期末复习 九年级化学上学期必背知识点测试卷
学校 姓名 成绩 一、化学用语
1、填写下列常见元素及原子团的化学符号：
非金属： 氧 氢 氮 氯 碳 磷 硫 金属： 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁
铜 汞 银 锰 钡
原子团(根)：氢氧根 硝酸根 碳酸根 硫酸根 磷酸根 铵根 2、化合价口诀
(1) 常见元素化合价口诀：
一价氢氯钾钠银； 二价氧钙钡镁锌； 三五氮磷三价铝；
铜汞一二铁二三； 二、四、六硫四价碳； 许多元素有变价，条件不同价不同。 (2) 常见原子团(根)化学价口诀：
一价硝酸氢氧根； 二价硫酸碳酸根； 三价常见磷酸根； 正一价的是铵根。 (3) 熟练默写下列对应化合价的一些常见离子的符号： ＋1 、 、 、 ＋2 、 、 、 ＋3 、 价 、 价 、 、 价 －1－2 、 、 、 －3 、 、 价 价 、 价 3、填写下列常见物质的化学名称、化学式及主要用途： 常见物质 化学名称 化学式 主要用途 金刚石、石墨、木炭等 水银 干冰 水 双氧水 铁锈 不填 生石灰 熟石灰、消石灰（澄清石灰水） 石灰石、大理石（蛋壳、水垢等） 盐酸 天然气、沼气、瓦斯 煤气 酒精 氨水 食盐 赤铁矿 磁铁矿 铝土矿 4、默写制取下列物质的化学方程式：
（1）实验室用高锰酸钾制取氧气： （2）实验室用过氧化氢制取氧气： (3) 实验室用氯酸钾制取氧气： （4）实验室制取二氧化碳： （5）实验室制取氢气： （6）电解水制取氢气：
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（7）湿法炼铜术： （8）炼铁原理： （9）生石灰的制取： （10） 石灰水[Ca(OH)2 ]的制取：
二、常见物质的颜色、状态
写出具有下列特征物质的化学式：
（1）白色固体：氯酸钾 、五氧化二磷 、氧化镁 、生石灰 、
无水硫酸铜 ；
（2）黑色固体：炭粉 、铁粉 、氧化铜 、二氧化锰 、
四氧化三铁 ； ▲高锰酸钾为紫黑色
（3）红色固体：铜 、赤铁矿或铁锈 、氧化汞 、红磷 ▲硫磺为淡黄色 （4）溶液的颜色：填写离子符号
含 的溶液呈蓝色（如 溶液）； 含 的溶液呈浅绿色（如 溶 液）； 含 的溶液呈（棕）黄色（如 溶液）； 高锰酸钾溶液为 色，其余溶液一般为无色。 （5）具有刺激性气味的气体有：填写化学式（下同）
、 、 （皆为无色）
常见的无色无味的气体有： 、 、 、 、 有毒的气体是
具有刺激性气味的液体有：盐酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精为有特殊气体的液体。
三、一些物质的特性及用途 写出下列物质的化学式并填空：
常见的可燃性气体有： 、 、 都可做 ，点燃前都要 ，否则与空气混合点燃会引起爆炸。
具有还原性的物质有： 、 、 都可用来 ，将金属氧化
物还原成金属单质。
具有氧化性的物质有： 。
具有助燃性的物质有： ，能使带火星木条 ，或使燃着木条 。 有毒气体是： ，能与血红蛋白结合使人中毒甚至窒息死亡，CO中毒也叫 中毒。 能使澄清石灰水变浑浊的气体是： ，可用于检验 或人体呼出的气体中含有 。
最轻的气体是： ，是唯一燃烧 的气体燃料。 固体二氧化碳：俗称 ，可用于 和 ；而气体CO2：可用于 、
、 等。
盐酸： ，是胃酸的主要成份，可用于除 ，浓盐酸具有 性。 石灰石： ，可用于 ， ，高温煅烧制 。
生石灰： ，易与水反应并 热，可用于做 ，也可用来制取 。
熟石灰： ，用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH。
四、化学与社会相关的常识
1、三大化石燃料是： （固体）、 （液体）、 （气体）。 2、合金： 和 都是铁的合金，区别是 不同，钢含碳量 ；黄铜是 和 的合金。
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3、铁生锈的条件是: 铁与 （主要是O2）和 同时直接接触。
防锈的方法有： ，在金属表面形成保护膜（如涂 、涂 、 等）。
