兴仁二中第八单元

兴仁二中 “先做后说、先学后教、当堂训练”课题组

人教版九年级化学下册新课讲授导学案

课 题：第八单元金属和金属材料 课题1金属材料 二课时 课型及课时安排：实验分组讲授 二课时

实验班级：九年级（2）、（6）班2014、02 备课教师：张 冲

一、课前预习：请同学们通过课前预习，自主完成下列预习题目并掌握预习内容。

1、金属材料包括_______和________。日常生活中，你见到的金属有哪些？有什么用途？说明了这些金属具有哪些物理性质？ 金属 用途 物理性质 2、通过上表，你能总结出：大部分的金属都具有金属光泽、导电性、导热性、延展性、等物理性质外，还具有各自的特性，你能举出的例子有：_____、_______、_____、_________。 3、牢记金属之最：

地壳中含量最高的金属元素---______；人体中含量最高的金属元素----_____； 目前世界产量最高的金属----______；导电、导热性最好的金属----______；

硬度最高的金属---_____；熔点最高的金属----____；熔点最低的金属---_______； 密度最大的金属----______；密度最小的金属----_______。 4、在日常生活中，你能见到哪些合金？ 二、学习过程

自主学习，合作探究（1）请同学们结合预习情况，以小组为单位，完成课本P3讨论题： （1）为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？

（2）银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？

（3）为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？ （4）为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？

通过讨论，你们能总结出：物质的用途在很大程度上取决于物质的性质，但同时还应考虑是否具有符合这种要求的性能（导电性、熔点、硬度等）、价格是否合适、是否美观、是否便利（密度、质量、体积）、是否对人和环境有影响等多种因素。

自主学习，合作探究（2）请同学们结合课本P4-6以及实验8-1的内容，以小组为单位完成下列题目： （1）生铁和钢是铁和_____的合金，其含量分别为_______、_________。 （2）根据实验8-1的内容，完成实验并记录现象。 现象 性质比较 黄铜 铜 焊锡 锡 光泽和颜色 硬度 结论

各小组利用提供的实验器材，比较铅、锡、焊锡的熔化速度，并记录现象。 金属材料 主要成分 熔化速度对比 铅（纯铅） 铅 锡（纯锡） 锡 焊锡（合金） 铅锡 回答问题：合金是怎样制得的_______________。它与纯金属相比具有__________的性质。

1

如：____________、_____________、_______________等几种合金。 三、小组总结

以小组为单位，总结出本节课我们学习的知识以及不明白的问题。 四、当堂训练

1、金属不具有的物理通性是（ ）

A．银白色光泽 B.导热性 C.延展性 D.导电性

2、我市在陆关村建立了首个垃圾发电厂，实现了生活垃圾的无害化和资源化处理。2008年4月11日从各乡镇运来了第一批垃圾，在这批垃圾中，含废铝线、一次性塑料餐具、果皮、废旧报纸等。其中属于金属的是（ ）

A.废铝线 B.一次性塑料餐具 C.果皮 D.废旧报纸 最丰富的金属是__________。

3、某种新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，产生电信号，与金属线相连的警报系统就会立刻报警，这利用了金属的（ ） A.延展性 B.导电性 C.弹性 D.导热性 五、课后反思： 金 属 之 最

地壳中含量最高的金属元素——铝人体中含量最高的金属元素——钙 目前世界年产量最高的金属——铁导电、导热性最好的金属———银 硬度最高的金属——铬熔点最高的金属——钨熔点最低的金属——汞 密度最大的金属——锇密度最小的金属——锂

合金1、定义：两种或两种以上的金属（或金属与非金属） 熔合而成具有金属特性的物质叫合金。 2、性质（与组成成分对比）

熔点低，密度小，强度和硬度大，更具抗腐蚀性能。常见的合金：铝合金，生铁和钢。生铁与钢都是碳和铁的合金 18K金是什么?

