常用气体密度计算
标准状态下(P1=101325Pa,T1=273.15K),1mol任何气体的体积为22.4L。
已知：二氧化碳CO2的分子质量M=44g, 氧气O2的分子质量M=32g, 乙炔C2H2的分子质量M=26g。
则：CO2、O2、C2H2在标准状态下的密度分别为：
ρ1=44/22.4=1.964g/L
ρ1=32/22.4=1.429g/L
ρ1=26/22.4=1.161g/L
由理想气体状态方程
PV=nRT PV=m/MRT PM=ρRT R= PM/ρT
其中：ρ为密度,R为常数R=8.314 J/(mol·K），M是分子质量，m是气体质量
故P1M/ρ1T1= P2M/ρ2T2
故ρ2=ρ1P2T1/P1T2
所求状态是标准大气压，即P2=P1=101325Pa,所求温度为20°，即T2=273.15+20=293.15K
故：所求CO2、O2、C2H2在所求状态下的密度分别是：
ρ2=ρ1T1/ T2=1.964*273.15/293.15=1.830 g/L
ρ2=ρ1T1/ T2=1.429*273.15/293.15=1.332 g/L
ρ2=ρ1T1/ T2=1.161*273.15/293.15=1.082 g/L
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容