4、可燃物的燃烧条件是：⑴是可燃物；⑵ ⑶ 灭火的方法有：⑴ ，如建立隔离带、釜底抽薪； ⑵ （或O2），如用湿布、
灯帽、土盖灭火焰，用 CO2灭火 ⑶ ，如用水灭火。 5、常见的环境污染有：⑴酸雨：主要由 、 造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。
⑵温室效应：空气中 排放过多引起全球气温上升。常见的温室气体还有 、 、 等。
⑶臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成。 ⑷白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。
⑸空气质量日报中污染物的主要指标有： 、 、 、 等。
6、硬水：含有较多 的水。软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
硬水在 或长久放置时，会生成沉淀（水垢），水垢的主要成分是 、 等。
生活中通过 可以降低水的硬度；实验室通过 来降低水的硬度，其中 水是净
化程度最高的水。
五、化学之最
写出下列物质的化学式：
1、地壳中含量最多的金属元素是 。 2、地壳中含量最多的非金属元素是 。 3、空气中含量最多的物质是 。 4、天然存在最硬的物质是 。
5、最简单的有机物是 。 6、人体中含量最多的金属元素是 。 7、相对分子质量最小的氧化物是 。 8、相同条件下密度最小的气体是 。 9、导电性最强的金属是 。 10、相对原子质量最小的原子是 。 11、熔点最低的金属是 。 12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为 。
13、组成化合物种类最多的元素是 。 14、日常生活中应用最广泛的金属是 。
六、常见气体的验满与鉴别
1、O2： 验满是将 放在集气瓶的 ，若 ，证明氧气已满。
鉴别是将 伸入集气瓶的 ，若 ，证明该气体
是氧气。
2、CO2：验满是将 放在集气瓶的 ，若 ，证明二氧化碳已满。
鉴别是将 倒入集气瓶 ，并 ，若 ，证明该气体是
二氧化碳。
或将气体通入装有 的 中，若 ，证明该气体是二
氧化碳。3、空气、O2、CO2、N2、H2 等多种气体：鉴别方法是先将 伸入集气瓶中，则 的
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是空气， 的是O2，气体燃烧产生蓝色火焰得是H2；然后在熄灭的两瓶气体中加入
，则 的是CO2，另一瓶就是N2。
4、H2、CO、CH4 三种可燃性气体：鉴别方法是先 ，在火焰上
罩 ，
若 ，则是CO；然后迅速往烧杯中倒少许 ，并 ，若
，则是CO2，剩下的是H2。
七、物质的除杂：（括号内是杂质）
1、CO（CO2）：通过 溶液吸收掉 气体，方程式为： 。
2、CO2（CO）：通过 除去 气体，方程式为： 。
3、CO2（O2）：通过 除去 气体，方程式为： 。 4、Cu（Fe）：先加入 量 溶液，再 、 、 。
方程式为： 。
5、FeSO4（CuSO4）：先加入 量 溶液，再 、 。 方程式为： 。 6、KCl（MnO2）：先 ，后 ，再 。（凡两种固体一种可溶，一种难溶均可用该法除杂）。
7、CaO（CaCO3）： ，方程式为： 。
八、化学反应基本类型
化合反应：A+B→AB 多变一 例： 和 分解反应：AB→A+B 一变多 例： 和 置换反应：A+BC→AC+B 单换单 例： 和
九、九年级化学上学期化学反应方程式及其应用
写出下列反应的化学方程式，并填空： （一）化合反应
1、木炭在氧气中充分燃烧： ，木炭或坩埚钳不能碰到集气瓶的内壁或瓶底，防止 。
2、硫的燃烧： ，在空气中安静燃烧产生 的火焰，在氧气中剧烈燃烧产生
的火焰；瓶底放少量水的目的是 ，也可用 溶液。
3、镁在空气中燃烧： ，用于验证质量守恒定律不准确，原因是 。
4、铁在氧气中燃烧： ，现象是 。
5、磷在氧气中燃烧： ，现象是 。
可用于测定 ，瓶底放少量水的目的一是 ，
二是 。
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6、铜在空气中加热： ，现象是 。
