广东省北江中学2010届高三第三次月考(理综)

广东省北江中学2010届高三第三次月考

理综试题

一、单项选择题（本题包括16小题。1—6小题为生物试题，7—12小题为化学试题，13—16

为物理试题。每小题4分，共计64分）

1.人体内的细胞外液构成了细胞生活的液体环境，在这个环境中可发生许多生化反应，其中有 A.蛋白质消化分解成氨基酸 B.神经递质和激素的合成 C.丙酮酸氧化分解成二氧化碳和水 D.乳酸与碳酸氢钠作用生成乳酸钠和碳酸

2.具有两对等位基因的双杂合子(基因型为AaBb)，逐代自交5次，在F5中显性纯合体(AABB) 与隐性纯合体(aabb)之比为

A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．4∶1

3．用DNA酶处理过的S型细菌就不能使R型细菌发生转化。下列关于这一实验的叙述，不正确的是 A．这个实验是为了证实DNA的分解产物是不是遗传物质 B．这个实验为了从反面证明DNA是遗传物质 C．这个实验证实了DNA的分解产物不是“转化因子” D．这个实验是艾弗里关于遗传物质研究的重要工作之一

4.在植物细胞中，吲哚乙酸主要由色氨酸经一系列酶催化生成。下列相关叙述正确的是 A.吲哚乙酸可在胚芽鞘中大量合成 B.色氨酸至少含有一个氨基和一个羧基 C.吲哚乙酸是一种具有调节作用的蛋白质 D.过量的色氨酸可抑制吲哚乙酸的合成

5．当动物缺乏某激素时，可以通过“饲喂法”或“注射法”对该激素进行人为补充，下列只可通过以上一种方法补充的激素是

①生长激素 ②甲状腺激素 ③胰岛素 ④性激素 A．②③ B．④ C．①③ D．①②③

6.某种酶是由419个氨基酸形成的蛋白质。科学家利用生物技术做出5种不同长度的该酶的片段，并分别测定其活性。如图所示，分析该酶最可能具有活性的部分是

A．第l号氨基酸到第43号氨基酸 B．第44号氨基酸到第85号氨基酸 C．第l96号氨基酸到第419号氨基酸 D．第l97号氨基酸到第302号氨基酸 7.下列说法或表示正确的是

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A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定 C．稀溶液中：H+(aq)＋OH-(aq)

H2O(l)； △H=－57.3kJ／mol，若将0.5molH2SO4的浓硫酸与含

l mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ

D．在101kPa时，H2燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l);

△H＝－571.6kJ／mol，则H2在101kPa时的燃烧热为571.6kJ／mol

8．NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是

A．在0.2L 0.5mol/LAlCl3溶液中Al3+数目为0.1NA B．1 mol MgCl2晶体中含有离子数为NA

C．7.1 g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为02 NA

D. 1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA 9.下列情况下，离子一定可以大量共存的是：

A.常温下pH=7的溶液：Na+ SO42- Fe3+ Cl-

-13

B.常温水电离的c（H+）=10mol/L的溶液：K+ Cl- Ca2+ ClO- C.HC03-大量存在的溶液：Ca2+ NO3- K+ Cl-

D.加入铝可以产生氢气的溶液：NH4+ SO42- K+ NO3- 10.下列实验现象的解释正确的是 实验现象 解释 淀粉能与Cl2发生显色反应 胶体的微粒直径介于1～100nm之间 一定是由于该溶液中含有SO42 －A KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝 B 胶体的微粒可以透过滤纸，不能透过半透膜 C 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 D 铜片放入冷的浓硫酸中，无明显变化 11. 下列推断合理的是 铜在冷的浓硫酸中发生钝化 A.明矾[KAl（SO4）2·12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂 B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 C. 电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

D.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色 12．以下实验能获得成功的是 A．用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和乙炔 B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯

C．将苯和硝基苯混合液采用分液的方法分离

D．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色 13、分子间的相互作用力由引力f引和斥力f斥两部分组成，则

A. f引和f斥是同时存在的

B. f引总是大于f斥，其合力总表现为引力 C. 分子之间的距离越小，f引越小，f斥越大 D. 分子之间的距离越小，f引越大，f斥越小

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14、某物理学博士的毕业论文是“声速与空气压强和空气密度的关系”。他在文中给出了四个可能的关系式，

