ） 事实 解释 2
A B C D 金刚石、石墨的物理性质相差很大 因为其原子的排列方式不同 氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氨水都能使酚酞变红 因为都是碱溶液 人需要从食物中摄取维生素 用灯帽盖灭酒精灯和用嘴吹灭蜡烛 B．B
C．C
是为生命活动提供能量 都将燃烧着的可燃物与空气隔绝 D．D
A．A
【考点】碳元素组成的单质；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；灭火的原理和方法；生命活动与六大营养素．
【专题】化学与能源；物质的分类；碳单质与含碳化合物的性质与用途；化学与生活． 【分析】A、根据碳单质的性质不同分析； B、根据碱溶液的性质分析； C、根据营养素与生活动关系分析； D、根据燃烧的条件和灭火的原理分析．
【解答】解：A、由于其原子的排列方式不同，所以金刚石、石墨的物理性质相差很大．故A解释合理；
B、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氨水都能使酚酞变红，但碳酸钠溶液不是碱溶液．故B解释不合理；
C、有些营养素不能提供能量，例如，维生素可以起到调节新陈代谢、预防疾病等，而不能提供热量．故C解释不合理；
D、用灯帽盖灭酒精灯，是将燃烧着的可燃物与空气隔绝；用嘴吹灭蜡烛，是将温度降低到着火点以下，灭火的原理不同．故D解释不合理． 故选A
【点评】本题考查了化学基础性知识，要求学生要牢牢的掌握零碎的基础知识并能加以应用，解释生活中的一些问题．
8．如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列有关说法错误的是（ ）
A．t1℃三种物质中B物质的溶解度大
B．t2℃三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最大的是A C．t2℃时可用降低温度的方法使C的不饱和溶液变为饱和溶液 D．t1℃时，A、C两种物质的溶解度相等
【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系． 【专题】溶液、浊液与溶解度．
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；当温度为t1℃时，A、C两物质的溶解度相等；t2℃A、B、C三物质的溶解度由大到小的顺序是A=B＞C；将t1℃A、C的饱和溶液均升温至t2℃，则A、C溶液中溶质的质量分数的大小关系是A＞C，因此升温之后，A的质量分数没有变化，C有固体析出，质量分数变小．
【解答】解：A、由溶解度曲线知，温度为t1℃时，A、C两物质的溶解度相等，都小于B的溶解度，故正确；
B、t2℃三种物质的溶解度A＞B＞C，故t2℃时三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数A＞B＞C，故正确；
C、由于C的溶解度随温度的降低而增大，故t2℃时可用降低温度的方法使C的不饱和溶液变为饱和溶液，错误；
D、t1℃时，A、C两物质的溶解度曲线交于一点，故此温度下AC的溶解度相等，正确． 故选：C．
【点评】本题考查溶解度曲线的意义及应用，对于溶解度随温度升高而增大的物质，由不饱和溶液变成饱和溶液只能是降温，本考点主要出现在选择题和填空题中．
9．下列关于微粒的结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A．（2）与（3）的化学性质相似 B．表示七种元素
C．（1）代表的元素处于周期表中第二周期 D．（1）（2）（5）（6）都达到了相对稳定结构
【考点】原子结构示意图与离子结构示意图． 【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】A、根据元素的化学性质与最外层电子数关系密切分析解决； B、根据质子数判断元素及元素的类别； C、根据电子层数决定周期数解答；
D、根据相对稳定结构：一个电子层，电子数为2；大于或等于2个电子层，最外层电子数为8，进行解答． 【解答】解：
A、③的最外层电子数2，小于4，易失去，②的最外层电子数是2，为第一层达到了稳定结构，性质稳定，故选项说法错误；
B、质子数决定元素的种类，图表示六种元素，故选项说法错误；
C、（1）代表的元素钠元素，钠原子有3个电子层，处于周期表中第三周期，故选项说法错误；
D、根据相对稳定结构：一个电子层，电子数为2；大于或等于2个电子层，最外层电子数为8，依据图示可知它们都具有相对稳定结构；故说法正确； 故选D．
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，了解粒子结构示意图的意义、明确粒子结构示意图中最外层电子数与得失电子的关系是正确解题的关键．
10．善于归纳知识，利于培养素质．下面是某同学对部分化学知识的归纳，其中有不正确的一组是（ ） A、化学与健康 ①人体缺铁会引起贫血症 ②多吃水果蔬菜利于补充维生素 ③用活性炭净水器可净化饮用水 C、化学与能源 B、实验记录 ①用10ml量筒量取7.25ml 水 ②用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2 ③用托盘天平称取5.6g铁粉 D、安全常识 ①煤、石油、天然气﹣﹣不可再生的化石燃料 ①厨房煤气管漏气﹣﹣关闭阀门并开窗通②风能、水能、太阳能﹣﹣未充分利用的绿色能风 源 ②实验时碰倒酒精灯着火﹣﹣用湿抹布盖③使用氢能源﹣﹣可以缓解温室效应，减少酸雨 灭 ③冬天用煤炉取暖﹣﹣保证室内通风 A．A
B．B
C．C
D．D
