九年级化学课后题答案
【篇一：初中化学上册课本习题答案】
xt>p7实验现象记录
p7讨论：区分：将带火星的木条伸入瓶中，若复燃，则是氧气，反之是二氧化碳。将澄清的石灰水通入，并晃动，若石灰水变浑浊，则是二氧化碳，不变就是氧气。将燃着的木条伸入，若火焰燃烧的更旺，则是氧气，若火焰熄灭，则是二氧化碳。
p10习题1、主要区别是有无新物质生成。（举例见第2题）
2、（1）（4）（6）（7）（8）是物理变化，因为它们在变化过程中没有新物质生成；（2）（3）（5）是化学变化，因为它们在变化过程中都有新物质生成。
3、因为蜡烛燃烧是化学变化，蜡烛受热熔化是物理变化。
4、（1）（2）（5）（8）是物质的物理性质；（3）（4）（6）（7）是物质的化学性质。
p12对蜡烛及其燃烧的探究活动进行观察和描述的参考资料：
点燃前：蜡烛呈圆柱状，直径约2 cm，由半透明的白色固体制成，具有轻微气味，质地较柔软，能用小刀切割，指甲也能划出刻痕。蜡烛的中心有一根烛芯，从底部一直伸延到顶部，并约有1 cm露出顶部。烛芯由多股细线拧合而成。从蜡烛上切下一块石蜡，把它放入水中，它不溶于水，并能浮在水面上，说明石蜡的密度比水的小。
点燃时：当燃烧着的火柴接近烛芯时，约2 s～3 s即可点燃蜡烛。点燃的蜡烛能够持续燃烧，燃烧时没有声音，并在燃烧的过程中缓慢地变短。蜡烛火焰由于气流而闪烁摇晃，并有黑烟产生，在无空气流动的情况下，火焰可以长时间地保持轻微的闪烁。在距离蜡烛火焰约2 cm的地方，蜡烛是温热的，并很柔软，可以用手任
意捏塑，其余部分的蜡烛仍然是冷的。燃烧着的蜡烛因其顶部受热熔化而形成一个凹槽，熔化后的无色液体贮于凹槽中，并浸润烛芯直至火焰的底部。如果吹动蜡烛火焰或蜡烛燃烧时受热不均匀，贮于蜡烛凹槽中的无色液体会从凹槽中沿烛体流下。在流下的过程中，无色液体遇冷变为半透明体，并逐渐凝固附着在烛体上。蜡烛火焰分为三层，最里面的火焰底部呈淡蓝色；第二层的火焰是暗淡的，这一暗淡的区域略呈圆锥形；围绕着这一区域的最外层火焰呈黄色，其火焰明亮但不耀眼。三层火焰既有明显的边缘，又有不确定的顶部。当一根火柴梗平放入蜡烛火焰中约2 s后取出时，可以看到，处在火焰最外层的部位最先变黑，第二层次之，最里层变黑最慢，说明外层火焰温度最高，第二层次之，最里层温度最低。因此，应用外层火焰进行加热。取一只干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，振荡，石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧后有水和二氧化碳生成。
熄灭后：熄灭蜡烛时，有一缕白烟从烛芯飘出，用燃着的火柴点燃白烟，火焰会顺着白烟将蜡烛重新点燃。
p15步骤2现象：盛有空气的集气瓶无明显变化，而盛有呼出气体的集气瓶中石灰水变浑浊
结论：呼出的气体中二氧化碳含量比吸入的空气的多
p15步骤3现象：燃着的木条在盛有空气的集气瓶中无明显变化，而在盛有呼出气体的集
气瓶中熄灭 结论：呼出的气体中氧气含量比吸入的空气的少
p16步骤4现象：放在空气中的玻璃片无明显变化，而对其呼气的一块上有水雾出现
结论：呼出的气体中水蒸气含量比吸入的空气的多
p19讨论1．细口瓶塞子倒放在桌子上是为了避免塞子沾染桌上的杂质而污染试剂。
2．瓶口紧挨试管口倾倒液体可防止液体流在试管外或洒落，倾倒时应缓缓倒入以防止液体溅出。
3．拿细口瓶倒液时，标签朝向手心是为了防止瓶口残留液体顺试剂瓶外壁流下而腐蚀标签。
4．倒完液体要立即盖紧瓶塞，是防止试剂与空气中的物质接触发生反应而变质。把瓶子放回原处是为下一次使用提供方便。
