高中化学必修一第一章复习知识点
第一章第1节走进化学科学
化学是在 水平上研究物质的 的重要的自然科学。(核反应属于物理范畴)
一、化学科学的 和 化学的特征是 和 二、化学科学的形成和发展
化学起源于 （如： 、 、 等都属于化学应用） 近代化学的四大里程碑：
1、1661年 国的 提出了 ，标志近代化学诞生。
2、1771年 国的 提出了 ，是近代化学取得革命性进展。
3、1803年 国的 提出了 ，为近代化学的发展奠定坚实的基础。 4、1869年 国的 提出了 ，把化学元素及其化合物纳入一个系统的理论体系。
我国的两个世界第一
1、1965年，人工全合成的 。 1、1981年，人工全合成的 。 三、化学科学的探索空间
第一章第二节研究物质性质的方法与程序
一、研究物质性质的基本方法
法（眼看、鼻嗅、耳听、手触摸）、 法、 法（研究特性）、 法（研究通性）
【金属钠】 1、物性
银白色的金属，熔点 ，沸点 ，密度比水 比煤油 （因此钠保存在 或 中），硬度较 （可用小刀切割）
2、化性（很活泼，自然界中只存在 态） （1）与水
方程式： （实质上是与其水中氢离子反应） 现象：“浮” 原因
“熔” 原因 “游” 原因 “响” 原因 “红” 原因 （2）与酸（HCl\\H2SO4） 实质上也是与酸中的氢离子反应，且比水中更剧烈
与HCl 方程式： 与H2SO4 方程式： （3）与盐溶液 先 后 （因此金属钠和盐溶液不会发生置换反应）
与FeCl3溶液 第一步方程式： 第二部方程式： 总反应方程式：
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现象：
与CuSO4溶液 第一步方程式： 第二部方程式： 总反应方程式： 现象：
与NaCl溶液 总反应方程式： 现象： (4)与氧气 条件不同，反应产物不同，体现控制变量法的重要性
放置片刻 方程式： （产物为 色） 加热 方程式： （产物为 色）
去
久置 O2 H2O CO2 H2O H2O （产物为 色） 变暗 变潮 白固 结晶 风化 (5)与非金属（Cl2\\S）
与Cl2 方程式： 与S 方程式： (6)钠的氧化物（Na2O\\Na2O2） 物质名称 化学式 氧的化合价 生成条件和方程式 颜色、状态 与H2O反应方程式 与CO2反应方程式2 与HCl反应方程式 稳定性（与O2的反应） 相互转化的方程式 用途 氧化钠 ———————————— 作 剂、 剂 过氧化钠 ——————————— 3、用途 (1)钠、钾合金做原子反应堆的导热剂(2)高压钠灯，黄光射程远，透雾力强(3)贵重金属冶炼 二、研究性质的基本程序
【氯气】 1、物性
色有毒气体，有刺激性气味，溶沸点较高，易液化，密度比空气大（可用 法收集），可溶于水（1:2），难溶于饱和食盐水（可用 法收集）
闻气体气味的方法： 2、化性（活泼，自然界中只有 态，没有 态） (1)与金属（遇变价金属，生成 价氯化物）
与Fe 反应方程式：
现象： 与Cu 反应方程式：
现象： 与Na 反应方程式：
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现象： (2)与非金属
与H2 反应方程式： 现象： （属于特征现象） 【拓展】H2与Cl2光照条件反应，会发生爆炸
(3)与H2O 反应方程式： 新制氯水中有“三分子、四离子”： 新制氯水中各种成分的检验
Cl2检验： Cl-检验： H+检验： HClO检验： (4)与碱
与NaOH 反应方程式： (用于氯气的尾气处理) (5)新制氯水、久置氯水和液氯的区别 颜色 所含微粒 主要化学性质 保存 类别 新制氯水 久置氯水 液氯 (6)含氯化合物
①次氯酸（三性： 、 、 ）
见光易分解 反应方程式： ②84消毒液（有效成分 ）
84的制备 反应方程式： 84发挥作用 反应方程式：
84失效 反应方程式： 、 ③漂白粉（主要成分 、 ，有效成分 ）
漂白粉的制备反应方程式： 漂白粉发挥作用反应方程式：
漂白粉失效 反应方程式： 、 ④二氧化氯 ClO2
【拓展】实验室制取氯气
原理：MnO2＋4HCl(浓) ═ MnCl2＋2H2O＋C12↑（注意：本实验必须用浓盐酸，稀盐酸不反应；必须加热才反应）
装置： 发生装置 除杂装置（除HCl）除杂装置（除H2O）收集装置 尾气处理装置(吸收Cl2)
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饱和NaCl溶液 浓H2SO4 也可用排饱和食盐水法 NaOH溶液 3、假说法和模型法
第一章第3节 化学中常用的物理量——物质的量
一、物质的量及其单位 1、定义
物质的量：是用来描述物质所含微粒多少的物理量，符号为 （物质的量只表示微观粒子，不表示宏观物质，使用时要指明具体微粒） 2、单位
，简称 ，物质的量单位的符号为 ；每摩尔所含微粒数与 相等
3、作用 了解 和 4、阿伏伽德罗常数（NA）
又叫阿伏伽德罗常数，NA数值近似等于 5、n与N的关系 n = 二、摩尔质量和气体摩尔体积 1、摩尔质量 M (1)定义：
