江苏省扬州中学08-09学年高一下学期期末考试
高一化学(选修)
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共120分，考试时间100分钟 注意事项：
1、答题前，考生务必将本人学校、班级、姓名、考试号等填在密封线内。
2、请将第I卷每小题所选答案填写在第II卷相应的答题栏内，在第I卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 P—31
第I卷(选择题，共48分)
一、选择题(每小题只有个选项符合题意，包括8小题，每小题3分，共24分) 1．今等4 月 22日是第40个世界地球日，主题是“绿色世纪”。下列行为不符合这一主题．．．的是
A．推动农作物秸秆禁烧和综合利用，控制环境污染，提高粮食产量 B．为防止电池中的重金属污染土壤和水体，将废电池深埋 C．开发太阳能等洁净能源，减少使用化石燃料 D．研究煤和石油脱硫新技术，减少酸雨发生 2．下列化学用语正确的是
A．CO2的电子式： B．亚铁离子的结构示意图：
C．Se原子的核外电子排布式：丙烷分子的结构模型示意图：Ar4s24p4 D．3．下列分子中，原子间都是只通过键相结合的是
A．CO2 B．N2 C．苯
4．铀是核工业中常用的一种元素。下列关千钠元素的叙述正确的是
238 A．92U原子中中子数比核外电子数多146个
238235B．92U和92U互为同素异形体
D．CH4
C．铀元素位于元素周期表的第六周期 D．锚元素属于过渡元素
5．已知4NH3+5O2=4NO+6H2Og，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O) 表示，则正确的关系是 A．4 v(O2)=5 v(NO) B．5 v(O2)=6v(H2O) C．2 v(NH3)=3v(H2O) D．4 v(NH3)=5 v(O2) 6．下列各图所表示的反应是吸热反应的是
1
7．2008年北京奥运会主体育场—“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢。有关说法正确的是 A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小 B．合金一定比成分单一的纯金属更容易腐蚀 C．金属键的强弱可以用金属的原子化热来衡量
D．工业上金属Mg、Al都是通过电解熔融的氯化物制
得的
8．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示
的元素与它们在周期表中位置相符的一组是
二、选择题(每小题有一个或二个选项符合题意。每小题4分，共6小题，24分。若正确答
案包括两个选项，漏选得2分。错选不得分)
9．分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是 ．．． A．依据构成微粒及微粒间的作用不同，将晶体分为离子晶体、原子晶体等 B．依据使用后能否复原，将化学电源分为一次电池和二次电池
C．依据原子的堆积方式，将金属晶体的晶胞类型分为六方、面心立方和体心立方等 D．依据原子轨道的重叠方式，将共价键分为极性键和非极性键 1O．下列有关物质性质的比较中，正确的是 ①热稳定性：CH4>NH3>H2O ③碱性： NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 A．①③ B．②④
②还原性：I>Br>Cl ④原子半径：O>Na>Mg
C．②③ D．①④
11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 A．常温常压下，40g NaOH中含有的离子总数为2NA B．标准状况下，11．2 L CCl4含有的分子数为0．5NA C．常温常压下，31 g白磷和红磷的混合物含有NA个磷原子 D．4 g重水(D2O)中所含质子数为0．2NA
12．下列说法中正确的是
A．p电子绕核旋转，其轨道形状为球形 B．原子核外电子的自旋有两种不同的状态
C．原子核外第3电子层，有s、p、d、f四种类型的原子轨道 D．电子云图中小黑点的疏密程度表示了原子核外电子密度的大小 13．右上图是Zn和Cu组成的原电池，某兴趣 小组做完实验后，在读书卡片上记录如右：
2