附：倾倒液体的方法：从细口瓶中倾倒液体时，应将瓶盖取下倒放在桌面上，将标签朝向手心拿起试剂瓶，使瓶口紧靠容器口缓缓倒入，倾倒完毕后，要把瓶口在容器口上贴靠一下(以防止瓶口残留液腐蚀标签)。最后盖好瓶盖，放回原处。
p20讨论：仰视使读数偏小，俯视使读数偏大。
p20[实验1-8现象](1)中有无色、无味气体生成，碳酸钠粉末消失。(2)锌粒表面产生无色、无味气体，锌粒变小。
p21[实验1-9]酒精灯灯焰中的外焰温度最高，加热时应用酒精灯的外焰加热
p21讨论：1、不能，液体沸腾 出后可能伤人
2、不能，可能会导致试管受热不均而炸裂。
3、 不能，热试管骤冷会破裂
4、 手持试管夹在酒精灯火焰外焰处左右移动试管，如果试管固定可以移动酒精灯。
p22[实验1-10]现象：(1)试管中有蓝色沉淀出现；(2)试管中的蓝色沉淀转化为黑色不溶物。
p27现象：红磷燃烧，产生大量白烟，打开止水夹后，烧杯中的水就会进入集气瓶中，集气瓶中的水面上升，约占总体积的五分之一。
分析：集气瓶内水面上升，说明空气中的氧气被消耗了。
p27讨论：如果整个装置密封不好、红磷的量不够或没有等到红磷熄灭并冷却就打开弹簧夹均有可能造成气体减少的体积小于1/5。另外，随着燃烧的进行，氧气含量不断减少，当氧气含量低到一定值时，红磷就不能燃烧了，故瓶中还有少量残余氧气。
p29讨论：1、氮气不能支持燃烧。
2、集气瓶内水面上升一定高度后，不能继续上升。该现象说明氮气不易溶于水。
3、空气所表现出来的性质，不能在一定程度上代表氮气的性质(如磷能在空气中燃烧，但却不能在氮气中燃烧)。
p30讨论：1．汽车尾气、工厂废气、沙尘暴、酸雨、使用含氟冰箱造成臭氧空洞、温室效应等。
2．使人发生呼吸道疾病、农作物不能正常生长、水中生物濒临死亡、温室效应使沿海城市下陷、酸雨使建筑物被腐蚀、臭氧空洞使人受到紫外线的伤害而易得皮肤病和影响视力等等。
3．积极植树、造林、种草、爱护花木，向周围的人宣传保护空气的重要性及保护空气应采取的措施。
p33习题1.氮气 氧气，氮气，氧气
2.（1）b （2）c （3）a （4）c
3. 氮气 、氧气、二氧化碳、水蒸气4、略
、尘土、细菌等，噪声也较大；农村广阔的田野空气质量好，安静。
p34【实验2-2】现象：带火星的木条伸入氧气中，木条复燃。
p34【实验2-3】现象：
p34讨论：物质在空气里燃烧不如在氧气里燃烧剧烈，这说明物质的燃烧主要是与氧气反应（而不是与空气里的其他成分反应）。空气里氧气含量只有约1/5，物质的燃烧反应没有在纯氧中剧烈，这说明反应的剧烈程度与氧气的浓度有关。
p34【实验2-4】现象：铁丝在空气中只能发生红热现象不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，火
星四射，放出大量的热，反应生成一种黑色固体物质。
p35讨论：1、
2、共同特征是它们都是由两种物质起反应，生成另一种物质；另一共同特征是这三个反应都是物质与氧的反应。
p36习题1、氧气的物理性质：在标准状况下，氧气是无色、无味的气体，不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧为淡蓝色。（工业上制取氧气的方法：分离液态空气-----物理变化。）
氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂：
（1）镁在空气中燃烧：2mg+o2mgo （2）铁在氧气中燃烧：3fe+2ofe3o4
（3）红磷在空气中燃烧：4p+5o2 点燃 2p2o5（4）硫粉在空气中燃烧： s+o2 点燃 2 （5）碳在氧气中燃烧：c+o2（碳充分燃烧）；2c+o（碳不充分燃烧）
（6）氢气中空气中燃烧：2h2+o2o （7）一氧化碳在氧气中燃烧：2co+o2
