2012-2013学年度天城中学高二年级段考化学试题
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu
第I卷（选择题）
一、选择题（本题共16小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。每题3分，共48分）
1．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是 （ ） A．H2O2是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生 B． O2晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维
C．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓
D．铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用作远距离高压输电线材料 2．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA B. 0.5molC3H8分子中所含C-H共价键数为2NA
C. 标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧所耗的氧气分子数为3NA D. 1mol碳正离子
所含的电子数为11NA
3．有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是 A．CO2的电子式：
...........O...C......O
B．乙烯的比例模型：
C．醋酸钠的分子式：C2H3O2Na
2p 2s ↓ ↑↓ D． C原子最外层电子的轨道表示式：↑
4．下列说法正确的是
A．H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体 B．氯水、氨水、王水是混合物，铁粉、漂白粉是纯净物
C．HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、C2H5OH是非电解质 D．风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源 5．下列离子方程式表达正确的是
＋－－
A．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O＝2H＋Cl＋ClO
＋＋
B．向Fe(OH)2中加入足量的稀HNO3：Fe(OH)2＋2H＝Fe2＋2H2O C．向碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH+＋OH＝NH3·H2O 4D．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3＋2SO42＋2Ba2＋4OH＝2BaSO4↓＋
＋
－
＋
－
－
AlO-2＋2H2O
6．在MgCl2、Cl2、Ca(ClO)2、HClO2、( )、Cl2O7的排列中，括号内应填入的物质的化学式是
A．Cl2O3 B．KClO4 C．KClO3 D． HClO
7．分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用。图1是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“”和“”分别表示不同的原子。对此反应的分类一定不正确的．．．是
A、 置换反应 B、氧化还原反应 C、放热反应 D、化合反应
8．120mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（ ） A．2.0 mol/L B．0.18 mol/L C． 1.5 mol/L D．0.24 mol/L 9．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是 A 操作和现象 处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和Na2CO3溶液和盐酸，水垢溶解 用石墨作电极电解MgSO4溶液，某电极附近有白色沉淀生成 结论 Ksp：CaCO3＜CaSO4 B 该电极为阳极 C 向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入铁粉，有红氧化性：Cu2+＞Fe3+ 色固体析出 向某溶液中先滴加酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Ag+ D 10．关于下列图示的说法中正确的是
Al Ag Zn C
稀H2SO4
① ② ③ ④
A．图①两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同 B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体 C．图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的△H大于0 D．用图④所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
11．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：
下列说法正确的是 ．．
A、上述反应为取代反应 B、滴定时应剧烈振荡锥形瓶
C、滴定时可用淀粉溶液作指示剂 D、维生素C的分子式为C6H6O6
12．高温下，某反应达平衡，平衡常数K= 。恒容时，温度升高，H2 浓度
减小。下列说法正确的是 A ．升高温度，逆反应速率减小
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．反应的焓变为正值
D．该反应化学方程式为CO ＋ H2O CO2 ＋ H2
13．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序不正确的是（ ） ．．．
A. 物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO-) + c(CH3COOH)=2c(Na+)
B. 物质的量浓度相等Na2CO3和NaHCO3溶液等体积混合： 离子浓度的大小顺序是: c
－＋
(Na+)>c (HCO3-)> c(CO32)>c(OH-)> c(H)
C. .CH3COONa溶液中c(OH-) = c(CH3COOH) +c(H+)
－－＋
D． 1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH)＝c(HCO3)＋c(H)＋c(H2CO3) 14．利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来.下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图．该电池工作时，有关说法正确的是
A．炭棒应与玩具电机的负极相连
－2－
B．炭粒和炭棒上发生的反应为：O2＋4e===2O C．铝罐将逐渐被腐蚀
D．该电池工作一段时间后炭棒和炭粒的质量会减轻 15．如图所示的实验中，能达到实验目的的是
①除去Cl2中的 ②用铜和稀 ③证明铁生锈时空气 ④检验装置气密性 HCl杂质 制取少量NO 参与反应
A．①②③④ B．③④ C．②③④ D．①④
16．乙醇分子结构中各种化学键如下所示，关于乙醇在各种反应中断键的说明不正确的为
A．和乙酸共热时，断裂①键 B．和金属钠反应时，键①断裂
C．和P2O5共热时，键②⑤断裂 D．在铜催化下和氧气反应时，键①⑤断裂
第II卷（非选择题）
17．（10分）下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、⑴R、W、J是6种元素的代号。 X Y R Z W J 请回答下列问题(除特别说明外，凡涉及用元素回答的问题均用具体元素符号表示)：
－＋
(1) 在化合物ZY2中Y的化合价为________；Y2与Na的半径大小为_______________； (2) R原子的基态电子排布式为
