镉的化合物和含镉废水的处理

1. 镉的化合物

镉能与氧、硫、卤等非金属直接化合形成氧化值为+2的化合物。镉与酸作用，只能顺利地容于HNO3，而在HCl和H2SO4中则反应缓慢，工业生产中需以其他氧化剂，如H2O2： Cd+2HCl+ H2O2CdCl2+2H2O Cd+H2SO4+ H2O2CdSO4+2H2O 镉与浓HNO3反应：

Cd+4 HNO3Cd（NO3）2+2NO2+2H2O

研究表明，不同温度下从其溶液中析出的Cd（NO3）2晶体含有不同数目的结晶水，温度升高结晶水数目降低：

C Cd（NO）.4 HO C Cd（NO）.2HO  Cd（NO3）2.9 H2O2222333.548.7OOC Cd（NO） 2356。8O市售品通常为四水和物Cd（NO3）2.4 H2O（既室温下结晶产物）。

在镉盐溶液中加入碱，即得Cd（OH）2（白色）。它的两性性质不如Zn（OH）2明显，易溶于酸，只在浓碱液中稍有溶解，生成[Cd（OH）4]或NaCN生成[Cd（NH3）4]

在CdCd

2222。Cd（OH）2易溶于氨水

，[Cd（CN）4]

2等配合物。

盐中加入Na2CO3得CdCO3，此物受热分解既得CdO：

2+CO3 CdCO3

加热CdO+CO CdCO3CdO常由上法制得。它为棕色粉末，用作催化剂、陶瓷釉彩。 在CdCd

22盐溶液中通入H2S得CdS:

+H2SCdS+2H

CdS为黄色，俗称镉黄，用作颜料。纯品是制备荧光物质的重要基质。

2. 含镉废水的处理

由于镉的毒性,国家标准规定含镉废水的排放标准不大于0.1mg .L

1。常用的废水

处理方法有沉淀法、氧化法、电解法和离子交换法。 沉淀法是往废水中加入石灰、电石渣，使Cd漂白粉作氧化剂，加入含有[Cd（CN）4]

22转为Cd（OH）2沉淀除去。氧化法常用

2的废水中，使CN被氧化破坏，Cd被沉淀而

除去。其主要反应为：漂白粉在溶液中水解：

Ca（OCl）2+2 H2O Ca（OH）2+2HOCl

2HOCl解CN氧化为N2和CO3:

CN+OClOCN+Cl

2 2OCN+3OCl+2OH2CO3+N2+3Cl+ H2O 2Cd转化为沉淀：

2 Cd

+2OH Cd（OH）2

