四川省成都市树德中学2014-2015学年高二4月月考化学试题及答案

满分:100分 时间:70分钟

I卷 选择题（48分）

一、选择题（每个小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分） 1．生活处处有化学，下列说法正确的是（ ）

A．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是对应的单质分子，而钙、铁则指的是对应的钙离子和铁离子 B．淀粉及做衣服的棉和麻均为天然高分子化合物 C．煎炸食物的花生油和牛油都是可水解的饱和酯类

D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸 2．下列有关化学用语或名称表达正确的是 （ ） A．聚丙烯的结构简式：

B．乙炔的分子结构模型示意图：

··O··2－＋··H O·C．H2O2的电子式：H＋[ ]······· D．

CH3－CH－CH2－CH2－OHCH3 的名称:3-甲基-1-丁醇

3．结构为„—CH=CH—CH=CH—CH=CH—CH=CH-„的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高。上述高分子化合物的单体是（ ）

A．乙炔 B．乙烯 C．丙烯 D．1，3-丁二烯

4．下列说法正确的是（ ）

A．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

B．乳酸薄荷醇酯（右图 ）能发生水解、氧化、消去反应、以及与氢气的加成反应 C．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA D．乙醛和丙烯醛（

）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物是同系物

5、下列有关物质水解的说法正确的是（ ）

A、蛋白质水解的最终产物是多肽 B、淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C、卤代烃在酸性环境水解生成醇 D、油脂的水解反应又称为皂化反应 6．某有机物Z具有较广泛的抗菌作用，其生成机理可由X与Y相互作用：

HOCOOHHOHOCOOHOO－C－CH＝CH－ OHY--------→

OH一定条件HOOH－OH

OH X Z

下列有关叙述中不正确的是 ．．．

A．X分别与足量的Na，NaOH反应，消耗两者的物质的量之比为5﹕1 B．Y的分子式为C9H8O3

C．1 mol Z与浓溴水反应最多消耗4molBr2

D．1 mol Z与足量NaOH溶液反应，最多消耗4mol NaOH 7．1，3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：

CH2=CH—CH=CH2(g) + 2H2(g) → CH3CH2CH2CH3(g) ΔH=+ 236.6 kJ/mol CH3-C≡C-CH3(g) + 2H2(g) → CH3CH2CH2CH3(g) ΔH= + 272.7 kJ/mol 由此不能判断（ ）

A．1，3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小 B．1，3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低 C．1，3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应

D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的大小 8、某反应由两步反应AA.AC.C

B

C构成，它的反应能量曲线如图所示（E1、

E2、E3、E4表示活化能）。下列有关叙述正确的是（ ）

B的反应热ΔH=+（E2-E1）KJ/mol B．三种化合物中C最稳定 B 是放热反应 D．整个反应中ΔH=E1－E4

9．下列说法中，正确的是（ ）

A．中和反应反应热的测定实验中，将环形玻璃搅拌棒换成环形铜丝搅拌棒测定出来的中和热值

偏大

B．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= - 571.6KJ/mol

C．将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2 (g)+ 3H2(g) ΔH= - (2×57.3)KJ/mol

10．在一固定容积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质量n(mol)随时间t(min)的变化如图所示。已知：平衡后，降低温度，A的转化率增大。下列选项中，能表明该反应一定达到平衡状态的是（ ） A、V正(A)=2V逆(B) B、容器内混合气体的密度保持不变 C、容器内的总压强保持恒定 D、A、B的转化率之比为1:2

11. 一定温度下：在2.0 L密闭容器中，发生X(g)正确的是 （ ）

A.从反应开始到t1时的平均反应速率为v(X)＝

2NH3(g) ΔH= - 38.6KJ/mol

D．HCl和NaOH反应的中和热ΔH= - 57.3KJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热

Y(g)＋Z(g) ΔH＜0，n/mol 容器内反应物X的物质的量随反应时间t的变化关系如右图所示。以下分析

0.2

mol/(L·min)

0.9 0.7 0.5 0 t1 t2 t /min t1

B.反应达到平衡时，Y和Z的物质的量共减少0.8mol C.欲提高平衡体系中Y的含量，可升高体系温度或减少Z的量

D.反应到t2时刻后，保持其他条件不变，缩小容器的体积，再次平衡后， X的物质的量小于0.9mol

12.Fenton试剂常用于氧化降解有机污染物X。在一定条件下，反应初始时

c(X)=2.0×10

o

－3

mol·L ，反应10 min进行测定，得图1和图2。下列说法不正确的是（ ）

o

-1

A．50 C,pH在3～6之间，X降解率随pH增大而减小 B．pH=2，温度在40～80 C,X降解率温度升高而增大

C．无需再进行后续实验，就可以判断最佳反应条件是：pH=3、温度为80 C D．pH=2、温度为50 C，10min内v(X)=1.44×10 mol·L min 13、实验室用锌粒与20ml浓度为2mol /L的稀硫酸反应制取氢气，若向反应 混合物中加入下列物质，下列关于化学反应速率说法正确的是（ ） A. 少量NaNO3固体，v(H2)减小 B . 20mL BaCl2溶液，v(H2)不变 C. 少量NaHSO4固体，v(H2)不变 D. 改用18mol/L的硫酸，v（H2）增大 14．下列图示与对应的叙述相符的是

o

-4

-1

-1

o

v v(逆) v(正)