__________________________________________________________________________； (3)在X、Y、Z三种元素中，第一电离能由大到小的顺序是______________________； (4)有一种酸HX3的酸性与醋酸相近，HX3溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________________________。 18．（8分）（1）设计一个简单的一次性完成实验的装置，验证醋酸、二氧化碳水溶液（碳酸）和苯酚的酸性，其强弱的顺序是：CH3COOH> H2CO3> C6H5OH ①利用下列仪器可以组装实验装置，则仪器的连接顺序是： 。
②写出实验过程中发生反应的实验现象
、
。
—9
（2）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。
19．（8分）在80℃时，将0．8mol的A气体充入4L已抽空的固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)mB(g)隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
—4
时间（s） c（mol/L） c（A） c（B） 0 0．20 0．00 20 0．14 0．12 40 b 0.20 60 0.09 c 80 0.09 d 100 0.09 e ⑴m= ，表中b c（填“<”、“=”或“>”）。 ⑵100秒后若将容器的体积缩小至原来一半，平衡时A的浓度____________0.09 mol/L（填“<”、“=”或“>”）。
⑶在80℃时该反应的平衡常数K值为 （保留1位小数）。
⑷在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时 。 ①A的转化率越高 ②A与B的浓度之比越大 ③B的产量越大 ④正反应进行的程度越大 20．(6分)如图为相互串联的甲乙两电解池
试回答：
（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则B是 极，材料是 ，
A电极反应为 。
（2）乙池中若滴入少量石蕊试液，电解一段时间后Fe极附近呈 色．
（3）若甲池为电解精炼铜，阴极增重6.4g，则：乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为 ；若此时乙池剩余液体为400 mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为 。 21(12分)
过氧化钠(Na2O2)是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙(CaO2)。已知:过氧化钠与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成。有人提出CO2、SO2与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同。据此设计如下实验操作进行判断。
实验一:向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点。 (1)提出假设:
假设1:反应后固体中只有Na2SO3，证明SO2未被氧化； 假设2:反应后固体中只有Na2SO4，证明SO2完全被氧化；
假设3:__________________________证明______________________。 实验探究:
实验二:通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如下:
(2)试剂A可以选用________，试剂B的作用是________。
(3)实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L(已换算成标准状况下)，用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化、完全被氧化的V-m1关系式。
未被氧化:____________，完全被氧化:____________。
(4)若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式: __________________________。 22（8分）．分别由C、H、O三种元素组成的有机物A、B、C互为同分异构体，它们分子中C、H、O元素的质量比为15︰2︰8，其中化合物A的质谱图如下。
A是直链结构，其核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为1︰1︰2，它能够发生银镜反应。B为五元环酯。C的红外光谱表明其分子中存在甲基。其它物质的转化关系如下：
⑴I的分子式是： 。I分子中的官能团名称是： 。 ⑵D和H的结构简式分别是： 、 。 ⑶写出下列反应方程式(有机物用结构简式表示)
D→C ； H→G 。
一、选择题（3X16=48）
1 2 题号 答案 题号 答案
9
10
化 学 答 题 卷
3 11
4 12
5 13
6 14
7 15
8 16
第II卷（非选择题）
17．（10分）
⑴________________ __________________
⑵____________________
⑶__________________________
⑷_______________________________________
18．（8分） ⑴①__________________ ②________________________________ _________________________________________ ⑵____________________________________________ 19．（8分） ⑴___________ ________________ ⑵_____________________ ⑶_________________________ ⑷_______________________
20．(6分) ⑴___________ ____________________ __________________________ ⑵____________________ ⑶____________________ 21(12分) ⑴______________ _______________ ⑵________________ ⑶_______________________ ⑷______________________________ 22（8分）． ⑴____________ _________________ ⑵______________ _______________ ⑶______________________________________ ⑷___________________________________________
参
1．D 2．A 3．B 4．D 5．D 6．C 7．A 8．C 9．A 10．D 11．C 12．C 13．C 14．C 15．B 16．D
－＋＋－
17．(10分) (1)＋4价; O2>Na或Na N > O;－－
(4)HN3＋OH===N3＋H2O 18．（8分）（1）①ADEBCF ②锥形瓶中有大量气泡产生。F试管里变浑浊
—5
（2）5．6×10mo1/L
19．（8分）⑴2，< ⑵> ⑶0.5， ⑷①②④
2＋－
20．(6分)(1）阳极；粗铜；Cu＋2 e = Cu ；（2）蓝； （3）2．24L；0。5mol/L
21．(12分)(1)Na2SO3和Na2SO4的混合物(1分) SO2被部分氧化(1分)
(2)浓H2SO4 (2分) 吸收未反应的SO2(2分) (3)V=7m1/30 (2分) V=0 (2分) (4)SO2+Na2O2 ==Na2SO4(2分) 22．（8分）（1）C5H8O4；羧基 （2）CH3CH（OH）CH2CH2COOH，OHCCH2CH2CH2COOH
浓硫酸（3） D→C：HOOCCH2CH2CH(OH)CH3HOOCCH2CH＝CHCH3+H2O； NiH→G：HOOCCH2CH2CH2CHO+H2HOOCCH2CH2CH2CH2OH