（8）甲烷在空气中燃烧：ch4+2o2+2h2o（9）酒精在空气中燃烧：c2h5oh+3o2+3h2o 氧气的用途：用于气焊、航天、潜水、登山、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢等
2、氧气助燃，氮气却不助燃；氧气可以和金属，氢气等物质反应，氮气却不能；氮气可以做焊接金属的保护气，氧气则不能。
3、用带火星的小木条放入瓶内若木条复燃就是氧气
4.磷+氧气五氧化二磷硫+氧气二氧化硫 铝+氧气氧化铝
5. (1) c (2)d(3)c (4)bd
6、燃料燃烧有新的物质生成，是化学变化，反应生成co2等
p37[实验2-5]
p37[实验2-6]现象：重新加入过氧化氢溶液后，继续放出的o2
p38[实验2-7]
【篇二：初中化学(下册)课后习题答案(人教版)】
s=txt>课题1---金属材料
1
密度小，具有抗腐蚀性。
铁：可用于做菜刀、镰刀、锤子等；利用了硬度大的性质。铜：可用于制电线、火锅等；利用了其导电性好，导热性好，
2
熔点高的性质。金：可用于制作项链、戒指等饰品；利用了其具有较好的金属光泽的性质。点拨：物质的性质决定物质的用途。
3 4
加工、耐腐蚀。(4)自行车支架：锰钢，因为其韧性好，硬度大。
5
该金属可能的用途有：制作机器零件、火箭、飞机、轮船、电线、电榄、化工和通讯设备等。
需要有光泽好，抗腐蚀，硬度大的性质。提示：合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好。 (1)外科手术刀：不锈钢，因为其抗腐蚀性好。(2)防盗门：锰钢，硬度大。(3)门锁：黄铜，因为强度高，可塑性好、易
6 解：1 000 kg铁红中铁的质量=1 000
kgxxl00％=700 kg答：1 000 kg
铁红中最多含铁的质量为700 kg。 点拨：利用化学式中某元素的质量分数来求物质中某元素的质量。
课题2---金属的化学性质
课题3---金属资源的利用和保护
1
(2)(3)点拨：铁生锈的条件是与氧气和水接触，这与环境因素有关。
(1)沙漠地区气候干燥.雨少。 (2)用干布擦自行车上的雨水是防止铁在潮湿的空气中生锈，用干布擦掉水分保护自行
2
车的干燥。擦干后用带油的布擦，就在自行车表面形成一层保护膜，水分不易侵入，可以防止铁生锈。如果直接用带油的布擦，不仅不易擦干，而且还容易将水分盖在油层下面，使铁生锈。
3
znco
3zno+co2↑zno+c2zn+co2↑ 2cu2o+c4cu+co2↑点拨：书写化学方程式要注明反应条件，并且要配平化
学方程式。
4
解：设该厂理论上可日产含铁98％的生铁的质量为x。
5
解：设需含fe3o490%的磁铁矿石的质量为x
。
x=2976.7t答：需要含fe3o490%的磁铁矿石的质量为2976.7吨。
6
第八章小结
第九章--溶液
课题1---溶液的形成
1 2
（1）bd一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物叫溶液（2）d固体、液体、气体都可以作为溶质. 此题属于开放性习题，答案可有多种，不强求一致。只要正确即可，如碘酒是溶液，其中碘是溶质，酒精是溶剂。 溶质在溶液中以分子或离子的形式均一地分散在溶剂分子中间。两种或多种溶液混合时，发生反应的分子或离子直接相互接触，因此反应比较快。在化学实验里或化工生产中，常常把反应物配制成溶液，当溶液混合(或把固体反应物放入溶液
3
中)时，就立即发生化学反应。例如，当铝与硫酸铜均为固态时，不容易反应，但把铝丝浸入硫酸铜溶液中时，立即有红色的铜出现；又如在硝酸银溶液中滴人氯化钠溶液时，立即产生白色沉淀。(说明：学生目前关于具体化学反应的知识不多，选择合适的反应可能会有一定的困难，但在学完酸、碱、盐后，就能体会此题的含义了)
