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2015/2016学年第二学期第一次月考试卷九年级化学试题
用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 S：32 Ca：40 Mg：24 Zn：65 Cl：35.5 一、选择题：（本题包括15小题，只有一个正确选项，每小题2分，，共30分） 13．生活中常见的下列现象，属于化学变化的是 （ ） A．酒精挥发 B．蜡烛燃烧
C．水在0℃以下时结冰 D．电灯通电发光
14．分类是化学学习过程中常用的方法，下列分类中不正确的是（ ） A．氧化物：生石灰、铁锈和“干冰”
B．复合肥：磷酸二氢铵、磷酸氢二铵、钾 C．单质：金刚石、液氧和铜粉
D．合成材料：合成纤维、塑料和合成橡胶 15．下列说法错误的是（ ） A 在钢铁表面涂油漆可以防止铁生锈 B 10mL酒精和10mL水混合后体积小于20mL，是因为分子变小了 C 扑灭森林火灾时，可开挖防火隔离带，其目的是隔绝可燃物 D 用铅锑合金制作保险丝，是因为熔点低 16．一些食物的近似pH如下： 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 PH 3.5～4.5 2.9～3.3 6.3～6.6 7.6～8.0 其中显碱性的食物是（ ）
A．葡萄汁 B．苹果汁 C．牛奶 D．鸡蛋清
17．已知下列粒子结构示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．它们都是原子 B．它们都是稳定结构 C．它们都是离子 D．它们表示同一种元素
18. 现有一含有多种溶质的无色溶液。关于该溶液中所含溶质，有如下几种猜测，其中合理的是（ ）
A．H2SO4、KOH、NaCl B．KNO3、NaCl、CuSO4 C．AgNO3、NaCl、HCl D．H2SO4、Na2SO4、KNO3
19．如图为A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法错误的是（ ）
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A．t1℃时，三种物质中B的溶解度最大
B．t2℃时，取三种物质各ag分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液 C．将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t2℃降温到t1℃，A溶液中析出的晶体质量最大 D．可用增加溶剂的方法使接近饱和的B溶液变为饱和溶液 20.有关实验操作正确的是（ ）
A.加热蒸发皿时垫上石棉网 B.将氢氧化钠固体放入烧杯中称量 C.在量筒中溶解氯化钠固体 D.将pH试纸浸入待测液中测定pH 21．下列关于实验现象的描述不正确的是（ ） ．．．A．硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰
B．铁丝在氧气中燃烧发出白光，生成黑色固体
C．家庭小实验中，将食醋与纯碱混合有大量气泡产生
D．将生铁投入盛有过量盐酸的烧杯中，充分反应后仍有黑色残渣 22、右图是某品牌服装标签。下列有关错误的是（ ） A．羊毛属于合成纤维 B．该服装面料不耐高温 C．羊毛和涤纶可用燃烧法区别 D．加入涤纶可增强面料的耐磨性
23．鉴别下列各组物质，所用试剂不正确的是（ ） 待鉴别的物质 鉴别试剂 A 稀盐酸和稀硫酸 BaCl2溶液 B 铵固体和氢氧化钠固体 水 C 氯化钠溶液和碳酸钠溶液 酚酞试液 D 氧气、二氧化碳、氮气 燃着的木条 24．下列说法中错误的是（ ） A．在复分解反应中，没有单质参与 B．化合反应一定要加热
C．置换反应中一定有元素的化合价发生改变 D．中和反应一定有水生成
25.能正确反映对应变化关系的图像是（ ）
A．加热一定质量的高锰酸钾固体 B．向一定量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液至过量 C．一定温度下，向不饱和钠溶液中不断加入钠固体，充分搅拌
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D．分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入氧化镁和碳酸镁固体 26．下列关于金属的说法正确的是（ ） A．波尔多液的配制可以在铁质容器中进行 B．铝制品抗腐蚀能力较铁制品强
C．用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱顺序 D．铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O4
27．烧杯中有一定质量的MgO和MgCO3混合物，向其加入150g稀盐酸，恰好完全反应。一定温度下，得到156g不饱和溶液．下列数据，与该溶液溶质分数最接近是（ ） A．16.6% B．6.1% C．12.2% D．9.1% 二、填空题（本题包括2小题，共15分） 28．（一）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关，请用化学式来填写空格： ①空气中含量最多的气体是 ； ②人体胃液中含有的酸是 ；
