考化学试题（新人教版）
满分 100分）
可能用到的相对原子质量为：
H – 1 N - 14 O -16 S – 32 Na – 23 Mg- 24 K - 39
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分） 1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的（ ）
2．下列实验中均需要的仪器是（
①配制一定物质的量浓度的溶液 ②PH试纸的使用 ③过滤 ④蒸发 A．试管
B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．漏斗
3．下列分离或提纯物质的方法正确的是（ ） A．用蒸馏的方法制取蒸馏水
B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体 C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3 D．用加热、蒸发的方法可以除去CaCl2、MgCl2等杂质 4．关于粗盐提纯的下列说法中正确的是（ ）
A．溶解粗盐时，应尽量让溶液稀些，防止食盐不完全溶解 B．滤去不溶性杂质后，将滤液移至坩埚内加热浓缩
C．当蒸发到剩余少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 D．将制得晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤
5．关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是（ ）
A．①②③④
B．②③ C．①②④
D．②③④
6．某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（ ） A．用25mL量筒量取12.36mL盐酸 B．用托盘天平称量8.75g食盐
C．实验时要用450mL溶液，则需用500mL的容量瓶来配制 D．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5 7．下列说法中正确的是（ ）
A．在一定温度和压强下，各种气态物质体积大小由构成气体分子大小决定 B．在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同 D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L 8．下列实验操作正确的是（ ）
A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片 B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中
C．做CO还原Fe2O3实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO，再停止加热
D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下
9．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） A．常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NA B．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA C．标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NA D．2.4克金属镁的质子数为12NA
10．若某原子的摩尔质量为M g/mol，则一个该原子的真实质量是（ ） A．M g
Ｂ．错误! g Ｃ．错误! g
Ｄ．错误! g
11．在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g·cm—3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为（ ）
A．18.4mol·L—1 34.7% B．20.4mol·L—1 38.5% C．18.4mol·L—1 38.5% D．20.4mol·L—1 34.7%
12．下列叙述正确的是（用NA代表阿伏加德罗常数的值）（ ） A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等 C．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有电子数均为10NA D．CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等 13．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温、同压）。以下对B的分子组成的推测一定正确的是（ ）
A．有1个氧原子
B．有2个氧原子 C．有1个A原子 D．有2个A原子
14．已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（ ）
A．46∶9
D．16∶9
15．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH
溶液的物质的量浓度为（ ）
A．6.25mol·L—1
D．7.5mol·L—1
16．下列说法中正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023
B．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为错误!×6.02×1023 C．常温常压下，48g O3气体含有的氧原子数为6．02×1023 D．2.24L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023 17．下列有关实验的叙述中，正确的是（ ） ①仅用蒸馏水就可鉴别蔗糖、硫酸铜粉未、碳酸钙粉未；
B．12.5mol·L—1 C．7mol·L—1
B．32∶9 C．23∶9
②用分液漏斗分离甘油和水的混合物；
③稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌； ④用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中央，测该溶液的pH；
⑤配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯；
⑥在250mL烧杯中，加入216mL水和24g NaOH固体，配制10% NaOH溶液。 A．①⑥
B．④⑤⑥ C．①③④⑥
D．②⑤
18．下列有关0.2mol/L BaCl2溶液的说法不正确的是（ ） A．500mL溶液中Cl—离子浓度为0.2mol/L B．500mL溶液中Ba2＋离子浓度为0.2mol/L C．500mL溶液中Cl—离子总数为0.2NA D．500mL溶液中Ba2＋和Cl—离子总数为0.3NA 二、非选择题（本题包括6个小题，共46分）
19．（15分）欲用98%的浓硫酸，（密度为1.84g/cm3）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸500ml。
（1）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。 A．用量筒量取浓H2SO4 B．反复颠倒摇匀 C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线 D．洗净所用仪器 E．稀释浓H2SO4F．将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为____________________________。 （2）简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为____________mL。
②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用_____mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度_____（“偏高”、“偏低”、“无影响”）
③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是____________，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏____________。
④在转入容量瓶前烧杯中液体应____________，否则会使浓度偏____________；并洗涤
烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度____________。
⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度____________；仰视则使浓度____________。 三、实验题
20．（9分）在除杂质的实验操作中，为了将溶液中的杂质完全去除，通常需加入过量的
除杂试剂。某校化学课外活动小组为了除去粗盐中含有少量Na2SO4、MgCl2，设计了下列实验步骤：
试简要说明
（1）加入过量BaCl2的溶液的原因____ ___ 。 （2）加入过量Na2CO3的溶液的原因______ ___ _ _。 （3）滴加稀盐酸直至pH=7的目的是____ ___ _ _。 四、计算
21 （10分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体的物质的量为________mol。 （2）该气体所含原子总数为________个。 （3）该气体在标准状况下的体积为________L。
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为________。设溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液的物质的量浓度为__________mol/L。
（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol/L。
22．（12分）常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到密度为1.15g/cm3的混合溶液。计算： （1）混合后溶液的质量分数。 （2）混合后溶液的物质的量浓度。
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