2019年第一学期第一次月考试卷
高 一 化 学
相对原子质量：H--1 C--12 N--14 O--16 Na--23 S--32 Cl--35.5 K--39 一、选择题（共24小题，每小题2分，每小题只有一个正确选项） ．．
1. 下列对于“摩尔”的理解正确的是 ( ) A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
D．国际上规定，0.012 kg碳中所含有的碳原子数目为1摩 2．下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是 ( ) A．6.02×10就是阿伏加德罗常数
B．0.012 kg C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol D．1 mol NH3所含原子数约是2.408×10
3． NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A. 64 g氧气中含氧分子数为2NA B. 1.7 g OH中所含的电子数为NA C. 49 g硫酸中所含氧原子数为2NA D. 58.5 g氯化钠中所含的离子数为NA
4．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂。下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是 ( )
A．1 mol CH3COOK含有1 mol钾元素 B．CH3COOK的摩尔质量为98 g C．1 mol CH3COOK含有2 mol氧
D．1 mol CH3COOK含有3×6.02×10个H
5.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) ( ) A．在常温常压下，11.2 L N2含有的原子数为NA B．32 g O2在标准状况下所占体积约为22.4 L C．标准状况下，18 g H2O所占的体积约为22.4 L
D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
6．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，请你推测其主要原因是( ) A．气体的分子大小不同 B．气体的物质的量不同
23
－
24
1223
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C．气体分子的化学性质不同 D．气体分子间的平均距离不同
7．关于同温、同压下等体积的N2O(气体)和CO2的叙述：①质量相同；②所含碳原子数与氮原子数相等；③所含分子数相等，其中正确的是( ) A．①②③ B．②③ C．①② 8．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L的是( ) A．将40 g NaOH固体溶解于1 L水中
B．将22.4 L氯化氢气体溶于水，配成1 L溶液 C．将1 L 10 mol·L的浓盐酸与9 L水混合 D．10 g NaOH固体溶解在水中，配制成250 mL溶液
9．从2 L 1 mol·L NaOH溶液中取出100 mL，下列有关这100 mL溶液的叙述不正确．的是 ( )
A．浓度为0.1 mol·L0.1 mol
10.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl的质量分别是 （ ）
A．950mL，111.2g B．500mL，117g C．1000mL，117g D．1000mL，111.2g 11．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等
操作。下列图示对应的操作规范的是( )
－1 －1－1
－1
D．①③
B．浓度为1 mol·L
－1
C．含NaOH 4 g D．含NaOH
A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容
12．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，
三种溶液中Cl的物质的量浓度之比为 ( ) A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1
23－
D．3∶4∶3
13．已知1.505×10个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是( ) A．16 g B．32 g C．64 g/mol 14． 在0.5mol Na2SO4中，含有的Na离子数是( )个 A．3.01×10 B． 6.02×10 C． 0.5 D． 1 15．下列溶液中c(Cl)最大的是（ ）
A． 65mL1mol/L的KCl溶液 B ．25mL3mol/L的NaCl溶液
-23
23
+
D．32 g/mol
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C． 20mL2mol/L的MgCl2溶液 D ．10mL1.5mol/L的AlCl3溶液
16.关于容量瓶的叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液； ③不能用来加热；
④使用之前要检查是否漏水 正确的是 （ ） A．①②③④ B．②③ C．①②④ 17.按照物质的组成和性质进行分类，HNO3应属于( )
①酸 ②氧化物 ③无氧酸 ④有氧酸 ⑤化合物 ⑥混合物 ⑦纯净物 ⑧一元酸 A.①④⑤⑦⑧ C.③④⑤⑦
18.当光束通过下列分散系：
①有尘埃的空气 ②稀硫酸 ③蒸馏水 ④墨水，能观察到有丁达尔效应的是( ) A.①② C.①④
B.②③ D.②④ B.②③④⑤ D.②⑤⑥⑦⑧
D．②③④
19．出现大雾天气时，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的 ( ) A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体
20．晚自习的课间，同学们站在四楼上，可以看到市里的空中有移动的光柱，这就是气溶胶发生的丁达尔效应，下列说法不正确的是 ( )
A．胶体和溶液都是混合物，它们属于不同的分散系 B．胶体分散质粒子的直径介于1～100 nm之间 C．利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液 D．胶体经短时间静置后会产生沉淀
21．用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是( ) A．将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中即可 B．将饱和氯化铁溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可