金的纯度可以用百分比(percentage)来表示；譬如九九九金表示金的纯度达99.9％。此外，金的纯度也可用克拉(carat)来表示；纯金为24克拉(24-carat gold，24K)，而一般K金金饰则是18K。换言之。这些比金还要“坚硬”的18K金里，只有75％是金，而其余25％则是银和铜。 课 题：第八单元金属和金属材料 课题2 金属的化学性质 二课时 一、学习目标：

1.能记住铁、铝、铜等常见金属的化学性质。 2.能解决日常生活中与金属化学性质有关的问题。 二、学习过程：

自主学习，合作探究（1）金属与氧气的反应 实 验 现 象 反应的化学方程式 活泼性比较 铁丝在氧气中燃烧 镁在空气中的燃烧 〔结论〕判断活动性的方法一： 。 1、为什么铝具有很好的抗腐蚀性能？ 2、我们常说“真金不怕火炼”。请您从化学的角度谈谈对这句话的理解。 3、请写出铝、铁、铜与氧气反应的化学方程式。

4、上面金属与氧气反应的剧烈程度有无差异？说明了什么？ 自主学习，合作探究（2）金属与酸的反应

金属

反应现象

化学方程式

稀盐酸

2

稀硫酸

镁 锌 铁 铜

小结：①比较上表反应现象，可以说明四种金属的活动性顺序由强到弱排列为：

②判断金属活动性的方法二： 。 ③分析上面的反应方程式的特点：他们的反应物和生成物中都有一种 和一种 ，这种反应

叫做 反应。（其余的三个反应类型分别是： 、 、 ） 【思考与交流】

1、活动探究：Fe、Cu、Mg、Zn是几种金属活动性不同的金属，将它们同时放入稀盐酸中，出现了下图表示的情境。请分析它们的表白后填写下列空白。 (1).大喊“我快要完蛋了”的金属是 ；

说“我一点不在乎”的金属是 。

(2).有一种金属坚持不住了，用化学方程式表示其原因： 。 (3).取出勉强能行的金属放在氧气中燃烧的化学方程式为：

2、为了探究金属镁、锌、铁与酸反应的快慢，某学习小组的同学们设计了如下实验： ①分别取三支试管，分别加入2ml浓度相同的稀盐酸；

②三支试管中分别加入足量的、质量相等的镁、锌、铁，把三个相同的气球分别套在各个试管口上。 （1）写出铁与盐酸反应的化学方程式 。 （2）气球膨胀最快的是放 的试管。

（3）通过该实验分析，实验室一般用锌而不用镁、铁制取氢气的主要原因是： 。 自主学习，合作探究（3）金属与化合物溶液的反应

1、将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，观察到的现象是 ；若将其放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是 。

2、波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜、石灰加水配置而成，为什么不能用铁制容器来配置波尔多液？ 3、完成下表 实验 现象 反应的化学方程式 铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝浸入硫酸铝溶液中 ①比较上表反应现象，可以说明四种金属的活动性顺序由强到弱排列为： ②判断金属活动性的方法： 。

上述能发生反应的化学方程式的特点是什么；它们属于哪种反应类型？ 自主学习，合作探究（4）

金属活动性顺序表

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H ） Cu Hg Ag Pt Au

钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢） 铜 汞 银 铂 金

金属活动性由强逐渐减弱

1、金属活动性反映了金属在溶液中的失电子能力。 2、H（非金属）将金属活动性顺序分为两段。

3、K Ca Na三种金属非常活泼。遇水或其他金属化合物溶液时反应比较复杂，暂不作讨论。 4. 单质铁跟稀盐酸、稀硫酸或金属化合物溶液起置换反应时，生成+2价的亚铁盐。

3

判断金属活动性的方法：

方法1：判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。 （1）金属活动性排在氢前面的金属才能置换酸中的氢