③能形成硫酸型酸雨的空气污染物 ； ④可用于除去冰箱中异味的是 ．
（二）“从生活走进化学，从化学走向社会”，请你用化学知识，回答以下问题：
①同学们到敬老院给李奶奶送去鲜花，屋内花香四溢，请你用粒子的观点解释花香四溢的原因 ．
②小明家水龙头下面的瓷砖上有黄色锈斑，请写出用盐酸除去铁锈的化学方程式 ．
③生活中常用 方法将硬水软化．
④磷酸二氢铵NH4H2PO4属于 （填氮肥、磷肥、钾肥、复合肥）． ⑤生活中可用沙土填埋灭火，其原理是 ．
29．A﹣H是初中化学常见的物质，其相互转化关系如图所示，其中A是人体胃液中帮助消化的物质，B用于改良酸性土壤，H是石灰石的主要成分． （1）B的化学式为 ．
（2）C通电的化学方程式为 ，其反应基本类型属 反应． （3）B转化为H的化学方程式为 ．
三、实验题（本题包括2小题，共16分）
30．操作和保存药品不当，标签常常易损毁．现有四瓶溶液①②③④的试剂标签已破损（如图），但是已经知道这四瓶试剂是NaOH、Ca（OH）2、Na2CO3、KCl溶液中的一种，某兴趣小组同学决定对四瓶破损标签溶液成分进行实验探究（实验另外药品只提供盐酸和酚酞溶液）：
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【提出问题】标签已经破损的①②③④四瓶溶液分别是什么溶液？ 【实验探究1】第④瓶试剂肯定是： （写化学式）． 【实验探究2】兴趣小组对①②③④瓶溶液进行了如下的实验探究： 序号 实验步骤 实验现象 实验结论 1 取①②③瓶溶液少量于三支试管 酚酞试液不能将其中
中，分别加入酚酞试液 的一种溶液鉴别出来
2 再取①②③瓶溶液少 加入了①溶液的试管①瓶溶液为Na2CO3
量于另外三支试管中 中 ； 分别加入 溶液 其余两支试管中无明显现象
3 另取②③瓶溶液少量于 加入了②溶液的试管 ②瓶溶液为
两支试管中，分别加 中 ； ③瓶溶液为 入 溶液 加入了③溶液的试管 Ca（OH）2
中 ；
【反思与交流】为了防止标签发生破损，我们在倾倒溶液时应注意： ．
31．过氧化钙晶体（CaO2•8H2O）较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒．以贝壳为原料制备过氧化钙晶体流程如下：
（1）反应Y需控制温度在0～5℃，可将反应容器浸放在 中；反应Y的化学方程式为 ，该反应的类型为 反应（填“化合”或“分解”）；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是 ．
（2）获得的过氧化钙晶体中常含有Ca（OH）2杂质，可能的原因是 （之一即可），过氧化钙晶体（CaO2•8H2O）中H、O元素的质量为 ． 四、计算题（9分）
32．实验室中常需要使用硫酸．
（1）用小木棍蘸少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到 ；
（2）98%的浓硫酸稀释为稀硫酸时，一定要将 沿烧杯壁缓慢地注入盛有 的烧杯里，并用 搅拌，此时若用手轻轻触碰烧杯外壁，有 的感觉； （3）100g质量分数为9.8%的稀硫酸与足量锌反应，最多生成氢气的质量是多少？当硫酸完全反应时，溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）
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2015/2016学年第二学期第一次月考试卷
九年级化学答案
一、选择题：（本题包括15小题，只有一个正确选项，每小题2分，，共30分）
题号 答案 1 B 2 A 3 B 4 D 5 B 6 D 7 D 8 9 10 11 12 13 14 15 A D B C B D B B 二、填空题（本题包括2小题，共15分） 16．（一）① N2 ② HCl ③ SO2 ④ C
（二）① 分子是不断运动的 ② 略
③ 煮沸 ④ 复合肥 ⑤ 隔绝空气
17．（1） Ca(OH)2 ．
（2） 略 ， 分解 ． （3） 略 ． 三、实验题（本题包括2小题，共16分） 18．【实验探究1】 KCl 【实验探究2】 序号 实验步骤 实验现象 实验结论 1 取①②③瓶溶液少量于三支试管 酚酞变成红色 酚酞试液不能将其中
中，分别加入酚酞试液 的一种溶液鉴别出来
2 再取①②③瓶溶液少 加入了①溶液的试管中 白色①瓶溶液为Na2CO3
量于另外三支试管中 沉淀 ； 分别加入 氯化钙 溶液 其余两支试管中无明显现象
3 取②③瓶溶液少量于 加入了②溶液的试管中 ②瓶溶液为 NaOH
两支试管中，分别加 无现象 ； ③瓶溶液为Ca（OH）2 入 Na2CO3 溶液 加入了③溶液的试管
中 有白色沉淀 ；
【反思与交流】 标签对着掌心 ． 19．（1） 冰水 ； 略 ，
化合 ； 过滤 ．
（2） 氧化钙和水反应了 ， 1:10 ． 四、计算题（9分） 20．（1） 变黑 （2） 浓硫酸 水 玻璃棒 烫 （3）解：0.2g 15.1%
初中化学方程式（部分）
一、 氧气的性质：
（ 1 ）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧： 2Mg + O 2 点燃 2MgO
