一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 滴入石蕊试液显蓝色的溶液中: K+、Na+、HCO3-、ClO- B. 0.1mol/L的Fe(NO3)2溶液中: Na+、H+、SO42- 、I- C. 0.1mol/L的Na2SO3溶液中: K+、H+、NO3-、Cl- D. c(H+)/c(OH-)=1的溶液中: Na+、Ba2+、NO3-、Cl-
参考答案：
D
A、滴入石蕊试液显蓝色的溶液呈碱性，碱性溶液中OH—与HCO3-反应生成亚硫酸根和水，不能大量共存，选项A错误；B、H+、Fe2+（或I-）、NO3-发生氧化还原反应而不能大量共存，选项C错误；D、c(H+)/c(OH-)=1，即c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性， Na+、Ba2+、NO3-、Cl-相互之间不反应，能大量共存，选项D正确。答案选D。 2. 下列叙述正确的是
A．乙烯的最简式C2H4
B．乙醇的结构简式C2H6O
C．四氯化碳的电子式 D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
参考答案：
D
3. 下列有机物检验方法正确的是( )
A. 取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液检验卤原子存在 B. 用酸性KMnO4溶液检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热后的产物是否是乙稀 C. 用溴水鉴别乙烯与乙炔
D. 用NaOH水溶液来鉴别一氯乙烷和三氯乙烷
参考答案：
B
试题分析：A中再加入硝酸银溶液之前，需要先加热硝酸酸化，不正确；溴乙烷在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应，生成乙烯，乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以鉴别，B正确。乙烯和乙炔都和溴水发生加成反应而褪色，不能鉴别，C不正确；卤代烃不溶于水，常温下和氢氧化钠溶液不反应，不能鉴别卤代烃，D不正确，答案选B。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题难易适中，基础性强。有利于培养学生规范严谨的实验设计能力，有利于提升学生的学科素养。该类试题需要注意的是进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。 4. 铁红（Fe2O3）常用作红色油漆和涂料．下列有关Fe2O3的叙述正确的是（ ） A．能跟盐酸反应
B．可溶于水
C．在空气中易被氧化 D．有磁性
参考答案：
A
【考点】铁的氧化物和氢氧化物．
【分析】A．氧化铁是碱性氧化物和酸反应生成盐和水； B．氧化铁不溶于水；
C．氧化铁中铁元素为+3价，具有氧化性； D．具有磁性的是四氧化三铁；
【解答】解：A．氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，故A正确； B．氧化铁不溶于水，故B错误；
C．铁的氧化物中氧化亚铁易被氧化，氧化铁中铁元素为+3价具有氧化性，故C错误； D．氧化铁无磁性，具有磁性的是四氧化三铁，故D错误；
故选A．
5. 下列有关硝酸化学性质的叙述中，正确的是
A．稀硝酸能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B．硝酸能与Na2SO3反应，但不生成SO2 C．硝酸可与Na2S反应制得H2S气体 D．浓硝酸因易挥发出HNO3而呈黄色 参考答案：
B
6. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（ ）
①金属钠投入到烧杯中的FeCl2溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 ④向NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液 ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2
A. ①③④⑤ B. 只有①④ C. 只有③④⑤ D. 只有②③
参考答案：
C
试题分析：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气、氢氧化钠与氯化亚铁生成氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化亚铁很容易被氧化为氢氧化铁（红褐色）；明矾溶液中加入过量氢氧化钠溶液得不到白色沉淀，因氢氧化铝具有两性，能溶于氢氧化钠溶液；少量氢氧化钙投入碳酸氢钠溶液生成白色沉淀，反应方程式为Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O；NaAlO2溶液中滴入少量NaHSO4溶液生成白色沉淀，反应离子方程式为AlO2－+H++H2O=Al(OH)3↓；饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体将析出碳酸氢钠晶体，原因是（1）相同条件下，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠；（2）水参加了反应，溶剂质量减少。反应方程式为Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓。 点评：熟悉常见无机的性质是解决此类问题的关键。
7. 科学家在回旋加速器上用高能Kr离子轰击Pb靶，氪核与铅核融合， 放出1个中子，
生成X原子，在120微秒后该核分裂出1个a粒子（He2+），衰变成另一个新核Y。下列说