【考点】微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法；测量容器-量筒；称量器-托盘天平；溶液的酸碱度测定；碳单质的物理性质及用途；灭火的原理和方法；防范爆炸的措施；化石燃料及其综合利用；氢气的用途和氢能的优缺点；常见能源的种类、能源的分类． 【专题】化学与能源；化学与生活；常见仪器及化学实验基本操作． 【分析】A、根据化学与健康的知识进行分析解答； B、根据实验数据进行分析解答； C、根据化学与能源的知识解答； D、根据化学安全知识进行分析解答．
【解答】解：A、①人体缺铁会引起贫血症，正确；②多吃水果蔬菜利于补充维生素，正确；③用活性炭净水器可净化饮用水，正确；
B、①用10ml量筒量取7.25ml 水，不能精确到0.01，错误；②用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2，只能测得整数值，错误；③用托盘天平称取5.6g铁粉，正确；
C、①煤、石油、天然气属于不可再生的化石燃料，正确；②风能、水能、太阳能都是未充分利用的绿色能源，正确；③使用氢能源可以缓解温室效应，减少酸雨，正确；
D、①厨房煤气管漏气要关闭阀门并开窗通风，正确；②实验时碰倒酒精灯着火可以用湿抹布盖灭，正确；③冬天用煤炉取暖需要保证室内通风，正确； 故选B．
【点评】本题考查的是化学基础知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．要求熟练掌握化学基础知识，以便做出正确的判断．
二、非选择题（共30分）
11．形成基本的化学观念是初中化学重要的学习目标之一，也是初中阶段应该具备的化学素养，下列事实或现象包含了一些基本化学观念．请根据要求合理回答：
（1）3000L氧气在加压情况下可装入容积为40L的钢瓶中，从微观分析其原因是： 分子间有间隔，而且压强越大间隔越小 ．
（2）某化合物不含C、H、O三种元素，则该化合物可能是氧化物、酸、碱、盐、有机物中的 盐 ．
（3）在自然界中除金、银等少数金属以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在． 原因是： 多数金属能与氧气、水等发生化学反应 ．
（4）试综合人口数量、耕地面积、粮食产量和环境等因素，简述化肥和农药的功与过： 提高了粮食的产量，但对环境造成破坏 ．
【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题；金属元素的存在及常见的金属矿物；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；有机物与无机物的区别；合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义．
【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成；物质的分类；金属与金属材料；常见的盐 化学肥料．
【分析】（1）根据分子的基本特征解释； （2）根据物质的分类解释； （3）利用金属的化学性质解释； （4）根据化肥的应用分析回答．
【解答】解：（1）由于分子间有间隔，而且压强越大间隔越小，所以，3000L氧气在加压情况下可装入容积为40L的钢瓶中，．
（2）由于氧化物中一定含有氧元素，酸的组成中一定含有氢元素，碱的组成中一定含有含氢元素和氧元素，有机物中一定含有碳元素，则某化合物不含C、H、O三种元素，则该化合物可能是氧化物、酸、碱、盐有机物中的盐．
（3）在自然界中除金、银等少数金属以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在． 原因是：多数金属能与氧气、水等发生化学反应．
（4）试综合人口数量、耕地面积、粮食产量和环境等因素，简述化肥和农药的功与过：提高了粮食的产量，但对环境造成破坏．
故答为：（1）分子间有间隔，而且压强越大间隔越小．（2）盐；（3）多数金属能与氧气、水等发生化学反应．（4）提高了粮食的产量，但对环境造成破坏．
【点评】本题的难度不大，学会利用化学的知识分析解答问题的方法是解答本题的关键．
12．在物质的宏观性质、微观组成（或结构）和表示符号之间建立联系是化学学科的特点．某化学反应的微观示意图（表示氧原子，表示氢原子）如图： （1）该反应的化学方程式为 2H2O2H2↑+O2↑ ； 其基本反应类型是 分解反应 ．（2）由该图示获得的信息：①化学变化中， 分子 可分，而原子不可分． ② 化学反应前后原子的种类、数目不变（合理即可） （任写一条即可）．
【考点】微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】化学反应模拟图型；物质的微观构成与物质的宏观组成．
【分析】（1）分析反应物、生成的微观构成特点及各物质反应的微粒个数关系，找出符合上述反应的方程式，判断反应类型；
（2）由反应前后微粒的变化，分析分子、原子的变化，化学反应的实质等．
【解答】解：（1）由上图可知，该反应的反应物的分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的水分子，生成物有两种，一种是由两个氧原子构成的氧分子，一种是由两个氢原子构成的2：1：2，2H2O氢分子，反应的微粒个数关系是：符合上述反应的方程是：该反应是一种物质生成两种物质的分解反应；
（2）由上述反应微粒的变化可知，在化学反应中，分子可再分，原子不能再分；化学反应前后原子的种类、数目不变（合理即可）． 故答案为：（1）2H2O
2H2↑+O2↑； 分解反应；
2H2↑+O2↑；
（2）①分子 ②化学反应前后原子的种类、数目不变（合理即可）．
【点评】本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键．