其中只有一个是正确的，式中k为比例常数无单位，P为空气压强，ρ为空气密度。 正确的关系式

A．kPP

B．kPP C．kP

D．kP

15、光滑水平面上有直角坐标系xOy，坐标系的第Ⅰ、Ⅳ象限内有沿y轴正方向的匀强电场。一只质量为

100g的带电小球静止于x负半轴上某一点。小球受到一个沿x轴正向的瞬时冲量I后开始运动。从小球通过原点时刻开始计时，小球沿x、y轴方向的分运动的速度图象分别如图所示。下列判断正确的是 A．沿x轴正向的瞬时冲量I的大小是2Ns B．开始计时后2s内小球的动量变化大小是 0.3 kgm/s

C．开始计时后2s内小球的位移是3m D．开始计时后2s末小球所在点的坐标是(2,3)

3 2 1 123 t/s vx/(ms-1) 3 2 1 123 t/s vy/(ms-1) 16、无级变速可以在变速范围内任意连续地变换速度，性能优于传统的档位变速器，很多种高档汽车都应

用了无级变速。如图所示是截锥式无级变速模型示意图，两个锥轮之间有一个滚动轮，主动轮、滚动轮、从动轮之间靠着彼此之间的摩擦力带动。当位于主动轮和从动轮之间的滚动轮从左向右移动时，从动轮转速增加。当滚动轮位于主动轮直径D1、从动轮直径D2的位置时，主动轮转速n1、从动轮转速n2的关系是 A．

n1D＝1 n2D2 B．

n2D＝1 n2D2主动轮 n2D12C．＝2

n1D2

D1nD．2=

D2n1从动轮 滚动轮

二、双项选择题（本题包括9小题。17—21小题为生物试题，22—23小题为化学试题，24—25

为物理试题。每小题6分，共计54分）

17、关于静电场的下列说法中正确的是

A.沿着电场线方向，电势一定降低

B.带电粒子沿电场线运动，电势能一定要改变 C.沿电场线方向，两点电势差与两点间距离成正比

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D.一点电荷在电场中由a点运动到b点电势能增量为零，则该点电荷一定沿等势面移动

18、一定质量的理想气体的状态变化过程已表示在如图所示的p—V图上，气体先由a状态沿双曲线变化

到b状态，再沿与横轴平行的直线变化至c状态，a、c两点位于平行于纵轴的直线上。以下说法中正确的是 ( )

A、由a状态至b状态过程中，气体放出热量，内能不变

B、由b状态至c状态过程中，气体对外做功，内能减少 C、c状态与a状态相比，c状态分子平均距离较大，分子平均动能较大 D、b状态与a状态相比，b状态分子平均距离较小，分子平均动能相等

19、如图所示，四个完全相同的弹簧都呈竖直，它们的上端受到大小都为F的拉力作用，而下端的情况各

不相同；a中弹簧下端固定在地面上，b中弹簧下端受大小也为F的拉力作用，c中弹簧下端拴一质量为m的物块且在竖直向上运动，d中弹簧下端拴一质量为2m的物块且在竖直方向上运动。设弹簧的质量为0，以L1、L2、L3、L4依次表示abcd四个弹簧的伸长量，则以下关系正确的有

A．L1＞L3

B．L4＞L3

C．L1 = L4

D．L1 = L2

20、如图所示，把一个带电小球A固定在光滑的水平绝缘桌面上，在桌面的另一处放置带电小球B.现给小

球B一个垂直AB连线方向的速度v0，使其在水平桌面上运动，则 A．若A、B为同种电荷，B球一定做速度变大的曲线运动 B．若A、B为异种电荷，B球一定做速度变大的曲线运动

C．若A、B为同种电荷，B球一定做加速度变大的曲线运动

D．若A、B为异种电荷，B球速度的大小和加速度的大小可能都不变

实验次数 1 2 3 4 5 小木块的运动状态 静止 静止 直线加速 匀速直线 直线减速 弹簧测力计读数（N） 0.4 0.6 0.7 0.5 0.3

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21、在探究摩擦力的实验中，用弹簧测力计水平拉一放在水平桌面上的小木块，小木块的运动状态和弹簧