法正确的是
A．X原子的中子数是176 B．Y的原子序数是116 C．Y原子的中子数为289 D．整个变化过程属于化学变化 参考答案： B 略
8. 下列叙述中正确的是（ ）
A．周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4 B．O2－
2与S的具有相同的质子数和电子数
C．所有主族元素的简单离子的带电荷数与其族序数相等
D．氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化学性质不同 参考答案：
略
9. 将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况，忽略N2O4），则反应中消耗HNO3的物质的量为 A. 1mol
B. 0.05mol
C. 1.05mol
D. 0.11mol
参考答案：
D 【分析】
Cu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，说明还原产物是
NO、NO2；n（Cu）=
0.03mol，与硝酸反应生成Cu（NO3）2、NO和NO2，根据N元素
守恒计算消耗硝酸的物质的量。
【详解】n（Cu）=0.03mol，与硝酸反应生成Cu（NO3）2、NO和NO2，根据原子守恒得
生成硝酸铜需要的n（HNO3）=2n[Cu（NO3）2]=2n（Cu）=2×0.03mol=0.06mol，气体为氮氧化物，气
体的物质的量=n（NO）+n（NO2）=
0.05mol，根据N元素守恒可知共消耗硝酸的物质
的量为：0.06mol+0.05mol=0.11mol，故选D。
【点睛】本题考查化学方程式的计算，注意浓硝酸和稀硝酸的性质的不同，该题不书写有关反应的方程式，从质量守恒的角度解答该题。
10. 下列叙述正确的是( )
A.与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量不一定是44 g B.与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V L C.所含分子数相等的CO与CO2的密度之比为7∶11 D.所含原子数相等的CO与CO2的质量之比为21∶22 参考答案： D
11. 从下列实验事实所引起的相应结论不正确的
是
选项 实验事实 结论 其他条件不变，0.01 mol·L－1的酸性－1当其他条件不变时，增大反应物浓度可A KMnO4溶液分别与0.1 mol·L的H2C2O4溶液和0.2 mol·L－1的H2C2O4溶以使化学反应速率加快 液反应，后者褪色时间短 其他条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na当其他条件不变时，反应体系的温度越B 2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混高，化学反应速率越快 合液先出现浑浊 将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水催化剂虽然可以加快化学反应的速率，C 的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的但一定不参与化学反应过程 质量和化学性质都没有发生改变 一定条件下，分别在容积为1 L和容积为2 L的两个密闭容器中加入等量的氢当其他条件不变时，气态反应体系的压D 气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g)＋强越大，化学反应速率越快 I2(g) 2HI(g)，获得等量HI时需要的时间前者少 参考答案：
C 略
12. 下表给出几种物质的熔点，对此有下列一些说
物质 SiO2 MgCl2 CaCl2 SiCl4 熔点(℃) 1723 712 782 -68 法：
①CaCl2属于离子晶体 ②SiCl4是分子晶体
③一个SiO2分子由1个Si原子和2个O原子构成 ④MgCl2在熔化状态不能导电
上述说法中正确的有 （ ）
A．仅① B．①和② C． 仅② D．①、②和③ 参考答案： B
略
13. 某化学式为C3H6O2的有机物的PMR谱有三个信号蜂，其强度比为3∶2∶1，则该有机物的结构简式不可能是
A.CH3CH2COOH B.CH3COOCH3 C.HCOOCH2CH3 D.CH3COCH2OH
参考答案：
B
14. 下列离子方程式正确的是
A．稀硫酸滴在镁片上：Mg＋2H＋
＝Mg2＋
＋H2↑ B．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋
＋SO2－
4
＝ BaSO4↓
C．硝酸银溶液与盐酸反应：Ag＋
＋Cl－
＝ AgCl↓ D．澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca(OH)2－
2 ＋CO3
＝ CaCO3↓＋H2O
参考答案： AC 略
15. 下面有关硅的叙述中，正确的是
A.硅原子既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物。
B.硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位。 C.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在。 D.硅在电子工业中，是最重要的半导体材料。
参考答案：
AD
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. ClO2作为一种广谱型的消毒剂，将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂。已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体，实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应 ：2NaClO2 + Cl2 ===2ClO2 + 2NaCl。