卡片上描述合理的是 A．①②③ B．④⑤⑥ C．②③⑥ D．③④⑤ 14．下列说法或表示方法正确的是 A．燃料的燃烧反应都是放热反应
卡片No.10 Date: 2009-6-11 实验记录：①电流方向：锌铜。 ②铜极上有氢气产生。③锌片变薄。 实验结论： 1B．由C(石墨)=C(金刚石)ΔH=+1.90kJmol可 ④Zn为正极，Cu为负极。 知，金刚石比石墨稳定
C．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧 生成SO2气体，前者放出的热量多 D．已知：N2g+3H2g⑤铜比锌活泼。⑥H+向铜片移动
2NH3gΔH=92.4kJmol1，则相同条件下，在
密闭容器中，1 mol N2和3 mol H2混合充分反应后放出92．4 kJ的热量
第II卷(非选择题共72分)
三、(本题包括l小题，共8分) 15．(8分)
-1-1
室温下，将完全相同的锌片分别投入100mL、0．1 mol· L的稀硫酸和100 mL、0.2mol·L的稀盐酸中，仔细观察后发现，两者反应速率有明显差异：投入到稀硫酸中的锌表面产生的气泡没有投入到稀盐酸中的快。经分析讨论，大家认为产生这一现象的原因有两种可能：l、氯离子对反应起了正催化作用，即氯离子加快了反应的进行：2、硫酸根离子对反应起了负催化作用，即硫酸根离子阻碍了反应的进行。赞成前一种观点的几位同学设计了实验方案，他们的实验操作、实验现象和相关结论如下：
-1
室温下，分别取100 mL、0．1 mol·L的稀硫酸溶液于两个相同的烧杯中，一个烧杯中加一定量的下表中固体，另一个烧杯作对比实验，再分别同时加入完全相同的锌片：
实验同学 甲 乙 丙 丁 实验操作 加入适量氯化钠固体 加入少量氯化铜固体 加入适量氯化钡固体 加入适量氯化锌固体 反应速率加快 氯离子对反应起了正催化作用 实验现象 实验结论 据此，试回答下列问题： (1)对上述实验及现象，下列说法中正确的是： (填编号)。
A．实验中稀盐酸的浓度是稀硫酸的2倍，因此稀盐酸反应速率快是必然的，不需要进
一步研究；
B．稀硫酸具有强氧化性，使锌表面钝化，故硫酸反应速率慢；
C．根据锌与酸发生置换反应的实质，要比较锌与稀盐酸和锌与稀硫酸在相同条件下的
反应速率，必须使稀盐酸的浓度是稀硫酸的2倍；
D．在比较锌与稀盐酸和稀硫酸的反应速率时，应用了控制变量法，同学们根据实验现
象作出的可能原因分析是合理的。
(2)甲、乙、丙、丁四位同学根据实验现象得出的结论最合理的是 (填编号)。 A． 甲 B．乙 C．丙 D．丁
(3)请你在不能得出“氯离子对反应起了正催化作用”结论的同学的实验方案中选择一个方案进行评价，简要说出不能得出该结论的理由。
3
四、(本题包括2小题，共20分) 16．(12分)
下图是元素周期表的另一种画法——三角形元素周期表的一部分，图上标明第VIIA族和碳、钾两种元素的位置，各字母对应相应元素的位置。回答下列问题：
(1)请在右图中将d区元 素所在的部分涂上阴影。 (2)E元素在元素周期表 中的位置为 。
(3)在所标出的元素中，单质化学性质最不活泼的是： (填具体元素符号．．．．或化学式，下同)；在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物是 。 ．．．
(4)右图是周期表中氖元素的一种核素的表示方法。已知Q元素的一种核素中子数为28，请按该样式在图的右边方框中表示出Q元素的这种核素。
(5)用一个化学反应比较A、B两元素的非金属性强弱，请写出化学方程式：
17．(8分)
有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大。A位于元素周期表的s区，其基态原子中没有成对电子；B的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应生成一种
2-2+
盐；C元素原子得两个电子后2p轨道全满，C与D具有相同的核外电子排布；E的最高化合价和最低化合价的代数和为4，与C在周期表中处于相邻位置。回答下列问题： (1)写出下列元素的符号：A ， D ，E 写出基态B原子的轨道表示式
(2)在这五种元素中，电负性最大的元素是 (填元素符号)。 B的第一电离能比C大的原因是： 。 (3)化合物DC与化合物DE相比，熔点较高的物质是 (填化学式)，原因是：
五、(本题包括2小题，共18分) 18．(8分)
