江苏扬州市高二上学期期末考试化学试题 含答案

2019/2020学年度第一学期期末调研试卷

高二化学

2020．1

注 意 事 项

考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求

，共 40 分］1. 本试卷共 8 页，包含选择题［第 1 题～第 15 题 、非选择题［第 16 题～第 20 题，共

60 分］两部分。本次考试时间为 90 分钟，满分 100 分。考试结束后，请将答题卡交回。

2. 答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用 0.5 毫米的黑色签字笔

写在答题卡上相应的位置。

3. 选择题每小题选出答案后，请用 2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后， 再

本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16

Mg-24 Cl-35.5

第Ⅰ卷（选择题 共40分）

单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） ．．．．

1．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是 ．．

A．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染 B．乙烯可作水果的催熟剂

C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素 D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放

2．下列有关化学用语表示不正确的是 ．．．

A．羟基的电子式：OH

B．对硝基甲苯的结构简式：NO2C．1-丁烯的键线式：

D．聚丙烯的结构简式：[CH2

CHCH3CH3

]n

3．下列有机物命名正确的是

CH3CH3CCH3CH3

A．CH3CH 2，3，3﹣三甲基丁烷

CH3B．CH3C．

CH2OHCHCHCH2

3﹣甲基﹣1﹣丁烯 1，3﹣二羟基丙烷

CH2CH2

OHD．HCOO

苯甲酸

4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1 L 0.1mol/L NH4Cl溶液中含有NH4+的数目为0.1NA

B．1mol N2(g)和3mol H2(g)混合后充分反应生成的NH3(g)分子数为2NA

CHCH2C．1 mol 中含有的碳碳双键数为NA

D．标准状况下，2.24 L己烷含有的分子数为0.1NA 5．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．0.1 mol·L−1 K2CO3溶液：Na+、Ba2+、ClO− 、OH− B．0.1 mol·L−1 Al2(SO4)3溶液：Na+、NH4+ 、OH−、Cl−

C．0.1 mol·L−1 HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3− D．0.1 mol·L−1 NaOH溶液：K+、Na+、SO42−、CO32− 6．下列方程式书写不正确的是 ．．．

A．乙酸乙酯的制备：CH3CO18OH + CH3CH2OHB．碳酸的电离方程式：H2CO3

浓硫酸ΔCH3COOCH2CH3 + H218O

H+ + HCO3−

FeBr3Br2C．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：2+ Br2

D．Na2S溶液呈碱性：S2−+ H2O

HS− + OH−

7．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是

8．下列说法不正确的是 ．．．

A．加入生石灰再蒸馏，可除去乙醇中混有的少量水

B．加入NaOH溶液再振荡静置分液，可除去硝基苯中混有的少量HNO3 C．可以用酸性KMnO4溶液鉴别苯和甲苯

D．加入足量浓溴水充分反应后再过滤，可除去苯中混有的少量苯酚

9．结合下图判断，下列叙述正确的是

A．I和II中正极材料均未被腐蚀 B．I和II中负极反应均是Fe－2e− = Fe2+ C．I和II中正极反应均是O2＋2H2O＋4e−＝4OH− D．I和II电解质溶液中的阳离子均向负极作定向移动 10．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法不正确的是 ．．．

A．粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 B．油脂与碱的反应可用来生产肥皂 C．单糖、二糖和油脂都不是高分子化合物

D．将Na2SO4、CuSO4的浓溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项．．．．．符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列说法正确的是

A．吸热反应N2(g) + O2(g) = 2NO(g) 在高温下可自发进行，则反应的△S＞0 B．电解法精炼铜时应将粗铜板作阴极

C．在外加电流的阴极保护法中，须将被保护的钢铁设备与直流电源的正极相连 D．电镀时应将待镀物品（镀件）与直流电源的正极相连 12．用下图所示装置进行实验，其中不合理的是 ．．．

A．用图①装置配制银氨溶液 B．用图②装置制备硝基苯

C．用图③装置检验溴乙烷的消去反应产物中含有乙烯 D．用图④装置制备乙酸乙酯

13．CPAE是蜂胶的主要活性成分，由咖啡酸合成CPAE路线如下：

下列说法正确的是

A．咖啡酸分子中的所有原子都可能共面

CH3B．苯乙醇能发生消去反应，且与

OH互为同系物

C．咖啡酸、苯乙醇及CPAE都能发生取代、加成和氧化反应 D．1 mol咖啡酸最多可与含3 mol NaHCO3的溶液发生反应 14．下列说法正确的是

A．0.1mol·L−1 NH3·H2O中：c(OH)＞c(NH4)＞c(NH3·H2O)＞c(H)

－

＋

＋

B． 0.1mol·L−1 NaHSO3溶液（室温下pH＜7）中：c(SO32)＜c(H2SO3)

－

C．浓度均为0.1mol·L−1 的Na2CO3和NaHCO3混合溶液中：

c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO32)

＋

＋

－

－

－

D．0.1mol·L−1 (NH4)2CO3溶液中：

c(NH4)+c(NH3·H2O)=2c(CO32)+2c(HCO3)+2c(H2CO3)