此题属于开放性习题，牛奶中一般含有蛋白质、脂肪等，还有的加入维生素a、维生素d或增钙剂等。(说明：可能学生还
4
不认识或不知道标签上所介绍的成分，会产生一些疑问，但没有关系，等他们学习了第十二单元后，就会对营养物质有更深的认识了)
5
者的原理是不相同的。
课题2---溶解度
1 2 3 4
溶解度受温度影响不大，如氯化钠；但也有少数固体的溶解度随着温度的升高反而减小，如熟石灰。
5 6
试样是氯化钾溶液。蒸馏水是纯水，晾干后没有痕迹。
在水中总是溶解一些空气等气体，冷水受热时，温度升高，气体的溶解度减小，因此即使尚未达到沸点，也常有气泡冒出。
7
天气闷热时，水温高，水中氧气的溶解度变小，溶解的氧气少了，而水面与空气接触，溶解的氧气相对多些，因此鱼总是汗水中含有一些盐分，因此有咸味；被汗水浸湿的衣服晾干后，水分蒸发了，但盐分仍留在衣服上，就形成白色斑迹。 此题属于开放性的习题，办法有多种。最简单的办法是:把一滴试样滴在玻璃片上，晾干或烘干，有白色痕迹出现的，原该题可从改变溶剂（或溶质）量或改变温度两个角度来考虑,都可以使接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和。 60110100
因为溶解度与温度有关，不同温度下同一物质的溶解度不同。
分析图9一12和9?13可以看出，多数固体的溶解度随着温度的升高而增大，如硝酸铵、硝酸钾、氯化铵等；少数固体的汽油溶解油污时形成溶液，但用洗涤剂溶液清洗油污是把油污分散成细小的液滴，使其形成乳浊液，再随着水漂走，这两涂油或擦干净放在干燥处。点拨：根据铁生锈的条件，采取措施防止铁制品生锈。
接近水面游动。
8
氨水应密封保存在氨水罐中，氨水罐应放在阴凉处。 硝酸钾85；114；144；180
9
氯化钾32；42；47；56
熟石灰0.175；0.125；0.10；0.075
10
课题3---溶质的质量分数
1 2 3 4
28.6%
5
65/13g=98/x x=19.6g
11.5g 设生成二氧化碳的质量为x则 caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o
73 44
6
二氧化碳的体积为11.5/1.977g.l-1= 5.8l
7
8
10%=0.05% 体积为1.0g/0.0005g/cm3= 2000ml
9
x=138.9g.体积为：138.9g/1g/cm3=138.9ml
（1）计算：需nacl10g ,水90g（2）称量 用天平称取氯化钠10g，倒入烧杯中，用量筒（100ml）量取90ml水倒入烧杯
10
中。(3)溶解 用玻璃棒搅拌至完全溶解。(4)把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。
课题4--- 拓展性课题 溶液、乳浊液和 第九章小结
第十章---酸和碱
课题1---常见的酸和碱
(1)b 点拨：大理石的主要成分是碳酸钙caco3 ，与h2so4发生如下反应；caco3 +h2so4=caso4+h2o+co2↑(2)c 点拨：氢氧
1
化钠是一种碱，易溶于水，溶解时放出大量的热；具有强烈的腐蚀性；能与油脂反应，在生活中可用来去除油污；它能使紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞溶液变红。
分别取1 ml～2 ml未知液于试管中，向试管中通入co2(或通过玻璃管用嘴吹气)，出现白色沉淀的溶液是石灰水，没有变
2
（1）ab两种物质的溶解度随温度的升高而增大（2）t。c时，ab两种物质的溶解度相等（3）ab两种物质都是易溶物.