7、氢气在氧气中燃烧： ，现象是 。
8、一氧化碳在空气中燃烧： ，现象是 。
CO有毒，但无色无味，所以在家用煤气中掺入了具有难闻气味的气体（硫醇C2H5SH），提醒人们煤
气是否泄
漏，如发生煤气泄漏应该先 ，然后 ，切不可 ；煤气泄漏
报警器应
该安装在厨房上部的原因是 。
9、碳不充分燃烧： ，要使燃料充分燃烧通常需要考虑一是 ，二是 。
10、二氧化碳通过灼热的炭层： ，这是一个 热反应；煤炉中每一层发生的化学反应如下：最底层 ，第二层 ，最上层 。
11、二氧化碳与水反应： ，现象：石蕊试液由 色变成 色。
12、生石灰和水化合： ，这是一个 热反应。 （二）分解反应：
13、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2)： 。 14、加热高锰酸钾： 。
15、电解水： ，现象是电极上有 产生，正极与负极产生的气体体积比为 ；记忆方法是一 二 ，正 负 。可用于测定 。
16、碳酸不稳定分解： ， 所以实验室碳酸必须现用现配。 17、高温煅烧石灰石： ， 工业上用于制取生石灰。 （三）置换反应
18、锌和稀硫酸反应： 。 19、锌和盐酸的反应： 。 实验室制取氢气用第18个反应还是第19个反应？ 。 20、铁和盐酸： 。 21、铁和稀硫酸： 。 22、铝和稀硫酸： 。
23、氢气还原氧化铜： ，现象是 。
24、木炭还原氧化铜： ，现象是 。
25、氢气还原氧化铁： ，现象是 。26、木炭还原氧化铁： ，现象是 。
27、铁和硫酸铜溶液： ，现象是铁钉表面有 色的
物质析出，溶液由 色变成 色；古代湿法制铜及“曾青得铁则化为铜”指的是此反应，或可用于金属铁表面镀 。
28、铜和硝酸银溶液： ，现象是 。
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29、铝和硫酸铜溶液： ，现象是 。
30、锌和硫酸铜溶液： ，现象是 。 （四）复分解反应 31、大理石或石灰石和稀盐酸： ，可用于实验室制取 ，不能选用Na2CO3 或碳酸钙粉末的理由是 ，不选用稀H2SO4的原因是
，不选用浓盐酸的原因是 ，
除去CO2气体中HCl气体可用 溶液，不可用 溶液。 32、碳酸钠和盐酸： ，这是泡沫灭火器的原理。 33、盐酸除铁锈： 。 （五）其他：
34、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊： ，可用于检验或验证 。
35、二氧化碳通入氢氧化钠溶液： ，可用于除去 杂质。
36、一氧化碳还原氧化铜： ，现象是 。
37、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）： ，现象是 。
38、天然气燃烧： ，现象是发出明亮的 色火焰，烧杯内壁有 ，
澄清石灰水 ；点燃前，必须 ；可用作为燃料，还可代替汽油作为燃料。 39、酒精燃烧： ，现象是发出 色火焰，烧杯内壁有 ，
澄清石灰水 ；可用于加在汽油中作为燃料，优点是： ，
， 。
十、初中化学中的“三”（要求必须熟悉）
1、构成物质的三种微粒是： 、 、 。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂： 、 、 。 3、氢气作为燃料有三大优点： 、 、 。 4、构成原子一般有三种微粒： 、 、 。
5、溶液的特征有三个：(1) 性；(2) 性；(3) 物。
6、收集气体一般有三种方法： 法、 法、 法。 7、水污染的三个主要原因：(1) ；
(2) ；
(3) 。
8、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1) ，
如 ；
(2) ，如 ；(3) ，如 。
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9、CO2可以灭火的原因有三个： 、 、 。
10、当今世界上最重要的三大矿物燃料是： 、 、 。