“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气是指天然气，其主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2，二者的体积比为l：l。已知1 mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283 kJ热量；1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量；l mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890 kJ热量。 (1)写出氢气完全燃烧生成液态水的热化学方程式
(2)若l mol CH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量 890 kJ。
4
(填>、=、<)
(3)忽略水煤气中其他成分，燃烧等体积的甲烷和水煤气，所得热量之比约为 。 (4)请依据以上数据和计算结果，说出以天然气代替水煤气作为燃料的两个优点：
19．(10分)
用酸性氢氧燃料电池电解饱和氯化钠溶液的装置如下图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中正确的是
(1)燃料电池是利用燃料和氧化剂之间发生的氧化还原反应，将 能直接转化为 能的化学电源。该电池工作时，正极反应式为： 。 (2)电解时，b电极为 极，产生的气体为 (写化学式)。 (3)试管中NaOH的作用为(用离子方程式表示)：
(4)忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g H2 时，电解池中会产生 g H2。
六、(本题包括1小题，共7分) 20．(7分)
一定温度下，在容积为2 L的密闭容器中通入一定量的气体A发生反应，A和生成物B(气体)的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。
(1)此反应的化学方程式为 (2)tl到t2时刻，以A的浓度变化表示的平均反应速率为： molLmin
(3)下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 ；(选填编号)
A．反应中A与B的物质的量之比为1：1 (即图中M点)
B．混合气体的压强不随时间的变化而变化 C．单位时间内每消耗1 molA，同时生成2 mol B
D．A的质量分数在混合气体中保持不变
七、(本题包括2小题，共19分) 21．(共9分)
中学化学教材中有大量数据，分析这些数据是我们研究物质的性质、了解性质变化规律的重要途径。
(1)下表是几种短周期金属元素原子的逐级电离能数据。 X Y 502 4570 Z 580 1820 5
1电离能 kJmol1
I1 I2 519 7296
I3 I4 11799 6920 9550 2750 11600 请仔细阅读表中信息，回答下列问题： I、
电离能的大小反映了元素的原子失去电子的难易程度。一般情况下，第一电离能数值越小，则原子失电子能力越 (填“强”、“弱”或“不确定”)。 II、
X元素的名称是 ，Z元素常见的最高化合价是 。 (2)下表是一些共价键的键能和键长数据 C—F 485 98 C—Cl 326 161 C—Br 285 182 C—I 213 204 C—C 348 154(金刚石) C—Si 292 170 键能/KJmol 键长/pm 1请结合晶体结构的相关知识回答： I、
CF4、CCl4、CBr4、Cl4四种物质中热稳定性最强的是 ，沸点最高的是 。 II、 已知金刚石的熔点为3550℃，金刚砂(SiC)的熔点为2 830℃，导致两者熔点差异的原因是 。 经测定，C60中C—C键长为145～140 pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确? ，理由： 。
22．(10分)
(1)请结合水的结构与性质，回答以下关于水的问题：
++
①水分子在特定条件下容易结合一个H形成水合氢离子(H3O)，该过程中所形成的共价键为 (选填下面选项序号)。 A．极性键 B．非极性键 C．配位键 D．氢键
+