图甲 图乙 图丙 图丁 A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH＞0

B．图乙表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：

2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0

SO3(g) + NO(g)，其正反应速率随

C．图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变 D．绝热恒容密闭容器中发生反应： SO2(g) + NO2(g)时间变化如图丁所示，则c点一定是平衡点

18

15．以下两反应达到平衡后分别加入少量H2O，重新达平衡时，含18O的物质分别是（ ）

T/℃①CO＋H2O CO2＋H2 ② CH3COOH＋CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3＋H2O

A．2种 3种 B．3种 2种 C．3种 4种 D．2种 2种 16．已知：CO(g)+H2O(g)

CO2(g)+H2(g)△H=﹣41kJ/mol，相同温度下，在体积相同的三个

平衡时反应中的 能量变化 放出热量：32.8 kJ 热量变化：Q1 热量变化：Q2 恒温密闭容器中，加入一定量的物质发生反应，相关数据如下：

容器编号 起始时各物质物质的量／mol ① ② ③ CO 1 0 H2O CO2 H2 4 0 0 1 0 4 Ar 0 0 0.5 3.5 0.5 0.5 1 下列说法中，不正确的是( ) A．容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80％ B．Q2 < Q1 =32.8 kJ C．平衡时，三容器中CO2的浓度相等

D．容器③中当CO反应速率等于H2O的反应速率时，反应可能达到平衡

第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

17(7分)、按要求填空（第(1) (2) (3)小题用“>” “<” “=”填空）

(1) 同温同压下，H2+Cl2=2HCl在光照和点燃条件下的△H(化学计量数相同)分别为△H1、△H2，则△H1 △H2 。

(2) 相同条件下，2mol氢原子所具有的能量______1mol氢分子所具有的能量 (3) 已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H1______△H2．

①4P(白磷，s) + 5O2(g)=2P2O5(s) △H1，②4P(红磷，s) + 5O2 (g) = 2P2O5 (s) △H2；

(4) 使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。 (5) 已知 ① H2(g) + O2(g) = H2O2(l) △H1 =－134KJ/mol

②2H2O(g)＝2H2(g) ＋O2 (g) △H2＝ ？

H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436 kJ/mol，、497 kJ/mol和462 kJ/mol， 则H2O2分解生成O2和H2O(g)的热化学方程式为： 。 18（16分)、影响化学反应速率的因素很多，树德中学化学社的同学用以下实验的进行探究。 （1）实验一：经研究知Cu2对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3和Cu2对H2O2分解的

＋

＋

＋

催化效

果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验(其它实验条件相同)。

① 定性分析：如图甲可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小，定性比较得出结论。若图甲所示的实验中反应速率为左边＞右边，能否一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解的催化效果更好 (填“能”或“否”) 。其理由是__________________________ (若能说明催化效果，此空不填) 。

②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。用简单的方法检验该装置的气密性 。实验中需要测量的数据是 。

（2）实验二：高锰酸钾酸性溶液和草酸(乙二酸)溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快。

①写出酸性高锰酸钾和草酸溶液的化学反应方程式： 。 ②针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与草酸的反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_____ 的影响。

③若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是 。（填序号）

A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、水 D、氯化锰

（3）实验三：化学社的同学们对作业中的“碘钟”实验产生浓厚兴趣，做了以下深入研究，继续探究浓度对化学反应速率的影响。

222查阅资料：S2O28＋2I===2SO4＋I2 (慢) I2＋2S2O3===2I＋S4O6 (快)

－

－

－

－

－

－

实验过程：向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的________

耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色。

实验均取用0.10 mol·L1 Na2S2O3溶液4.0ml，1ml淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直

－

接通过溶液变蓝色的时间判断浓度对反应速率的影响，下列试剂中应选择 (填序号)

①5ml 0.10mol/L KI溶液 ②5ml 0.05mol/L KI溶液 ③2ml 0.05 mol·L1 K2S2O8溶液 ④2ml 0.15 mol·L1 K2S2O8溶液

－

－

⑤2ml 1.5 mol·L1 K2S2O8溶液

－

如该社社长没有选用上述5种备选试剂，而从实验室取用了4ml 0.20mol/L KI溶液， 1ml 0.40mol/L K2S2O8溶液进行实验，2s时溶液显蓝色，计算v(S2O28)=_______________。

－

19(11分)、合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料． Ⅰ、反应C(s)＋H2O(g)

CO(g)＋H2(g) 可生成合成气，其反应热△H 0(填“>”或“<”)。

该反应的平衡常数的表达式为 ，其他条件不变时增大压强，平衡常数 (填“变大”“变小”“不变”) 。

Ⅱ、从天然气中可获得合成气，其过程中可能发生为：

① CH4(g)＋H2O(g)② CH4(g)＋CO2(g)③ CO(g)＋H2O(g)请回答下列问题：

CO(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋206.1 kJ/mol 2CO(g)＋2H2(g) ΔH2＝＋247.3 kJ/mol CO2(g)＋H2(g) ΔH3

