江苏省扬中高级中学2020┄2021学年度第一
学期高一期中考试试卷（化学）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 K-39 Ba-137
第Ⅰ卷 （选择题 共50分）
一．选择题（共10小题，每小题3分，计30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正．．确。）
1.根据电视台报道，最近十天来我国的一些沿江和沿海城市多次出现大雾天气致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的
A． 溶液 B． 悬浊液 C． 乳浊液 D． 胶体 2.处处留心皆知识。生活中遇到下列问题，不涉及到化学变化的是 Ａ． 蜂蚁蛰咬处涂抹稀氨水可解痛痒 Ｂ． 用四氯化碳可擦去圆珠笔油 Ｃ． 自来水厂用液氯消毒 Ｄ． 可用食醋洗掉水垢
3.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700oC时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些“理解”，你认为其中错误的是 A．金刚石属于金属单质 B．制造过程中元素种类没有改变 C．CCl4是一种化合物 D．这个反应是置换反应 4．铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于
20983Bi和
21083Bi的说法正确的是
A． 两者互为同位素 B． 两者都含有83个中子
C． 两者的核外电子数不同 D． 两者分别含有126和127个质子
5．小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9×10—3mol/L。表示该体检指标的物理量是
A． 溶解度（s） B． 物质的量浓度（c） C． 质量分数（w） D．摩尔质量
6.将氯气通过软管灌入田鼠洞中可以用来消灭田鼠，这是利用了氯气以下性质中的：①黄绿色 ②密度比空气大 ③有毒 ④较易液化 ⑤能溶解于水
A．①②③ B．②③ C．③④ D．③④⑤
7.将0.2molMnO2和50mL12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸挥发） A．等于0.3mol B．小于0.3mol C．大于0.3mol，小于0.6mol D． 等于0.6mol
8.现有一瓶物质甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表。 物质 分子式 熔点/℃ 甲 C3H6O2 —98 乙 C4H8O2 —84 沸点/℃ 密度/ g·cm—3 水中溶解性 据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是
A．萃取法 B．升华法 C．蒸馏法
57.5 0.93 可溶 77 0.90 可溶 D．分液法
9.用98％、密度为1.84g/cm3的浓H2SO4配制l mol／L的稀硫酸100mL，现给出下列可能用到仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒：按使用仪器先后顺序排列正确的是
A．②③⑦⑤⑥ B．②⑤⑦⑥ C．①③⑤⑦④⑥ D．④③⑦⑤⑥
10.已知在一定条件下能发生下列反应：N2＋3Mg ==== Mg3N2（固），空气缓缓通过下图装置时，依次除去的气体是
A．CO2、N2、H2O、O2 B．H2O、CO2、N2、O2 C．CO2、H2O、O2、N2 D．N2、O2、CO2、H2O
二、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每题有一个或两个选项符合题意。） ．．．．．11.下列有关叙述正确的是（NA为阿佛加德罗常数）
A．2 mol NaOH的摩尔质量为80g/mol B．S2—的结构示意图： C．常温常压下， 48gO3和O2的混合气体中含有的氧原子数为3NA
D．2mol/L的CaCl2溶液中Cl—的数目为2NA
12.在物质混合、反应等过程中，会存在“1+1≠2”的现象。通常情况下，下列各种混合或反应过程中，“1+1”不等于“2”的是 A．1g酒精和1g水混合后的总质量
B．1mL酒精与1 mL水混合均匀后所得溶液的总体积 C．1g氢氧化钠溶液和1g醋酸溶液中和后溶液的总质量
D．温度一定时，1g饱和钾溶液中加入1g钾后，所得溶液的质量
13.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是
A．2H2+O2 点燃 2H2O B．2NaHCO3
△ Na2CO3+H2O +CO2↑ Cu + CO2
C．CuO＋CO
△ D．Zn +H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑
14.下列关于物质的检验说法正确的是 A．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl— 。
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀，沉淀不消失，一定有硫酸根离子。 C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明一定含有NH4+ 。
D．钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察。
15.等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量的氯化钡溶液反应。若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1︰2︰3，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为
Ａ． 1︰2︰3 Ｂ． 1︰6︰9 Ｃ． 1︰3︰3 Ｄ． 1︰3︰6
