高中铝的氧化物和氢氧化物学案教案

专题3 从矿物到基础材料

第一单元  从铝土矿到铝合金  

铝的氧化物和氢氧化物

编写：裴志华     审核：杨  进

                  班级：_________学号：_________姓名：_________

【学习目标】 （1）了解两性氧化物及两性氢氧化物的概念。

（2）掌握氧化铝、氢氧化铝的性质。

【课前预习】

1、氧化铝是一种白色固体,不溶于水,熔、沸点       ，是较好的      材料。  刚玉主要成分是          ， 硬度仅次于         ，  红宝石是含有少量的        元素氧化物的优质刚玉；  蓝宝石是含有少量的     和     元素氧化物的优质刚玉。

2、我们把                                                     称为两性氧化物。

3、氧化铝与氢氧化钾溶液反应的化学方程式和离子反应方程式

4、氧化铝与盐酸反应的化学方程式和离子反应方程式

5、氢氧化铝与氢氧化钾溶液反应的化学方程式和离子反应方程式

6、氢氧化铝与盐酸反应的化学方程式和离子反应方程式

【活动与探究】

【实验1】将2_~3 ml 2mol/L AlCl₃溶液分别注入两支洁净的试管中，逐滴加入6mol/L 氨水，观察实验现象

【实验2】向实验1的一支试管中加入6mol/L盐酸，向另一支试管中加入6mol/L氢氧化钠溶液，观察实验现象。

表  氢氧化铝的两性实验

归纳：1．Al(OH)₃是     色      状沉淀。

2．实验室制取Al(OH)₃一般用在AlCl₃溶液中加入足量       ，

化学方程式：

离子方程式：

思考：为什么实验室一般不采用AlCl₃溶液与NaOH溶液反应来制取Al(OH)₃？

氢氧化铝的性质

Al(OH)₃在溶液中同时发生酸式电离和碱式电离。若向此溶液中加入强酸，因H⁺与OH^-结合生成水，反应向碱式电离方向进行，若加入强碱，因OH^-与H⁺结合生成水，故向酸式电离方向进行， Al(OH)₃溶解度很小，无论酸式或碱式电离的程度都很小。

 2．我们把既能与碱反应又能与酸反应生成盐和水的氢氧化物称为        氢氧化物。

3．Al(OH)₃不稳定受热易分解         2Al(OH)₃Al₂O₃ + 3H₂O

【学生活动】：NaAlO₂的性质

1．在NaAlO₂溶液中通入过量CO₂       2．在NaAlO₂溶液中逐滴加入盐酸

归纳：NaAlO₂可与酸反应生成Al(OH)₃沉淀，与过量的强酸（HCl、H₂SO₄等）最终生成可溶性铝盐。

【知识拓展】：明矾的净水作用

1、复盐：

2、明矾净水：KAl(SO₄) = K⁺ + Al³⁺ + 2SO₄^2―

Al³⁺ + 3H₂O = Al(OH)₃(胶体) + 3H⁺

Al(OH)₃胶体具有较强的吸附能力，能凝聚水中悬浮物并使之沉降。

【课堂练习】

1、某学生根据所学知识提出四种不同的制备氢氧化铝实验方案。

方案：1．偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳。

2．偏铝酸钠溶液中滴加盐酸。

3．氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液。

4．氯化铝溶液中加入氨水。

可以实施的方案是（      ）理由是：

2、在含3.42gAl2(SO4)3的溶液中加入15mlNaOH溶液，得到1.17g沉淀，则原NaOH的物质的量浓度是多少？

【课后练习】

1、将一定量的金属钠投入AlCl3溶液中，下列有关叙述一定正确的是        （     ）

A．有气体生成，最后一定有白色沉淀            B. 一定无气体生成

C. 溶液最后澄清且有气体放出                  D. 一定有气体生成

2、下列离子方程式书写错误的是                                        （     ）

A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH^-=2AlO₂^-+H₂↑
B.Al(OH)₃溶于NaOH溶液中：Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
C.NaAlO₂溶液中通入足量的CO₂：2AlO₂^-+ CO₂+3H₂O= 2Al(OH)₃↓+CO₃^2-
D.Al₂O₃粉末溶于NaOH溶液中：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

3、下列各组试剂，只用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是     （     ）

  A.NaOH和AlCl₃                B.稀HCl和K2CO3

  C.CaCl2和Na2CO3             D.Ba(OH)2和NaHSO4

4、现有MgCl₂、AlCl₃、CuCl₂、FeCl₃、NH₄Cl五种溶液只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是                                                               （     ）

A．氨水          B．AgNO₃         C．浓NaOH            D．NaCl

5、在体积为100mL、浓度为0.1mol/L的硫酸铝溶液中，加入浓度为0.5mol/L的氢氧化钠溶液，当生成白色沉淀1.17g时，加入氢氧化钠溶液的体积是             （     ）

A. 130 mL                   B. 120 mL

C. 90 mL                    D. 80 mL

（1）在溶液中一定有             离子，一定没有           

                 离子，无法确定是否含有       离子。

（2）如何通过进一步实验确证未确定的离子是否存在？