来鉴别。
方案一：用试管取少量的污水，滴入酚酞溶液，溶液若变为红色，证明污水显碱性。方案二：用试管取少量的污水，滴加
3
识在课题2中学习。) 点拨：因为污水是无色碱性溶液，就要考虑碱的化学性质，同时要注意选择方案的实验现象要明显可行。
cao+h2o=ca(oh)2 ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o 点拨：由于生石灰和水反应生成ca(oh)2，所以可做干燥剂。由于cao
4
能吸收空气中的水分，生成ca(oh)2。，而ca(oh)2又能继续与空气中的c02反应，生成难溶性的caco3，所以结块。 解：设可生产feso4的质量为x。
硫酸铜溶液，若有蓝色沉淀出现，证明污水显碱件。(说明：也可用ph试纸来检验，ph大于7，证明污水为碱性，这一知
5
答：可生产3.04tfeso4.
课题2--- 酸和碱之间会发生什么反应
(1)红 大于 等于 小于(2)无 加碱溶液或加水稀释 点拨：酸碱指示剂能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同1
的颜色。石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色；酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。
(1)b点拨：ph试纸测定溶液的酸碱度时，所得的ph均为整数。 (2)bc点拨：根据土壤情况，可以利用中和反应，在土2
壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。例如，如果土壤显酸性，人们将适量的熟石灰加入土壤以中和酸性。 3
用玻璃棒蘸取待测液，滴到ph试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，便可粗略知道各物质的ph。 mg(oh)2+2hcl=mgcl2+2h2o caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑ 4
盐酸可与mg(oh)2、caco3 等分生反应，生成可溶性盐，故可以用盐酸除去水垢。 5 6
下水道若为金属管道，盐酸会使其腐蚀。应将废盐酸倒入废液缸统一处理。 中和胃内过多的胃酸(hcl)。al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o
(1)是；增强。 (2)硫酸厂产生的so2和煤燃烧生成的so2溶于水形成酸雨。利用水能、核能和太阳能等清洁能源（或将工厂生产的废气通入碱溶液中）。点拨：本题以环境污染与防治为背景而设计问题，使化学贴近生活实际，学用结合，突出7
了课改的特点，同时利用图表考查了学生分析、总结问题的能力。题中主要用到的知识有ph大小与酸碱性有关、二氧化碳与水的反应等。
8
解：设含h2so4的质量为x
点拨：本题是围绕石油的炼制而展开的应用性题，
使知识更加贴近生产实际，学用结合，题中主要用到了中和反应的原理。
第十章小结
第十一章---盐 化肥
课题1---生活中常见的盐
解：(1)因为caco3和稀hcl反应生成co2气体，气泡附着在蛋壳上，使鸡蛋所受的浮力变大。当f浮g蛋时，鸡蛋上浮，
1
当鸡蛋浮到水面时，气泡破裂，鸡蛋所受浮力变小，f浮g蛋，所以鸡蛋又下沉。 (2)馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔，它们使发面食品松软可口。因为na2co3、nahco3等物质与酸作用生成co2的缘故。
2
单质：h2、o2、cu、fe、al、zn氧化物：h2o、co、co2、fe2o3、fe3o4酸：ch3cooh、hcl、h2so4、hno3碱 :koh、naoh、ca(oh)2
盐：nacl、na2so4、caco3、nahco3
(1)不反应：产物中既无沉淀、水生成又无气体生成(2)反应：koh+hno3=kno3+h2o(3)反应：nacl+agno3=agcl↓+nano3(4)反应：k2co3+2hcl=2kcl+h2o+co2↑(5)反应：cuso4+bacl2=baso4↓+cucl2
资料卡片的内容可以包括：医疗上的生理盐水是用氯化钠配制的；农业上可用氯化钠溶液来选种；工业上可以用氯化钠为
4