(2) 酸指盐酸和稀硫酸，不能用浓硫酸，硝酸（反应不产生氢气而是水）。 （3）其他条件相同，金属活动性顺序越强，反应速度越快。 方法2：判断金属和化合物（盐）能否发生置换反应的条件 （1）单质金属要排在盐中金属元素前面

（2）反应物化合物（盐）必须是可溶性，即是溶液。 （3）K、Ca、Na除外。

方法3：判断多种金属跟一种化合物（盐溶液）反应的次序

在金属活动性顺序表里，排在越前面的金属，越易与化合物（盐）溶液发生置换反应或者说：金属活动性相差越大，置换反应越易发生。 方法4：图象问题

1.判断金属活动性顺序：曲线斜率越大，说明单位时间内产生氢气多，反应快，金属活动性顺序强。（活动性：Y>X>Z）“先出拐角，金属活动性越强”

2.判断相对原子质量大小（等价Mg、Zn、Fe等量金属与足量酸反应，在m-t曲线中，曲线越高，相对原子质量越小；反之，则大。）(相对原子质量X>Y>Z)“平台越高，H2质量越多，金属相对原子质量越小” 三、当堂训练

1、铝比铁具有更好的抗腐蚀性能，其原因是 。不宜用钢刷来擦洗铝制品，这是因为 。 2、完成下列反应的方程式，并指明反应类型：

（1）镁在空气中燃烧： 反应类型 （2）镁条插到稀硫酸中： 反应类型 （3）铁在氧气中燃烧： 反应类型 （4）铁片插到稀盐酸中： 反应类型 3、下列反应中属于置换反应的是( )

A.C+O2点燃CO2 B.2H2O2MnO22H2O+02↑ C.CuO+H2△Cu+H2O D.2H2O通电2H2↑+02↑ 4、“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是（ ） A．铁 B．金C．银 D．铜 5．下列物质中，不能在氧气中燃烧的是（ ） ．．A．金箔B．铁丝 C．木炭 D．氢气

6、废旧手机的某些部件含有Mg、Al、Cu、Ag等金属。为了回收重金属，将旧手机部件浸入足量稀盐酸中充分反应后，过滤，所得固体中含有的金属是 A．Cu、Ag B．Mg、Ag C．Al、Cu D．Mg、Al 7. 不能由金属和稀硫酸直接反应制得的物质是 A. MgSO 4 B.Fe 2 (SO 4)3 C. CuSO4 D.ZnSO4

8..收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是（ ） A．铝不易发生化学反应 B．铝不易发生化学反应 C．铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部作用 D．铝很难与酸发生反应

9. 新买的铝锅、铝壶用来烧开水，凡是水浸到的地方都会变黑，这现象说明该水中含有（ ） A．钾元素 B．钠元素 C．钙元素 D．铁元素

10.互联网上报道：全世界约有20亿人患缺铁性贫血，国际上推广使用中国铁锅。用铁锅炒菜时，加一些醋，效果会更好。请说明理由。

11.某校化学兴趣小组的同学们帮助实验老师整理化学药品室时，发现两个未贴标签的试剂瓶中分别存

4

放银白色金属片。到底它们是哪两种金属？请同学们设计实验方案对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究。

（1）进行实验，获得结论。完成好如下实验报告，并回答后续有关问题。 实 验 步 骤 实 验 现 象 结 论 分别把这两种金属金属Y表面无明显变化；金属X的金属活动性顺序： 放入 溶液中，表面有大量气泡冒出。将燃着的木条放 观察。 在金属X的试管口，气体燃烧。 （2）在进行上述实验之前，只知道X、Y可能是锌银中的各一种，则根据实验结果说明Y 。

原因是（用化学方程式表示）： 。 四、自我测评

1.下列各组金属的活动性，符合由强到弱顺序排列的是( )．

A．Zn、Al、Mg B．Ag、Fe、Hg C．Cu、Fe、Zn D．Ag、Zn、Mg 2. X、Y、Z三种金属的活动性，可用下列化学方程式说明：Z+Y(NO3)2===Z(NO3)2+Y；X+Y(NO3)2===X(NO3)2+Y；Z+H2SO4（稀）===ZSO4+H2↑===X跟稀H2SO4不发生反应．则三种金属的活动性由强到弱的顺序是__ ． 3. 下列金属中，不能和稀盐酸反应，但能和硝酸汞溶液反应的是( ) A．Mg B．Ag C．Zn D．Cu