C．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可 D．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可 22．以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：
C
CuO
CO2→H2CO3→CaCO3→CO2 高温
其中涉及的基本反应类型依次为( ) A．置换、化合、分解、复分解 B．置换、化合、复分解、分解 C．化合、置换、分解、复分解 D．化合、置换、复分解、分解
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23．适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是 ( )
A．CO2 B．NaCl C．BaSO4 24．下列电离方程式书写正确的是( ) A．NaOH===Na＋O＋H B．FeCl3===Fe＋Cl3 C．Ca(NO3)2===Ca＋2(NO3) D．H2SO4===2H＋SO4 二、填空题
25．对下列物质进行分类，（填序号）（8分） ．．．
①金属铜 ②固态NaCl ③CO2 ④H2SO4 ⑤NaOH溶液、 ⑥盐酸、 ⑦ K2SO4溶液、 ⑧ 酒精、⑨熔融状态的KNO3 ⑩BaSO4 （1）能导电的是_______________________ （2）属于电解质的是_______________________ （3）属于非电解质的是_______________________
（4）既不是电解质也不是非电解质的是_______________________ 26．（14分）
（1）有五种物质是①6 g H2；②0.5 mol CO2；③1.204×10个氯化氢分子；④147 g硫酸； ⑤92 g乙醇(C2H5OH)；⑥标准状况下的56LNH3 （填序号）
24
＋
2－2＋
2－
3＋
－
＋
2－
＋
D．葡萄糖
其中物质的量最大的是 ，所含分子数最多的是 ，含有原子个数
最多
的是 ，质量最大的是 。
（2）同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为 ，物质的量之比为 ，原子
总数之比为 ，摩尔质量之比为 ，质量之比为 ，密度之比为 。
27．无机化合物可根据其组成和性质进行分类：（6分）
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(1)上图所示的物质分类方法名称是________。
(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥ 的后面。
物质类别 化学式
(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式：______________________________。 三、实验题（每空2分，共16分）
28．I.实验室里要配制500 mL 0.2 mol/L的硫酸钠溶液。 (1)请填写下列空白：
A．计算、称量、溶解：在天平上称出________g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。
B．转移：把得到的溶液冷却后小心地沿着________注入________中。
C．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。 D．定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm ，改用_______小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。 E．摇匀：将瓶塞塞紧，充分摇匀。
F．贴标签、装试剂瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。 (2)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是________(填字母)。 a．某同学定容时俯时容量瓶刻度线 b．没有进行上述的操作步骤C
c．摇匀后发现液面低于刻度线又加水了 d．进行B操作时将少量液体洒到外
II. 用质量分数为98%的浓硫酸配制100ml 3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀 回答下列问题
(1)若所用浓硫酸密度为1.84g/cm，则该浓硫酸的物质的量浓度为_____，配制上述稀硫酸所需浓硫酸的体积是_____(小数点后保留一位)
(2)为了保证实验的准确性，在第③和第④步操作之间还应该加多一步什么操作_____ 四、计算题（8分）（必须写出计算过程）
29．（1）取1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液，求：
① Na2CO3物质的量浓度； ② Na 的物质的量浓度；
+
3
酸 ①HCl ②____ 碱 ③______ ④Ba(OH)2 盐 ⑤Na2CO3 ⑥______ 氧化物 ⑦CO2 ⑧Na2O2 2020
（2）12.4 g Na2R含0.4 mol Na，则Na2R的摩尔质量为______，R的相对原子质
量为_______。
＋
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高一化学答案
1. C 4. D 7. D 10. C 13. D 16. A 19. D 22. B 25.
(1)①⑤⑥⑦⑨ (2)②④⑨⑩ (3)③⑧ (4)①⑤⑥⑦ 26.
(1) ① ① ⑤ ④
(2) 1∶1 、1∶1 、2∶3 、7∶16 、7∶16 、7∶16 27. (1)树状分类法
(2)②H2SO4 ③NaOH ⑥K2CO3(合理即可) (3)2 NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O 28． (1)14.2、 玻璃棒 、500 mL容量瓶 、胶头滴管 (2)a (1)18.4 mol/L 、 16.3 ml (2)冷却 29. (1) ① 0.05mol/L ② 0.1mol/L (2) 62g/mol 16
2. A 5. B 8. D 11. B 14. B 17. A 20. D 23. B
3. D 6. B 9. A 12. B 15. D 18. C 21. C 24. D
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