测力计的读数如下表所示（每次实验时，木块与桌面的接触面相同），则由下表分析可知：

A．木块受到的最大摩擦力为0.7N B．木块受到最大静摩擦力可能为0.6N

C．在这五次实验中，木块受到的摩擦力大小有三次是相同的 D．在这五次实验中，木块受到的摩擦力大小各不相同

22.下列离子方程式中正确的是

＋－＋－

A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应： Ba2＋2OH＋2H＋SO42=BaSO4↓＋2H2O

＋－

B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋OH=NH3↑＋H2O C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：

—O＋CO2＋H2O

－

—OH＋HCO3

－

＋－＋－

D．FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2Fe2＋2Br＋2Cl2=2Fe3＋Br2＋4Cl

23. 一定量的有机物溶于适量的NaOH溶液中，滴入酚酞试液呈红色，煮沸5分种后，溶液颜色变浅，再

加入盐酸显酸性时，沉淀出白色晶体，取少量晶体放到FeCl3溶液中，溶液呈紫色。则该有机物可能是：

24.抗病毒药物研发较为困难，可能的原因是

A．病毒变异快

B．病毒自我复制不受干扰 D．病毒的外壳蛋白不易变性

C．病毒借用细胞的代谢装置自我复制

25.有关人体内环境稳态的叙述，正确的是

A.长跑后肌肉酸痛是因为运动时产生的酸性物质积累所致 B.H1N1病毒的入侵很可能会破坏人体内环境稳态 C.血液中CO2浓度升高会导致大脑皮层呼吸中枢兴奋 D.人体散失水分过多会导致下丘脑中的神经中枢产生渴觉

三、非选择题

26．（14分）人类有一种非球形红细胞性贫血（Ⅱ型），经查为糖代谢过程某个环节发生障碍。本病有红细

胞自溶现象。如加入三磷酸腺苷后，自溶现象可明显降低。以下为成熟红细胞糖代谢途径中与ATP变化有关的过程简图：

（1）研究人员根据代谢过程，在红细胞的细胞质基质中加入各种代谢中间产物（除丙酮酸外），均无法得

到丙酮酸，则该病最可能是由于缺乏 ，从而不能生成ATP所引起的。 （2）在无该病史的家族中出现了一个患病的孩子，引起孩子致病的可能原因是 。

（3）一个患病的女孩的父母及叔叔均正常，但其祖父和婶婶（叔叔的妻子）是患者。那么他的婶婶生出

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一个正常男孩的概率为 。为避免生出有病的孩子，该家族应采取的措施有（写出两条你认为可行的措施） 、 。

（4）上述类型的遗传病都能导致贫血，影响氧气的运输，将直接影响人体细胞中什么细胞器的正常工

作？ 。

（5）人体红细胞能携带氧气,但不消耗氧气,原因是 。

27. (14分)现给你一些新鲜的白色洋葱、30%的蔗糖溶液，一些大分子红色色素溶液和必要的观察和实验工具，根据题意回答下列问题：

（1）可以利用上述材料观察到明显的质壁分离现象,只是此方法与用紫色洋葱做该实验不同之处是向 中滴入一些 。

（2）判断发生明显质壁分离现象的依据是 。 (3)正常情况下液泡是否会变红？ 原因是 , 如果观察到相反的现象，造成这一现象可能的原因是 。

28.(18分)在人类历史上，出现过多次由各种病毒引起的大规模传染病，近几年爆发了非典（SARS）、禽流感、甲型H1N1流感等。科学家对病毒形态结构、繁殖特点和传播方式进行了不懈的探索研究，提出了一系列行之有效的防治措施。

（1）非典、禽流感、甲型H1N1流感的病原体属于病毒，它们的结构简单，由 和 组成，病毒只能生活在活生物的生物体细胞内，这种生活方式称为 。 （2）甲型H1N1流感病毒属于混合型重组流感病毒，此病毒发生重组的是 , 其基本组成单位是 。