选择题答题框： 题号 答案 题号 答案 1 11 2 12 3 13 4 14 5 15 6 7 8 9 10 第Ⅱ卷 （非选择题 共50分）
16.（12分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。 ⑴写出下列仪器的名称： ① ；② 。
⑵仪器①～④中，使用时必须检查是 否漏水的有 。（填序号） ⑶若利用装置I制取蒸馏水，还缺少的仪器 有 ，将仪器补充完整后进行的
实验操作的名称为： ，冷却水从 口进。
⑷Ａ．现需配制250 mL 0.2 mol·L—1 NaCl溶液，其中装置II是某同学配制此溶液时转移操作的示意图，图中有两处错误分别是 ， 。 Ｂ． 配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是 （填序号）
①定容时俯视刻度线观察液面 ②容量瓶使用时未干燥 ③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 ④移液时未洗涤烧杯和玻璃棒
Ｃ．若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度______________；向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴掉在容量瓶外面_______________。 17．（9分）请完成下列填空：
⑴在标准状况下，1g 氢气中含有n个氢原子，则阿伏伽德罗常数用n表示为 mol—1。 ⑵当SO2和SO3中分子个数比为1:1 时，原子总数之比为 ，分子质量之比为 。 ⑶将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3—的物质的量浓度是 。
⑷中和含0.2molHCl的稀盐酸，需NaOH的物质的量为 ；如改用KOH，则所需KOH的质量为 。
⑸现有10克由2H和16O组成的水分子，其中含质子数为_______mol, 中子数为______mol ， 电子数为______mol。
18.（9分）现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况： ①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。
② X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。
③ XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X＋和Z—。XZ的水溶液可使石蕊试液变红。 ④ 两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。 ⑤ Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。 请完成下列问题：
（1）写出XZ和X2Y的化学式：XZ X2Y
（3）写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式 。 （4）Z的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应： （填“能”或“否”），若能，请写出反应
的化学方程式： 。（若不能反应，则此空不必填写）。
19．（8分）有一固体粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验。 （1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀。
（2）在滤出的沉淀中加入稀，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体。 （3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰。
由上述现象推断：该混合物中一定含有 ，一定不含有 ，可能含有 。如要检验其是否存在，将如何操作 。
20.（4分）右图是某中学化学实验室从化学试剂商店买回的HCl试剂标签上的部分内容。试计算：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度是多少？
（2）取出125.0mL该浓盐酸配成1000mL溶液，配成的盐酸的物质的量 浓度是多少？
21. （8分）取50.0 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀盐酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出，试计算： （1）原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。
（2）产生的气体在标准状况下的体积。
参：
1.D 2.B 3.A 4.A 5.B 6.B 7.C 8.C 9.A 10.C 11.BC 12.BD 13.C 14.CD 15.B 16. 除1空2分外，其余1分一空。（1）蒸馏烧瓶；冷凝管；（2）④ （3）酒精灯；蒸馏；g；
（4）Ａ． 未用玻璃棒引流，未采用250ml容量瓶 Ｂ． ①（2分） Ｃ．重配、重配 17. （1）n（1分） （2）3:4（1分） 4:5（1分）（3）（1分） 11.2g（1分）
（5）5（1分） 5 （1分） 5（1分）
18.（1）HCl（2分） H2O（2分） （2）H2+Cl2===2HCl（2分） （3）能（1分）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O（2分）
19.Na2CO3 Na2SO4 Ba（NO3）2；CuCl2 K2CO3 K2SO4 ；NaCl；取滤液少许，向其中加入酸化的银溶液，若有白色沉淀生成，说明有NaCl；否则没有。2分×4=8分
20.（1）11.2mol/L （2）1.4 mol/L 2分×2=4分
21.（1） Na2CO3:1 mol/L Na2SO4:0.4 mol/L 3分×2=6分 （2）1.12L
10a（1分）（4）0.2molb