13．元素周期表是学习和研究化学的重要工具．请根据如表（元素周期表的部分内容）回答有关问题： 族 周期 I A II A IIIA IVA VA VIA VIIA 0 2 3 Li 4 Be 5 B 6 C 7 N 8 O 9 F 10 Ne 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 6.941 9.012 10.81 12.01 14.01 16.00 19.00 20.18 3 11 Na 12 Mg 13 Al 14 Si 15 P 16 S 17 Cl 18 Ar 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 22.99 24.31 26.98 28.09 30.97 32.06 35.45 39.95 （1）请从如表中查出关于锂元素的一条信息： 锂的相对原子质量为6.941 ．
（2）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质．则下列各组元素具有相似化学性质的是 bd （填标号）．
a．C和Ne b．Be和Mg c．Al和Si d．F和Cl
（3）第9号氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸（HF），可用于玻璃雕刻，其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅（SiO2）发生反应，生成四氟化硅气体（SiF4）和水，该反应的化学方程式为 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O ．
【考点】元素周期表的特点及其应用；核外电子在化学反应中的作用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】化学用语和质量守恒定律．
【分析】（1）根据原子结构示意图提供的信息进行分析；
（2）根据题意，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质，据此进行分析解答； （3）根据反应原理写出反应的化学方程式． 【解答】解：
（1）从元素周期表可以看出，锂原子中质子数是3，元素符号是Li，锂的相对原子质量为6.941，元素属于非金属元素等；
（2）根据题意，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质，Be和Mg、F和Cl属于同一族（纵行），化学性质相似．
（3）氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅（SiO2）发生反应，生成四氟化硅气体（SiF4）和水，该反应的化学方程式为：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O． 答案：
（1）锂的相对原子质量为6.941（合理给分）； （2）bd；
（3）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O．
【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、化学式的书写、常见物质的粒子构成等进行分析解题的能力．
14．在实验室中可选择如图装置制取气体．
（1）若选择A、D组合一套装置制取了某气体，请写出有关反应的化学方程式 2KClO32KCl+3O2↑ ．
（2）实验室制取CO2的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O ；其发生装置可选择B或C，与B相比较，C的主要优点是 可以控制反应速率 ． （3）若用B装置制取氢气，所加酸的量至少要 封闭长颈漏斗下端管口 ．
【考点】二氧化碳的实验室制法；实验室制取氧气的反应原理；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】实验性简答题；常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，氢气难溶于水，密度比空气的密度小，因此可以用排水法和向下排空气法收集．C的主要优点是：可以控制反应的速度．
【解答】解：（1）因为A图中无棉花，故用氯酸钾制氧气就需要加热，氯酸钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成氯化钾和氧气，配平即可；故其化学方程式为：2KClO3
2KCl+3O2↑；
（2）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，其化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
因为实验室制取CO2，不需要加热，故其发生装置可选择B或C，与B相比较，C的主要优点是：可以控制反应速度；
（3）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，所加酸的量至少要封闭长颈漏斗下端管口． 故答案为： （1）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO3
2KCl+3O2↑；
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；可以控制反应速率； （3）封闭长颈漏斗下端管口．
【点评】本考点主要考查了气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关．
15．某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖．对于该溶液是否变质，同学们提出了如下假设：
假设一：该溶液没有变质 假设二：该溶液全部变质 假设三：该溶液部分变质 该溶液变质的原因： CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （用化学方程式表示） 【查阅资料】氯化钙、氯化钠等盐溶液显中性，碳酸钠等盐溶液显碱性．