（3）下图表示病菌感染人体后，免疫细胞做出应答的部分过程。请据图回答问题。

⑦与④功能上的区别是 ，由④分化为⑦的过程中，④细胞核内

的 通过核孔进入细胞质，该分子的作用是作为合成蛋白质的模板。过程③表示 ，过程⑤表示 。

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29.(18分)注射链脲佐菌素（STZ）能够专一性的破坏小鼠胰岛B细胞，使其不能产生相应

的激素。请分析回答下列问题：

（1）可以测量哪些数据来证明STZ破坏了胰岛B细胞？ 或 。 （2）请利用给出的实验材料验证STZ的作用。

健康空腹小鼠若干、STZ溶液、葡萄糖溶液、生理盐水、注射器、血糖测量仪。 第一步：取大小、生理状况相似的健康空腹小鼠4只，平均分为甲、乙两组；

第二步： ；

；

第三步： 。 第四步： 。 实验结果： 。

30（20分）天然大理石通常含有Fe2O3等杂质，工业上用大理石作原料时需要提纯，某研究性学习小组在老师的指导下，对大理石进行了提纯，设计了如下的实验步骤：

请回答下列问题：

（1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是 。

（2）使用试剂A（溶质是共价化合物）调节pH值目的是让溶液中Fe3沉淀完全，则试剂A

＋

是 ，试剂C为钠的正盐，则C是 。

（3）操作I的名称是 ，该操作中用到玻璃棒，玻璃棒在该实验中的作用是 。

（4）检验溶液B中是否含铁离子的操作方法是 ，

（5）为了分析大理石中铁元素的含量，准确称取大理石，然后再将不溶物E预处理，使铁元素还原成Fe2,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方

＋

程式是：5Fe2＋MnO4＋8H

＋

－

＋

5Fe3＋Mn2＋4H2O

＋

＋

①滴定前是否要滴加指示剂？ （填“是”或“否”），请说明理由 。

②滴定时用 （填仪器编号）盛装KMnO4标准溶液。若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果（KMnO4读数） （填

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“偏高”或“偏低”或“不变”）。

31．工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g）

回答下列问题：

⑴已知：N2(g)+O2(g) =2NO(g)；△H=+180.5kJ/mol 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ；△H=-905kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H=-483.6kJ/mol 则N2（g）+3H2（g）

2NH3（g）的△H=_________________。

2NH3（g）

⑵如果工业上，在一定温度下，将1.5molN2 气体和6molH2 气体通入到体积为1升的密闭容器中。当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80% ，则氮气的转化率为_________。该反应的平衡常数表达式为 ，改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是_________ ①增大压强 ②增大反应物的浓度 ③使用催化剂 ④降低温度

⑶可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟(成份为氯化铵)生成。该反应的化学方程式为：________________________________________________。 ⑷物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸恰好反应，若硝酸被还原的产物为N2O， 则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是----------。

32．（14分）某同学为了探究SO2与Na2O2的反应是否类似于CO2，设计反应装置见下图。

反应装置 供选择的装置 浓硫酸 NaOH 溶液 ① ② ③

（1）选择制取SO2的合适试剂___________；

a．10%的H2SO4溶液 b．80%的H2SO4溶液 c．Na2SO3固体 d．CaSO3固体 （2）装置C中NaOH溶液的作用是________________；

（3）上述反应装置有些不足之处，为完善该装置，请从供选择的装置中选择需要的装置________（填编

号），说明所选装置在整套装置中的位置___________________； （4）移开棉花，将带火星的木条放在C试管口，木条不复燃，该同学认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2，

请据此写出反应的化学方程式_________________________； （5）为检验是否有Na2SO4生成，设计如下方案

将B中反应后的 固体溶解于水 BaCl2溶液 白色沉淀 稀盐酸 仍有白色沉淀，证明有Na2SO4生成 第8页（共14页） 理综投稿咨询QQ：1114901387 山东世纪金榜书业有限公司

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上述方案________（填“合理”、“不合理”），理由：______________________________；

33. （18分）苄佐卡因是一种医用麻醉药品，学名对氨基苯甲酸乙酯，它以对硝基甲苯为主要起始原料经下列反应制得：

CH3KMnO4/H+COOCH2CH3AB浓硫酸/△CFe/H+还原(D)NH2NO2

请回答下列问题：

（1）写出A、B、C的结构简式：A ，B ，C 。 （2）用核磁共振氢谱可以证明化合物C中有 种氢处于不同的化学环境。 （3）化合物C的部分同分异构体（E、F、G）的结构简式如下：

