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第2课时 过滤、蒸发及SO4的检验
【学习目标】
1.掌握过滤、蒸发等实验基本操作及适用范围。
2. 通过粗盐提纯实验，掌握粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质除去的原理和方法。 2－
3.学会SO4检验的方法和试剂加入顺序。 【新知导学】
一、过滤和蒸发
1．过滤
(1)过滤的实验装置如图所示，请填写图中实验仪器的名称。
(2)在进行过滤操作时应注意的问题： ①一贴：滤纸紧贴____________；
②二低：滤纸边缘略____________边缘；液体的液面略____________的边缘；
③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到__________上；玻璃棒的底端应轻靠到________________一侧；漏斗颈的末端应靠到________的内壁上。 2．蒸发
(1)蒸发的实验装置如图所示，请填写图中实验仪器的名称。
(2)在进行蒸发操作时应注意的问题：
①在加热蒸发过程中，应用__________不断搅拌，防止由于__________造成液滴飞溅； ②加热到蒸发皿中剩余____________时(出现较多晶体时)应停止加热，用余热蒸干； ③热的蒸发皿应用________取下，不能直接放在________上，以免烫坏实验台或引起蒸发皿破裂。如果一定要立即放在实验台上，则要放在________上。 【归纳总结】
过滤和蒸发两种分离方法的比较
(1)过滤是分离____________混合物常用的方法，主要用于除去液体中的__________固体。 (2)蒸发是指给液体加热，使液体受热汽化，从溶液中分离出________物质的方法。蒸发可得到________，也可用于浓缩溶液。 【活学活用】
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)下图中的操作有两处错误( )
(2)过滤后滤液仍然浑浊，一定是由滤纸破损所导致( ) (3)为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅动过滤器中的液体( )
(4)当蒸发皿中出现大量固体时停止加热，用余热蒸干的目的是防止固体迸溅( ) (5)实验完毕后，用手直接取走蒸发皿( ) (6)过滤、蒸发过程中都会用到玻璃棒( )
2．通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是 ( ) A．钠、氢氧化钠 B．氧化铜、二氧化锰 C．氯化钾、二氧化锰 D．硫酸铜、氢氧化钙
二、粗盐的提纯
粗盐中主要含有不溶性的泥沙，可溶性的MgCl2、CaCl2以及一些硫酸盐等，除去这些杂质的主要步骤如下： 1．不溶性杂质的除去
粗盐提纯实验操作步骤如图所示：
(1)上述各步实验操作的名称依次为________；________；________。
(2)上述各步实验操作中均使用了玻璃棒，其作用分别是________________________；________________________________________________________________________； ________________________。
(3)用上述方法提纯后的食盐中还含有的杂质是
________________________________________________________________________。 2．可溶性杂质的除去
若要除去粗盐中的下列杂质，则应加入什么试剂？把试剂的化学式及发生反应的化学方程式填入下表：
杂质 Na2SO4 MgCl2 CaCl2
【归纳总结】
1.除去粗盐中可溶性杂质的原理
加入的试剂 化学方程式
2．粗盐提纯时加试剂的先后顺序
为使杂质离子完全除去，要加入过量的试剂。后续试剂要能够将前面所加过量的试剂除去，由此可知Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加入，通常加入试剂的几种顺序 (1)BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→盐酸； (2)NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→盐酸； (3)BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→盐酸。 【活学活用】
3．依据粗盐提纯的原理，除去氯化钾溶液中少量的氯化镁、硫酸镁等杂质，可选用氢氧化钡溶液、稀盐酸和碳酸钾溶液三种试剂，按如图步骤操作：
加过滤液加过量B加适加热纯净氯化钾溶液
(1) B的化学式是________，C的化学式是________。
(2)加入过量A的目的是__________________________________________________。 (3)加入过量B的目的是___________________________________________________。 (4)加热煮沸的目的是_____________________________________________________。 (5)操作Ⅰ的名称是______________________________________________________。 2－
三、SO4的检验
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1．粗食盐中SO4的检验
(1)实验步骤：取少量粗食盐于小烧杯中，加适量水溶解，过滤取滤液少许于试管中，滴加几滴__________，再加几滴__________。
(2)实验现象：________________________________________________________。 (3)反应的化学方程式：________________________________________________。 (4)实验结论：粗盐中含有________。 2．问题讨论
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某同学设计了如下实验检验某试液中是否含有SO4： ――→――→
