高中物质的量1学案教案

专题1 化学家眼中的物质世界

第一单元 丰富多彩的化学物质

   物质的量（1）

编写：于建东        审核：许乃祥

班级：          学号：        姓名：            

【学习目标】

1．使学生初步理解物质的量的单位——摩尔的含义。

2．了解物质的量与微观粒子的关系。

3．了解提出摩尔这一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。

【交流讨论1】

假定我们有一车苹果，假定每个苹果的形状、体积、质量是相同的，我们通过哪些方法或途径可以知道这车苹果的个数？

把上述方法总结为两种方法:   直接计量——直接获得苹果的个数。

换算——通过引入中间物理量搭桥，换算出苹果的个数。

一、物质的量

1．物质的量是国际单位制中七个基本           之一，它表示                    。其符号为        ，单位是               。

［讲解］国际单位制有七个基本物理量及其对应的单位,供大家参考。

阅读教材，分析书上有关内容，并得出结论。

2．我们把与                  所含碳原子数目相等的任何分子、原子、离子等微粒都当作一个集合体，并且叫它们是１mol 。

3．                                   称为阿伏加德罗常数，符号为         ，近似值为               单位         。

【交流讨论2】

（1）1 mol碳原子含有           个碳原子；

（2）1 mol氧气含有            个氧分子；

（3）0.012 kg ¹²C中所含的碳原子数为                ，物质的量为         ；

（4）1 mol硫酸含有                   个硫酸分子；

（5）1 mol氢气含有                   个氢原子；

（6） N_A个电子的物质的量为         mol；

（7）含2 N_A个氢原子的水分子的物质的量为               。

【交流讨论3】

说出下列符号的含义

（1）2 H                       （2）2 mol H               

（3）2 mol H^＋                  （4）2mol H₂                

 【整理归纳】

请根据以上计算，总结物质的量（n）与阿伏加德罗常数（N_A ）、微粒数（N）之间的关系。

数学表达式：                   。

【课堂练习】

1.判断正误，说明理由。

A．1 mol氢                                              

B．1 mol CO₂                                              

C．1 mol小米                                            

2．摩尔只应用于表示            数目的多少，不能用来表示              。使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是        、         、         、         等。

3.计算下列物质的微粒数或物质的量：

（1）0.5 mol H₂中含有的氢气分子数目____________________ ；

（2）1 mol MgCl₂中含有的氯离子数目____________________ ；

（3）1mol H₂SO₄中含有的氧原子数目_____________________ ；

（4）1.204×10²⁴个水分子的物质的量______________________ ；

（5）N个铁原子的物质的量                              。

【课后练习】

1．摩尔是                                                             （     ）

A.物质的数量单位

B.表示物质的质量单位  

C.表示物质的量的单位

D.既是物质的数量单位又是物质的质量单位

2．下列叙述错误的是                                                   （     ）

A.1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子

B.0.012kgC-12 含有约6.02×10²³个碳原子

C.在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类

D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

3．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是                               （     ）

A.阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数

B.阿伏加德罗常数是 0.012kgC-12中所含的原子数

C.阿伏加德罗常数是6.02×10²³ mol^－1

D.阿伏加德罗常数的符号为N_A，近似值为6.02×10²³ mol^－1

4．0.5mol Na₂SO₄中所含的Na⁺离子数为          第一课件网              （     ）

A. 3.01×10²³           B. 6.02×10²³                C. 0.5            D. 1

5.下列数量的各物质中,含原子个数最多的是                              (     )

A.1mol HCl                B.3.01 x 10²³ 个碘分子  

C.12g ¹²C                  D.0.5mol CH₄

6. 下列物质中，与0.3moLH₂O含相同氢原子数的物质是                      (     )

A.0.3moLHNO₃               B.3.612×10²³个HNO₃分子

C.0.1moLH₃PO₄              D.0.2moLCH₄

7. 1mol Na转变为Na⁺时失去的电子数为                                   （     ）

A.3.01×10²³                     B.6.02×10²³       

C.1.204×10²³                 D.6.02×10^—23

8.某盐的混合物中含有0.2mol Na⁺、0.4mol Mg²⁺、0.4mol Cl^-，则SO₄^2-为         （     ）

A.0.1mol              B.0.3mol       

C.0.5mol              D. 0.15mol  

9.在一定质量的碳酸钠中，碳原子和氧原子的物质的量之比是                （     ）

A.1：1        B.1：3        C.3：1        D.2：3

10.下列哪种物质所含原子数与0.2molH₃PO₄所含原子数相等                  (     )

A.0.4molH₂O₂           B.0.2molH₂SO₄

C.0.8molHCl            D.0.3molHNO₃

11.a molH₂SO₄中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为               (     )

A.a/4b mol^－1           B.b/4a mol^－1            C.a/b mol^－1            D.b/a mol^－1

12.相等物质的量的CO和CO₂相比较,下列有关叙述中正确的是                (     )

①它们所含的分子数目之比为1:1

②它们所含的O原子数目之比为1:2

③它们所含的原子总数目之比为2:3

④它们所含的C原子数目之比为1:1

⑤它们所含的电子数目之比为7:11

A.①④          B.②③           C.④⑤          D.①②③④⑤

13.稀有气体的不活泼性是相对的，在一定条件下它们也可和某些物质（如F₂等）发生化学反应。若将1.5mol Xe和7.5mol F₂加入一定体积的容器中，于400℃和2633Kpa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol F₂,则所得无色晶体产物中,氙与氟的原子个数比为多少?