【实验验证】甲、乙两学习小组的同学找来了稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液及所需的仪器，进行实验验证．
（1）甲小组的同学所进行的实验步骤、现象及结论如下： 实验步骤 实验现象 结论 ①取该氢氧化钠溶液样品少量于试管中，滴入过 产生白色沉淀 假 设一不正确 量的氯化钙溶液． ②在 ①的溶液中再滴入 酚酞 溶液． 溶液变红 假设二不正确 假设三正确 （2）乙小组的同学另取该氢氧化钠溶液样品少量于试管中，逐滴滴入足量的稀盐酸；若假设一成立，则无气泡产生．若假设二成立，则立即产生气泡．若假设三成立，则现象为 开始时没有气泡产生，一段时间后有气泡产生
【实验结论】两组同学通过实验，都得出了假设三成立的结论．
【交流反思】甲组同学在实验步骤 ①中所加氯化钙溶液过量的目的是 除去碳酸钠 ．实验步骤①中 否 （填：能或否）用澄清石灰水代替氯化钙溶液． 【拓展探究】
某同学决定将该部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质除去，使它变成纯净的氢氧化钠溶液，设计的反应原理为 Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH （用化学方程式表示），然后经过 过滤 实验操作得到了纯净的氢氧化钠溶液．有同学提醒不要再忘记盖瓶盖了，但发现瓶盖有玻璃塞（主要成分二氧化硅）和橡胶塞两种，你认为应当盖 橡胶 塞．
【考点】药品是否变质的探究；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 【专题】科学探究．
【分析】根据氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，检验变质就是检验碳酸钠的存在， 检验变质的程度就是检验氢氧化钠的存在，结合物质间反应的实验现象进行分析解答即可．【解答】解：二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水而变质，故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
【实验验证】（1）加入氯化钙溶液，猜想一不成立，说明产生了白色沉淀，加入酚酞试液变红，说明含有氢氧化钠，从而证明猜想二不成立，猜想三成立，故填 实验步骤 实验现象 结论 假设一不正确 ①取该氢氧化钠溶液样品少量于试管中，滴入过产生白色沉淀 量的氯化钙溶液． ②在 ①的溶液中再滴入 酚酞溶液． 溶液变红 假设二不正确 假设三正确 （2）加入的盐酸能与氢氧化钠和碳酸钠反应，若是假设三成立，则开始时没有气泡产生，一段时间后有气泡产生，故填：开始时没有气泡产生，一段时间后有气泡产生；
【交流反思】氯化钙溶液过量的目的是除去碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验造成干扰，不能用石灰水代替氯化钙溶液，因为氢氧化钙能与碳酸钠反应生成氢氧化钠，故填：除去碳酸钠，否；
【拓展探究】将该部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质除去，使它变成纯净的氢氧化钠溶液，可以加入氢氧化钙溶液，设计的反应原理为：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；然后
经过过滤实验操作得到了纯净的氢氧化钠溶液．由于氢氧化钠能与玻璃成分中的二氧化硅反应，故应盖橡胶塞．故填：，Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，过滤，橡胶． 【点评】本题考查了久置的NaOH固体是否变质的实验探究，学生明确实验现象与结论的关系，并注意结合物质的性质来分析固体变质的原因来解答本题．检验氢氧化钠与碳酸钠的混合物时，可先把碳酸钠变成沉淀并且不生成影响氢氧化钠检验的碱性物质，然后使用酚酞检验氢氧化钠．
16．某兴趣小组为了测黄铜（铜锌合金）铜的质量分数，取样品20g，加入100g稀盐酸恰好完全反应，并进行了如图实验．请计算： （1）求样品中铜的质量分数； （2）所加稀盐酸的溶质质量分数．
【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算；化学计算中的转化思想；有关化学方程式的计算．
【分析】根据黄铜的成分铜和锌的性质可知，加入稀盐酸时，只有锌与稀盐酸反应生成了氯化锌和氢气；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的氢气质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应锌的质量、稀盐酸中溶质的质量，进而计算出铜的质量和铜的质量分数、所加稀盐酸的溶质质量分数．
【解答】解：由质量守恒定律可知，反应中产生H2的质量为100g+20g﹣119.8g=0.2g． 设样品中Zn的质量为x，稀盐酸中HCl的质量为y． Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 65 73 2 x y 0.2g
x=6.5g
y=7.3g
（1）铜的质量分数为（2）稀盐酸的质量分数为
×100%=67.5%． ×100=7.3%．
答：（1）样品中铜的质量分数为67.5%； （2）所加稀盐酸的溶质质量分数为7.3%．
【点评】本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氢气的质量是正确解答本题的前提和关键．
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