4. 足量的Fe与Zn与质量相同的稀盐酸完全反应后，生成氢气的质量（m）与时间（t）的关系中正确的是 （ ）

Fe Zn Fe Zn m m m m Zn Fe Zn Fe t t t t A B C D

5、用化学方程式表示：实验室的废硫酸也不能直接倒入铸铁下水管道，是因为 。工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液划线是因为 。

6.将足量铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，则在滤液中含有的物质是（ ）

A.硫酸铁 B.硫酸铜 C.硫酸 D.硫酸亚铁

7．甲、乙、丙三种不同的金属，用甲制容器可盛放稀硫酸，灼热的乙在空气中不燃烧，而在氧气中剧

烈燃烧，丙需保存在煤油中以防止氧化，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（ ） A.甲>乙>丙 B.乙>丙>甲 C.丙>甲>乙 D.丙>乙>甲

8.假金佛是不法分子用铜和锌的合金制得（锌铜合金外观酷似黄金又称“药金”或“愚人金”，合金中锌和铜仍保持各自原有的化学性质）。聪明的你，能否鉴别出金佛的真伪呢？（说出所用试剂名称、操作步骤及现象、结论） 实验步骤 实验现象 实验结论

五、学完本节课你的收获（学生）/课后反思（教师）

课 题：第八单元金属和金属材料 课题3 金属资源的利用和保护 二课时

一、学习目标：能说出铁、铝、铜等常见金属的矿物，能记住炼铁的原理和方法。 二、自主探究：

自主学习，合作探究（1）：金属资源的存在方式与矿石：

1.地球上的金属资源广泛的存在于 和 中，除少数很不活泼的金属如 、 等以 形式存在外，其余都以 形式存在。（决定于金属的 ）

2.、地壳中居前四位的元素含量由大到小的排列顺序为：＿＿＿＿ ，地壳中含量最多的元素与含量最

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多的金属元素所形成的化合物的化学式为 地壳中含量最多的元素与含量最多的金属元素、空气中含量最多的元素所形成的化合物的化学式为 。 自主学习，合作探究（2）铁的冶炼

我国古代在春秋时期开始 ，战国开始 。

1、观察演示实验8---20，记录实验现象并分析出现现象的原因。 直玻璃管内 试管内 酒精灯处

现象 化学方程式 1、实验开始时，先 ，再 这样做的目的是 。

2、实验结束时，要先 ，再 ，原因是 。 3、最后导气管中的气体为何要接一个燃着的酒精灯？还可以如何处理？

4、在一氧化碳与氧化铁的反应中，在上述反应中氧化铁失 而一氧化碳得 ，一氧化碳具有 性，做 剂。氧化铁被 ，有 性，是 剂

5、工业炼铁的主要设备是 ，原料是 、 、 、 等

6、把铁矿石炼成铁是一个复杂的过程:工业上炼铁时，把 和 、 一起加入 ，在 下，利用 与 反应生成的 把铁从铁矿石还原出来。 化学方程式是 （赤铁矿） （磁铁矿） 7、工业炼铁中是否得到纯净的铁？ 【交流】：焦炭的作用① 产生一氧化碳② 提供热量；石灰石的作用将铁矿石中的 SiO2转变为炉渣；炼钢的原理：除去生铁中过量的碳；原料：生铁、纯氧气；设备：平炉、转炉； 知识点1：含杂物质的化学方程式计算

