环境化学 五 计算题

1．在一个pH为6.5、碱度为1.6mmol/L的水体中，若加入碳酸钠使其碱化，问需加多少mmol/L的碳酸钠才能使水体pH上升至8.0。若用NaOH强碱进行碱化，又需要加多少碱？（1.07mmol/L，1.08mmol/L）

解：总碱度＝KW/ [H+] + CT(α1 + 2α2) - [H+]

1CT＝{[总碱度] + [H+] - [OH-]}

1221令α＝

122当pH在5～9范围内、[碱度]≥10-3mol/L时, [H+]、[OH-]项可以忽略不计, 得到简化式：CT＝α[碱度]

当pH＝6.5时，查表得α1＝0.5845，α2＝8.669×10-5， 则α＝1.71，CT ＝α[碱度]＝1.71×1.6＝2.736mmol/L 若加入Na2CO3将水的pH升至8.0，查表得α′＝1.018。 设加入的Na2CO3量为X，则有 CT + X＝α′｛[碱度] + 2X｝

即2.736 +X＝1.018｛1.6 + 2X｝ 解得，X＝1.069 mmol/L

若加入NaOH将水的pH升至8.0，其CT值并不变化，可得： [碱度] ＝CT/ α′＝2.736/1.018＝2.688 mmol/L 碱度增加值就是应加入的NaOH强碱量： Δ[OH-]＝2.688－1.6＝1.088 mmol/L 4、具有2.00×10-3mol/L碱度的水，pH为7.00，请计算 [H2CO3*]、[HCO3-]、 [CO32-]和[OH-]的浓度各是多少？

解：当PH=7.00时CO32-的浓度与HCO3- 的浓度相比可忽略，PH=7.00时，α=1.224 则[HCO3-]=[碱度]= 2.00×10-3mol/L， [H+]=[OH-]=1.00×10-7mol/L

[H2CO3*]=[H+][HCO3-]／K1=1.00×10-7×2.00×10-3/(4.45×10-7)=4.49×10-4mol/L [CO32-]=K2×[HCO3-]/[H+]=4.69×10-11×2.00×10-3/(1.00×10-7)=9.83×10-7mol/L 2. 某水体中含有300mg/L的悬浮颗粒物，其中70％为细颗粒（d<50μm），有机碳含量为10％，其余的粗颗粒有机碳含量为5％。已知苯并[a]芘的Kow为106，请计算该有机物的分配系数。（K＝4.6×104）

解：已知苯并[a]芘 Kow = 106

Koc = 0.63Kow = 0.63×106 = 6.3×105 XSOC :粗沉积物组分有机碳含量0.05 XfOC :细沉积物组分有机碳含量0.10 f：细颗粒的质量分数0.7

Kp = Koc[0.2(1－f)XSOC + fXfOC] = 6.3×[0.2(1－0.7)×0.05 + 0.70×0.10] = 4.6×104

3. 一个有毒化合物排入至pH＝8.4，T＝25℃水体中，90％的有毒物质被悬浮物所吸着，已知酸性水解速率常数Ka＝0，碱性催化水解速率常数Kb＝4.9×10-7L/(d·mol)，中性水解速率常数Kh＝1.6d-1，请计算化合物的水解速率常数。 解：已知PH=8.4，[H+]=10-8.4,即[OH-]=10-5.6 aw有机化合物溶解态的分数:1-0.9=0.1 Kh=Kh+aw{ka[H+]+kb[OH-] =1.6+0.1 ×﹙0+4.9 × 10-7 × 10-5.6﹚ =1.6( d-1)

5. 若纯空气与25℃的纯水达到平衡时，水中CO2、HCO3-和H+的浓度各为多少？ （已知，25℃时，干燥空气中CO2的浓度为3.30×10-4（v/v）【体积浓度】，水的蒸汽压为0.0313atm,CO2亨利常数：KHC=3.36×10-7mol·L-1·Pa-1；CO2的酸解离常数Kc1=4.45×10-7) 解：Pco2=(1.0000-0.0313)×3.30×10-4=3.20×10-4(atm) =3.20×10-4×1.013×105 =32.42(Pa)

［CO2(aq)］=KHCPco2=3.36×10-7×32.42=1.0×10-5（mol/L) CO2在水中离解部分可产生等浓度的H+和HCO3-。 [H+]及[HCO3-]可从CO2的酸离解常数Kcl计算出：

6、含镉废水通入H2S达到饱和并调整pH为8.0，计算水中剩余镉离子浓度。 [Ksp(CdS=7.9X10-27)]。

解：饱和时[H2S]=0.1mol/L Ksp`=[ H]2[ S2-]=1.16×10-23 且PH=8.0 [ S2-]=1.16×10-23/[ H]2=1.16×10-23/1.0×10-16=1.16×10-7 （mol/L） Cd2=Ksp/[ S2-]=7.9×10-27/1.16×10-7=6.8×10-20（mol/L）