试液加BaCl2白色沉淀稀盐酸白色沉淀不溶解。 2－
结论：试液中有SO4。 (1)该方案是否严密？________。
(2)请说明理由：_______________________________________________________ ________________________________________________________________________。 【归纳总结】
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检验SO4的思维流程
【活学活用】
4．某溶液中含有MgSO4和Na2SO4两种溶质，选择适当试剂将溶液中的镁离子转化为沉淀或固体分离出来，设计实验流程如下：
2－2－
(1)欲证明滤液中存在SO4、CO3，选用的方案是先取少量的滤液滴加过量的________，2－2－
发现有气泡生成，再向其中加入________溶液，出现白色沉淀，则可证明SO4、CO3均
存在。
(2)如何洗涤MgCO3沉淀？
(3)如何检验MgCO3沉淀是否洗涤干净？
【达标检测】
1．下列仪器用于过滤和蒸发分离物质的是( ) ①漏斗 ②试管 ③蒸发皿 ④天平 ⑤烧杯 ⑥研钵 A．①③④ B．①②⑥ C．①③⑤ D．①③⑥
2．过滤实验中，有关仪器的作用不正确的是( ) A．玻璃棒用来搅拌溶液 B．玻璃棒用来引流溶液 C．烧杯用来承接滤液
D．漏斗用来制作过滤器
3．下图是关于蒸发的实验示意图，下列说法正确的是( )
A．组装实验装置时，应先固定好铁圈，放上蒸发皿，再放酒精灯 B．给蒸发皿内所盛液体加热时，必须垫上石棉网 C．玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅 D．蒸发的过程中，用酒精灯一直加热到全部固体析出，没有水分 2－
4．检验某未知溶液中是否含有SO4，下列操作最合理的是( ) A．加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液 B．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液 C．加入盐酸酸化的BaCl2
D．先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加BaCl2溶液
5．除去下列物质中混有的少量杂质，把适当的试剂、操作方法的字母写在相应的横线上。 A．加适量盐酸、过滤 B．加适量水、过滤、蒸发 C．加适量水、过滤 D．加热(高温或灼烧) E．加适量盐酸、蒸发
F．冷却热的饱和溶液、结晶
(1)碳酸钙中混有少量的碳酸钠__________； (2)氯化钾粉末中混有碳酸钾__________； (3)氧化钙中混有少量的碳酸钙__________； (4)氯化钠中混有少量的炭粉__________； (5)钾中混有少量的食盐______________。
答案精析
新知导学 一、
1．(1)①玻璃棒 ②烧杯 ③漏斗 (2)①漏斗内壁 ②低于漏斗 低于滤纸 ③玻璃棒 漏斗三层滤纸 烧杯
2．(1)①玻璃棒 ②蒸发皿 ③酒精灯 (2)①玻璃棒 局部过热 ②少量液体 ③坩埚钳 实验台 石棉网 归纳总结
(1)固体和液体 不溶性 (2)固体 晶体 活学活用
1．(1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)× (6)√
解析 (1)图中有两处错误：没有使用玻璃棒引流；漏斗下端没有紧贴烧杯内壁。(2)过滤后滤液仍然浑浊，可能是由滤纸破损所导致，也可能是由溶液超出滤纸上沿所致。(3)过滤时搅动过滤器中的液体，可能使滤纸破损，导致实验失败。(5)实验结束后应使用坩埚钳夹持蒸发皿。
2．C [A项，NaNO3和NaOH都溶于水，无法用过滤法分离；B项，CuO和MnO2都不溶于水；D项，CuSO4、Ca(OH)2溶于水后两者会发生反应；C项，KCl和MnO2可用过滤法分离，然后蒸发滤液即可得到KCl。] 二、
1．(1)溶解 过滤 蒸发 (2)搅拌，加速溶解 引流 搅拌，防止液滴飞溅 (3)可溶性的CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐等 2.
杂质 Na2SO4 MgCl2 CaCl2 加入的试剂 BaCl2 NaOH Na2CO3 化学方程式 Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl 活学活用
3．(1)K2CO3 HCl (2)除尽镁离子和硫酸根离子 (3)除尽过量的钡离子 (4)使氯化氢挥发逸出 (5)过滤 三、
1．(1)盐酸酸化 BaCl2溶液 (2)加盐酸无明显变化，加BaCl2溶液产生白色沉淀 (3)Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl 2－(4)SO4
2－＋＋－
2．(1)不严密 (2)如果该溶液中含有Ag而不含SO4，溶液中的Ag与Cl反应生成的AgCl也是不溶于酸的白色沉淀。 归纳总结
稀盐酸 BaCl2溶液 无明显现象 出现白色沉淀 活学活用
4．(1)稀盐酸 BaCl2(答案合理均可) (2)沿玻璃棒向过滤器中注入少量蒸馏水，使水刚好浸没沉淀，让水自然流下，重复2～3次。(3)取少量最后一次洗涤液，滴加稀盐酸和BaCl2溶液；若有沉淀生成则说明没有洗净；反之，已洗涤干净(答案合理均可)。
2－2－2－＋
解析 (1)熟悉CO3、SO4检验所用的试剂和先后顺序。常用含有H的酸来检验CO3，2－2－2－2＋2＋
常用含有Ba的可溶性钡盐检验SO4。因CO3可与Ba生成BaCO3沉淀，干扰SO4的检2－2－
验，故在检验SO4之前应先检验CO3，并将其除去。
(2)过滤完毕，过滤的固体表面总是残留部分母液溶质离子，用蒸馏水在原过滤器中冲洗即可。
(3)检验沉淀是否洗净时，实际上是检验最后一次洗涤液是否含有母液中的溶质离子，此题2－
可通过检验最后一次洗涤液中是否含有SO4，达到目的。 达标检测 1．C 2.A
3．C [组装实验装置时，应先放酒精灯，根据酒精灯的高度固定好铁圈，再放蒸发皿，A错误；蒸发皿可直接加热，不用垫石棉网；蒸发时不能直接蒸干，应用余热使其蒸干，D错。] 2－
4．D [检验某溶液中是否含有SO4的方法：先用盐酸酸化(若有沉淀，过滤)，再加BaCl22－
溶液，若有白色沉淀，说明有SO4。]
5．(1)C (2)E (3)D (4)B (5)F