完成以下题目：化学方程式表示的是纯物质之间的质量关系，因此，如果物质中含有杂质，要把杂质的质量除去，代入纯物质的质量进行计算。 纯净物的质量=混合物的质量×纯度

纯净物的质量=混合物的质量×（1—含杂率）

1.冶炼2240吨含杂质3%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？

2.某钢铁厂每天需消耗5000t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含杂质2%的生铁多少吨？ 3.要炼出含杂质2%的生铁3200吨，需要含氧化铁质量分数为80%的赤铁矿石多少吨？ 知识点2：钢铁的锈蚀与防护

1、铁制品锈蚀，实际上是铁与空气中的 、 等发生的化学反应。铁锈的主要成分是 。铁锈的特点是很 ，不能 等反应，因此它可以全部被锈蚀。 2. 探究实验导致钢铁锈蚀的因素

实验仪器、药品：试管、橡皮塞、蒸馏水、植物油，铁钉 在右图中标出探究铁生锈实验中所用的仪器和药品 请总结铁制品生锈的条件。 ①

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② ③ 3.质疑：铝比铁活泼为何不易生锈？

铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能

4.防止铁制品生锈的具体措施

①“穿外衣”——加一层保护膜。 如：刷漆、涂油、电镀、烤蓝。 ②“增体质”——改变其自身的内部结构（合金）。如：不锈钢、不锈铁。 ③“变环境”——改变腐蚀环境。如：保持铁制品表面的洁净和干燥。 1.为什么沙漠地区的铁制品锈蚀较慢？

2.被雨水淋湿的自行车，为什么须先用干布擦净后才能用带油的布擦？ 自主学习，合作探究（3）金属资源保护 1、为什么要对金属资源进行保护？ 2、保护金属资源的途径主要有：

① ；② ； ③ ；④ 。 3、你知道哪些废旧金属可对环境造成污染？

4. 废旧金属回收有何深远的意义（1）成本低（2）节约金属资源（3）节约能源（4）减少环境污染 三、当堂训练

1、下列金属在自然界中主要以单质的形式存在的是（ ） A.Fe B.Al C.Zn D.Au

2、下列物质中不是炼铁高炉中投放的基本原料的是（ ） A.铁矿石B.石灰石 C.焦炭D.生铁

3、在氯化铜和氯化镁的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（ ） A、Fe和Cu； B、Cu； C、Fe； D、Mg和Cu

4．盐酸与生铁反应，当生铁反应完毕后，烧杯里留有少量黑色物质，其主要物质为（ ） A.氧化铁 B.四氧化三铁 C.碳 D.铁粉 5.下列各项比较中，正确的是（ ）

A.含碳量：生铁＞钢B.含铁量：Fe2O3＞FeO C.地壳中元素含量：Fe＞Al D.韧性：生铁＞钢

6．将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中，甲表面有金属丙析出，乙表面没有任何变化。据

此判断，三种金属的活动性顺序是

A．甲>丙>乙B．丙>甲>乙 C．乙>甲>丙D．甲>乙>丙

7．A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应。相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。则四种金属的活动性由强到弱的顺序是 A．A、B、C、D B．B、A、C、D C．D、C、A、B D．D、C、B、A

8．有甲、乙、丙、丁四种金属。只有甲在自然界主要以单质形式存在。丁盐的水溶液不能用乙制的容

器盛放，但可以用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ） A．甲＞乙＞丁＞丙B．丙＞丁＞乙＞甲 C．丙＞乙＞丁＞甲 D．乙＞丁＞丙＞甲 9．根据金属活动性顺序进行分析，下列描述或判断错误的是 ．． A．常温下，金属镁在空气中要比铁容易氧化 B．在氧气中灼烧时，铁丝要比铜丝反应剧烈 C．在同一盐酸中反应时，锌片比铁片反应剧烈

D．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到金属银 10.写出有关的化学反应方程式，并注明反应类型。

（1）铝很难从矿物中提取出来，因此利用电解氧化铝的方法得到金属铝。

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______________________，反应类型____________________； （2）古代湿法炼铜，“曾青得铁则化为铜”______________，反应类型__________； 11、用如图所示装置试验一氧化碳与氧化铁的反应，请回答下列问题。