O2N(E)OCH2OCCH3O2N、

OOCCH2CH3O2N(F)、

OCH2COCH3(G)。

E、F、G中有一化合物经酸性水解，其中的一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应，写出该水解反应的化学方程式 。 （4）苄佐卡因(D)的水解反应如下：

H2N(D)OH2O/OH－COCH2CH3H+H+C2H5OH

化合物H经聚合反应可制得高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。 请写出该聚合反应的化学方程式 。

34、（1）一艘宇宙飞船飞近某一新发现的行星，并进入靠近该行星表面的圆形轨道绕行数圈后，着陆在该行星上.飞船上备有以下实验器材.

A、精确秒表一只

B、已知质量为m的物体一个 C、弹簧秤一个 D、天平一台(附砝码)

已知宇航员在绕行时及着陆后各作了一次测量，依据测量数据，可求出该星球的半径R及星球的质量M.(已知万有引力常量为G)

①两次测量所选用的器材分别为___________、__________(用序号表示)

②两次测量的物理量分别是_______________________、________________________。

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③用该数据写出半径R、质量M的表达式R＝______________，M＝_____________。

（2）当物体从高空下落时，所受阻力会随物体的速度增大而增大，因此下落一段距离后将匀速下落，这个速度称为此物体下落的收尾速度．研究发现，在相同环境条件下，球形物体的收尾速度仅与球的半径和质量有关．下表是某次研究的实验数据，g取10m/s2．

小球编号 －A B 0.5 5 40 C 1.5 45 40 D 2 40 20 E 2.5 100 32 小球的半径r（×102m） 0.5 小球的质量m（×103kg） 2 －小球的收尾速度v（m/s） 16 ①据表中的数据可以求出B球与C球在达到终极速度时所受阻力之比为f1：f2＝ ． ②根据表中的数据，可归纳出球型物体所受阻力f与球的速度大小及球的半径的关系为（写出有关字母表达式） ，并可求出式中比例系数的数值和单位为 ．

③现将C号和D号小球用轻质细线连接，若它们在下落时所受阻力与单独下落时的规律相同，让它们同时从足够高的同一高度下落，则它们的收尾速度大小为v＝ m/s，并可判断出 球先落地．

35、如图所示，轻且不可伸长的细绳悬挂质量为m1＝1kg 的小圆球，圆球又套在可沿水平方向移动的框架槽内，框架槽沿铅直方向，质量为m2＝11kg。自细绳静止于铅直位置开始，框架在水平力F=20N恒

16力作用下移至图中位置，此时细绳与竖直方向夹角37°。绳长l=0.2m，不计一切摩擦。(sin370=0.6,cos370=0.8, g=10m/s2)。求：

（1）此过程中重力对小圆球做功为多少？ （2）外力F做功为多大？

（3）小圆球在此位置的瞬时速度大小是多少。

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O 37° v2 F 世纪金榜 圆您梦想 www.jb1000.com

36、如图所示，长为L、质量为M的圆柱形木棒竖直放置，在其顶部套有质量为m的薄铁环，当棒和环有相对运动时，棒和环之间有大小恒为kmg（k＞1）的摩擦力．现突然在棒下端给棒一个很大的冲击力，使棒在瞬间具有竖直向上的初速度v0．

（1）若要求铁环在木棒落地前不滑离木棒，此木棒的长度不得少于多少？ （2）设木棒足够长，求棒上升的最大高度．

第11页（共14页） v0 m

L

M 理综投稿咨询QQ：1114901387 山东世纪金榜书业有限公司

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生物试题参考答案

1D 2A 3D 4B 5C 6B 24AC 25AB 26.

（1）丙酮酸激酶 （2）基因突变（或隐性遗传） （3）1/4 进行遗传咨询 产前诊断 避免近亲结婚 （4）线粒体 （5）红细胞只进行无氧呼吸不需要消耗氧气 27.