原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。还可用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等。另外公路上的积雪可用nacl来消除。
课题2 化学肥料
1
(1)k2co3 (2)kno3 (nh4)3po4 k n n f
3
2
(2)c点拨：a、b、d属氮肥、钾肥，
是白色晶体；c是磷肥，为灰白色粉末状。
3
课题3---拓展性课题 物质的分类 第十一章小结
第十二章---化学与生活
课题1---人类重要的营养物质
蛋白质是人体重要的营养物质。人体通过食物获取蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生
成氨基酸。氨基酸通过肠壁进入血液循环，一部分氨基酸被氧化成水、二氧化碳和尿素排出体外，同时放出热量供人体活动需要；另一部分氨基酸重新组
1
成人体需要的各种蛋白质，维持人体的生长发育和组织更新。血红蛋白用来输送氧气和二氧化碳；多种消化酶有助于食物的消化和吸收。
淀粉食物在人体内经酶的作用，与水发生一系列反应，最终变成葡萄糖。葡萄糖经肠壁吸收进入血液成为血糖，输送到人
2
体的各个组织器官为人体组成提供营养，又在酶的作用下转变为淀粉储藏在肝脏和肌肉中。在酶的作用下，葡萄糖又发生缓慢氧化放出能量，供机体维持恒定的体温。
3
课题2---化学元素与人体健康
1
课题3---有机合成材料
1 2
有机化合物中都含有碳元素，它们一般都难溶于水，而易溶于有机溶剂，熔点低，易燃烧，受热易分解，不导电。 (1)热塑性塑料 (2)热塑性塑料 (3)热固性塑料 (4)热固性塑料
回收废弃塑料主要有两大好处：一是减少废弃塑料的数量，减少“白色污染”；二是节约石油资源。因为有些塑料回收后
3
可以再利用。塑料的分类是回收废弃塑料的最大困难。
4
第十二章小结
有关现象可参考表12-10。
本课题的习题是开放性试题，无统一答案，可以从科普书籍或网上查阅资料。
【篇三：人教版化学教材九年级(上册)课后习题答案】
txt>第一章-走进化学世界
课题1---化学使世界变得更加绚丽多彩
课题2---化学是一门以实验为基础的科学
课题3---走进化学实验室
第一章小结
第二章-我们周围的空气
课题1---空气
题
解析
号
氮气 氧气，氮气，氧气点拨：空气的成分注意使用的是体积分数，1
而不是质量分数。
(1) b点拨：空气中含量最多的是氮气，且化学性质不活泼。
(2) c液态氧是氧气的液态存在形式，由一种物质组成，属于纯净
(3) （3）a臭氧可以用化学式o3表示，有固定的组成，属于纯净物
过去人们认为这些气体不跟其2 (4) c 点拨：稀有气体性质很不活泼，
他物质发生化学反应，曾把它们叫做惰性气体。但随着科学技术的发展，已经发现有些稀有气体在一定条件下也能与某些物质发生化学反应，生成其他物质。故c项错误。
氮气、氧气、 二氧化碳、 水点拨：此题属于开放性习题，引导学生3
从具体例子中来初步认识纯净物和混合物。
4 把空水杯或空饮料瓶口向下按入水中，水不能进入杯中或瓶中。 去过；感受不一样；在城镇繁华街道附近，空气质量较差，农村广阔的田野空气质量好，清新，安静。
点拨：此题属于开放式的习题，学生答案可有多种，不强求一致。造5 成城镇繁华街道附近空气质量差的原因是多方面的，如污染物较多、机动车尾气、尘土、细菌等，噪声也较大。农村污染物较少，且绿色植物较多，光合作用强一些，所以空气质量好。
(1)氧气动植物的呼吸离不开氧气，燃料燃烧离不开氧气，炼钢、气焊以及化工生产和宇宙航行等都要用到氧气。 (2)氮气制硝酸和化肥的主要原料，焊接金属时用氮气作保护气，灯泡中充氮气以延长使用寿命，食品包装时充氮气以防腐等。(3)稀有气体焊接金属时用稀有6 气体来隔绝空气，灯泡中充稀有气体以使灯泡耐用；充人灯泡制成多种用途的电光源；用于激光技术；氦可用于制造低温环境；氙可用于医疗麻醉等。
点拨：此题属于开放式的习题，学生可从多方面来认识空气是一种宝贵的自然资源。
课题2---氧气
题解析
号