下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有CCl4液体（用于除去ClO2中的未反应的Cl2）。
（1）仪器P的名称是_________________。
（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：______________________________。 （3）B装置中所盛试剂是____________________。
（4）F为ClO2收集装置，应选用的装置是___________（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是__________（填接口字母）。
参考答案：
(1) 分液漏斗 (2)MnO2+4H++2Cl－
Mn2+ +Cl2 +2H2O
(3)饱和食盐水 (4)② d
解析：（1）实验室用浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2，浓盐酸应盛装在分液漏斗中，则P为分液漏斗；（2）浓盐酸和MnO2在加热条件下反应制备Cl2，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl
－
Mn2+ +Cl2↑ +2H2O；（3）生成的氯气中混有HCl和水，为制备纯净干燥的氯气，根据氯气不溶于
饱和食盐水的性质，可用饱和食盐水除去气体中混有的HCl杂质，然后用浓硫酸干燥除去水，故B装置中所盛试剂是：饱和食盐水；（4）ClO2是一种易溶于水的气体，且密度比空气大，应用向上排空气法收集，且进行尾气处理，故用双孔橡皮塞，答案为：②；d。
三、综合题（本题包括3个小题，共30分） 17. （每空8分）
如下图所示a、b、c、d分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作中各漏斗的下部插入容器中的示意图，请指出A、B、C、D分别与a、b、c、d相匹配的组合及其组合后装置在实验中的应用，例如：C和a组合，用于制取气体。
① A与 组合，用于 ，② B与 组合，用于 ， ③ B与 组合，用于 ，④ D与 组合，用于 ， 参考答案：
（每空1分共8分）
① c，制备气体 ② b，分液 ③ d，过滤 ④ d 向酒精灯添加酒精 略
18. （1）实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为：
MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O的反应中，
①标出化合价，用双线桥表示电子的转移情况；
②__________是氧化剂，__________是氧化产物，__________元素被还原； ③写出该反应的离子方程式___________________________ ④氧化剂与还原剂物质的量之比为______________。 （2）根据以下三个反应
① Fe+CuCl2 = FeCl2+Cu ② Cl2+2FeCl2 = 2FeCl3 ③ Cu+2FeCl3 = CuCl2+2FeCl2
将以下四种物质按氧化性由强到弱的顺序排列 A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．Cl2 ___________________________（用字母表示）
参考答案：
（1）①
②MnO2 ， Cl2 ， Mn
③MnO+
-2+
2 + 4H + 2Cl ==== Mn +2H2O + Cl2 ↑ ④1:2 (2)DCAB 略
19. （14分）KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表示为___KClO3+___HCl(浓)=___KCl+___ClO2↑+____Cl2↑+___H2O。 （1）请配平上述化学方程式。。
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是____（填序号）。 ①还原性 ②酸性 ③氧化性 ④挥发性
（3）产生0.1mol Cl2，则转移的电子的物质的量为____mol。
（4）氧化剂是_____；还原剂是______；氧化产物是_______；还原产物是______。
参考答案：
（1）2 4 2 2 1 2 （2）①②
（3）0.2 （4）KClO3 HCl Cl2 ClO2
（2）反应2KClO3+4HCl(浓）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价可知，HCl中氯元素被氧化，体现还原性，还有一部分HCl生成KCl，体现酸性，所以HCl在反应中起还原剂与酸的作用，答案选①②
（3）反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，所以产生0.1molCl2，转移的电子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol。
（4）在反应中，KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，氧化剂是KClO3，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，还原剂是HCl，氧化产物是Cl2，还原产物是ClO2。
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