＋

－

－

15．近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为恒容容器中，进料浓度比c(HCl)∶c(O2)

分别等于7∶1、4∶1、1∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：

A．曲线Ⅰ对应的起始浓度比为c(HCl)∶c(O2)=7∶1 B．该反应的△H＜0

C．若500℃时，进料c(HCl)=4mol·L−1、c(O2)=1mol·L−1，可得K=1

D． 500℃时，若进料c(HCl)=2mol·L−1、c(O2)=0.5mol·L−1、c(Cl2)=2mol·L−1、 c(H2O)=2mol·L−1，则反应达平衡前v正＜v逆

第Ⅱ卷（非选择题 共60分）

16．（12分）酯广泛应用于溶剂、增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。乙酸乙酯一般通过乙酸和乙醇酯化合成。请根据要求回答下列问题：

（1）将乙酸、乙醇、浓硫酸混合的同时加入碎瓷片的目的是 ▲ ，在合成过程中控制

乙酸过量的作用是 ▲ 。

（2）向反应后混合液中加入5% Na2CO3溶液洗涤至中性。分液，取上层油状液体，加入无水Na2SO4固体，过滤后蒸馏，收集76～78 ℃馏分。实验中加入少量无水Na2SO4固体的目的是 ▲ 。

（3）此反应以浓硫酸为催化剂，会造成 ▲ 等问题，目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）。

同一反应时间 选择性（％）* 100 100 100 98.7 同一反应温度 选择性（％）* 100 100 100 100 反应温度/℃ 转化率（％） 反应时间/h 转化率（％） 40 60 80 120 77.8 92.3 92.6 94.5 2 3 4 6 80.2 87.8 92.3 93.0 *选择性100％表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水 根据表中数据，下列 ▲ （填字母）为该反应的最佳条件。

A．40℃，3h B．60℃，4h C．80℃，2h D．120℃，4h （4）近年，科学家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：

催化剂2C2H5OHCH3COOC2H5＋2H2

在常压下反应，冷凝收集，测得常温下液态收集物中主要产物的质量分数如图所示。当反应温度高于300 ℃时，乙酸乙酯的质量分数迅速下降的原因可能是 ▲ 。 17．（8分）格氏试剂在有机合成方面用途广泛，可用卤代烃和镁在醚类溶剂中反应制得。

设R为烃基，已知：

RXOC++Mg无水乙醚RMgXOMgX格氏试剂

RMgXCRH+H2OOHCR

阅读合成路线图，回答有关问题：

CH3CH2OHBCCH2（1）反应Ⅰ的类型是 ▲ 。

AC反应ⅠMg，乙醚DH+H2OCHCH3OH反应Ⅱ反应ⅢGH+H2OFCE

（2）反应Ⅱ的化学方程式为 ▲ 。 （3）反应Ⅲ的条件是 ▲ 。

（4）G的一种同分异构体中含有苯环且分子中有3种不同化学环境的氢原子，其结构简式为 ▲ 。

18．（13分）实验室利用橄榄石尾矿(主要成分为MgO及少量FeO、Fe2O3、Al2O3等)制6H2O)，实验流程如下： 备纯净氯化镁晶体(MgCl2·

已知几种金属阳离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下表：

开始沉淀时 沉淀完全时 回答下列问题：

Fe2+ 7.6 9.6 Fe3+ 2.7 3.7 Al3+ 4.2 5.4 Mg2+ 9.6 11.1 （1）“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有 ▲ （任写一种）。 （2）滤渣1为Fe(OH)3，则调节pH的范围为 ▲ 。

（3）“一系列操作”主要包括加入足量盐酸，然后经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，即得到氯化镁晶体。加入足量盐酸的作用为①溶解滤渣2，② ▲ 。 ．．（4）准确称取2.000 g氯化镁晶体产品于250 mL锥形瓶中，加50 mL蒸馏水使其完全溶解，在不断振荡下，调节pH并加入合适的指示剂，用0.5000 mol/L的EDTA（在

4−2+4−2−

方程式中用Y表示）标准溶液进行滴定，其反应原理为Mg＋Y = MgY，滴定达

到终点时消耗EDTA标准溶液的体积为19.00 mL。

6H2O的质量分数。 ▲ (写出计算过程，结果保留三位有效数①计算产品中MgCl2·字)。

②下列滴定操作会导致测量结果偏高的是 ▲ (填字母)。 a．滴定终点时仰视读数

b．锥形瓶洗涤后没有干燥

c．滴定时锥形瓶中有液体溅出 d．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

19．（12分）碳及其化合物广泛存在于自然界。随着科技的进步，利用化学反应原理将含碳物质进行合理转化，已成为资源利用、环境保护等社会关注问题的焦点。如CO2是人类工业生产排放的主要的温室气体，利用CO2制造更高价值化学品是目前的研究热点。

（1）①利用CH4和CO2这两种温室气体可以生产水煤气。已知： CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H =890.3 kJ·mol－1 CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H =+2.8 kJ·mol－1 2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H =566.0 kJ·mol－1 反应CO2(g)＋CH4(g)