在H3O中，3个O-H键是 (填完全相同、不相同)的。 ②给水施加一个弱电场，可使其在常温常压下结冰，称为“热冰”。下列物质熔化时，克服的微粒间的作用与“热冰”熔化时所克服的作用类型完全相同的是 A．金刚石 B．干冰 C．食盐 D．固态氨
(2)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。则体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为 ，铁原子的配位数(与一个原子等距离且距离最近的原子数)之比为
(3)超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝(AlN)在绝缘材料中的应用广泛，AlN晶体与金刚石类似(其晶胞结构如右图，其中空心球所示原子位于立方体的顶点或面心，实心球所示原子位于立方体内)，每个Al原子与 个N原子相连，与同一个Al原子相连的N原子构成的空间构型为 。
6
(4)AIN样品中常含有碳和A12O3杂质，为测定AIN的质量分数，称取10.00 g样品，加
-1
入足量的NaOH溶液，生成NaAlO2和NH3，生成的NH3恰好被75 mL 1 mol／L硫酸溶 液吸收为硫酸铵。则样品中AlN的质量分数= 。
参考答案
第I卷（选择题，满分48分）
题号 答案 题号 答案 1 B 9 D 2 D 10 C 3 D 11 A C 4 D 12 B 5 A 13 C 6 A 14 A C 7 C 8 D 三、（本题包括1小题，共8分）
15、（8分）（1）CD （3分）（少选1个得1分，多选1个扣1分，扣完为止） （2）D （3分）
（3）（2分）甲方案：有可能是钠离子起了正催化作用；
乙方案：氯化铜与锌反应能生成铜，反应速率加快也可能是锌与铜形成原电池反应导致。 丙方案：钡离子能沉淀硫酸根，反应速率加快也可能是因为排除了硫酸根离子的阻碍作用。 四、（本题包括2小题，共20分） 16、（12分）（1）见右图（2分） （2）第四周期，第Ⅷ族（2分，只写周期或族给1分）。
（3）Ar（2分） 、 HClO4 （2分） （4）（2分）
（5）O2 + 2H2S = 2H2O + S（2分） 17、（8分，每空1分）
（1）A H ， D Mg ，E S
1s 2s 2p（不写轨道符号不得分）
7
（2）O N的2p轨道上有3个电子，为半充满状态，较稳定
（3）MgO MgO的晶格能高（或答：氧离子的半径小于硫离子，离子键强亦给分）
五、（本题包括2小题，共18分）
18、（8分）（1）2H2(g)＋O2(g) ＝ 2H2O(l) △H＝ —572kJ·mol（2分）
（2）＜；（2分） （3） 3.13∶1 （2分）（只要列式正确均给分如：890：（283+286）/2） （4）燃烧等体积的气体产生的热量多；产生等量的热量CO2排放量少；CO有毒，以天然气代替水煤气有利于保护环境。（2分，答对2点即可，只答1点给1分，合理答案均给分） 19. （10分）（1）化学（1分） 电（1分） O2 +4H+ 4e=2H2O（2分） （2）阴（1分） H2（1分） （3）Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O（2分） （4）0.02（2分）
六、（本题包括1小题，共7分） 20. (7分)（1）2A（g）（2）1/(t2-t1) (2分)
(3)B D （少选1个给1分，多选1分扣1分，扣完为止）(3分) 七、（本题包括2小题，共19分）
21.（共9分）（1）Ⅰ、强 （1分）Ⅱ、锂、+3（2分，各1分，不写“+”号不得分） （2）Ⅰ、CF4 、 CI4 （2分，各1分）
Ⅱ、金刚石和金刚砂都是原子晶体，金刚石中的C—C键比金刚砂中的C—Si键长短，．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．键能大，因此金刚石的熔点比金刚砂高。（2分，关键词（加点的）未答全给1分） ．．．
不正确（1分） C60是分子晶体，熔化时不需破坏化学键（1分）
22．（10分）
（1）① AC （2分，少选1个给1分，多选1分扣1分，扣完为止） 完全相同（1分）
② D（1分）
（2）1∶2 （1分） 2∶3（1分） （3）4 （1分） 正四面体（1分） （4）61.5%
B（g）(2分)（不写可逆符号给1分）
—
—
—
+
—-1
8
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