人教版2012高考化学解题方法系列专题4·平均摩尔电子质量教案

专题4·平均摩尔电子质量

一、摩尔电子质量

⒈ 摩尔电子质量：每转移一摩尔电子所需反应物的质量。[来源:学&科&网Z&X&X&K]

 ⑴金属单质的摩尔电子质量：数值上等于某金属的相对原子质量除以该金属在反应中表现的化合价。如：Fe在与盐酸的反应中其摩尔电子质量为=,在与氯气的反应中其摩尔电子质量为=

  ⑵非金属单质的摩尔电子质量：数值上等于某非金属单质的相对分子质量除以1mol该非金属单质在反应中获得的电子数。

  ⑶化合物的摩尔电子质量：数值上等于某化合物的相对分子质量除以1mol该化合物在反应中得（失）的电子数。

　⑷在某一具体反应中不参与氧化还原反应的物质其摩尔电子质量视为无穷大。如：将铁铜合金投入到盐酸中，铜不与盐酸反应，其摩尔电子质量为无穷大。

⒉ 平均摩尔电子质量：混合物的总质量除以反应中混合物得失电子的总数。

二、摩尔电子质量法的应用

⒈ 判断混合物的组成

例⒈ 某合金15g，在足量氯气中充分燃烧，反应后固体质量增加了35.5g，则合金的组成可能是（　）[来源:学,科,网Z,X,X,K]

A. Fe、Al     B. Mg、Al    C. Cu、Mg      D. Fe、Zn

解析：在此反应中Fe、Mg、Al、Cu、Zn的摩尔电子质量分别为18.67、12、9、32、32.5。合金的平均摩尔电子质量为＝15，由中间数值法得A、C两项正确。

例⒉ 由Na、Mg、Al、Fe四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量盐酸反应，产生5.6LH₂(标况)，由此可判断混合物中必定含有（  ）

A．Na      B．Mg     C．Al     D．Fe

解析：Na、Mg、Al、Fe的摩尔电子质分别为23、12、9、28，混合物的平均摩尔电子质量是=24，只有Fe的摩尔电子质量大于24，故必有Fe。

例3：锰的氧化物MnO₂、Mn₂O₃、Mn₃O₄、Mn₂O₇在加热时均能和浓盐酸发生反应生成MnCl₂ 和Cl₂，现有11.45g锰的某种氧化物与足量的盐酸反应，产生的氯气在标准状况下的体积为1.12升，则参加反应的氧化物是（   ）

A．MnO₂       B．Mn₂O₃      C．Mn₃O₄          D．Mn₂O₇

解析：由题意可知，该锰的氧化物的摩尔电子质量为=114.5。考查各选项，MnO₂的摩尔电子质量为=43.5，Mn₂O₃的摩尔电子质量为=79，Mn₃O₄的摩尔电子质量为=114.5，Mn₂O₇的摩尔电子质量为=22.2，所以应选C。

例4：某钾与氧气化合形成的物质20g，投入到足量氢硫酸溶液中，经充分反应后只产生8 g沉淀（无气体放出），则该物质的组成（    ）

A．K₂O和K₂O₂混合物      B．K₂O₂       C．KO₂       D．K₂O₂和KO₂混合物

解析：K₂O与H₂S不发生氧化还原反应，故其摩尔电子质量为＋∞，K₂O₂的摩尔电子质量为=55，[来源:Zxxk.Com]

KO₂的摩尔电子质量为=23.67，题中沉淀为硫，则该钾化合物的摩尔电子质量为=40，所以，由中间数值得，应选D。

⒉ 判断产物的组成

例5：30g铁与一定量是某浓度溶液恰好反应，放出标准状况下11.2升NO气体，则在生成的溶液里存在的金属阳离子是（   ）

A．Fe²⁺       B．Fe³⁺       C．Fe²⁺ 和Fe³⁺           D．无法判断

解析：Fe → Fe²⁺时摩尔电子质量为28，Fe → Fe³⁺时摩尔电子质量是=18.67。而由题给条件，算出铁的摩尔电子质量为=20，故应选C。

例6：6.2g磷在标准状况下8.96升氯气中恰好充分燃烧，则所得产物是（  ）

A．PCl₃      B．ＰCl₅    C.PCl₃和PCl₅   D.无法判断

解析：→ 时摩尔电子质量是=10.33，→时摩尔电子质量是=6.2而由题给条件算出磷的摩尔电质量为=7.75。故应选出C。

⒊ 混合物中各组分含量的计算

例7：30g铁与一定量某浓度溶液恰好反应，放出标准状况下11.2升NO气体，则在所得溶液中金属阳离子是          ，其物质的量          。

解析：金属阳离子的判断方法见例题5。第二空解析如下，Fe²⁺对应铁的摩尔电子质量是28，Fe³⁺对应铁的摩尔电了质量是，而题给的铁的摩尔电了质量是=20，则“十字交叉法