摩尔质量：单位物质的量所具有的质量 (2)单位 或 (3)规定
1mol任何物质的质量，在以 为单位时，数值上等于它的 或 (4)M与n的关系 n = 2、气体摩尔体积 Vm 影响物质体积的主要因素
①固体或液体 、 ②气体 和 (1)定义
气体摩尔体积：一定 和 下，单位物质的量的任何气体所占的体积 (2)单位 (3)规定
标况下（ oC, kPa）,任何 的Vm约等于 ）
(4)Vm与n的关系 n = (该公式只适用于气体，混合气体或单一气体均可)
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3、阿伏伽德罗定律及其推论（只适用于气体）
阿伏伽德罗定律：同T同P下，气体体积与微粒个数成正比，即 推论一：同T同P下，气体体积与物质的量成正比，即 推论二：同T同V下，气体压强与物质的量成正比，即 推论三：同T同P下，气体的密度与摩尔质量成反比，即 推论四：同T同P同m，气体的体积和摩尔质量成正比，即 【拓展】理想气体方程：PV=nRT 三、物质的量浓度 CB 1、定义
物质的量浓度：以 体积溶液中所含溶质B的 来表示溶液组成的物理量 2、单位
或 3、CB与n的关系 CB=
【拓展】(1)浓溶液的稀释或稀溶液的浓缩：C1V1C2V2
(2)物质的量溶度与质量分数( w )或溶解度( S )的关系 C=1000ρw/M=1000ρS/M(100+S) 4、一定物质的量浓度溶液的配制（以480ml、0.5mol/LNaOH溶液为例） (1)仪器
托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、 、 、细口试剂瓶、标签纸 (2)步骤
使用前先检验漏容量瓶是否漏水，其操作为： ①计算：需要称量NaCl固体的质量为 g ②称量
③溶解：在 中溶解，其中玻璃棒的作用为 ④移液：其中玻璃棒作用为
⑤洗涤：用适量体积蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒 次，防止
⑥定容：在距刻度线 cm处，改用 加水至刻度线，使溶液凹液面和刻度相切 ⑦摇匀：
⑧装瓶：将溶液转移至细口瓶中，并贴上标签
(3)误差分析（考虑溶质质量和溶液体积对浓度的影响） 操作 天平砝码粘有其他物质或已生锈 使用前未调零，指针“左”偏 砝码缺损 药品、砝码左右位置放颠倒（且使用了游码） 称量易潮解的物质（如：NaOH）时间过长 称好后药品放入烧杯后，少量洒在烧杯外 搅拌时部分液体溅出 未洗涤烧杯和玻璃棒 未冷却至室温就定容 向容量瓶移液时少量液体流出 定容时加水多了用胶头滴管吸出 定容时俯视刻度线 5 / 6
浓度变化 文档供参考，可复制、编制，期待您的好评与关注！
定容时仰视刻度线 如果是浓溶液的稀释，量取浓溶液时俯视刻度线 如果是浓溶液的稀释，量取浓溶液时仰视刻度线 四、物质的量在化学反应方程式中的应用 1、化学反应方程式系数比=物质的量之比=气体体积之比
2、化学反应方程式的相关计算：上下单位要统一，左右单位可不一致
【典例2】化学实验中残余的氯气可以用氢氧化钠溶液吸收，以防污染空气，若有3.20 g氢氧化钠发生了化学反应，试求： (1)生成的NaCl的质量。
(2)生成的NaClO的物质的量。
(3)被吸收的氯气在标准状况下的体积。 (4)生成的水的物质的量。 【自主解答】氯气与氢氧化钠反应的化学方程式是2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2O,生成的NaCl的质量、NaClO的物质的量和被吸收的氯气在标准状况下的体积，都与反应的3.20 g氢氧化钠之间存在着固定的比例关系。
2NaOH+Cl2==== NaCl + NaClO + H2O 2×40g 22.4 L 58.5 g 1 mol 1 mol 3.20 g V(Cl2) m(NaCl) n(NaClO) n(H2O) (1)(2×40 g)∶3.20 g=58.5 g∶m(NaCl) m(NaCl)=3.20 g×58.5 g/(2×40 g)=2.34 g
(2)(2×40 g)∶3.20 g=1 mol∶n(NaClO)
n(NaClO)=3.20 g×1 mol/(2×40 g)=0.04 mol
(3)(2×40 g)∶3.20 g=22.4 L∶V(Cl2) V(Cl2)=3.20 g×22.4 L/(2×40 g)=0.896 L 或22.4 L∶1 mol=V(Cl2)∶n(NaClO)
V(Cl2)=22.4 L×n(NaClO)/1 mol=22.4 L× 0.04 mol/1 mol=0.896 L
(4)1 mol∶n(NaClO)=1 mol∶n(H2O) n(H2O)=n(NaClO)=0.04 mol
答案：(1)2.34 g (2)0.04 mol (3)0.896 L (4)0.04 mol
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