（1）实验进行一段时间后，A装置中出现的现象为 ，说明有 生成，B装置中出现的现象为 ，说明有 生成。

（3）由上述实验可知，一氧化碳具有 性，在我们学过的物质中，具有这种性质的还有 和 ，因此，他们在工业上常用来 。 （4）在C处放置燃着的酒精灯，目的是 。

12. 如图所示，大试管中是螺旋状光亮的铁丝，把试管倒插在水中放置一段时间，观察到铁丝表面有_________生成，试管内水面将_________，产生这一现象的原因是____________________________。 四、自我测评

1、下列各种情况下，埋在地下的铸铁输气管道被腐蚀速度最慢的是（ ） A.在潮湿、疏松、透气的土壤中 B.在呈酸性的土壤中

C.在干燥、致密、不透气的土壤中 D.在含沙粒较多，潮湿透气的土壤中 2、有关金属资源的叙述错误的是（ ）

A.地球上的金属资源大多以化合物形式存在 B.目前世界上年产量最高的金属是铁 C.地球的金属资源是有限的，而且不能再生 D.保护金属资源的唯一途径是不开采

3、钢铁在 的空气中难生锈，在 的空气中容易生锈。钢铁生锈实际上是铁、

和 等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应。防止铁生锈最常用的方法是 。这样既可以隔绝 ，又可以防止 。 4、下列做法能防止铁制品生锈的是（ ） A.用废水冲洗铁质污水管道B.铁制窗户刷油漆

C.自行车脏了用清水冲洗D.用过的菜刀用清水洗干净 5、下列做法不能起防锈作用的是（ ）

A.保留铁制品上的铁锈B.在铁制品表面镀锌C.在金属机械上涂油 D.在车船表面刷油漆

6、在①汽车；②齿轮；③门把手；④锯条；⑤铁质脸盆；⑥铁柜；⑦铁轴；⑧剪子等常见铁制品中，为防止他们生锈，通常采取不同方法。请用序号填空。 （1）在表面刷一层油漆 。（2）在表面涂上机油 。（3）在表面镀上一层其他金属 。（4）在表面烧制搪瓷 。（5）使其表面氧化成致密的氧化膜 。

7.有两种黑色粉末，分别是铁和氧化铜，迅速将它们区别开来的最佳方法是（ ） A．加入稀硫酸 B．分别通入氢气后加热 C．用磁铁吸引加以区别D．分别通入一氧化碳后加热 8. 下列物质的转化能通过置换反应实现的是

A．Fe→Fe2O3 B．Fe→FeCl3C． B．Fe→Fe3O4 D．Fe→FeSO4 五、学完本节课你的收获（学生）/课后反思（教师）

本章节课的重点是金属活动性顺序表，由此来判断置换反应的进行，所以在教学中老师的教主要让学生们理解金属活动性顺序表表达的含义，学会应用它，并举一反三，融会贯通。但是学生必须要深刻领会金属活动性顺序表并通过大量的训练来掌握。学会根据化学方程式的计算中的含杂质物质的化学方程式的计算，这是学生在前面的知识中最难的问题，所以本章内容看似简单，但对于前面学习有困难的同学而言，本章中有很多地方学不懂，从而影响之后的学习，乃至于今后遇到金属活动性顺序的判断，置换反应、含杂质物质的化学方程式的计算，就会放弃。因此，我在上课的时候，尽量回忆前面的内容，让学生跟上我的步伐，慢慢地学。金属活动性顺序表不是简单的会背就可以了的。同学们，我教的方式告诉你们了，你们将采取什么方式学习呢？学完后又有什么感受呢？

新的一年，新的学期，衷心希望大家在学习中，把握重点，突破难点，满怀信心，克服困难，激发潜能，战胜自我，以崭新的姿态，迎接挑战，在中考中取得优异的成绩。

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