（1）浓蔗糖溶液 色素溶液

（2）细胞壁与原生质层之间充满了红色液体

(3)不会 原生质层具有选择透过性（2分） ，大分子红色色素不能通过（2分） 外界溶液太大导致细胞死亡。 28.

（1）蛋白质 核酸 寄生

（2）RNA(遗传物质；基因；核酸) 核糖核苷酸（核苷酸） （3）⑦可以分泌抗体而④不能； mRNA； ②将抗原传递给④； 病菌（抗原）直接刺激 ④； 29.

（1）血糖含量 胰岛素含量

（2）第二步：给甲组小鼠注射一定量的STZ溶液，给乙组小鼠注射等量生理盐水（4分） 第三步：给甲、乙两组小鼠注射等量的葡萄糖溶液。（3分）

第四步：一段时间后，测量甲、乙两组小鼠的血糖含量。（3分） 实验结果：甲组血糖含量高于正常值，乙组血糖含量正常。（4分）

物理答案

13 A 14 C 15 B 16 B 17 AB 18 AD 19 CD 20 AD 21 BC

34、（1）① A、BC

②飞船绕行星的周期T，质量为m的物体在行星表面的重力F，

FT2F3T2③R，M 24m16Gm34（2）①1∶9 ②fkvr2，k＝50Ns/m3 ③27.2 ，C．

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35、解：（1）小球重力所做功为

WGmgl(1cos)1100.2(10.8)0.4J

（2）外力F做功WFFlsin200.20.62.4J （3）将小球和框架槽看作一个系统，则有系统动能定理：

WFWG112 m1v12m2v222由运动的分解得：v2v1cos370 解得：vx36、解：

（1）设铁环加速度大小为a1，方向向上；木棒加速度大小为a2，方向向下．

对铁环：kmgmgma1 对木棒：kmgMgMa2

5m/s1.67m/s 3棒相对环的加速度a相＝a1＋a2 解得a相20k(mM)g

M

22v0Mv0 0v2a相s s＝2a相2gk(mM)

2Mv0棒长Ls

2gk(mM)

（2）环、棒速度相等时，

对铁环：va1t 对木棒：vv0a2t 由以上各式得

v(k1)Mv0a1v0

a1a2k(mM)

2设此时木棒上升高度为h1，以木棒的初速度方向为正方向，v2v02a2h1

22v0v2(2kMkmM)Mv0得 h1 222a22gk(mM)

环、棒速度相等后一道竖直上升的高度为h2，

2(k1)2M2v0v2 h2222g2gk(mM)第13页（共14页） 理综投稿咨询QQ：1114901387 山东世纪金榜书业有限公司

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2(kMm)Mv0棒上升的最大高度hh1h2 22gk(mM)化学试题答案

7 C 8D 9C 10B 11A 12D 22AC 23CD 30.(20分) （1）硫酸钙微溶于水（2分）

（2）氨水，碳酸钠（每空2分，共4分） （3）过滤，引流（每空2分，共4分）

（4）取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe3，溶液

＋

变红色，说明滤液中含Fe3 （2分）

＋

（5）①否（2分），KMnO4溶液的紫红色可指示反应终点（2分）（共2分）

②b（2分）,偏高（2分）（共2分）

31. (12分)

⑴－92.4kJ/mol(2分)

c(NH3)2⑵50%(2分) K（2分） ①②(2分，少一个扣1分，错一个不得分。) 3c(N2)c(H2)⑶8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl(2分) ⑷1：4 （2分）。 32.（共14分）

（1）bc（2分）

（2） 吸收多余的SO2，防止污染环境（2分） （3）②（2分），将②加在A和B之间（2分） （4）SO2+ Na2O2══ Na2SO4（2分） （5）不合理（2分），如果固体中还有未反应的Na2O2，也能氧化亚硫酸钠为硫酸钠。（2分）

33. （共18分）

COOH（1）A：

NO2COOCH2CH3（3分）；

NO2（3分）；B：CH3CH2OH（3分）；C：

（2）4；（3分） （3）O2NOOCCH2CH3+H2OH+O2NOH+CH3CH2O（3分）COH；

（4）

nH2NOCOH催化剂NHOCn+nH2O（3分）

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