09届高考化学无机框图解题规律总结教案 新人教版

无机框图解题规律总结

1. 依据特殊的物理性质：

1．常见的有颜色的物质：

固体 淡黄色或黄色：S 黄、FeS₂ 黄、Na₂O₂ 浅黄、AgBr 浅黄、

AgI 黄、Au 黄、CuFeS₂ 黄、TNT 淡黄等。

         红色或红棕色：Cu 紫红、 Cu₂O 红、Fe₂O₃ 红棕等。

         黑色：C（金刚石）无色、C（石墨）黑、CuS、Cu₂S 黑、FeS 黑、MnO₂黑、

FeO黑、 Fe₃O₄（磁性物质）黑色晶体、CuO 黑、PbS 黑、Ag₂O 棕黑等。

 紫黑色：I₂ 紫黑、KMnO₄ 紫黑

白色腊状固体：白磷

溶液  Cu²⁺蓝、 MnO₄^- 紫红、Fe²⁺ 浅绿、Fe³⁺ 棕黄、Fe（SCN）₃ 血红、NO₂^- 浅黄、[CuCl₄]^2- 黄、

[Cu（H₂O）₄]²⁺蓝。

氯水浅黄绿色、  溴水橙黄色、  碘水棕黄色

溴的有机溶液 橙红—红棕、     I₂的有机溶液 紫红

气体 Cl₂ 黄绿、NO₂ 棕红、 Br₂ 蒸气红棕、I₂ 蒸气紫色、N₂O₃ 暗蓝

2．物质的状态、气味硬度等：

呈液态的金属单质：Hg              呈液态的非金属单质：Br₂

常温呈气态的单质：H₂、O₂、Cl₂、N₂、F₂、稀有气体等。

臭鸡蛋气味的气体：H₂S

刺激性气味的气体：Cl₂   SO₂   HCl    NH₃

地壳中元素的含量：O  Si   Al   Fe

硬度最大的单质：C（金刚石）

形成化合物种类最多的元素： C

3．依据焰色反应判断元素：

    Na 黄、  K 浅紫（通过蓝色钴玻璃）、Cu 绿、

Li 紫红、  Rb 紫、Ca 砖红、 Ba 黄绿、 Rb 紫、Sr 洋红。

2. 据特殊的实验现象：

(1)遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH₃（碱性气体）

(2)遇空气变为红棕色的气体：NO

(3)加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，必有Fe²⁺

(4)加苯酚显紫色或加SCN^-显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe³⁺

(5)遇BaCl₂生成不溶于的白色沉淀，可能是：SO₄^2—、Ag⁺、 SO₃^2—

(6)遇HCl生成沉淀，可能是： Ag⁺、 SiO₃^2—、AlO₂^—、S₂O₃^2—

(7)遇H₂SO₄生成沉淀，可能是：Ba²⁺、Ca²⁺、S₂O₃^2—、SiO₃^2—、AlO₂^—

(8)与H₂S反应生成淡黄色沉淀的气体有Cl₂、O₂、SO₂、NO₂

(9)电解时阳极产生的气体一般是：Cl₂、O₂，阴极产生的气体是：H₂

(10)能使品红溶液褪色的气体可能是：Cl₂、SO₂；加热恢复原颜色的是SO₂，不恢复的是Cl₂

能使品红溶液褪色的物质可能有：NaClO、Ca(ClO)₂等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等

 (11) 遇淀粉变蓝的：碘单质

（12）遇到淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有：Cl₂、   NO₂、  Br₂蒸气、I₂蒸气

3. 特殊的反应条件和特征反应：

1．与碱反应产生气体

（1）

（2）铵盐：

2．与酸反应产生气体

3．与水反应产生气体

（1）单质

（2）化合物：

5．既能酸反应，又能与碱反应

Al、Al₂O₃、Al(OH)₃、弱酸的酸式盐（NaHCO₃、NaHSO₃、NaHS等） 、弱酸的氨盐[NH₄HCO₃、(NH₄)₂CO₃、NH₄HSO₃、 (NH₄)₂SO₃、 (NH₄)₂S、NH₄HS等]、氨基酸等；

7．置换反应：（1）金属→金属       

(2)金属→非金属

（3）非金属→非金属

（4）非金属→金属

8．受热分解产生2种或3种气体的反应：

（1）铵盐

§（2）盐

（3）：4HNO₃=====2H₂O+4NO₂↑+O₂↑

9.无机框图中常用到催化剂的反应:

10．同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水的元素可能是硫和氮

2H₂S+SO₂=3S+2H₂O             4NH₃+6NO4N₂+6H₂O

同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是氮

11．两种溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能是

①Ba(OH)₂与(NH₄)₂SO₄或(NH₄)₂CO₃或(NH₄)₂SO₃

②可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐

强烈双水解

③可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐

④Na₂S₂O₃溶液与强酸

13．能使溴水褪色的物质：