苏教版（必修1）备战2012年高考化学复习教案2《镁的提取及应用》教案

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专题2：第二单元 钠、镁及其化合物

——镁的提取及应用

【问题导读】

1、镁在自然界中存在形式如何,主要存在于什么地方？

2、画出镁原子的结构示意图,简要说说它会有什么性质?

【主干知识】

1、镁的提取：

2、镁的性质:

⑴物理性质

  镁是一种重要的金属材料,镁的密度较_____,镁能与铜、铝、锡、锰、钛等形成许多合金,但是硬度和强度都很____,因此镁合金被大量用于制造火箭,导弹和飞机的部件,氧化镁的熔点可以达到2800℃，是很好的______材料.

⑵化学性质

[实验1]]取一根4~5厘米长的镁条，用砂纸将表面的氧化膜擦去，用坩埚钳夹住镁条，在酒精灯上点燃后，伸入装满二氧化碳的集气瓶中，可以观察到________________________________________________________________________________ .

[实验2]在一支试管中放入一小段擦去氧化膜的镁条，再向试管中加入一定量的稀硫酸，观察到_________________________________________________________________________.

【课堂练习1】用于飞机制造业的重要材料                                   (      )

A.Mg-Al 合金   B.Cu-Zn合金   C.Al-Fe合金     D.不锈钢

【课堂练习2】镁在CO₂含量较多的空气里燃烧的产物是                        (       )

(A)MgO          (B)Mg和C       (C)MgO、Mg₃N₂      (D)MgO、Mg₃N₂ 和C

【课堂练习3】等质量的Na、Mg、Al分别跟足量的稀硫酸反应, 放出氢气由多到少的次序是

                                                                     (       )

(A）Na>Mg>Al       (B)Al>Mg>Na       (C)Mg>Na>Al        (D)Al>Na>Mg

【课堂练习4】分别向同浓度同质量的稀硫酸中放入适量的   ①Mg ②MgO ③Mg(OH)₂     ④MgCO₃⑤MgS,  反应完全后(反应物皆反应完), 溶液的浓度相同的是           (       )

  (A)①⑤    (B)①②    (C)③⑤     (D)②④

【达标提高】    （一看就懂，一做就会）

1．下列关于镁的叙述中，不正确的是                                       （       ）   

A.在空气中燃烧时发出耀眼的白光    B.镁能与空气中氧气反应，所以必须密封保存                                      

C.能跟盐酸反应放出氢气            D.能与沸水反应放出氢气

2.镁粉在焰火、闪光粉中是不可少的原料，工业制造镁粉的最后一步是将镁蒸汽在气体中冷却，下列可作冷却气体的是                                                   （        ）

A．空气         B.N₂        C.CO₂          D.H₂

3. 下列物质在空气中容易潮解的是                                       (        )

(A)纯净食盐       (B)氯化镁      (C)烧碱        (D)碳酸钠晶体

4.相同质量的镁条分别在下列气体中充分燃烧，所得固体物质的质量最大的是   (        )

A、O₂　　　　　  B、N₂　　　　　 C、CO₂　　　　    D、空气

5.用MgCl₂、MgSO₄、NaCl三种盐配成的混合溶液中, 若Mg²⁺含0.25 mol、Na⁺含0.1mol、Cl^-含0.2 mol, 则SO₄^2-应含                                                 (        )

(A)0.15mol      (B)0.2mol      (C)0.25mol      (D)0.5mol

6、 金属镁溶于很稀的溶液, 生成镁、铵和水。反应的镁和HNO3的物质的量之比是                                                                〔      〕

A． 3：8B．1：4C．2：5D．4：1

7.由两种金属组成的合金10g投入足量的稀硫酸中, 反应完全后得到氢气11.2L(标准状况下),此合金可能是                                                          (        )

(A)镁铝合金            (B)镁铁合金

(C)铝铁合金            (D)镁锌合金

8.把0.5molNa、0.5molMg分别投入到足量的M1 克水中，M2克盐酸中，分别得到溶液a和b。若M1=M2,则a与b的质量关系为                                        （      ）

A．a>b      Ba<b．       C．a=b          D．无法确定

9．今要以六水合氯化镁(MgCl₂·6H₂O)为原料制备无水氯化镁。已知：MgCl₂·6H₂O晶体在空气中加热时，会释放出部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl或MgO，在干燥的HCl气流中加热制得无水MgCl₂。

（1）若在空气中加热MgCl₂·6H₂O，生成的是Mg(OH)Cl或者MgO，写出相应反应的化学方程式：__________________________________________________________________________

用电解法制取金属镁时，需要无水MgCl₂，在干燥的HCl气流中加热MgCl₂·6H₂O,能得到无水MgCl₂,写出得到无水MgCl₂的化学方程式____________________________________________

（2）Mg(OH)₂沉淀中混有的Ca(OH)₂应怎么除去？写出实验步骤。

_____________________________________________________________________

（3）实验室将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的目的。

 溶解时:________________________________________

过滤时:________________________________________

蒸发时:________________________________________