苏教版（必修1）备战2012年高考化学复习教案2《碳酸钠的性质与应用》教案

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专题二: 第二单元  钠镁及其化合物

碳酸钠的性质与应用

【学海导航】1.碳酸钠的性质

2.Na₂CO₃与NaHCO₃的性质与比较

3.侯制碱法

【主干知识】一.碳酸钠的性质

碳酸钠俗名___________或__________,____色_________状;碳酸钠晶体含结晶水,化学式为________________,在空气里碳酸钠晶体很容易_____________,并逐渐碎裂成粉末.

【实验探究1】在两支洁净的试管中分别加入2～3ml澄清石灰水和氯化钙溶液,再分别向上述两支试管中滴加碳酸钠溶液,振荡,观察实验现象.

现象_________________________________________________________

反应方程式______________________________________________________

          ______________________________________________________

【实验探究2】按图组装仪器,将滴管中的浓盐酸加入瓶中,观察实验现象.

现象____________________________________________________________

反应方程式______________________________________________________

【实验探究3】用pH试纸测定碳酸钠溶液的pH.

现象_____________________________________________________________

结论_____________________________________________________________

【实验探究4】在一只烧杯中加入50ml0.5mol·L^-1碳酸钠溶液,用酒精灯将碳酸钠溶液加热至接近沸腾.将一块油污的铜片浸入碳酸钠溶液中,静置约2min.用镊子将铜片从溶液中取出后,用水冲洗干净.比较浸入碳酸钠溶液前后铜片表面的情况.

现象_____________________________________________________________

结论_____________________________________________________________

【问题】碳酸钠被称为“纯碱”的原因是什么?

_________________________________________________________________

_________________________________________________________________

碳酸钠在一定条件下,可以与碳酸氢钠相互转化

反应方程式分别为

______________________________________________________

______________________________________________________

二.Na₂CO₃与NaHCO₃的性质与应用比较

三.侯氏制碱法原理

工业上以_____________为原料生产纯碱

将__________通入____________的__________饱和溶液中,使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中析出,反应方程式

___________________________________________________________

过滤得到碳酸氢钠晶体,碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠

过滤后的母液中加入氯化钠粉末、通入氨气,搅拌,经降温后副产品氯化铵晶体析出.

【巩固练习】

1、下列物质热稳定性最好的是

A．石灰石        B．小苏打         C．纯碱          D．碳铵

2、下列各物质中的杂质(括号内)可用加热的方法除去的是

A．Na₂O₂（Na₂O）                       B．NaHCO₃（Na₂CO₃）

C．Na₂O（NaOH）                       D．NaOH（Na₂CO₃）

3、一般情况下，将下列物质置于空气中，不发生变化的是

A．Na₂CO₃·10H₂O    B．NaOH         C．Na₂CO₃         D．Na₂O

4、质量相等的NaHCO₃和Na₂CO₃混合物共有a克，加热一段时间后质量变为b克，当NaHCO₃完全分解时，b值为

A．53a/168         B．137a/168       C．53a/84        D．159a/190

5、在甲，乙两坩埚中分别盛有等质量的NaHCO₃固体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量盐酸，乙不经加热也加入足量盐酸，反应完全后，甲，乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的质量比为

A、1∶1.5         B、1∶1        C、1∶2         D、2∶1

6、可用于判断NaHCO₃粉末中混有Na₂CO₃的实验方法是

A．加热时有无气体放出                B．滴加盐酸时有无气泡放出

C．溶于水后滴加氯化钡稀溶液，有白色沉淀生成

D．溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成

7、除去Na₂CO₃固体中混有的少量NaHCO₃的最佳方法是

A、加入适量盐酸                 B、加入NaOH溶液     

C、加热灼烧                     D、配成溶液后通入CO₂

8、在一定温度下，向足量的饱和Na₂CO₃中加入1.06g无水Na₂CO₃，搅拌后靜置，最终所得晶体的质量为

A、等于1.06g    B、等于2.86g    

C、大于1.06g而小于2.86g   D、大于2.86g

※9、下列实验操作最终可得无色透明溶液的是

A、过量CO₂通入饱和Na₂CO₃溶液中        

B、过量CO₂通入澄清石灰水中

C、将少量的钠投入到饱和的NaHCO₃溶液中    

D、少量的钠投入到饱和Na₂CO₃溶液中

※10、有甲、乙、丙三种溶液。甲溶液中加入Na₂CO₃溶液有白色沉淀生成，再加入乙溶液，沉淀溶解并有气体放出，再加入丙溶液，又有白色沉淀生成。则甲、乙、丙三种溶液依次是

A．CaCl₂、稀HNO₃、BaCl₂三种溶液B．CaCl₂、稀Na₂SO₄、K₂SO₄三种溶液

C．BaCl₂、稀HNO₃、Na₂SO₄三种溶液D．CaCl₂、稀HCl、Ba(NO₃)₂三种溶液

11、通常用盛有饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶来除去混杂在CO₂中的HCl气体,写出反应的方程式                                       。不允许采用NaOH溶液的原因是                                  ，也不允许采用饱和Na₂CO₃溶液的原因是                           _______________。

12、把A g NaHCO₃固体加热分解一段时间后，固体质量变为B g。求：

(1)未分解的NaHCO₃的质量和生成的Na₂CO₃的质量。

(2)当B为多少时，表明NaHCO₃完全分解。

13、有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取0.442g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成0.2g沉淀,灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应。试求：(1)原混合物中各物质的质量。（2）所用盐酸的物质的量浓度。