安徽省芜湖市高一上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单选题 (共16题；共32分)
1. （2分） 下列微粒中只具有还原性的是（ ） A . Cl－ B . Cl C . H＋ D . H2O
2. （2分） 在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是 A . 向100mL 3 mol·L-1的中加入5.6g铁
B . 用50mL 12 mol·L-1的氯化氢水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气 C . 将1g铝片投入20mL 18.4 mol·L-1的硫酸中 D . 常温常压下，0.1mol氯气通入1L水中反应
3. （2分） (2019高一下·扶余月考) 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（ ）
A . NaNO3 B . Na2CO3 C . Fe2（SO4）3 D . FeCl2
4. （2分） 下列事实可证明NH3•H2O是弱碱的是（ ） A . 氨水能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀 B . 氨气易溶于水
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C . 0.1摩尔/升的NH4Cl的pH值约为5 D . 氨水可以使得酚酞试液变红
5. （2分） (2018·佛山模拟) 超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。下列说法错误的是（ ）
A . 浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出 B . 高温条件下更有利于超临界CO2萃取 C . 升温、减压的目的是实现CO2与产品分离
D . CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点
6. （2分） (2016高一上·淄博期中) 下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（A . Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣ B . Na+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣ C . Mg2+、K+、Cl﹣、NO3﹣ D . Na+、K+、NO3﹣、H+
7. （2分） 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） ①硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓ ②将金属钠加入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑
③石灰石溶于稀醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO﹣+Ca2++CO2↑+H2O ④氯气与水反应：Cl2+H2O=H++C1﹣+HC1O
⑤小苏打溶液中加入少量石灰水：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O
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）⑥次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO﹣+CO2+H2O=CaCO3↓+2HC1O ⑦钠与硫酸铜溶液反应：Cu2++2Na=Cu+2Na+ ⑧纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32﹣+H+=HCO3﹣ ． A . ①②⑤ B . ②③④⑤⑧ C . ④⑤⑥⑦ D . ②③⑧
8. （2分） 用于检验火柴头燃烧可产生SO2的装置正确的是（A .
B .
C .
D .
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）
9. （2分） (2018高二下·台州期中) 除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质），所用试剂和分离方法能达到实验目的是（ ） A B C D 混合物 苯（苯酚） 乙烷（乙烯） 乙酸乙酯（乙酸） 淀粉（氯化钠） A . A B . B C . C D . D
10. （2分） (2016高二上·广州期末) 光导纤维的主要成分是（ ） A . 纯硅 B . 玻璃 C . 纯SiO2 D . 沙子
11. （2分） 如图是一种验证某气体化学性质的实验装置，图中B为开关．如先打开B，在A处通入干燥氯气，C处红色布条颜色无变化；当关闭B，继续通入Cl2时，C处红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的溶液是（ ）
试剂 溴水 氢气 NaOH溶液 蒸馏水 分离方法 过滤 加热 蒸馏 渗析
A . 浓H2SO4 B . 饱和NaCl溶液
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C . NaOH溶液
D . Ca （OH） 2悬浊液
12. （2分） (2019高三上·浠水月考) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ） A . 23gNa与氧气充分燃烧,生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为大于NA小于2NA B . 1mol甲醇中含有的共价键数为5NA
C . 标准状况下22.4L C6H6充分燃烧消耗氧气7.5 NA D . 0.2mol/L的Na2SO4溶液中含Na+ 数为0.4NA
13. （2分） （NH4）2SO4在一定条件下发生如下反应：4（NH4）2SO4
N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，
将反应后的混合气体先通过置于冰水浴的U型管，再通入足量的BaCl2溶液，结果为（ ）
A . 产生BaSO4和BaSO3沉淀 B . 无沉淀产生 C . 产生BaSO4沉淀 D . 产生BaSO3沉淀
