09届高考化学纠错再练1教案

09届高考化学纠错再练一

1．CuI是一种不溶于水的白色固体，它可以由反应：2Cu²⁺+4I^－＝2CuI↓+I₂而得到。现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液。电解开始不久，阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色。对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是                                                                   (     )

A．2I^－－2e^－＝I₂       碘遇淀粉变蓝      B．Cu－2e^－＝Cu²⁺     Cu²⁺ 显蓝色

C．2Cu+4I^－－4e^－＝2CuI↓+I₂   碘遇淀粉变蓝

D．4OH^――4e^－＝2H₂O+O₂     O₂将I^－氧化为I₂，碘遇淀粉变蓝

2．下列叙述正确的是 (      )         

A．为了测定一包白色粉末的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘，并需移动游码使之平衡，会引起测定结果偏高

B．将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下溶液中溶质的质量分数、水的电离平衡和Ca(OH)₂的溶解平衡均未改变

C．配制物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线，会引起测定结果偏高

D．有电解质参加的化学反应一定可以用离子方程式表示，生成阳离子的反应不一定是氧化反应，生成物只有一种的化学反应不一定是化合反应。

3、对于平衡：2A+2BC+2D+3E+H₂O（A、B、C、D、E为溶液中可自由移动的微粒），下列判断正确的是：

A．加水平衡左移                     B．增加A，B的转化率不一定提高

C．平衡后，按起始投料比，再次投入A和B，则A和B的转化率都将增大

D．升温该平衡一定发生移动。

4．某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：H₂A = H⁺ + HA^－，

HA^－ H⁺+A^2－，又知0.1mol·L^－1NaHA溶液的pH = 2。则下列说法不正确的是：

A．因为A^2－+H₂O HA^－+OH^－，HA^－+H₂O H₂A+OH^－，所以Na₂A为强电解质且其溶液显碱性

B．H₂A为弱电解质且0.1mol·L^-1 H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度为0.11 mol·L^－1

C．NaHA溶液中各种离子浓度的关系是c(Na⁺ ) > c(HA^－) > c(H⁺) > c(A^2－) > c(OH^－ )

D.在NaHA溶液中，HA^－电离的趋势大于其水解的趋势

5．雷达的微波过滤器里使用铁氧磁性体，如钇铁石榴石Y₃Fe₅O₁₂，其中Y是ⅢB族稀土元素。下面有关钇铁石榴石的叙述中正确的是

A．可表示为3YO₃·3FeO·Fe₂O₃              B．可表示为Y₃O₅·Fe₃O₄·Fe₂O₃

C．其中钇、铁的化合价均为＋3价          D．其中钇、铁的化合价均有＋2、＋3价

6．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

则下列有关说法正确的是

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）

B．a mol·L^—1 HCN溶液与b mol·L^—1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na^＋)＞c(CN^－)，则a一定大于b

C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定存在c(Na^＋)+ c(H^＋)=c(OH^－)+ c(HCO₃^－) +2c(CO₃^2－)

7．在密闭容器中，将1.0 mol CO与1.0 mol H₂O混合加热到800℃，发生下列反应：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）。一段时间后该反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.5 mol。则下列说法正确的是

A．800℃下，该反应的化学平衡常数为0.25          

B．427℃时该反应的平衡常数为9.4，则该反应的△H＜0

C．同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的H₂O（g），则平衡时CO转化率为66.7%

D．同温下，若继续向该平衡体系中通入1.0 mol的CO（g），则平衡时CO物质的量分数为33.3%

8．某研究小组用NaOH溶液吸收二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴阳膜组合循环再生机理如图，则下列有关说法错误的是

A．阳极区酸性增强

B．阴极区电极反应式为：2H⁺+2e^—=H₂↑

C．diluent和concentrated的中文含义为

浓缩的、稀释的

D．该过程中的副产品主要为H₂SO₄

9．（10分）已知X和Y是由两种中学常见元素组成的化合物，A、B为气体，G为白色沉淀，F是一种两性化合物，在电解开始时溶液中有白色沉淀产生，但随着电解的进行，白色沉淀逐渐溶解，最后变为C的澄清溶液，X、W、E的焰色反应均为黄色。X~G各物质之间的关系如图（部分产物已略去，除气体间的反应外，其余反应均在溶液中进行）。

⑴X、Y、W的化学式分别为_____________________________________；

⑵写出反应①和电解开始时的离子方程式：

①                              ；②                                 ；

⑶若要在电解后期得到C的澄清溶液，X和Y必须满足的条件是：____    _  。

⑷向C的澄清液中加入1mol/L的硫酸，当加至50mL时才开始出现沉淀。假设电解过程中溶液体积变化忽略不计，原X和Y混合液的体积为100ml，原Y溶液的物质的量浓度为amol/L，则原X溶液的物质的量浓度为         mol/L。

化学纠错再练一

参

1 C 2 A 3 D 4AB 5 C 6D 7 BC 8 C

9  本题共10分）

（1）NaCl、AlCl₃ 、NaOH；（2分，答全3个给2分，答对一个给1分，只要错一个就不给分）

（2）Al³⁺ + 3AlO₂^-+ 6H₂O == 4Al(OH)₃↓；（2分）

；（2分）

（3）n(X)：n(Y)≥1  （2分）   

（4）a+1    （2分