（1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。反应中处于平衡状态的时间为______， 10min时，改变的外界条件可能是______． （2）如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和CO2，使甲、乙两容器初始容积相等．在相同温度下发生反应②，并维持反应过程中温度不变．已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图象如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图象．

（3）③的△H3= 。800℃时，反应的化学平衡常数K=1.0，测得该温度下某时刻各物质的物质的量见下表： CO 2.0mol H2O 2.0mol CO2 0.5mol H2 8.5mol 此时反应③中正、逆反应速率的关系式是______（填代号）。 a．v（正）＞v（逆） b．v（正）＜v（逆） c．v（正）=v（逆） d．无法判断

，

20．（18分）一种重要的药物中间体E的结构简式为：合成E和高分子树脂N的路线如下图所示：

已知：

O①

RCHOCl3CCOOHDMFOHRCHO(i) NaOH/H2O，CCl3(ii) H+OHRCHCOOH

O稀 NaOH 溶液②

RCH + R`CH2CH RCHCCH + H2OR`（注：R 和 R`表示烃基或氢原子）

请回答下列问题：

（1）合成高分子树脂N

① A中官能团的名称为_____________。F→G的反应类型为__________。 ② Y为E的同系物，比E少3个碳原子，符合下列条件的Y有 种

a、苯的一取代物 b、碳氧双键的碳上不能有-OH

在上述物质中，能发生银镜反应且无支链的物质的结构简式为 。 ③ 由A可制得F，F的结构简式为_______________；N的结构简式为_____________。 ④ G有多种同分异构体，其中一种同分异构体X的结构简式为：

CHCHCH2BrBrCHO，下

列有关X的说法正确的是___________（填标号）。

a．能与与溴水发生反应

b．1molX最多能与3mol氢气在一定条件下发生加成反应 c．在碱性条件下发生水解反应，1 mol X能消耗2 mol NaOH d．在浓硫酸、加热条件下，X发生消去反应

⑤已知碳碳双键能被O2氧化，则上述流程中“F→G”和 “H→M”两步的作用是________。

(2) 合成有机物E

①实验室由C合成E的过程中，可使用如右图所示的装置提高反应物的转化率。 油水分离器可以随时将水分离除去。请你运用化学平衡原理分析使用油水分离器 可提高反应物转化率的原因_________ 。

②C在一定条件下还可生成高分子化合物，该反应的化学反应方程式为 。

班级： 姓名： 考号： 座位号： „„„„„„„„„密„„„„„„„„„„„„„„„„封„„„„„„„„„„„线„„„„„„„„„„„„„„„ 树德中学2014-2015学年高二4月监测化学试题答题卷

17、（7分）

(1) ______ (2) ________ (3) ______ (4) ______ (5) ______ 18、（16分）

(1) ①______ ， ______ ②______ ____

(2) ①____________ ②______ ③______ （3）

19、（11分）

Ⅰ、______ ， ______ ， ______ Ⅱ、(1)

______

，

______ (2)

(3) ______ ， ；

20、（18分）

(1)① ______ ， ________ ；

②______ 种， ________ _______________________________

③__________ ______， ___

④______

⑤

(2) ① ______

②______

树德中学2014-2015学年高二4月月考化学答案

1B 2D 3A 4D 5B 6B 7D 8B 9B 10C 11B 12C 13A 14B 15B 16C 17(7分)(1)= （1分） (2)> （1分） (3) < （1分）

(4)2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)＝4HCl(g)＋CO2(g) ΔH＝－290kJ·mol-1（2分） (5) 2H2O2 (l)＝2H2O (g) ＋O2 (g) △H =－211kJ/mol(合理即可) （2分） 18（16分）

（1）①否（1分）。两催化剂的阴离子不同(其它合理答案也可)（2分）

②关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，如活塞复原则装置的气密性良好。（2分）(合理即可) 产生40ml气体所需的反应时间。（2分）

（2）①2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑（没配平不给分）（2分）

②催化剂（或硫酸锰、Mn2+）（1分） B（1分）

－

（3）Na2S2O3或S2O23 （1分） ①④⑤或②④⑤（全对才给分）（2分）0.01mol•L-1•s-1（2分） 19、（11分） Ⅰ >（1分）

（1分） 不变（1分）

Ⅱ、(1) 5-10min（1分） 升高温度(或充入水蒸气)（答案合理均给分）（1分） (2) （2分）

(3) -41.2kJ/mol b

20．（16分，第1，2空，每空1分，其余每空2分） （1）① 醛基 加成反应 ② 12种

CHO

③

CH2CCH2

④ a c（多答、错答不得分；答对1个得1分）

⑤防止碳碳双键被氧化（或：保护碳碳双键，使之不被氧化）

①该装置能将酯化反应中生成物及时分离出去，使平衡向右移动，提高反应物转化率。

②