14. （2分） 下列说法不正确的是（ ）
A . Na2O2能与CO2反应，可用作呼吸面具的供氧剂 B . SiO2有导电性，可用于制备光导纤维
C . 硅胶常用作实验室和食品、药品等的干燥剂，也可作催化剂载体 D . 小苏打是一种膨松剂，可用于制作馒头和面包
15. （2分） (2019高二上·永德期末) 下列实验操作规范且能达到目的的是（ ） 选项 实验目的 实验操作 A. 用 18.4mol·L-1 的浓硫酸配制用量筒量取 10.0mL 浓硫酸后，需用水洗涤量筒，并将洗涤液转入100mL 1.84mol·L-1 的稀硫酸 容量瓶 第 5 页 共 12 页
B. 检验某溶液中是否含有Fe2+ 分离苯萃取溴水中的水层和 向某溶液中滴加 H2O2 溶液，再滴加 KSCN 溶液，溶液变为血红色 C. 有机层 D. 除去乙醇中的水 A . A B . B C . C D . D
将分液漏斗下面的活塞拧开，放出水层，再换一个烧杯放出有机层 加入新制生石灰，进行蒸馏 16. （2分） 等温等压下，关于等质量H2、D2、T2三种气体的下列叙述中错误的是（ ） A . 密度之比1:2:3 B . 质子数之比6:3:2 C . 中子数之比0:3:4 D . 体积之比1:2:3
二、 综合题 (共1题；共7分)
17. （7分） (2019·南通模拟) 以粉煤灰(主要成分为Al2O3、SiO2 ， 还含少量Fe2O3等)为原料制取氧化铝的部分工艺流程如下：
（1） “酸浸”过程发生的主要反应的离子方程式是________。 “酸浸”在恒容密闭反应釜中进行，温度不宜过高的原因是________。
（2） “除铁”生成Fe(OH)3的离子方程式为________，检验溶液中铁元素已经除尽的方法是________。 （3） “结晶”是向浓溶液中通入HCl气体，从而获得AlCl3·6H2O晶体的过程，溶液中Al3＋和盐酸的浓度随通气时间的变化如下图所示。Al3＋浓度减小的原因是________。
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（4） 上述流程中，可以循环利用的物质是________。
三、 实验题 (共1题；共2分)
18. （2分） 化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养．某化学兴趣小组对氯及其化合物进行探究．
（1） 漂白精广泛用于饮用水消毒、医院环境消毒、游泳池消毒．资料查阅：随漂白精溶液酸性的增强，溶液会变为黄绿色．出现该现象的原因为________（用离子方程式表示）．
（2） 实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁．三氯化铁呈棕红色、易潮解，100℃左右时升华．某化学兴趣小组利用下列装置（有些装置可重复使用）设计实验制备并收集无水三氯化铁．
①仪器X的名称为________．
②制备三氯化铁的反应开始前，需排除装置中的空气，采取的方法是________． ③实验装置的连接顺序是a→________→________→________→________→________→ ________→________→________→________．
（3） 设计实验证明FeCl3的氧化性比I2强：________．
四、 推断题 (共2题；共7分)
19. （3分） 已知A为淡黄色固体，R和T是两种生活中常见的金属单质，C、F是无色无味的气体。
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（1） 物质A的化学式为________，D化学式为________，W的化学式为________； （2） B与R反应生成F的离子反应式为________； （3） A与CO2反应的化学反应方程式为________； （4） H转化为M的化学反应方程式为________；
20. （4分） (2017高一上·浦东期末) 含氯的物质与人们的生活密切相关．已知氯元素常见的化合价有﹣1、0、+1、+3、+5、+7六种，其不同价态的物质间可以相互转化．回答下列问题．
（1） 氯原子的原子结构示意图________；氯离子的电子式________．
（2） 氯气能使湿润的有色布条褪色，起到漂白作用的物质是________（写名称）．漂粉精的主要有效成分是________（写化学式）．
（3） 实验室制取氯化氢的化学方程式________；
（4） 工业上将含有氯气的尾气通过________进行处理，在处理时发生的反应中氯气作为________． a．氧化剂 b．还原剂 c．既是氧化剂又是还原剂 d．既不是氧化剂又不是还原剂 （5） 写出氯气的两种用途________，________．
五、 计算题 (共1题；共3分)
21. （3分） (2016高一上·会宁期中) 设NA为阿佛加德罗常数
（1） 4.9g硫酸中含有________ mol H原子，________个O原子和________ 个S原子，与________克H2O中所含O原子数相等，溶于水配成500mL溶液其物质的量浓度为________．
（2） 同温同压下，体积相等的CO和CO2的分子数之比为________，物质的量之比为________，原子数之比为________，质量之比为________，
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（3） 某金属氯化物MCl227g，含有0.40molCl﹣ ， 则该氯化物的物质的量为________，摩尔质量为________，金属M的相对原子质量为________．
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参
一、 单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
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二、 综合题 (共1题；共7分)
17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
三、 实验题 (共1题；共2分)
18-1、
18-2、
18-3、
四、 推断题 (共2题；共7分)
19-1、
19-2、
19-3、
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19-4、
20-1、
20-2、
20-3、20-4、
20-5、
五、 计算题 (共1题；共3分)
21-1、
21-2、
21-3、
第 12 页 共 12 页