11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的 性、 性、 性。 12、过滤操作中有“三靠”：(1) ；
(2) ；
(3) 。
过滤失败的三个原因：(1) ；(2) ；
(3) 。
13、三大气体污染物： 、 、 。
14、酒精灯的火焰分为三部分： 、 、 ，其中 温度最高。 15、取用药品”原则：(1) ；(2) ；
(3) 。
16、可以直接加热的三种仪器： 、 、 、（另外还有燃烧匙）。 17、质量守恒解释的原子三不变： 、 、 。 18、溶液配制的三步骤： 、 、 。 19、原子中的三等式： = = ＝ 。
十一、基本理论或基本规律（要求必须理解）
1、质量守恒定律： 的各物质的 总和，等于 的各物质的 总和。
理论依据：化学反应的过程就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质（生
成物
的过程。在化学反应中，反应前后 没有改变， 没有增减，
也没有改变。
所以在化学反应前后一定不变化的有：（1） ；（2） ；（3） ；
（4） ；（5） 。可能变化的是：（1） ；
（2） 。一定发生改变的：（1） ；（2） 。
注意：没有参加反应或不是反应生成的物质的质量不能算在内。 2、 金属活动性顺序表： 条件：在溶液中
反应规律：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越 ；
在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出 、 中的 （氢气X）；
在金属活动性顺序里，位于 金属能把 金属从它们化合物的 里置换出来。K、Ca、Na除外。 3、 物质燃烧的影响因素：
（1） 氧气的浓度或含量不同，生成物不同。如：碳在充足的氧气中燃烧生成 ，而在不充足
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默写金属活动性由强至弱的顺序为： (H)
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的氧气中燃烧生成 。
（2） 氧气的浓度或含量不同，现象也不同。如：硫在空气中燃烧产生 色火焰，而在氧气中燃
烧产生 色火焰。
（3） 氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁在氧气中燃烧 ，但在空气
中 。
（4） 反应物的接触面积不同，燃烧程度不同。如：煤球的燃烧 蜂窝煤或煤粉燃烧的剧烈。 4、 物质溶解的影响因素：
（1） 搅拌或振荡：可以 物质的溶解；
（2） 升温：温度升高一般可以 物质溶解的速度；
（3） 溶剂：选用的溶剂不同物质的溶解性也不同（相似相溶原理）。 5、 元素周期表的规律：
同一周期的元素的原子 相同，从左到右 依次递增；
同一主族的元素的原子 相同，元素的化学性质相似，从上到下
依次递增。
6、 原子结构知识中的八种决定关系：
（1） 数决定原子核所带的电荷数（即核电荷数） 原子的 数 = 核电荷数； （2） 数决定元素的种类，即 数相同属于同种元素；
（3） 数、 数决定原子的相对原子质量 原子中 数+ 数 = 原子的相对
原子质量；
（4） 原子能量的高低决定电子运动区域距离 的远近，离核越近的电子能量越 ，
越远的
能量越 ；
（5） 原子 决定了元素的类别：原子的最外层电子数 <4 为 元素，> 或 = 4 为
元素，= 8（第一层为最外层时=2）为 元素；
（6） 原子的 决定元素的化学性质：
原子的最外层电子数 <4 为金属元素，易 电子；> 或 = 4 为非金属元素，易
电子；= 8（第一层为最外层时=2）为稀有气体元素，化学性质 ；
（7） 原子 决定了元素的化合价；
原子失去电子后元素显 价，得到电子后元素显 价，元素的化合价数值 =
或
的电子数；
（8） 原子 决定离子所带的电荷数：
原子失去电子后形成 离子，得到电子后形成 离子，离子的电荷数 = 或 的电子数。
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