(1)氧气的物理性质；在标准状况下，氧气是一种无色，无味的气体，在压强为101 kpa，温度在--183℃时变为淡蓝色液体，在-218℃时变成淡蓝色雪花状的固体。密度是1.429 g／l，比空气的密度(1.293 g／王，)略大，它不易溶于水，在室温下，1l水中只能溶解约30 ml氧气。(2)化学性质；氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在反应1 中提供氧。具有氧化性。(3)用途；①支持燃烧，燃烧放热，取得高温，如用纯氧炼钢，用氧炔焰进行气焊和气割，作火箭发动机助燃剂；②供给呼吸，缓慢氧化产生热量，供病人、高空飞行员、潜永员、登山运动员等呼吸。
点拨；描述物质的物理性质，一般按颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度以及水溶性等顺序进行逐一描述。
带火星的木条在氧气中复燃，但在氮气中不复燃(或硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色的火焰，但在氯气中熄灭等)，由以上对比分析可知，氧气化学性质比较活泼，能够支持燃烧，有助燃性，但氮气的化2
学性质不活泼，不支持燃烧。
点援：此题是开放式始习题，学生可以从多个例子来说明，如蜡烛、红磷、铝、铁、炭等物质在氧气中的燃烧。
将带火星的本条伸入集气瓶中，如果木条复燃，证明此气体是氧3 气。 点拨；此题是根据物质的特性进行证明或验证的题目，关键要抓住物质的特性，氧气的特性起助燃性、能使带火星的木条复燃。 4 硫+氧气二氧化硫红磷+氧气五氧化二磷铝+氧气氧
化铝点拨：化学反应的文字表达式的写法注意事项：（1） 反应物与生成物的名称（2）反应物与生成物不只一种，之间用“+”号连接（3）反应条件写在“→”的上方，条件为“点燃”而不是“燃烧”。
(1)c点拨：氧气不易溶于水
(2)b点拨，铁丝在氧气中能够剧烈燃烧；
5 (3)c点拨：颜色、状态、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性等属于物质的物理性质
(4)b、d点拨：根据化合反应的概念进行判断，特点是“多变一”。
(1)这些变化都不是化学变化，因为这些变化中没有新物质生成。 (2)液化石油气。石油气燃烧，发出淡蓝色火焰，燃料燃烧是化学变化，6 因为燃料燃烧生成了二氧化碳等新物质。 点拨：这是化学知识与日常生活相联系的应用题，关键是掌握化学变化和物理变化的本质区别是，有无新物质生成。
课题3--- 制取氧气
题号
(1)过氧化氢解析 水+氧气(2)高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气(3)碳+氧气
1 二氧化碳 (1)、(2)两个反应都是由一种物质生成两种或两种以上物质的反应，属于分解反应；(3)是由两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应。 点
拨：化合反应和分解反应同属化学反应基本类型，是两个相反的化学反应，化合反应符合“多变一”，分解反应符合“一变
多”。
(1)c点拨：a、d两个反应符合“多变一”，是化合反应，b是氧化反应，既不是化合反应也不是分解反应。只有c符合“一变多”的特点。(2)b 点拨：通过氧气与其他物质的反应可归2 纳为：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在常温、加热
或点燃的条件下可与许多物质反应，但不是所有物质。(3)
（3）a（4）d 点拨：正确理解催化剂的概念“一变，二不变”是指改变化学反应速率，质量和化学性质不变。
(1)如果装置的气密性良好，双手紧握容器时，水下的导管口会出现气泡，松开手后，会有少量水进入导管。 点拨：此题与物理上气体压强有关，用手紧握试管外壁，管内气体受热膨胀，管内压强高于外界大气压，所以导管口出现气泡；松开手后，温度降低，试管内气体冷缩，管内压强低于外界大气压，所以水会进人导管。 (2)防止水蒸气冷凝后回流到试管底部，炸裂试管。 (3)先将酒精灯火焰在试管下方来回3
移动，使试管均匀受热，然后再加热试剂所在部分。 (4)防止由于降温时试管内压强减小，水被吸入试管，使试管炸裂。 点拨：(2)、(3)、(4)都是实验室用高锰酸钾制取氧气时的注意事项，学习中要注意总结和归纳。
(5)可能的原因包括：装置漏气；用排水法收集时，刚开始有气泡出就收集，集气瓶预先没
有装水，将集气瓶拿出水面再盖玻璃片等。用向上排空气法收集时，导管没有伸入集气瓶
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