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2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O 2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热： 2Cu + O 2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧： 4Al + 3O 2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧： 2H 2 + O 2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）： 4P + 5O 2 点燃 2P 2 O 5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O 2 点燃 SO 2 8. 碳在氧气中充分燃烧： C + O 2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O 2 点燃 2CO （ 2 ）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O 2 点燃 2CO 2 11. 甲烷在空气中燃烧： CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2 O 12. 酒精在空气中燃烧： C 2 H 5 OH + 3O 2 点燃 2CO 2 + 3H 2 O （ 3 ）氧气的来源：
13 ．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O 2 ↑
14 ．加热高锰酸钾： 2KMnO 4 加热 K2MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ （实验室制氧气原理 1 ）
15 ．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H 2 O 2 MnO2 2H 2 O+ O 2 ↑ （实验室制氧气原理 2 ） 二、自然界中的水：
16 ．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）： 2H 2 O 通电 2H 2 ↑+ O 2 ↑
17 ．生石灰溶于水： CaO + H 2 O == Ca(OH) 2 18 ．二氧化碳可溶于水： H 2 O + CO 2 ==H 2 CO 3 三、质量守恒定律：
19 ．镁在空气中燃烧： 2Mg + O 2 点燃 2MgO
20 ．铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu 21 ．氢气还原氧化铜： H 2 + CuO 加热 Cu + H 2 O 22. 镁还原氧化铜： Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物：
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（ 1 ）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧： C + O 2 点燃 CO 2 24 ．木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO 2 ↑
25 ． 焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe 2 O 3 高温 4Fe + 3CO 2 ↑ （ 2 ）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26 ．煤炉的底层： C + O 2 点燃 CO 2 27 ．煤炉的中层： CO 2 + C 高温 2CO
28 ．煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2CO + O 2 点燃 2CO 2 （ 3 ）二氧化碳的制法与性质：
29 ．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ↑
30 ．碳酸不稳定而分解： H 2 CO 3 == H 2 O + CO 2 ↑ 31 ．二氧化碳可溶于水： H 2 O + CO 2 == H 2 CO 3
32 ．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）： CaCO 3 高温 CaO + CO 2 ↑ 33 ．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH) 2 + CO 2 == CaCO 3 ↓+ H 2 O （ 4 ）一氧化碳的性质：
34 ．一氧化碳还原氧化铜： CO+ CuO 加热 Cu + CO 2 35 ．一氧化碳的可燃性： 2CO + O 2 点燃 2CO 2
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