2CO(g)＋2H2(g) 的△H = ▲ kJ·mol－1

②250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L恒容容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO2 (g)＋CH4(g) 表：

物质 体积分数 CH4 0.1 CO2 0.1 CO 0.4 H2 0.4 2CO(g)＋2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下

此温度下该反应的平衡常数K= ▲ 。

（2）利用CO2催化加氢可以合成乙醇，反应原理为：

2CO2(g)+6H2(g)

C2H5OH(g)+3H2O(g) ∆H<0

设m为起始时的投料比，即m= n(H2)/ n(CO2)。

①图1中投料比相同，温度从高到低的顺序为 ▲ 。

②图2中m1、m2、m3从大到小的顺序为 ▲ 。 （3）高温电解技术能高效实现下列反应：CO2+H2O

电解CO+H2+O2，其可将释放的高温CO2

转化为具有工业利用价值的产品。工作原理示意图如下：

电极a的电极反应式 ▲ 。

（4）工业生产烟气中的CO2捕获技术之一是氨水溶液吸收技术，将烟气冷却至15.5℃～26.5℃后用氨水吸收过量的CO2。已知：NH3·H2O的Kb=1.7×10－5，H2CO3的Ka1=4.3×10

－7

10－11。吸收后所得溶液的pH ▲ 7（填“＞”、“=”或“＜”）、Ka2=5.6×。

20．（15分）某农药（杀虫剂）G的一种合成路线如下：

ONaCNHOCNH+/H2OHOCOOHC2H5OH浓H2SO4，△A B CONaOHOHF GOOClOOOClDOEO

（1）A中官能团名称为 ▲ 。 （2）F→G的反应类型为 ▲ 。

（3）D、F中含氧官能团均相同，E（分子式为C19H26O4）的结构简式为 ▲ 。

F的一种同分异构体同时满足下列条件， ▲ （只（4）写出该同分异构体的结构简式：写一种）。

①分子中除苯环外不含其他环状结构；

②能与Br2的CCl4溶液发生加成反应，与FeCl3溶液发生显色反应；

③碱性水解后酸化，两种产物中均含有四种不同化学环境的氢；其中不含苯环的产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为9∶1∶1∶1。

OH（5）写出以BrOH为原料制备

OO的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路

线流程图示例见本题题干）。

▲

2019-2020学年度高二第一学期期末测试

化学（选修）参考答案及评分标准

说明：1. 文字简答题以关键词到位为准，按点给分；

2. 化学用语书写：（1）方程式未配平不得分、无条件扣一半分值； （2）化学式书写错误得0分；

3. 写名称或化学式正确的正常给分； 4. 其他合理解法正常给分。

选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） ．．．．

题号 答案 1 A 2 B 3 B 4 C 5 D 6 C 7 B 8 D 9 A 10 D 选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意） ．．．．．．

题号 答案 11 A 12 C 13 AC 14 CD 15 BD 16．（12分，每空2分）

（1）防止暴沸 提高乙醇的转化率 （2）除去有机层中的水（或者干燥）

（3） 产生大量的酸性废液造成环境污染 部分原料炭化 催化剂重复使用困难（任填

一种）

B

（4）催化剂的活性下降（或者乙醇发生了副反应生成乙醚） 17．（8分，每空2分） （1）加成

2CHCH3OH+O2Cu2CCH3O+2H2O

（2）

（3）浓硫酸、加热

CH3OCH3（4）

18．（13分，计算5分，其它每空2分）

（1）将橄榄石尾矿粉碎、增大盐酸浓度、适当提高反应温度等（写一种即可） （2） 3.7—4.2

2+

（3）将溶液调整为酸性，抑制Mg水解。

-3-3

（4）n(MgCl2)=0.5000 mol/L×19.00×10L=9.50×10mol (2分）

w(MgCl2·6H2O) = 9.50×10-3 mol×203 g/mol = 1.929 g (2分）

6H2O) = 1.929 g/2g×100% = 96.4% (1分） （计算如无过程，则不给分）ω(MgCl2·

ad（错一个不得分，漏一个得1分） 19．（12分，每空2分） （1）+247.3 64

（2）T3T2T1 m1m2m3- 2 -（3）CO2+H2O + 4e=CO+H2+2O

（4）＞ 20．（15分）

（1）羰基 （2分） （2）取代反应 （2分）

OCOOC2H5（3）

O（3分）

（4）

CH=CH2(CH3)3CCH=CHCOOH2C=CHOHH2C=CH(CH3)3CCH=CHCOOCH=CH2OH

H2C=CHOHOOCCH=CHC(CH3)3H2C=CH（3

H2C=CHOHOOCCH=CHC(CH3)3H2C=CH分）

（5）

OHO2Cu，△ONaOH/H2O△BrOHOHOHONaCNCNH+ /H2OHOCOOH浓H2SO4△HOOHOO

Br

（5分，每步1分，遇错则止，全对5分；其它合理答案均给分）